教学第二章滴定分析法总论课件

第二章滴定分析法总论第二章滴定分析法总论任务1：滴定分析的基本知识及相关计算任务2:基准物质、标准溶液及有关计算任务3:滴定方式及分析结果的计算任务4：标准溶液的配制、标定定量分析基本知识模块之滴定分析法总论任务1：滴定分析的基本知识及相关计算定量分析基本知识模块之

滴定分析法总论任务1：滴定分析基本知识和有关计算滴定分析法总论什么是滴定分析法？概要：1.一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中

2.滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应

3.根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法课程引入任务1：滴定分析基本知识和有关计算什么是滴定分析法？概要：1.一种已知准确浓度的试剂溶液滴第一节滴定分析法概述

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3

化学计量点(sp)Stoichiometricpoint

滴定终点(ep)

Endpoint

终点误差(Et)

一、方法介绍将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法。被滴定溶液滴定剂滴定管6第一节滴定分析法概述一、方法介绍将一种已知准确浓度的第二章滴定分析法总论课件第二章滴定分析法总论课件

常用滴定分析仪器容量瓶吸量管锥形瓶移液管酸式滴定管烧杯量筒任务1：滴定分析基本知识和有关计算常用滴定分析仪器容量瓶吸量第二章滴定分析法总论课件第二章滴定分析法总论课件

滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（实际）化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点（理论）化学计量点与滴定终点的区别终点误差：滴定终点（实测值）与化学计量点（理论值）不同引起测定结果的误差。

滴定分析的特点1、加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系。2、此法适于组分含量在1%以上（常量组分）物质的测定。3、该法准确度高，操作简便、快速，仪器简单，用途广泛。4、分析结果准确度高。

任务1：滴定分析基本知识和有关计算滴定分析的特点1、加入标准溶液物质的量与被测物质任务1：

滴定分析法分类（按照化学反应分类）(1)酸碱滴定法：以质子传递反应为基础。

H+＋B-

＝HB(2)沉淀滴定法；以沉淀反应为基础。

Ag+＋Cl-

＝AgC1↓(3)配位滴定法：以配位反应为基础。

M2+＋Y4-

＝MY2-(4)氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础。

MnO4-

+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O任务1：滴定分析基本知识和有关计算滴定分析法分类（按照化学反应分类）(1)酸碱滴定法：滴定分析对化学反应的要求1.反应定量完成，没有副反应。2.反应要完全，反应进行的完全程度应达99.9%以上。3.反应速度快4.有确定终点的简便方法满足以上条件可进行直接滴定，否则：不满足（1）时：采用置换滴定法，如碘量法；不满足（2）时：采用返滴定法,如配位滴定法测定铝；不满足（3）时：采用其他方法，如电位滴定。任务1：滴定分析基本知识和有关计算滴定分析对化学反应的要求1.反应定量完成，没有副反应。课堂问题

滴定反应的要求只满足其中的一个或几个可以吗？Think！任务1：滴定分析基本知识和有关计算课堂问题

滴定反应的要求只满足其中的一个或Think！任务1

滴定分析计算的依据

基本公式：设A为待测组分，B为标准溶液，滴定反应为：

aA+bB⇌cC+dD

当A与B按化学计量关系完全反应时，则：nA:nB=a:b(1)（1）求标准溶液浓度CA若已知待测溶液的体积VA和标准溶液的浓度CB和体积VB，则

(2)

例1.c(HCl)为0.1217mol.L-1的HCl溶液20.00mL恰与21.03mLNaOH溶液反应达到化学计量点，求c(NaOH)解：反应为HCl+NaOH＝NaCl+H2O

达计量点时n(HCl)=n(NaOH)

即c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)0.121720.00=21.03c(NaOH)c(NaOH)=0.1158mol.L-1例1.c(HCl)为0.1217mol.L-1的HCl溶18（2）求待测组分的质量mA

（体积V以mL为单位时）(3)

