高中化学试验知识点归纳

一、常见气体的制取和检验⑴氧气⑶氯气氯气的实验室制法除HCI除吸收笏余就气境生奘置 液化笠置 吸器装置尾气吸收笠匿制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式:除HCI除吸收笏余就气境生奘置 液化笠置 吸器装置尾气吸收笠匿制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2f2KClO3Mn°22KCl+3O2△2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2装置：略微向下倾斜的大试管，加热•・・・・•干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P2O5、碱石灰检验：带火星木条，复燃收集：排水法或向上排气法MnO2+4HC1（浓）====MnCl2+CI2f+2H2O2KMi4+16HC1（）=2KC+2Mn2+15C1+8EJO装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；除杂：先通入饱和食盐水（除HC1）,再通入浓H2SO4（除水蒸气）。收集：排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收：CI2+2NaOH===NaC1+NaC1O+H2O制取原理：含氧化合物自身分解制取方程式：2HOMnO22HO+O22 2 2 乙⑵氢气⑵氢气⑷硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2f装置：启普发生器干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P2O5、碱石灰检验：点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法

制取方程式：FeS+H2sO4===FeSO4+H2Sf装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和NaHS溶液（除HC1）,再通入固体CaC12（或P2O5）（除水蒸气）。收集：向上排气法尾气回收：H2S+2NaOH===Na2S+H2O⑺氨气⑸二氧化硫⑺氨气制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2T+H2O装置：分液漏斗、圆底烧瓶检验：先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；除杂：通入浓H2SO4（除水蒸气）、或盛放无水氯化钙、P2O5的干燥管。收集：向上排气法尾气回收：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O【防倒吸】⑹二氧化碳制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：CaCO3+2HC1==CaCl2+CO2什%O装置：启普发生器检验：通入澄清石灰水，变浑浊除杂：通入饱和NaHCO3溶液（除HC1），再通入浓H2SO4（除水蒸气）制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca（OH）2+2NH4C^==CaC12+2NH3廿2H2O①直接加热浓氨水；②浓氨水中加生石灰（或碱石灰）。装置：略微向下倾斜的大试管，加热检验：湿润的红色石蕊试纸，变蓝除杂：通入碱石灰（除水蒸气）收集：向下排气法⑻氯化氢制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式：N^C1+H2SO4 ===Na2SO4+2HC1T装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验：通入AgNO3溶液，产生白色沉淀；再加稀HNO3沉淀不溶解。除杂：通入浓硫酸（除水蒸气）收集：向上排气法尾气回收：水【防倒吸】收集：排水法或向上排气法⑼二氧化氮制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化一还原；制取方程式：Cu+4HNO3⑼二氧化氮制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化一还原；制取方程式：Cu+4HNO3（浓） ==Cu（NO3）2+2NO2廿2H2O装置：分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）检验：红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成。收集：向上排气法尾气处理：2NO2+2NaOH==NaNO?+NaNO?+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O⑩一氧化氮⑪一氧化碳制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸制取方程式：HCOOH===COT+H2O装置：分液漏斗、圆底烧瓶检验：燃烧，蓝色火焰；无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊。除杂：通入浓硫酸（除水蒸气）收集：排水法Cu+8HNO3 (稀3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O装置：分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管、锥形瓶）检验：无色气体，暴露于空气中立即变红棕色。收集：排水法制取原理：不活泼金属与稀硝酸的氧化一还原;制取方程式：派可代替启普发生器的装置②工丰活盥破底———大直修士生.带小孔塑料片

②工丰活盥破底———大直修士生.带小孔塑料片二、制取气体装置的选择解题策略（1）有关物质的制备，特别是有关气体的制备及性质实验是高考中考查的重要内容。※应掌握的气体制备实验有：三种单质（H2、o2、Cl2）的制备；三种氢化物（HCl、H2S、NH3）的制备；五种氧化物（CO2、so2、no2、NO、CO）的制备；两种有机物（C2H4、C2H2）的制备。复习时，除了掌握好教材中经典的制备方法外，还应对药品选择、反应原理进行拓展和创新。（2）常见气体的制取流程发生装置净化干燥装置门装置收集或性质实验装置吸收或尾气处理装置发生装置净化干燥装置门装置收集或性质实验装置吸收或尾气处理装置固体+液体（或液体+液体）固体+液体（或液体+液体）一△一气体a：C2H4

b：Cl2.气体发生装置举例实验装置举例O2、NH3固体+固体一△一气体a 发散源固体+液体a 发散源固体+液体（不加热）一气体有孔型料板a：H2、O2、CO2、Cl2、NH3

