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文档简介
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列实验操作或装置符合实验要求的是装置Ⅰ装置Ⅱ装置Ⅲ装置ⅣA.装置Ⅰ用滴定法测定盐酸的浓度B.装置Ⅱ可用于中和热的测定C.装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能D.装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成2、下列有机化合物有顺反异构体的是()A.CH3CH3B.CH2=CH2C.CH3CH=CHCH3D.CH3CH=CH23、把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,两者恰好中和,则酸和碱的体积比应是()A.10∶1B.1∶10C.1∶100D.1∶24、下列关于丙烯()的结构与性质的叙述不正确的是()A.分子中有三种化学环境不同的氢B.在光照下与Cl2反应生成的一氯取代产物主要是:C.在一定条件下与HCl反应的加成产物可能有两种D.与分子式为C6H12的有机物互为同系物5、下列物质互为同分异构体的一组是A.乙醇和乙酸B.CH3CH2NO2与H2NCH2COOHC.12C与14CD.C70和C606、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述正确的是A.该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C.该反应的反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1D.断裂1molA-A键和1molB-B键,放出akJ能量7、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A.5种 B.6种 C.7种 D.8种8、将1g胆矾在坩埚内加热一段时间后,若剩余0.856g纯净固体,此剩余固体的化学式为()A. B. C. D.9、NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温常压下,78g苯中存在的碳碳双键数目为3NAB.1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NAC.标准状况下,22.4L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为6NAD.1mol2-戊烯和苯的混合物,按不同比例混合,完全燃烧时消耗氧气的量不同10、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示(t0~t1阶段的c(B)变化未画出),乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同,t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是A.若t1=15
s,则用C的浓度变化表示的t0~t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1B.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强C.该容器的容积为2
L,B的起始物质的量为0.02
molD.该化学反应方程式为3A(g)B(g)+2C(g)11、—定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将2molX和1molY进行如下反应:2X(g)+Y(g)Z(s),经1min达到平衡生成0.3mol的Z,下列说法正确的是A.1min内,用Z表示平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1B.将容器容积变为20L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C.当X的体积分数不变时,则说明该反应达到平衡状态D.若温度和体积不变,往容器内增加1molX,Y的转化率将增大12、在恒容密闭容器中,由CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,实验结果如图所示,下列说法正确的是A.平衡常数K=B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C.CO合成甲醇的反应为吸热反应D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大13、有一容积固定的密闭反应器,中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分,分别发生下列两个可逆反应:甲:a(g)+b(g)
2c(g)
ΔH1<0、乙:x(g)+3y(g)
2z(g)
ΔH2>0起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间,然后进行相关操作后,下列叙述错误的是A.在反应器恒温下,向乙中通入z气体,c的物质的量浓度增大B.在反应器恒温下,向甲中通入惰性气体,乙中x、y
的转化率增大C.在反应器绝热下,向乙中通入z气体,反应器中温度升高D.在反应器绝热下,向甲中通入惰性气体,c
的物质的量不变14、对N2+3H22NH3反应,仅改变下列一个条件,就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是A.加热 B.增大体积 C.减小压强 D.补充He15、把100mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a
mol碳酸钠的溶液,恰好使钙离子完全沉淀;另取一份加入含b
mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A.20(b-2a)mol/LB.10(2a-b)mol/LC.20(b-a)mol/LD.0.1(b-2a)mol/L16、下列反应中有机物被还原的是()A.乙醛发生银镜反应B.新制Cu(OH)2与乙醛反应C.乙醛加氢制乙醇D.乙醛制乙酸17、美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家,利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝,这种超轻晶体铝属于A.有机物 B.单质 C.化合物 D.氧化物18、下列有关化学用语表示正确的是()A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.一氯甲烷的电子式:C.丙烷分子的球棍模型示意图: D.丙烯的键线式:19、下列有机物分子中,所有的原子不可能在同一平面上的是()A.CH2=CH—C≡N B.CH2=CH—CH=CH2C. D.20、现有四组液体:①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④粗盐溶液中混有泥沙,分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏、结晶 B.萃取、蒸馏、分液、结晶C.分液、蒸馏、萃取、过滤 D.蒸馏、萃取、分液、过滤21、下列说法不正确的是A.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质B.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.煤经过气化和液化两个化学变化过程,可变为清洁能源22、除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质),选用试剂及分离方法错误的是A.CO2(SO2):饱和NaHCO3溶液,洗气B.乙醇(水):生石灰,蒸馏C.MgCl2(AlCl3):过量NaOH溶液,过滤D.Na2SO4溶液(Na2SO3):双氧水二、非选择题(共84分)23、(14分)常温下,几种物质的溶度积常数见下表:物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净CuCl2溶液,宜加入__________,将溶液调至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=____________________mol·L-1。上述溶液过滤后,将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称),再经过滤,可得到CuCl2·2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.800g试样溶于水,加入适当过量的KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL(已知:I2+2S2O===S4O+2I-)。