上海市松江区2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题 带详解

上海松江区2021学年第一学期高三化学期末试卷(满分100分，完卷时间60分钟)考生注意：1.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。2.答题前，务必在答题纸上填写学校、班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试题号对应的位置。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27S-32Cu-64一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.2021年9月，中国科学家实现了实验室由二氧化碳合成淀粉。有关说法错误的是A.淀粉可以用于制乙醇 B.二氧化碳为直线型分子C.淀粉为高分子化合物 D.二氧化碳是电解质2.关于漂粉精的说法错误的是A.工业上用氯气与石灰乳反应制备 B.漂粉精在空气中会变质C.漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2与CaCl2 D.漂粉精溶液有碱性与强氧化性3.下列事实不能说明氮和氧非金属性相对强弱的是A.热稳定性：H2O>NH3 B.常温下水为液体而氨为气态C.NO中N为+2价，氧为-2价 D.NH3在纯氧中燃烧可生成N24.下列反应的生成物，只存在+3价铁元素的是A.铁丝在氯气中燃烧 B.铁粉与盐酸溶液反应C.铁与高温水蒸气反应 D.铁粉与少量硝酸溶液反应5.下列各组物质混合，滴加顺序不同时，发生不同化学反应的是ANaHCO3溶液和NaOH溶液 B.NaHCO3溶液与HCl溶液C.NaOH溶液和AlCl3溶液 D.氨水与KAl(SO4)2溶液6.N95口罩是用聚丙烯制作成的能过滤95%微细颗粒的5层口罩。下列说法错误的是A.聚丙烯的单体是 B.聚丙烯是混合物C.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上7.饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体。下列分析错误的是A.制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4ClB.通入氨气的离子方程式为：NH3+HCO→CO+NHC.加食盐有利于氯化铵固体的析出D.温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大8.实验是化学研究的基础。下列各装置图对应实验的叙述中，错误的是

A.装置①可实现由食盐水制得食盐晶体B.装置②能用于吸收HCl气体并防止倒吸C.装置③可通过NH4Cl分解得到NH3D.装置④b口进气可收集H2、NH3等气体9.某晶体中只含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法错误的是A.可能是离子晶体也可能是分子晶体 B.可能是电解质也可能是非电解质C.可能是有机物也可能是无机物 D.可能是极性分子也可能是非极性分子10.下列固体物质中的杂质(括号内为杂质)能用加热法直接除去的是A.Fe粉(硫粉) B.Na2CO3粉末(NaHCO3)C.Al(OH)3(Al2O3) D.KMnO4(MnO2)11.下列实际应用，解释错误的是A.工业采用高压合成NH3——勒夏特列原理B.石膏降低Na2CO3盐碱地的碱性——离子互换反应的规律C.在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀——牺牲阳极阴极保护法D.接触室中装有热交换器——防止催化剂中毒12.下列变化，只体现浓H2SO4强氧化性的是A.Cu与浓H2SO4反应 B.用浓H2SO4干燥氧气C.Fe在冷的浓H2SO4中钝化 D.浓H2SO4使蔗糖炭化13.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A.P点时恰好反应完全，溶液呈中性B.盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1C.曲线a为盐酸滴定氢氧化钠溶液D.酚酞不能用作本实验的指示剂14.测定硫酸铜晶体(CuSO4·nH2O)中结晶水含量的实验中，测定n偏低，其原因可能是A.称量晶体的坩埚潮湿 B.加热后固体未放入干燥器中冷却C.加热过程中晶体有少量溅失 D.晶体中含有加热分解产物全部为气体的杂质15.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，如图为该历程示意图。下列说法错误的是A.①→②放出能量并形成了C―C键B.催化剂可提高反应物的平衡转化率C.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%D.CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂16.等量的铝分别与100mL、2mol·L-1的盐酸与NaOH溶液反应产生氢气体积比为6：7，则反应物的量的关系为A.均恰好反应 B.酸过量 C.碱过量 D.酸、碱均过量17.电解尿素[CO(NH2)2]是一种能耗很低的制氢方法，其工作原理如图所示，下列说法错误的是