b：H2、CO2.气体净化装置

中鼠If-tt . m .f3・ipmriirr.qtin■¥•>•■r~・・・■rnr ™*T™rTKjP一“U.K，c d e(1)易溶于水或与水反应不生成其他气体的杂质用水吸收。如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2K括号内为杂质气体，下同)，可将混合气体通过盛水的a来除去杂质气体。(2)酸性杂质用碱性吸收剂、碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。如CO(CO2)，可将混合气体通过盛NaOH溶液的a或盛碱石灰的b或c或d来除去杂质。(3)还原性杂质可用氧化性较强的物质来吸收或转化;氧化性杂质可用还原性较强的物质来吸收或转化。例如CO2(CO)，可将混合气体通过盛灼热CuO的e来除去杂质。(4)选用能与气体中的杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作吸收剂来除去杂质。如O2(H2S)，可将混合气体通过盛有CuSO4溶液的a除去杂质。.常用干燥装置常用干燥装置洗气瓶干燥管(或U形管)常用干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)不可十燥的气体NH3、HBr、HI、H2S等nh3Cl2、SO2、CO2、NO2、HBr等4.气体收集装置⑴下列气体可采用排饱和溶液的方法收集CO2——饱和NaHCO3溶液SO2——饱和NaHSO3溶液H2S——饱和NaHS溶液Cl2——饱和NaCl溶液(2)如图为“万能”集气装置、进h出”可收集也度比空气大的气体,如C□八Cl”HC1等b诳◎出”可收集密度比空气小的气体.如H..NH,h等靠气瓶|蜴清水，“进u出”靠气瓶|蜴清水，“进u出”可收集不溶于水的气体.如N0等(1)吸收溶解度较小的尾气(如Cl2、SO2等)用图A装置。(2)吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3等)用图B、C装置。(3)CO等气体可用点燃或收集于气囊中的方法除去，如图D、E。(4)用水或溶液吸收气体尾气时可采用下列装置防倒吸(右图)。6.制备气体实验操作中的先与后(1)装配仪器时：先下后上，先左后右。(2)加入试剂时：先固后液。(3)实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯。(4)有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气。(5)有些实验为防氧化往往最后停止通气。(6)仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。(7)净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无气味的气体，最后除水蒸气。7.装置气密性的检查(1)装置气密性检查必须在组装仪器完成后，放入药品之前进行。(2)常用方法方法微热法液差法外压法图例■剃料版卷J11XJ_L>1具体操作塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水塞紧橡胶塞，打开止水夹推动或拉动注射器现象说明烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不再改变推动注射器之后导管中出现一段液柱，且液面差不改变，拉动注射器试管中产生气泡吹气(3)特殊方法吹气①抽气法或吹气法图A：关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。 ..rtVA

图B：打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。乙乙②如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变表明装置不漏气，反之则漏气。（4）解题技巧①答题模板装置形成封闭体系一操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）一描述现象一得出结论。②答题关键词.微热法检查：封闭、微热、气泡、水柱。.液差（封）法检查：封闭、液差。③检查较复杂的实验装置气密性时，可分段检查，方法多是常用方法的组合。三，依据物质的物理性质选择恰当分离（提纯）方法⑴“固十固”混合物的分离（提纯）建邀-升华法；如NaCl和L固十周加水均易溶结晶法:如固十周加水均易溶结晶法:如KN必和NaQ难溶士易粮过滤法:如NaCl和M虱OHR其他-特殊法：如F4和降可用磁铁吸引“固+液”混合物的分离（提纯）I—军取法-：如从碘水中提取碘固十液互溶蒸发结晶：如从硫酸铜溶液中获取胆砒加体蒸嘲：如用海水获取蒸蟒水固十液互溶蒸发结晶：如从硫酸铜溶液中获取胆砒加体蒸嘲：如用海水获取蒸蟒水不互溶过潼“液+液”混合物的分离（提纯）互溶蒸偏法;如洒精和水.从石油中

获取汽油“煤油液;液一不互溶分液法:如油和水、乙酸乙酯和溶液1.气体除杂混合气体除杂试剂分离方法H2(NH3)浓H2SO4洗气Cl2(HCl)饱和NaCl溶液洗气7

CO2(HCl)饱和NaHCO3洗气CO2(CO)灼热CuOCO(CO2)NaOH溶液洗气N2(O2)灼热铜网3.物质的分离装置过活 分液 蒸的⑴适用范围①过滤：分离不溶于液体的固体和液体混合物。②分液：分离互不相溶的两种液体。③蒸馏：分离互溶而沸点不同的液体混合物。3.物质的分离装置过活 分液 蒸的⑴适用范围①过滤：分离不溶于液体的固体和液体混合物。②分液：分离互不相溶的两种液体。③蒸馏：分离互溶而沸点不同的液体混合物。④蒸发：加热使溶有不挥发性溶质的溶液沸腾，使溶液浓缩或结晶析出。⑤灼烧：除去加热易分解的物质。(2)易错警示①玻璃棒的作用：a.引流：过滤或向容量瓶中转移液体等；b.搅拌：加速溶解，蒸发或固体灼烧时防止局部过热；无机混合物除杂试剂分离方法Na2CO3(NaHCO3)加适量NaOH或加热NaHCO3(Na2CO3)co2和h2oNaCl(NH4Cl)加热分解FeCl2(FeCl3)过量Fe粉过滤FeCl3(FeCl2)通Cl2I2(SiO2)加热升华氏2。3网2。3)加过量NaOH溶液过滤NH4cl(FeCl3)适量氨水过滤KNO3(NaCl)水结晶、重结晶^>(CuO)稀盐酸过滤Mg粉网粉)加过量NaOH溶液过滤

