鲁科版《氧化剂和还原剂》同步测试 市赛获奖

氧化剂和还原剂知能达标训练AUTONUM．H-可以跟NH3反应，H—+NH3＝NH2—+H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是()A．NH3具有还原性B．H—是很强的还原剂C．H2是氧化产物，NH2—是还原产物D．该反应属于置换反应AUTONUM，盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是()A．氧化性B．还原性C．酸性D．金属性AUTONUM．下列叙述中正确的是()A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质AUTONUM．下列各组物质中，通常作氧化剂的是()A．SO2、H2O、N2B.HNO3、F2、KMnO4C．CO、Br2、CO2D．HNO3、FeSO4、NaClOAUTONUM．根据下列反应，①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2＝S↓+2HI，判断物质的氧化性由强到弱的正确顺序是()A．Cl2>I2>Fe3+>H2SB．H2S>I2>Fe3＋>Cl2C．Fe3+>Cl2>H2S>I2D．Cl2>Fe3＋>I2>SAUTONUM，下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H-＋、Na＋、SO32-、Cl-B．Ca2＋、K＋、S2-、CO32-C．Fe2＋、H＋、Cl-、NO3－D．HCO3－、Br－、OH-、SO42-AUTONUM．根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式正确的是()①I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI＝2FeCl+2HCl+I2③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3A．氧化性：F3＋>Cl2>H2SO4>I2B．还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl-C．2Fe+3I2=2Fel3D．Fel2+Cl2=FeCl2+I2AUTONUM．Zn+NH4NO3+2HNO3＝Zn(NO3)2+N2↑+3H2O的反应中，参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是()A．1：3R1：1C．1：2D．3：1AUTONUM．在反应：llp+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7．5molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为()A．1．5molB．3molC．5molD．6molAUTONUM．38．4gCu跟适量的HNO3作用，铜全部反应后，共收集到气体22．4L(标准状况)，反应消耗的硝酸的物质的量可能是()A．lmolB．2．2molC．1．6molD．AUTONUM．氯气能把H2S溶液氧化成H2SO4，下列说法中不正确的是()A．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：4B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是4:1C．还原产物是HClD．有水参加反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂AUTONUM．下列反应中，Na2O2既不作氧化剂又不作还原剂的是()A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑B．Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2OC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D．Fe2O3+3Na2O2(熔融)=2Na2FeO4+Na2OAUTONUM．从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿(FeS2)时可生成辉铜矿(Cu2S)，同时还生成FeSO4和H2SO4，下列的有关叙述中正确的是()A．在反应中，FeS既是氧化剂又是还原剂B．在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂C．反应中Cu2＋与FeS2的物质的量之比是14：5D．反应中每生成lmolCu2S共得2mol电子AUTONUM．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出H2，而乙不能D．将甲、乙组成原电池时，甲是负极AUTONUM．某单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：a，则该元素在反应中所显示的化合价是()A．+2aB．+aC．+D．+AUTONUM．在2H2S+SO2=3S↓+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比为____________________。AUTONUM．针对以下①～④四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白。①Na2O2+HCl→H2O2+NaCl②Ag2O十H2O2→Ag+O2+H2O③H2O2→H2O+O2④H2O2十Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)__________该反应配平的化学方程式为____________________________________________________________；(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是__________。AUTONUM．