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难溶电解质的溶解平衡教学设计课题名称难溶电解质的溶解平衡课时1学段学科高二化学教材版本人教版选修4作者吕怡辉学校哈尔滨市第三中学一、教学目标1、

知识和技能（1）关注难溶电解质在水溶液中的化学行为。（2）初步认识难溶电解质存在溶解平衡并理解平衡的建立过程。（3）理解KSP的含义、公式及初步应用。2、

过程与方法（1）通过学生进行实验，提出问题引导学生认识难溶电解质在水溶液中的化学行为。（2）学生通过展示绘制的难溶电解质溶解度图表，并介绍课前所查资料，理解难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。（3）通过溶度积的教学，培养学生分析问题、解决问题的能力。3、情感态度与价值观（1）过实验探究让学生体验难溶电解质溶解平衡状态的存在，树立对立统一的思想，激发求知的兴趣和求真求是的科学态度。（2）培养学生学会探究、思考、合作、交流创新的品质。二、教学重难点教学重点：理解难溶电解质在水溶液中存在着“沉淀溶解”的平衡。Ksp的应用。教学难点：理解难溶电解质在水溶液中存在着“沉淀溶解”的平衡。三、学情分析学生在学习了化学平衡和电离平衡的基础上，对平衡问题有了较为深入的了解和认识，基本的问题都能自己解决。四、教学方法实验法、比较法、讨论法五、教学过程教学环节教学内容师生互动设计意图设计问题我们常见或比较典型沉淀都有哪些？这些沉淀物质真的“不溶”吗？教师提问学生回答引入难溶电解质的概念学生展示.展示难溶电解质溶解度图表学生课前查阅相关资料并绘制溶解度图表。学生课前查阅有关难溶与易容界限相关资料并请学生代表进行简单介绍。学生展示并讲述，教师补充总结充分利用课前时间，师生互动不局限于课堂，调动学生充分参与课堂，以学生为主，提升学生的自信。验证实验验证实验：探究难溶电解质PbI2是否真的不溶于水。将PbI2放置于试管中，向其中加水充分震荡后静置，取上层清液分别装于两支试管中（A、B）。向A试管中加入硫化钠溶液，观察现象。向B试管中加入硝酸银溶液，观察现象。教师引导，学生分组进行实验操作。小组讨论得出结论培养学生实验能力，激发学生的求知欲溶解平衡的理解播放溶解平衡过程的动画并讲解沉淀在水中存在溶解和沉淀的互逆过程并最终达到平衡。分析平衡的建立过程。影响难溶电解质溶解平衡移动的因素教师提问，学生思考回答用动画让学生对溶解平衡过程的建立有直观的认识。练习1、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2、(双选)下列说法正确的是（）A.向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SOeq\o\al(2－,4)B.除去NaCl中混有的MgCl2,可将混合物放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即可得到纯净的NaClC.为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D.洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好学生练习，学生讲解，教师补充题目难度不大，学生是可以独立完成的，要使学生感受到学习的乐趣，体验成功的喜悦。溶度积介绍通过几个问题，引出难溶电解质溶解平衡常数—溶度积（Ksp），介绍溶度积表达式。教师提问，学生思考回答用类比的方法，由已学知识迁移到新知识，便于学生理解。练习练习：写出下列常见难溶电解质的溶解平衡方程式和溶度积表达式。CaCO3Ag2SFe(OH)3。学生上黑板书写，教师总结在介绍公式后能及时进行练习，有助于学生熟练的掌握公式溶度积的典型应用溶度积相关知识介绍：（1）溶度积的影响因素有哪些？只有温度，温度不变，溶度积不变（2）溶度积规则教师提问，学生思考回答进一步介绍溶度积，加深学生对溶度积的理解并学会简单运用1、在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时（）(Ba2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))(Ba2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＝[Ksp(BaSO4)]1/2(Ba2＋)≠c(SOeq\o\al(2－,4))，c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝Ksp(BaSO4)(Ba2＋)≠c(SOeq\o\al(2－,4))，c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))≠Ksp(BaSO4)2、室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积(室温)为×10－9，下列说法中不正确的是（）的数值为×10－5点时有CaCO3生成C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点点与d点对应的溶度积相等学生练习，学生回答，教师补充运用溶度积知识解决问题，检验本节课的教学内容学生是否接受练习（二）能力拓展1、在100mLmol·L－1KCl溶液中，加入1mLmol·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝×10－10)（）A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀析出C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl引导学生体会解题思路的形成过程，培养学生独立思考分析、解决问题的能力。能力提升训练2、已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp＝2×10－20。（1）某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝mol·L－1，若要生成沉淀，则应调整溶液的pH大于____________。（2）要使c(Cu2＋)＝mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。3、已知PbI2的Ksp＝×10－9，将×10－2mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为（）思考提升本节课我们学习了难溶电解质的溶解平衡和溶度积，以