A.b极材料可以用铁棒B.b电极上发生失去电子的反应C.a极的电极反应式为：CO(NH2)2+8OH--6e-→CO+N2↑+6H2OD.总反应的离子方程式为：CO(NH2)2+2OH-N2↑+3H2↑+CO18.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH－(aq)→H2O(l)+57.3kJ向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应Q1、Q2、Q3的关系正确的是A.Q1<Q2<Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q2>Q1>Q3 D.Q1<Q3<Q219.某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是A.一定有MgCl2 B.一定有MgCl2和NaHCO3C.一定有K2CO3 D.一定有BaCl2和NaHCO320.在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是A.增加碳的量，平衡正向移动B.在T2时，若反应处于状态D，则此时v正＞v逆C.若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则有pC=pD＞pBD.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2二、综合题(共60分)21.神舟十二号飞船携带3名航天员返回地球时，为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氯酸铵(NH4ClO4)和铝粉混合物。完成下列填空：（1）上述燃料涉及的元素所形成的简单离子中，核外电子数相同的离子半径由大到小顺序为___________(离子符号表示)，上述元素的原子中，未成对电子数最多的核外电子排布式为___________。（2）写出NH的电子式___________，其空间构型与甲烷空间构型相同，为___________型。（3）氮气性质比较稳定，从分子结构的角度说明理由。___________（4）配平以下方程式：________________Al+_____NH4ClO4→______Al2O3+_____AlCl3+_____N2↑+____H2O。上述反应中被氧化的元素是___________，若产生42g氮气，过程中氮元素转移电子为___________mol。（5）若回收地点附近的水中Al3+浓度超标，加入碳酸氢钠，可有效降低Al3+浓度，减少了水污染，请说明理由___________22.牙齿上的牙釉质主要由矿物羟基磷灰石Ca10(PO4)6(OH)2组成，是人体最坚硬的物质，但口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，羟基磷灰石溶解导致牙齿受损，从而形成蛀牙。Ca10(PO4)6(OH)2(s)+8H+(aq)10Ca2+(aq)+6HPO(aq)+2H2O(l)完成下列填空：（1）该反应的平衡常数表达式为___________。当喝下碳酸饮料时，平衡向___________反应方向移动，平衡常数___________(选填：增大、减少或不变)。（2）牙釉质的质量与反应温度、pH关系如图所示，则该反应为___________反应(选填：放热或吸热)，pH1___________pH2(选填：＞、＜或=)。（3）能说明达到平衡状态的是___________。(选填字母)A.各离子浓度相等 B.pH维持稳定C.5V正(Ca2+)=3V逆(HPO) D.羟基磷灰石的质量不发生变化（4）为模拟酸对牙釉质的影响，在一密闭容器中加入牙釉质和盐酸，经过5h后，发现溶液的pH由3变化为4，则Ca2+的平均反应速率为___________。（5）氟磷灰石(Ca10(PO4)6F2)比羟基磷灰石溶解度更小，质地更坚固①氟化钠溶液呈碱性，溶液中：c(F−)+c(OH−)___________c(H+)，c(HF)___________c(OH−)(均选填：＞，＜或=)。②已知羟基磷灰石在水中存在如下溶解平衡：Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO(aq)+2OH-(aq)。