①可选用________作滴定指示剂,滴定终点的现象是______________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。③含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度是__________________。24、(12分)丙烯是一种重要的化工原料。现以丙烯为原料合成H()和高聚物GH中含氧官能团的名称是___;C→D的反应类型是_____;有机物F的结构简式为_____;由丙烯合成高聚物G的化学方程式为_____;写出B→C的化学方程式:____。25、(12分)SO2虽是大气污染物之一,但也是重要的工业原料,某同学在实验室设计如下实验,对SO2的部分性质进行了探究。已知SO2具有还原性,可以还原I2,可以与Na2O2发生反应,按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸溶液至浸没三颈烧瓶中的固体。若将带火星的木条放在D试管口处,木条不复燃,说明SO2与Na2O2反应无O2生成,可能发生的化学方程式为____。关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中。E中的现象为___,E中反应的离子方程式为___。F中的现象为___。26、(10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大___________,原因是_____________________________________________________________。哪一段时段的反应速率最小___________,原因是_______________________。求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)___________。如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你认为可行的是___________。27、(12分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成,取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成二氧化碳、水和氮气,按图所示装置进行实验。回答下列问题:实验开始时,首先通入一段时间的氧气,其理由是_________;以上装置中需要加热的仪器有_________(填写字母),操作时应先点燃_________处的酒精灯;A装置中发生反应的化学方程式是_________;D装置的作用是_________;读取氮气的体积时,应注意:①_________;②_________;实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况),为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有_________(填编号)A.生成二氧化碳气体的质量B.生成水的质量C.通入氧气的体积D.氨基酸的相对分子质量28、(14分)按要求回答问题。羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H=-34kJ/mol氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ/mol己知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_______________。碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11;草酸H2C2O4,K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-5;0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等分浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是___________。(选填编号)A.c(H+)>c(HC2O4-)>(HCO3-)>c(CO32-)B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)D.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)已知:①难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2)=1.5×10-10;②25℃时2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体长变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如图所示:请根据信息回答下列问题:①25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈_______。②4.0×10-3mol/LHF溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。____________。29、(10分)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式。甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产和生活。已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=—1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=—566kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________________。氢气、甲烷、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法中正确的是___________(填序号)A.电源中的a一定为正极,b一定为负极B.不能用NaCl溶液作为电解液C.A、B两端都必须用铁作电极D.阴极发生的反应是:2H++2e-=H2↑生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图,则Pl_________P2;A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为___________(填“<”、“>”“=”)②100℃时,将1molCH4和2molH2O通入容积为10L的反应室,反应达平衡的标志是:_______a.容器的压强恒定b.单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2c.容器内气体密度恒定d.3v(CH4)=v(H2)e.容器内气体平均相对分子质量恒定③如果将1molCH4和2molH2O通入容积为10L的反应室达到平衡时CH4的转化率为50%,则100℃时该反应的平衡常数K=___________。已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-akJ•mol-1(a>0),在一个容积固定的容器中加入2molH2和1molCO,在500℃时充分反应,达平衡后CH3OH的浓度为Wmol•L-1。反应平衡后,若向原来容器中再加入2molH2和1molCO,500℃充分反应再次达平衡后,则CH3OH浓度___________2Wmol•L-1(填“>”、“<”或“=”)。某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图所示的电池装置,①负极的电极反应式为___________,②用该原电池做电源,用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量),消耗标准状况下的CO224mL,则溶液的pH=___________
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C2、C3、B4、D5、B6、C7、D8、B9、C10、C11、D12、D13、D14、A15、A16、C17、B18、C19、D20、C21、C22、C二、非选择题(共84分)23、CuO(氢氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜)2
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