高考化学反应速率精选必刷试题

高考化学反应速率精选必刷试题1.某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是()实验组别混合溶液ABCDEF4mol・L-1H2sO/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A.V1=30,V6=10,V7=20B.本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度C.反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验F的金属呈现红色D.该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比【答案】D2.在不同条件下进行化学反应2A(g)=B(g)+D(g),B、D起始浓度均为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间的变化情况如下表：下列说法不正确的是A.①中B在0〜20min平均反应速率为8.25xl0-3moI.L-l.min-lB.②中K=0.25,可能使用了催化剂C.③中y=1.4moIL-lD.比较①、④可知，该反应为吸热反应【答案】C3.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，分析正确的是

ininA.图1研究的是'时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图^研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图0研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化速率比乙高D.图0研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低【答案】B4.资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。实验①实验②实验③0ImLO.QlV.<JKHnQ」Jr.<31mlO.IM的HjJ口』端依〃介1m101M的HjC/O*讦1mlWti削8褪色比实验①褪色快比实验①褪色快下列说法不正确的是・・・A.实验①中发生氧化还原反应，H2c2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用B.实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率C.实验③褪色比①快，是因为Cl-的催化作用加快了反应速率D.若用1mL0.2M的H2c94做实验①，推测比实验①褪色快【答案】C5.二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是2

A.在0〜20min之间，pH=7时R的降解速率为0.07mol-L-i-min-iR的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响C.二氧化钛对pH=2的R溶液催化效率好D.在0〜50min之间，R的降解百分率pH=2大于pH=7【答案】C6.化合物Bilirubin在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48min平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是A. 2.5pmol/(L,min)和2.0p mol B.2.5p mol/(L,min)和2.5p mol3.0pmol/(L,min)和3.0p mol D.5.0p mol/(L,min)和3.0p mol【答案】B.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B,发生反应A(g)+2B(g)=3C(g)。如图是A的反应速A.反应物AA.反应物A的浓度：a点小于b点.A的平均反应速率：ab段大于bc段C.曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态D.该反应的生成物可能对反应起催化作用【答案】D8.某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+bB(g)^一^cC(g)AH=-QkJ・mol-1(Q>0),12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.前12s内，A的平均反应速率为0.025mol-L-1-s-1B.12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C.化学计量数之比b：c=1：2D.12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ【答案】C2„苦39.不同条件下，用O氧化amol/LFeCl溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是2„苦3A.由①、②可知，pH越大，+2价铁越易被氧化B.由②、③推测，若pH>7,+2价铁更难被氧化C.由①、③推测，FeCl2被02氧化的反应为放热反应D.60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L-h)【答案】D10.一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应:A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H<0,在t时达平衡。在t、t时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。