某品牌牙膏中配有氟化钠添加剂，请结合离子方程式解释氟化钠添加剂能够防治龋齿原因___________。23.苦杏仁酸在医药工业可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体，下列路线是合成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法：完成下列填空：（1）试写出A的结构简式___________，C中含氧官能团的名称为___________。（2）反应①的反应类型为___________，反应②的条件为___________。（3）反应③的化学方程式为___________。（4）两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F，则F的结构简式为___________。（5）写出满足下列条件的C的一种同分异构体___________。a．既能发生银镜反应，又能发生水解反应b．苯环上有2种化学环境氢原子（6）乙醇酸可用于工业制备聚乙醇酸，已知：RCH2COOHRCHClCOOH，请以乙醇为原料(无机试剂任选)设计制备乙醇酸(HOCH2COOH)的合成路线___________。(合成路线常用的表示方法为：甲…乙目标产物)24.某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜的相对原子质量Ar(Cu)。装置如图所示。实验步骤：①检查装置的气密性；②称量玻璃管C(带两端开关K1和K2)质量记为m1g；③将氧化铜装入玻璃管C中，再次将装置C称重记为m2g；④打开K1和K2、漏斗活塞，使装置中充满NH3，点燃酒精灯，加热至氧化铜反应完全；⑤熄灭酒精灯，冷却至室温；关闭分液漏斗活塞；关闭K1和K2；⑥称量玻璃管C(带两端开关K1和K2)，记录质量m3g。完成下列填空：（1）实验中用浓氨水与NaOH固体能够制备氨气，原因是___________。（2）氨气还原炽热氧化铜生成铜、氮气与水，写出该反应的化学方程式___________。（3）干燥管B中的药品为___________，装置D的作用是___________。（4）根据实验记录，计算铜的相对原子质量Ar(Cu)=___________(列式表示)。若CuO中混有不反应的杂质，使测定结果Ar(Cu)___________(选填：“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）如利用此装置测定水中氢、氧元素的质量比，需要在装置C、D之间增加一个装置M，装置M的作用是___________，装置M中的药品为___________；除测定C装置反应前后的质量差，还应测定___________。

上海松江区2021学年第一学期高三化学期末试卷(满分100分，完卷时间60分钟)考生注意：1.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。2.答题前，务必在答题纸上填写学校、班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试题号对应的位置。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27S-32Cu-64一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.2021年9月，中国科学家实现了实验室由二氧化碳合成淀粉。有关说法错误的是A.淀粉可以用于制乙醇 B.二氧化碳为直线型分子C.淀粉为高分子化合物 D.二氧化碳是电解质【答案】D【解析】【详解】A．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在乙醇酶作用下可以制乙醇，A正确；B．二氧化碳中心原子碳原子是sp杂化，分子结构为直线型，B正确；C．淀粉是多糖类，是聚合物，属于高分子化合物，C正确；D．二氧化碳在水溶液中或熔融状态下均不能发生电离，属于非电解质，D错误；故选D。2.关于漂粉精的说法错误的是A.工业上用氯气与石灰乳反应制备 B.漂粉精在空气中会变质C.漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2与CaCl2 D.漂粉精溶液有碱性与强氧化性【答案】C【解析】【详解】A．漂粉精有效成分是次氯酸钙，工业上用氯气与石灰乳反应制备，A正确；B．漂粉精在空气中易于二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解而变质，B正确；C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，C错误；D．漂粉精溶液次氯酸钙是弱酸强碱盐显碱性，次氯酸根具有强氧化性，D正确；故选C。3.下列事实不能说明氮和氧非金属性相对强弱的是A.