习题2：物质的分散系

1.已知1nm＝10－9mA.10nmB.200nmC.1000nmD.10000nm解析：胶体的分散质微粒直径为10－9m～10－7答案：A2.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析：A项，胶粒带电，而胶体是电中性的；B项，若溶液中溶质是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动；C项，溶液中溶质粒子运动也无规律；D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D。答案：D3.下列电离方程式书写正确的是()A.H2SO4=Heq\o\al(2＋,2)＋SOeq\o\al(2－,4)B.NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C.Ba(OH)2=Ba2＋＋2(OH)－D.Na3PO4=3Na＋＋POeq\o\al(3－,4)解析：A项中将H2SO4的电离写成了简单的分离，没有Heq\o\al(2＋,2)这样的离子，应该表示成H＋；B项中NaHCO3在水溶液中电离出的离子主要是Na＋和HCOeq\o\al(－,3)，而不是H＋和COeq\o\al(2－,3)；C项中不应该保留括号，应写成2OH－；D项属于可溶性盐的电离，是正确的。答案：D4.下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是()A.稀硫酸 B.液态氯化氢C.铝 D.酒精解析：因为电解质必须是化合物，稀硫酸是一种混合物，铝是一种单质，都不属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。液态氯化氢不能电离出自由移动的H＋和Cl－，但是其水溶液为盐酸，能够导电，所以属于电解质。答案：B5.胶体是一种微粒直径在1nm～100nm之间的分散系。下列事实与胶体的性质无关的是()A.清晨在密林中看到一缕缕光束B.盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀C.豆浆中加入盐卤做豆腐D.一束平行光射入蛋白质溶液中，从侧面可看到一束光亮的通路解析：清晨在密林中看到一缕缕光束是胶体的丁达尔效应，豆浆中加入盐卤做豆腐利用的是蛋白质胶体遇到电解质溶液会发生聚沉的原理，一束平行光射入蛋白质溶液中，从侧面可看到一束光亮的通路是胶体的丁达尔效应。盐酸与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀是AgCl，其微粒直径大于100nm，与胶体的性质无关。答案：B6.现有下列物质：A.豆浆；B.食盐水；C.铁；D.硫酸；E.氢氧化钠固体；F.纯碱；G.泥水；H.二氧化碳；I.水。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。物质eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(混合物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溶液：,：豆浆,浊液：)),纯净物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(单质：,化合物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸：,碱：,盐：,：二氧化碳、水))))))解析：此题考查物质的分类。豆浆属于胶体，二氧化碳和水都属于氧化物。答案：B胶体GCDEF氧化物7.某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，它在水溶液里电离时生成两种阳离子和一种酸根离子。(1)写出(NH4)2Fe(SO4)2的电离方程式________________________________。(2)(NH4)2Fe(SO4)2属于________(填酸、碱或盐)类物质。(3)该化合物中氮元素与铁元素的质量比为________。解析：在(NH4)2Fe(SO4)2中铵根离子显＋1价，硫酸根离子显－2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以判断铁显＋2价，所以它在溶液中能够电离出NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋两种阳离子和SOeq\o\al(2－,4)一种酸根离子，属于盐类物质；其中氮元素与铁元素的质量比为：(2×14)∶56＝1∶2。答案：(1)(NH4)2Fe(SO4)2=2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)(2)盐(3)1∶2单元综合运用1.在下列变化过程中，只发生物理变化的是()A.荔枝酿酒 B.酸雨侵蚀建筑物C.空气液化制取氮气 D.生石灰遇水成为熟石灰解析：选项A中发生的化学反应为C6H12O6eq\o(→,\s\up7(催化剂))2CH3CH2OH＋2CO2↑；选项B中酸雨的主要成分之一为H2SO4，H2SO4能与许多建筑材料发生反应，如钢铁等；选项C中空气通过液化，然后通过蒸发收集－195.8℃左右的物质即可得到N2，整个过程中无新的物质产生，只是物质状态的改变；选项D中发生的化学反应为：CaO＋H2O=Ca(OH)2。答案：C2.下列不存在丁达尔效应的分散系是()A.有尘埃的空气B.蒸馏水C.食盐水D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体解析：蒸馏水是一种纯净物，不属于分散系；向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体是Fe(OH)3胶体，有尘埃的空气也属于胶体，都有丁达尔效应；食盐水属于溶液，不存在丁达尔效应。答案：C3.在相同状况下，两种物质的量相同的气体必然()A.体积均为22.4L B.具有相同的体积C.具有相同的原子数目 D.具有相同的质量解析：A项中相同状况不一定是标准状况，物质的量相同未必就是1mol；C项分子中含原子数目不一定相等；D项，由于气体的摩尔质量不一定相等，故其质量也不一定相同。答案：B4.下列家庭小实验不能制得溶液的是()解析：食盐和蔗糖都能够溶于水形成溶液，植物油能够溶于汽油形成溶液，而泥土不溶于水，和水混合后会形成悬浊液。答案：B5.同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，其原子个数比为()A.3∶4∶4B.4∶3∶3C.1∶2∶3D.3∶2∶1解析：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比，所以原子个数之比为N(He)∶N(H2)∶N(NH3)＝(3×1)∶(2×2)∶(1×4)＝3∶4∶4。答案：A6.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱解析：空气、食盐水属于混合物；硫酸、硝酸属于酸；熟石灰、烧碱属于碱；硫酸铜、胆矾、纯碱属于盐；水、氧化铁属于氧化物。答案：D7.在相同的温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的容器中，容器内的压强最小的是()A.H2B.O2C.SO2D.Cl2解析：根据pV＝nRT＝eq\f(m,M)RT，在同温、同质量、同体积的条件下，压强与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体的压强越小。