从下列三个反应中，判断氧化性最强的分子或离子是＋+2I-=2Fe2＋+I2；2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－；2MnO4－+10C1－+16H+=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O若溶液中有C1—和I－共存时，当氧化I－而使C1－不被氧化，除单质外应选用以上反应中的______离子作氧化剂。AUTONUM．KClO3和浓盐酸在一定条件下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表达为：口KClO3+口HCl(浓)—口KCl+口ClO2↑+口C12↑+口口(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填人框内)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________(填写编号，不能多选)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生0．1mo1Cl2，则转移电子的物质的量为_________mol。(4)C1O2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_______倍。AUTONUM．在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I－+6H+=R－+3I2+3H2O(1)RO3n－中R元素的化合价为________.(2)R元素原子的最外层电子数是________。综合能力训练c值范围被氧化的离子符号被氧化离子的物质的量／mol0<c≤aa<c≤(3a+b)／2(3a+b)／2<c≤3(a+b)／21．向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合液中逐渐通人cmolCl2，试分别填写不同c值范围内被氧化的离子及其物质的量。

氧化剂和还原剂答案及解析知能达标训练1．B根据化合价变化，H-→H价态升高，失e-，故H-为强还原剂2．A因为铁与氯气反应生成FeCl3，铁与盐酸反应生成FeCl2。可知Cl2比HCl得电子能力强3．DA项中如MnO4-、AlO2-等都是阴离子；B项中如C+O2AUTOTEXT=====CO2中，C是还原剂；C项中如水的电解，D项中如2Fe3++Fe＝3Fe2＋4．B5．D根据一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。由①知Cl2>I2，由②知Cl2>Fe3＋，由③知Fe3＋>I2，由④知I2>S，综合比较，选D6．C酸性条件下，NO3-可将Fe2+氧化成Fe3＋，而本身被还原7．B一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原产物，从而可知：氧化性：Cl2>Fe3+>I2>H2SO4(A错)还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl-(B正确)Fe+I2FeI2(C错)2Fel2+3C2AUTOTEXT=====2FeCl3+2I2(D错)8．B写出离子方程式，看反应本质：Zn+NH4＋+NO3-＋2H+AUTOTEXT=====Zn2＋+N2↑+3H2O可直接知道：选项为B9．A还原剂：失30e—氧化剂：根据电子守恒，可知15molCuSO4可氧化3molP，即5CuSO4～P51x=10．B38．4gCu的物质的量为：EQ\F,64g/mol)=被氧化后共失2×＝电子，根据氧化剂还原剂得失电子数相等，有：氧化剂得电子为：EQ\F,1mol)×（5－x）＝x＝可知还原产物NO2和NO都有。用氮元素化合价采用"十字交叉法"：可知产物气体中NO2生成0．9mol，NO生成0．1mol。根据4HNO3～2NO2，知消耗HNO31.8mol8HNO3～2NO，知消耗HNO30．4mol总计消耗HNO3：1．8mol＋0．4mol＝2．2mol11．A4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl(氧化剂）（还原剂）（氧化产物）（还原产物）12．BA、C中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D中Na2O2是氧化剂，只有B属于复分解反应，Na2O2中各元素价态反应前后并未变化13．A、C配平该方程式：2+SO4+12H2O==72+FeO4+12H2SO4从而可知FeS2既是氧化剂，又是还原剂(A正确)(C正确)。由关系式可知每生成lmolCu2S共得3mol电子14．C、DA不能说明，如Mg、Al与盐酸的反应B不能说明，如Ca2＋和Fe2＋15．B、C根据得失电子守恒，若R为金属元素，则有：R+aHNO3==R(NO3)x+xNO2十EQ\F(a,2)H2ON元素守恒a＝2xx＝+EQ\F(a,2)(选C)若R为非金属元素，则有R+aHNO3==R+xNO2十EQ\F(a,2)H2ON元素守恒，则有x＝+a(选B)16．1：22H2S十SO2AUTOTEXT=====2S↓+S十2H2O还原剂氧化剂氧化产物还原产物17．(1)④3H2O2+Cr2(SO4)3＋10KOHAUTOTEXT=====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O①不是氧化还原反应，②中H2O2中O元素(2)③由一1价升到零价为还原剂，③中H2O2既是氧化剂，又是还原剂，④中H2O2中O元素由一1价降为一2价，H2O2只为氧化剂18．MnO4-Fe3＋根据一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可知由3个反应体现的氧化性由强到弱顺序为：MnO4->Cl2＞Fe3+>I2。19．(1)2、4、2、2、1、2、H2O(2)②(3)(4)71：27(2)参加反应的浓盐酸有2mol被氧化，剩余2mol起了酸性作用(3)每molClO2可得电子5mol，单位质量得电子数EQ\F(5mol,，每molCl2可得电子2mol，单位质量得电子数EQ\F(2mol,71g)，二者比值为71：2720．(1)+5(2)7(2)R元素最外层电子数可由：最外层电子数－8=该元素负化合价，可知为：一1+8=7(个)综合能力训练1.①I－②2c③Fe2＋④2c-2a⑤Br－⑥2c-3a-b解析：溶液中共有2amolI－，(a+b)mo1Fe2＋，2bmolBr-根据氧化的先后顺序：则有以下反应2I－十Cl2AUTOTE