热稳定性：H2O>NH3 B.常温下水为液体而氨为气态C.NO中N为+2价，氧为-2价 D.NH3在纯氧中燃烧可生成N2【答案】B【解析】【详解】A．简单气态氢化物的热稳定性可以说明非金属性强弱，A不符合题意；B．水、NH3的状态反应的是物质熔沸点，即物理性质，而非金属性属于化学性质，两者不能相互说明，B符合题意；C．NO中O显负价，N显正价，说明吸引电子能力O大于N，即非金属性O大于N，C不符合题意；D．NH3与O2反应生成N2，说明O2可以置换出N2，可以说明非金属性O大于N，D不符合题意；故答案选B。4.下列反应的生成物，只存在+3价铁元素的是A.铁丝在氯气中燃烧 B.铁粉与盐酸溶液反应C.铁与高温水蒸气反应 D.铁粉与少量硝酸溶液反应【答案】A【解析】【详解】A．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，只存在+3价铁元素，A符合题意；B．铁粉与盐酸溶液反应生成氯化亚铁，只存在+2价铁元素，B不符合题意；C．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁，存在+2和+3价铁元素，C不符合题意；D．铁粉与少量硝酸溶液反应生成硝酸亚铁，只存在+2价铁元素，D不符合题意；故选A。5.下列各组物质混合，滴加顺序不同时，发生不同化学反应的是A.NaHCO3溶液和NaOH溶液 B.NaHCO3溶液与HCl溶液C.NaOH溶液和AlCl3溶液 D.氨水与KAl(SO4)2溶液【答案】C【解析】【详解】A．NaHCO3电离出HCO和NaOH电离出OH-结合成碳酸根和水，离子方程式：HCO+OH-=CO+H2O，调换滴加顺序，反应相同，A不选；B．NaHCO3电离出HCO和HCl电离出H+结合成二氧化碳和水，离子方程式：HCO+H+=CO2+H2O，调换滴加顺序，反应相同，B不选；C．少量的NaOH溶液滴入AlCl3溶液中生成Al(OH)3,离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，调换滴加顺序，少量的AlCl3溶液滴入过量NaOH溶液中生成NaAlO2，离子方程式：Al3++4OH-=AlO+2H2O，反应不同，C选；D．氨水电离出OH-结合KAl(SO4)2电离出Al3+结合生成Al(OH)3，离子方程式：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH，调换滴加顺序，由于氢氧化铝与弱碱不反应，则反应相同，D不选；故选：C。6.N95口罩是用聚丙烯制作成的能过滤95%微细颗粒的5层口罩。下列说法错误的是A.聚丙烯的单体是 B.聚丙烯是混合物C.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上【答案】A【解析】【详解】A．聚丙烯的单体是，A错误；B．聚丙烯是，n值不相同，故其是混合物，B正确；C．丙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．丙烯分子中存在甲基，甲基的原子与相连的碳原子构成四面体，故所有原子不可能在同一平面，D正确；故选A。7.饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体。下列分析错误的是A.制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4ClB.通入氨气的离子方程式为：NH3+HCO→CO+NHC.加食盐有利于氯化铵固体的析出D.温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大【答案】D【解析】【详解】A．利用溶解度差异，可以使溶解度相对较低的NaHCO3以沉淀的形式析出，NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl，A项正确；B．NH3溶于水得到一水合氨，HCO可以和一水合氨发生反应，得到CO和NH，B项正确；C．加食盐是为了提高溶液中Cl-的浓度，根据同离子效应使氯化铵先析出，C项正确；D．冷却后加食盐得到氯化铵固体，说明氯化铵的溶解度比食盐更低，D项错误；答案选D。8.实验是化学研究的基础。下列各装置图对应实验的叙述中，错误的是