c.蘸取：如测定溶液pH。②温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口处（测量气体的温度）、液体中（测量液体的温度）。③沸石：做蒸馏实验时，在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。、常考物^检验方法总结1.气体检验气体检验方法现象注意Cl2用湿润的淀粉-KI试纸靠近待检气体试纸变蓝气体为黄绿色，o3、no2也能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝HCl用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近待检气体冒白烟SO2通入品红溶液，然后加热品红溶液褪色，加热后又恢复红色气体无色有刺激性气味nh3用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝在中学阶段，遇水显碱性的气体只有nh3用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟co2将气体通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊气体无色无味2.离子检验离子试剂现象Cl-、Br-、I-AgNO3溶液、稀硝酸AgCl（白色沉淀）、AgBr（淡黄色沉淀）、AgI（黄色沉淀）SO4-稀盐酸、BaCl2溶液白色沉淀NH+浓NaOH溶液（加热）和湿润的红色石蕊试纸产生无色有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝Ba2+稀H2sO4（或硫酸盐溶液）、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Fe3+KSCN溶液溶液呈红色Fe2+K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液蓝色沉淀KSCN溶液、氯水加KSCN溶液后无颜色变化，再滴加氯水变成红色Na+、K+铂丝、稀盐酸火焰呈黄色（Na+）,透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色（K+）3.常考物质性质验证方法总结待验证的性质常用方法酸性①pH试纸或酸碱指示剂；②与Na2cO3溶液反应；③与锌反应弱酸或弱碱①证明存在电离平衡；②测定对应盐溶液的酸碱性；③测定稀释前后溶液的pH变化9氧化性与还原剂（如KI、SO2、H2S）反应，产生明显现象还原性与氧化剂（如酸性KMnO4溶液、滨水、浓HNO3）反应，产生明显现象某分散系为胶体丁达尔效应比较金属的活动性①与水反应；②与酸反应；③金属间的置换反应；④原电池原理；⑤电解原理；⑥最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；⑦金属阳离子的氧化性比较非金属的活动性①非金属间的置换反应；②与氢气反应的难易：③气态氢化物的稳定性、还原性；④最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较酸（碱）的酸（碱）性强弱较强的酸（碱）制得较弱的酸（碱）五、实验操作中的“第一步”（1）气体的制取以及性质的检验一检验装置的气密性。（2）滴定管、容量瓶、分液漏斗使用时一查漏。（3）天平使用时——调“0”点。（4）点燃可燃性气体检验纯度。（5）用试纸定性检验气体・一一润湿。六、常考知识要点回扣（一）重要仪器的使用.可以直接加热的仪器有试管、土甘埚、蒸发皿。必须垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。加热试管时，先均匀预热，后固定位置加热。.标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。.“0”刻度在上边的仪器是滴定管，“0”刻度在中间的仪器是温度计，没有“0”刻度的仪器是量筒。托盘天平“0”刻度在刻度尺最左边（标尺中央是一道竖线，非零刻度）。.药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的称量级腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容器中），再放药品称量；加热后的药品先冷却后称量。.选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0mL液体用10mL量筒；量取21.20mL高镒酸钾溶液用25mL的酸式滴定管;配制100mL15%的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。.使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。.试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗涤，银镜用稀硝酸洗涤，久置高镒酸钾溶液的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗涤等。用其他试剂洗过后的试剂瓶都必须再用蒸馏水洗涤至既不聚集成水滴又不成股流下。.实验操作中的“第一步”：（1）气体的制取以及性质的检验一检验装置的气密性；（2）滴定管、容10量瓶、分液漏斗使用时——查漏；（3）天平使用时——调“0”点；（4）点燃可燃性气体检验纯度；（5）用试纸定性检验气体一润湿。（二）基本实验操作的先后顺序.制取气体时：先检验装置气密性后装药品。.点燃可燃性气体时：先验纯再点燃。.用石蕊试纸、淀粉-KI试纸检验气体性质时：先用蒸馏水润湿（用pH试纸测溶液pH不能先润湿）。.中和滴定实验：洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗，再装入相应的溶液；观察锥形瓶内溶液颜色的改变时，先等半分钟，颜色不变后判定终点。.定容操作：先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1〜2cm后，再用胶头滴管定容。.检验SO42—时先向待检验溶液中加稀盐酸酸化，后加入BaCl2溶液、观察。（三）常见实验事故的处理.失火处理：酒精及有机物燃烧，小面积失火时，应迅速用湿布或沙土盖灭；钠、磷等着火时应用沙土盖灭。.浓硫酸、浓烧碱沾到皮肤上，均先用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，然后分别涂上稀NaHCO3溶液、硼酸溶液。.眼睛被酸、碱灼伤，先用大量水冲洗，并不断眨眼，一定不能揉眼；然后酸用稀NaHCO3溶液淋洗、碱用硼酸溶液淋洗；最后用生理盐水清洗。.汞洒在地面上，先收集然后撒上硫粉进行处理。（四）化学实验中的5个“标志”.仪器洗涤干净的标志是内