下列有关说法正确的是ccai1.ETOC\o"1-5"\h\z0.75 ；・・\o"CurrentDocument"650…产长 ；\o"CurrentDocument"。251ii itits幼T/mint2时刻改变的条件是使用催化剂q时刻v（逆）可能小于t2时刻v（逆）t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度%-%、%〜月平衡常数均为0.25【答案】B11.对于密闭容器中的反应2S03（g） O21-%”），在一定条件下n（SO3）和2）随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A.点c处反应达到平衡点bA.点c处反应达到平衡点b的正反应速率比点a的大B.C.点c的逆反应速率比点e的大D.点g时刻）和点e3时刻）处。效）一样大【答案】D12.下列试管中，不同条件下反应：Fe+ZHCUFeCL+Q，判断产生4的反应速率最小的是试管盐酸浓度温度铁的状态A0.5mol/L20℃块状B0.5mol/L20℃粉末状C2mol/L35℃粉末状D1mol/L35℃块状【答案】A13.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310反应速率最大的时间段及其原因是( )。0〜1min盐酸浓度大，反应速率大1〜2min接触面积增大，反应速率大2〜3min反应放热，温度升高，反应速率大3〜4min产生的Zn2+是催化剂，反应速率大【答案】C14.在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成为的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O)/mL20.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)・・・0〜6min的平均反应速率：v(HO)=3.3X10-2mol/(L,min)226~10min的平均反应速率：v(HO)<3.3X10-2mol/(L・min)22C.反应到6min时，c(HO)=0.30mol/L22D.反应到6min时，H2O2分解了50%【答案】C.我国在COJ催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，82转化过程示意图如图:回答下列问题：(1)二氧化碳分子中的化学键是，物质乙的结构简式是(2)写出反应的化学方程式。(3)实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积V(C02)与时间关系如图：①由图象分析，化学反应速率最快一段是。②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质或采取如下操作，你认为可行的是 填写序号。A.蒸馏水B.氯化钠溶液 C.浓盐酸 D.加热(4)二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当二氧化碳与氢氧化钠反应的物质的量之比为2：3时，溶液中的溶质是。(填化学式)(5)在一定条件下，工业上也可用C02合成甲醇(CH3OH),其化学方程式为:C02+3H2CH30H+H20。将amolC02与血01”充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，tmin时测得甲醇的物质的量为cmol。计算0-tmin内C02的反应速率为mol/(L・s)。[X的反应速率v(X)=]……，…一 ，、【答案】共价键 CH3cH(CHJCH2cH3 CO2+H2 CO+H2O EFCD Na2C03NaHC03.I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：物段的反『呷】⑴写出该反应的化学方程式⑵下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是A.当X与Y的反应速率之比为1：1B.在混合气体中X的质量百分数保持不变C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D.混合气体的密度不随时间的变化而变化E.X、Y、Z的浓度之比为1：1：2⑶为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是.A恒压时充入NeB适当升高温度C缩小容器的体积 D选择高效催化剂.II.一定温度下将3mol的A及3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%,C的平均反应速率是0.18mol/(L.min)。求：(1)平衡时B的浓度=mol/L。(2)D的平均反应速率u(D)=mol/(L.min)。(3)x=。【答案】X(g)+Y(g)^^2Z(g)ACDEA1.2 0.12 317.在2L固定容积的密闭容器中，800℃时发生反应2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)。该体系中，n(NO)随时间的变化如下表:时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0120.0090.0080.00750.00750.010.010■ 上 .1! ■ ■力1 2 门、)反应过程如上图所示，a、b、c、d其中只有3条曲线是正确的。请回答：(1)图中表示NO2的变化的曲线是,A点时，v(正)v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。用O2表示从0〜3s内该反应的平均速率v=。⑵能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母)。a.混合气体的平均摩尔质量不变 b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内的密度保持不变e.相同时间内，每消耗2amol的NO同时生成等量的NO2f.混合气体中O2和NO2物质的量之比为1:2的状态(3)已知上述反应为放热反应，达平衡后改变条件继续进行。在'〜t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均只改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是 。tn丁「bhh%-hfA.在t1时增大了压强 B.在t3时加入了催化剂C.在％时降低了温度 D.t°〜％时X的转化率最高(4)能使该反应的反应速率增大的是(填字母)。a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂【答案】b大于G.G01mol/(L*s)abcBDbcd18.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高镒酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2cq溶液HO23mol/LH2sO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0⑴请写出该反应的离子方程式 ，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为 N；A(2)VjmL；(3)根据上表中的实验①、②数据，可以得到的结论是。(4)探究温度对化学反应速率的影响，应选择(填实验编号)；(5)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图所示。

该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度/℃试管中所加试剂及其心再加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min④250.6mol/LH2c£HO23mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t①小组同学提出的假设是。②若该小组同学提出的假设成立，应观察到 现象。【答案】2MnO4-+5H2c2Oj6H+=2Mn2++10CO2T+8H20 0.00075 2.0 其他条件相同时，反应物浓度减小，反应速率减慢②、③ Mn2+对该反应有催化作用 褪色时间变短19某小组利用H2c2Q溶液和酸性KMnQ溶液反应来探『外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下⑴实验计时方法是从溶液混合开始记时，至时记时结束；(2)V1=,¥2=；设计实验1、111的目的是；⑶利用实验0中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=—；(4)有同学在实验中发现高镒酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做I号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：①不是反应速率突然加快的原因；②可能是反应产物有催化作用。W号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是【答案】紫红色刚好褪去 1 2 探究温度对反应速率的影响 0.01mol/(L・min)温度MnSO4固体.CuSO4溶液对过氧化氢的分解反应具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。⑴请你帮助他们完成实验报告：实验过程实验现象实验结论在一支试管中加入5mL5%的Hq溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管—FeCl3溶液可以催化H2O2分解⑵已知FeCl3在水中可电离出Fe3+和Cl-,同学们提出以下猜想。甲同学的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的H2O；乙同学的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Fe3+；丙同学的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Cl-。你认为最不可能的是同学的猜想，理由是。⑶同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究。请你仔细分析后完成下表:实验过程实验现象实验结论向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸，并才巴带火星的木条伸入试管无明显现象—向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的―，并把带火星的木条伸入试管——

【答案】试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃甲过氧化氢溶液中有水，可见水不是催化剂起催化作用的不是Cl-Fe2（SO4）3溶液试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃起催化作用的是Fe3+.教材中用酸性KMnO4和H£O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO,溶液已酸化）:实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol・L-1H2cq溶液30mL0.01mol・L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol・L-1H2cq溶液30mL0.01mol・L-1KMnO4溶液⑴试写出酸性KMnO4和H2C2O4的离子反应方程式为：；⑵该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是>（填实验序号）。⑶除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。