A.装置①可实现由食盐水制得食盐晶体B.装置②能用于吸收HCl气体并防止倒吸C.装置③可通过NH4Cl分解得到NH3D.装置④b口进气可收集H2、NH3等气体【答案】C【解析】【详解】A．装置①是蒸发结晶装置，可实现由食盐水制得食盐晶体，A正确；B．HCl气体通入CCl4层，不与CCl4反应，气体出来后往上升被水吸收，故装置②能用于吸收HCl气体并防止倒吸，B正确；C．NH4Cl分解得到NH3和HCl，NH3和HCl在试管口又生成NH4Cl固体，用装置③不能通过NH4Cl分解得到NH3，C错误；D．装置④b口进气是向下排空气法收集气体的装置，可收集H2、NH3等密度比空气小的气体，D正确；故选C。9.某晶体中只含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法错误的是A.可能是离子晶体也可能是分子晶体 B.可能是电解质也可能是非电解质C.可能是有机物也可能是无机物 D.可能是极性分子也可能是非极性分子【答案】A【解析】【详解】A．极性键和非极性键均属于共价键，由题意知该晶体中不含离子键，故不可能是离子晶体，A错误；B．由题意知，下列物质符合题意，CH3COOH（属于电解质）、CH2=CH2（属于非电解质）、C6H6（属于非电解质）等，B正确；C．过氧化氢，乙烯，苯等只含非极性键和极性键，H2O2是无机物，C2H4、C6H6是有机物，C正确；D．H2O2是极性分子，C2H4、C6H6是非极性分子，D正确；故答案选A10.下列固体物质中的杂质(括号内为杂质)能用加热法直接除去的是A.Fe粉(硫粉) B.Na2CO3粉末(NaHCO3)C.Al(OH)3(Al2O3) D.KMnO4(MnO2)【答案】B【解析】【详解】A．硫粉加热生成二氧化硫气体，但Fe粉也被氧化，不符合除杂原则，A不符合题意；B．NaHCO3粉末受热分解生成Na2CO3粉末和脱离体系的水蒸气和二氧化碳气体，可以除杂，B符合题意；C．Al2O3受热不反应，Al(OH)3受热分解，不符合除杂原则，C不符合题意；D．MnO2受热不反应，KMnO4受热分解，不符合除杂原则，D不符合题意；故选B。11.下列实际应用，解释错误的是A.工业采用高压合成NH3——勒夏特列原理B.石膏降低Na2CO3盐碱地的碱性——离子互换反应的规律C.在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀——牺牲阳极的阴极保护法D.接触室中装有热交换器——防止催化剂中毒【答案】D【解析】【详解】A．加压有利于合成氨反应平衡正向移动，提高NH3的平衡产率，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．盐碱地含较多Na2CO3，水解显碱性：，加入石膏，发生反应Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3（离子互换反应规律），使水解平衡逆向移动，土壤碱性降低，B不符合题意；C．锌比铁活泼，形成原电池后，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，C不符合题意；D．接触室中安装热交换器，可以利用这部分热量预热进入接触室的混合气体，而不是为了防止催化剂中毒，D符合题意；故答案选D。12.下列变化，只体现浓H2SO4强氧化性的是A.Cu与浓H2SO4反应 B.用浓H2SO4干燥氧气C.Fe在冷的浓H2SO4中钝化 D.浓H2SO4使蔗糖炭化【答案】C【解析】【详解】A．Cu与浓H2SO4反应生成硫酸铜和二氧化硫，体现出浓H2SO4强氧化性和酸性，A不符合题意；B．用浓H2SO4干燥氧气体现出浓H2SO4吸水性，B不符合题意；C．Fe在冷的浓H2SO4中钝化只体现浓H2SO4强氧化性，C符合题意；D．浓H2SO4使蔗糖炭化体现出浓H2SO4脱水性，D不符合题意；故选C。13.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A.P点时恰好反应完全，溶液呈中性B.盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1C.曲线a为盐酸滴定氢氧化钠溶液D.酚酞不能用作本实验的指示剂【答案】A【解析】【分析】a曲线起始点pH=1，所以a曲线为氢氧化钠滴入盐酸中，盐酸的起始浓度为0.1mol/L，b曲线起始点pH=13，为盐酸滴入氢氧化钠中，氢氧化钠浓度为0.1mol/L。【详解】A．P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，A正确；

B．根据曲线可以看出初始盐酸溶液的pH=1，pH=-lgc(H+)=1，所以c(HCl)=c(H+)=0.1mol/L，B错误；

C．曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，C错误；

D．氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙作指示剂，D错误；