因为M(Cl2)>M(SO2)>M(O2)>M(H2)，所以p(Cl2)<p(SO2)<p(O2)<p(H2)。答案：D8.据报道，重庆开县曾发生了天然气矿井井喷事件，喷出的气体其主要成分是甲烷、硫化氢(H2S)、氰化氢(HCN)等多种气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体的主要成分是()A.一种纯净物B.全部由无机化合物组成的混合物C.全部由有机化合物组成的混合物D.由无机化合物和有机化合物组成的混合物解析：喷出的气体是由甲烷、H2S、HCN等多种气体组成的混合物，其中甲烷属于有机化合物，H2S、HCN等属于无机化合物。答案：D9.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A.原子数 B.密度C.质量 D.质子数解析：本题关键是理解阿伏加德罗定律的基本内容：同温、同压、同体积的气体应具有相同的物质的量。根据题意，则Cl2和H2的物质的量之和应与HCl的物质的量相等。无论是Cl2、H2，还是HCl，均为双原子分子，所以在该条件下，两容器中的气体具有了相同的原子数。由于H2与Cl2的比例不确定，故不能确定密度、质量、质子数是否相同。答案：A10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A.142g氯气中含分子数为2NAB.gOH－中所含电子数目为NAC.49g硫酸中所含氧原子数目为2NAD.g氯化钠中所含离子数目为NA解析：含有NA个微粒物质的物质的量为1mol。n(Cl2)＝eq\f(142g,71g/mol)＝2mol，所以N(Cl2)＝2NA，A选项正确；1个OH－中含10个电子，n(OH－)＝eq\fg,17g/mol)＝mol，n(e－)＝10×mol＝1mol，所以N(e－)＝NA，B选项正确；n(H2SO4)＝eq\f(49g,98g/mol)＝mol，n(O)＝4×mol＝2mol，N(O)＝2NA，C选项正确；n(NaCl)＝eq\fg,g/mol)＝1mol，n(离子)＝n(Na＋)＋n(Cl－)＝2mol，所以N(离子)＝2NA，D选项错误。答案：D11.我国化学家侯德榜于上个世纪40年代就成功研制出联合制碱法，其生产过程用化学方程式表示为：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；③2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。该制碱过程中没有涉及到的基本反应类型是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应解析：该过程中涉及的化学反应类型依次是：①化合反应，②复分解反应，③分解反应，没有涉及到置换反应。答案：C12.某元素的原子数为×1022个时，其质量为0.2g，该元素的相对原子质量接近于()A.1B.4C.7D.12解析：n＝eq\f×1022,×1023mol－1)＝mol，M＝eq\fg,mol)＝4g/mol，所以相对原子质量Ar＝4。答案：B13.写出下列物质的电离方程式，并且判断它们的物质类别(填酸、碱或盐)。物质电离方程式物质类别NaOHHNO3Al2(SO4)3Ba(OH)2解析：酸电离时产生的阳离子全部是H＋，碱电离时产生的阴离子全是OH－，盐是电离时产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。答案：物质电离方程式物质类别NaOHNaOH=Na＋＋OH－碱HNO3HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)酸Al2(SO4)3Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)盐Ba(OH)2Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－碱14.根据物质的组成对物质进行分类，请将：均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入下图的方框中。解析：混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物；纯净物可以分为单质和化合物，单质可以分为金属单质和非金属单质，化合物可以分为有机化合物和无机化合物。答案：从左向右，从上到下依次填写：均匀混合物非均匀混合物单质化合物金属单质非金属单质有机化合物无机化合物(答案合理即可)。15.已知碘元素及其化合物的性质与氯元素的相似。下表是某地市场上销售的一种加碘盐包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐碘酸钾(KIO3)含碘量20mg/kg～40mg/kg储藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐(1)据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3②碘酸钠③KOH④I2O5⑤HI五种________(填混合物或化合物或盐或氧化物)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有________(填序号)。(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)________溶于水(填能或不能)，化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时________。解析：(1)HIO3、碘酸钾、KOH、I2O5、HI五种化合物依次属于含氧酸、含氧酸盐、碱、非金属氧化物和无氧酸，KIO3属于含氧酸盐；(2)KIO3属于钾盐，钾盐都能溶于水；由食用方法推测出KIO3受热时能分解。答案：(1)化合物②(2)能易分解16.探险队员——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多吃人的野兽(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(1)请你帮助它走出迷宫________(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。(2)在能吃掉盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能吃掉盐酸的盐是________(写化学式)，写出该反应的化学方程式__________________________________________________。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________(填写物质序号，下同)，属于单质的是________。(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线走出这个迷宫吗？为什么？___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)图中物质③、⑥、⑩、⑦、⑪、⑫均不与盐酸反应，沿该路线