（2）求待测组分的质量mA（3）求试样中待测组分的质量分数A(4)（3）求试样中待测组分的质量分数A(4)滴定度

1.定义：

每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg），以符号TB/A

表示，单位为g/ml

2.表示方法:

（1）溶液中所含溶质的质量表示

（2）毫升标准溶液所能滴定的被测物质的质量表示

（3）样的质量，T可直接表示1ml滴定剂相当于被测物质的百分含量。

滴定度1.定义：ThankyouThankyou第二章滴定分析法总论第二章滴定分析法总论任务1：滴定分析的基本知识及相关计算任务2:基准物质、标准溶液及有关计算任务3:滴定方式及分析结果的计算任务4：标准溶液的配制、标定定量分析基本知识模块之滴定分析法总论任务1：滴定分析的基本知识及相关计算定量分析基本知识模块之

滴定分析法总论任务1：滴定分析基本知识和有关计算滴定分析法总论什么是滴定分析法？概要：1.一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中

2.滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应

3.根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法课程引入任务1：滴定分析基本知识和有关计算什么是滴定分析法？概要：1.一种已知准确浓度的试剂溶液滴第一节滴定分析法概述

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3

化学计量点(sp)Stoichiometricpoint

滴定终点(ep)

Endpoint

终点误差(Et)

一、方法介绍将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法。被滴定溶液滴定剂滴定管6第一节滴定分析法概述一、方法介绍将一种已知准确浓度的第二章滴定分析法总论课件第二章滴定分析法总论课件

常用滴定分析仪器容量瓶吸量管锥形瓶移液管酸式滴定管烧杯量筒任务1：滴定分析基本知识和有关计算常用滴定分析仪器容量瓶吸量第二章滴定分析法总论课件第二章滴定分析法总论课件

滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（实际）化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点（理论）化学计量点与滴定终点的区别终点误差：滴定终点（实测值）与化学计量点（理论值）不同引起测定结果的误差。

滴定分析的特点1、加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系。2、此法适于组分含量在1%以上（常量组分）物质的测定。3、该法准确度高，操作简便、快速，仪器简单，用途广泛。4、分析结果准确度高。

任务1：滴定分析基本知识和有关计算滴定分析的特点1、加入标准溶液物质的量与被测物质任务1：

滴定分析法分类（按照化学反应分类）(1)酸碱滴定法：以质子传递反应为基础。

H+＋B-

＝HB(2)沉淀滴定法；以沉淀反应为基础。

Ag+＋Cl-

＝AgC1↓(3)配位滴定法：以配位反应为基础。

M2+＋Y4-

＝MY2-(4)氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础。

MnO4-

+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O任务1：滴定分析基本知识和有关计算滴定分析法分类（按照化学反应分类）(1)酸碱滴定法：滴定分析对化学反应的要求1.反应定量完成，没有副反应。2.反应要完全，反应进行的完全程度应达99.9%以上。3.反应速度快4.有确定终点的简便方法满足以上条件可进行直接滴定，否则：不满足（1）时：采用置换滴定法，如碘量法；不满足（2）时：采用返滴定法,如配位滴定法测定铝；不满足（3）时：采用其他方法，如电位滴定。任务1：滴定分析基本知识和有关计算滴定分析对化学反应的要求1.反应定量完成，没有副反应。课堂问题

滴定反应的要求只满足其中的一个或几个可以吗？Think！任务1：滴定分析基本知识和有关计算课堂问题

滴定反应的要求只满足其中的一个或Think！任务1

滴定分析计算的依据

基本公式：设A为待测组分，B为标准溶液，滴定反应为：

aA+bB⇌cC+dD

当A与B按化学计量关系完全反应时，则：nA:nB=a:b(1)（1）求标准溶液浓度CA若已知待测溶液的体积VA和标准溶液的浓度CB和体积VB，则

(2)

例1.c(HCl)为0.1217mol.L-1的HCl溶液20.00mL恰与21.03mLNaOH溶液反应达到化学计量点，求c(NaOH)解：反应为HCl+NaOH＝NaCl+H2O

达计量点时n(HCl)=n(NaOH)