故答案选A。14.测定硫酸铜晶体(CuSO4·nH2O)中结晶水含量的实验中，测定n偏低，其原因可能是A.称量晶体的坩埚潮湿 B.加热后固体未放入干燥器中冷却C.加热过程中晶体有少量溅失 D.晶体中含有加热分解产物全部为气体的杂质【答案】B【解析】【详解】A．坩埚潮湿，则产生的水蒸气量偏多，会使测量结果偏高，A不符合题意；B．加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，则所测剩余固体质量偏大，结晶水质量偏低，结果偏小，B符合题意；C．加热过程中晶体有少量溅失，则所测剩余固体质量偏小，结晶水质量偏大，结果偏大，C不符合题意；D．晶体中含有加热分解产物全部为气体的杂质，则所测水蒸气质量偏大，n值偏高，D不符合题意；故答案选B。15.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，如图为该历程示意图。下列说法错误的是A.①→②放出能量并形成了C―C键B.催化剂可提高反应物的平衡转化率C.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%D.CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂【答案】B【解析】【详解】A．从图中可知，①的能量高于②，从生成，放出能量并形成了C―C键，A正确；B．催化剂可提高反应的速率，不能影响平衡的移动，不会提高平衡转化率，B错误；C．综合分析该历程，CO2+CH4→CH3COOH，总反应的原子利用率为100%，C正确；D．CH4→CH3COOH过程中，CH4的C―H键发生断裂，D正确；故选B16.等量铝分别与100mL、2mol·L-1的盐酸与NaOH溶液反应产生氢气体积比为6：7，则反应物的量的关系为A.均恰好反应 B.酸过量 C.碱过量 D.酸、碱均过量【答案】C【解析】【详解】根据铝与盐酸反应的关系式：，铝与盐酸反应的关系式：，等量的铝分别与100mL、2mol·L-1的盐酸与NaOH溶液反应产生氢气体积比为6:7，产生的氢气后者较多，说明加入氢氧化钠溶液的铝完全反应，而加入盐酸溶液的铝未完全反应，故答案选C。17.电解尿素[CO(NH2)2]是一种能耗很低的制氢方法，其工作原理如图所示，下列说法错误的是

A.b极材料可以用铁棒B.b电极上发生失去电子的反应C.a极的电极反应式为：CO(NH2)2+8OH--6e-→CO+N2↑+6H2OD.总反应的离子方程式为：CO(NH2)2+2OH-N2↑+3H2↑+CO【答案】B【解析】【分析】b电极连接外接电源的负极，水得电子生成H2，a极作为阳极，尿素失去电子生成CO和N2。【详解】A．b极是得电子一极，电极作用是电子流入载体，材料可以用铁棒，A正确；B．据分析，b电极上发生得到电子的反应，B错误；C．据分析，a极作为阳极，碱性环境下，电极反应式为：CO(NH2)2+8OH--6e-→CO+N2↑+6H2O，C正确；D．碱性环境下，阴极是水得电子生成氢气和OH-，OH-向阳极移动，总反应的离子方程式为：CO(NH2)2+2OH-N2↑+3H2↑+CO，D正确；故选B。18.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH－(aq)→H2O(l)+57.3kJ向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应Q1、Q2、Q3的关系正确的是A.Q1<Q2<Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q2>Q1>Q3 D.Q1<Q3<Q2【答案】D【解析】【详解】稀醋酸是弱电解质，电离时需吸收能量，与1molNaOH溶液放出的能量低于57.3kJ；浓硫酸溶解时放热，1molNaOH放出的能量大于57.3kJ；稀硝酸与1molNaOH溶液反应放出的热量为57.3kJ。答案选D。19.某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是A.一定有MgCl2 B.一定有MgCl2和NaHCO3C.一定有K2CO3 D.一定有BaCl2和NaHCO3【答案】D【解析】【详解】向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，可能是NaOH与MgCl2生成Mg(OH)2白色沉淀，也可能是NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，Na2CO3与BaCl2生成BaCO3白色沉淀；加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体，该白色沉淀一定是稀硫酸与BaCl2生成的BaSO4，气体是稀硫酸与K2CO3或NaHCO3反应生成的CO2，因一定存在BaCl2则一定没有K2CO3，故一定有NaHCO3；综上所述，该无色溶液一定含有一定有BaCl2和NaHCO3，一定没有K2CO3，可能有MgCl2，故答案选D。20.在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是A.增加碳的量，平衡正向移动B.在T2时，若反应处于状态D，则此时v正＞v逆C.若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则有pC=pD＞pBD.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2【答案】B【解析】【详解】A．C为固体，增加其用量对平衡无影响，A错误；B．在T2℃时，若反应体系处于状态D，此时c(NO)高于平衡时NO浓度，故平衡正向移动，因此υ正＞υ逆，B正确；C．该反应是等体积反应，B、D温度相同，物质的量相同，因此PD=PB，C、D物质的量相等，温度C大于D点，因此压强PC＞PD，C错误；D．由图示知，升高温度，c(NO)浓度增大，说明平衡逆向移动，故平衡常数减小，因此K2＜K1，D错误；故答案选B。二、综合题(共60分)21.神舟十二号飞船携带3名航天员返回地球时，为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氯酸铵(NH4ClO4)和铝粉混合物。完成下列填空：（1）上述燃料涉及的元素所形成的简单离子中，核外电子数相同的离子半径由大到小顺序为___________(离子符号表示)，上述元素的原子中，未成对电子数最多的核外电子排布式为___________。（2）写出NH的电子式___________，其空间构型与甲烷空间构型相同，为___________型。（3）氮气性质比较稳定，从分子结构的角度说明理由。___________（4）配平以下方程式：________________Al+_____NH4ClO4→______Al2O3+_____AlCl3+_____N2↑+____H2O。上述反应中被氧化的元素是___________，若产生42g氮气，过程中氮元素转移电子为___________mol。（5）若回收地点附近的水中Al3+浓度超标，加入碳酸氢钠，可有效降低Al3+浓度，减少了水污染，请说明理由___________【答案】（1）①.N3−>O2−>Al3+②.1s22s22p3（2）①.②.正四面体（3）氮氮叁键键能更大，很难断开，更稳定（4）①.10Al+6NH4ClO4→4Al2O3+2AlCl3+3N2↑+12H2O②.0价的Al，-3价的N③.9（5）Al3+水解（结合水中的OH−使溶液）显酸性，HCO水解（结合水中的H+使溶液）显碱性；彼此互相促进，直至产生白色沉淀和气体，有效降低了Al3+浓度。（或Al3+与HCO双水解，Al3++3HCO→Al(OH)3↓+3CO2↑，有效降低了Al3+浓度）【解析】【小问1详解】核外电子数相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则由大到小顺序为N3−>O2−>Al3+，未成对电子数最多的是N元素，为7号元素，核外电子排布式为1S22S22P3；【小问2详解】NH的N和H原子共用一对电子对，其电子式为，甲烷中碳原子形成4个C-H键，没有孤电子对，价层电子对数为4，故甲烷的空间构型为正四面体，NH空间构型与甲烷空间构型相同，为正四面体；【小问3详解】氮氮叁键键能更大，很难断开，所以氮气性质比较稳定；【小问4详解】Al元素从0价升高到+3价，N元素从-3价升高到0价，Cl元素从+7降到-1价，由N和Cl原子的个数，根据配平的奇数变偶数，需要AlCl3配2、N2配3，NH4ClO4前配6，再由升降相等，则Al配10、Al2O3配6，结合原子守恒配平方程式：10Al+6NH4ClO4→4Al2O3+2AlCl3+3N2↑+12H2O；反应中被氧化的元素是0价的Al，-3价的N，每产生3mol氮气，质量为m=nM=3mol×28g/mol=84g，氮元素转移电子18mol，则产生42g氮气，过程中氮元素转移电子为9mol；【小问5详解】Al3+结合水中的OH−发生水解反应使溶液显酸性，HCO结合水中的H+发生水解反应使溶液显碱性；彼此互相促进，直至产生白色沉淀和气体，有效降低了Al3+浓度。22.牙齿上的牙釉质主要由矿物羟基磷灰石Ca10(PO4)6(OH)2组成，是人体最坚硬的物质，但口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，羟基磷灰石溶解导致牙齿受损，从而形成蛀牙。Ca10(PO4)6(OH)2(s)+8H+(aq)10Ca2+(aq)+6HPO(aq)+2H2O(l)完成下列填空：（1）该反应的平衡常数表达式为___________。当喝下碳酸饮料时，平衡向___________反应方向移动，平衡常数___________(选填：增大、减少或不变)。（2）牙釉质的质量与反应温度、pH关系如图所示，则该反应为___________反应(选填：放热或吸热)，pH1___________pH2(选填：＞、＜或=)。（3）能说明达到平衡状态的是___________。(选填字母)A.各离子浓度相等 B.pH维持稳定C.5V正(Ca2+)=3V逆(HPO) D.羟基磷灰石的质量不发生变化（4）为模拟酸对牙釉质的影响，在一密闭容器中加入牙釉质和盐酸，经过5h后，发现溶液的pH由3变化为4，则Ca2+的平均反应速率为___________。（5）氟磷灰石(Ca10(PO4)6F2)比羟基磷灰石溶解度更小，质地更坚固。①氟化钠溶液呈碱性，溶液中：c(F−)+c(OH−)___________c(H+)，c(HF)___________c(OH−)(均选填：＞，＜或=)。②已知羟基磷灰石在水中存在如下溶解平衡：Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO(aq)+2OH-(aq)。某品牌牙膏中配有氟化钠添加剂，请结合离子方程式解释氟化钠添加剂能够防治龋齿的原因___________。【答案】（1）①.K=②.正③.不变（2）①.吸热②.>（3）BD（4）225×10−4mol·L-1·h-1（5）①.>②.<③.10Ca2++6PO+2F-=Ca10(PO4)6F2↓；氟离子与羟基磷灰石反应形成溶解度更小、质地更坚固的氟磷灰石，覆盖在牙齿表面，使牙齿受到保护【解析】【小问1详解】平衡常数为生成物浓度的幂次方乘积比上反应物浓度的幂次方乘积，则该反应的平衡常数表达式为：；碳酸饮料显酸性，c(H+)浓度增大，促进该反应平衡正向移动，故此处填：正；由于平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数也不变，故此处填：不变；【小问2详解】由图示知，随着温度升高，牙釉质质量减少，说明平衡正向移动，故正反应为吸热反应，故此处填：吸热；相同条件下，当c(H+)增大时，促进平衡正向移动，牙釉质质量减少，所以图示pH2对应c(H+)浓度大，故pH1＞pH2；【小问3详解】A．达平衡时，各个物质含量不变，浓度不变，但不一定相等，故各离子浓度相等不能说明反应达平衡状态，A不符合题意；B．pH维持稳定，说明c(H+)不变，则反应达平衡状态，B符合题意；C．由5υ正(Ca2+)=3υ逆()，得，故不能说明正、逆反应速率相等，即不能说明反应达平衡状态，C不符合题意；D．羟基磷灰石质量不变，符合平衡状态特征，说明反应达平衡状态，D符合题意；故答案选BD；【小问4详解】由题意知，5h内=10-3-10-4=9×10-4mol/L，由，得=1.125×10-3mol/L，则υ(Ca2+)=；【小问5详解】①NaF溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，则c(F-)+c(OH-)＞c(H+)；由F+H2OHF+OH-、H2OH++OH-，知c(HF)＜c(OH-)；②由10Ca2++6PO+2F-=Ca10(PO4)6F2↓反应知，氟离子与羟基磷灰石反应能形成溶解度更小、质地更坚固的氟磷灰石，覆盖在牙齿表面，使牙齿受到保护，从而防止龋齿。23.苦杏仁酸在医药工业可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体，下列路线是合成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法：完成下列填空：（1）试写出A的结构简式___________，C中含氧官能团的名称为___________。（2）反应①的反应类型为___________，反应②的条件为___________。（3）反应③的化学方程式为___________。（4）两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F，则F的结构简式为___________。（5）写出满足下列条件的C的一种同分异构体___________。a．既能发生银镜反应，又能发生水解反应b．苯环上有2种化学环境的氢原子（6）乙醇酸可用于工业制备聚乙醇酸，已知：RCH2COOHRCHClCOOH，请以乙醇为原料(无机试剂任选)设计制备乙醇酸(HOCH2COOH)的合成路线___________。(合成路线常用的表示方法为：甲…乙目标产物)【答案】（1）①.OHCCOOH②.羟基、羧基（2）①.加成反应②.浓硫酸，加热（3）+HBr+H2O（4）（5）或或（6）【解析】【分析】根据C的结构简式，逆推反应①的过程，结合B的分子式，得到A的结构简式为OHCCOOH；从C、D结构简式对比分析，得知反应②是C与甲醇发生酯化反应；对比分析D、E结构可知，反应③是D中的羟基被Br原子取代，生成。【小问1详解】据分析，A的结构简式OHCCOOH；C中含氧官能团的名称为羟基、羧基。【小问2详解】据分析，反应①是OHCCOOH与苯发生加成反应；反应②是C中的羧基生成了酯基，反应条件为浓硫酸、加热。【小问3详解】反应③是中的羟基被溴原子取代，化学方程式为：+HBr+H2O。【小问4详解】两个分子可以发生分子间酯化反应，生成具有三个六元环的化合物。【小问5详解】根据C