2013高考化学一轮课时知能训练第10讲硫及其化合物新人教版

.第10讲硫及其化合物一、单项选择题1．不能够说明氧的非金属性比硫强的事实是( )。．．A．H2O的热牢固性强于H2SB．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C．H2O是液体，H2S常温下是气体D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合简单2．在如图K2－10－1的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象表达不正确．．．的是( )。图K2－10－1A．苹果块会枯瘠B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红3．关于SO2的表达中，正确的选项是( )。A．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B．是酸性氧化物，溶于水生成牢固的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液中必然获得Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色积淀4．以下说法中错误的选项是( )。．．A．常温下硫的氧化物都是气体，通入水中都形成强酸B．将FeCl3滴入饱和H2S溶液中，溶液的pH降低C．将CO2通入CaSO4饱和溶液中，无明显现象D．充分利用含硫矿物，既可实现资源的有效利用，还可减少酸雨污染专业..5．S(单斜)和S(正交)是硫元素的两种单质。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)H1＝－297.16kJ·mol②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)H2＝－296.83kJ·mol③S(单斜，s)===S(正交，s)H3

11以下说法正确的选项是( )。A．单斜硫和正交硫之间的转变是物理变化B．单斜硫转变成正交硫的反应是吸热反应C．H3＝－0.33kJ/molD．单斜硫比正交硫牢固6．(2012年广东中山模拟)经过对实验现象的观察、解析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对以下实验事实的讲解正确的选项是( )。现象讲解AKI淀粉溶液中通入Cl，溶液变蓝Cl能与淀粉发生显色反应22B浓HNO在光照条件下变黄浓HNO3不牢固，生成有色产物NO2能溶于3浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有2－说明该溶液中含有SO4白色积淀生成D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化实验室采买了部分化学药品。图K2－10－2是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。以下说法正确的选项是( )。图K2－10－2A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．配制200mL2.3mol/L的稀硫酸需量取该硫酸25mLD．打开浓硫酸的瓶盖，能够看到有白雾出现8．(2012届安徽名校联考)将过分SO2通入以下溶液中，能出现白色积淀的是( )。Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；专业..⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚钠；⑦A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥二、双项选择题9．以下说法中错误的选项是(．．

Na2CO3。)。A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它拥有氧化性B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生积淀C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫拥有漂白性D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄10．以下离子方程式正确的选项是()。－＋H2O＋2－A．NaHS水解：HSH3O＋SB．向澄清石灰水中通入过分二氧化碳气体：22＋－32CO＋Ca＋2OH===CaCO↓＋HOC．硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：＋2－2＋－H＋SO＋Ba＋OH===BaSO↓＋HO442D．Ba(OH)2溶液恰好中和NaHSO4的酸性：2＋－＋2－===BaSO↓＋2HOBa＋2OH＋2H＋SO44211．(2011年广东模拟)关于元素F、S、Cl的说法正确的选项是()。A．非金属性：F>S>ClB．原子半径：S>Cl>FC．牢固性：HF>HCl>H2SD．酸性：HF>HClO4>H2SO4三、非选择题12．某同学用如图K2－10－3所示装置研究SO2的性质及其有关实验。图K2－10－3(1)实验室用亚硫酸钠固体和必然浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。分别将SO2气体通入以下C溶液中，请回答以下问题：专业..①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是__________，连续通入过分SO2气体，现象是________________________________________________________________________。②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是__________，其反应的离子方程式为：______________________________________________。③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是____________________________。④若C取双氧水，则通入SO后，请英勇判断所得溶液是____________(填溶质的化学2式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有____________。要证明气体中既有SO又有CO，应该采纳的试剂依次为_______________22_____________________________。13．某化学研究性学习小组研究3＋2－之间发生的反应。3(1)取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，连续加入Na2SO3浓溶液至过分，溶液颜色加深，最后变成红褐色。无气泡产生，．．．无积淀生成。这种红褐色液体是__________________。除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为：____________________________________________。研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完满：【方案一】检验溶液中含有Fe2＋，证明发生了氧化还原反应。【方案二】检验溶液中含有__________，证明发生了氧化还原反应。实验用品：0.1mol/LBaCl2、3mol/L盐酸、3mol/L硝酸、新制氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干。.预办理：将(1)中获得的混杂物放在如图K2－10－4装置中办理足够时间，该操作名称为______。图K2－10－4Ⅱ.检验过程：操作现象及结论基于方案一：专业..基于方案二：14.资料显示不同样浓度的硫酸与锌反应时，硫酸能够被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了考据这一事实，某同学拟用图K2－10－5装置进行实验(实验时压强为101kPa，温度为0℃)。图K2－10－5若在烧瓶放入1.30g锌粒，与cmol/LH2SO4反应，为保证明验结论的可靠，在洗气瓶中加入1mol/LNaOH溶液的体积V≥______mL，量气管的合适规格是__________(选填“200mL”、“400mL”或“500mL”)(2)若1.30g锌粒完满溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28g，则发生反应的化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若烧瓶中投入ag锌且完满反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气瓶中收集到VmL气体，则有：a/65mol＝b/64mol＋V/22400mol，依照的原理是____________________________。(4)若在烧瓶中投入dg锌，加入必然量的cmol/L浓硫酸VL，充分反应后锌有节余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)＝______________(用含字母的代数式表示)。第10讲硫及其化合物1．C2．D解析：浓硫酸分别表现出A：吸水性；B：脱水性；C：吸水性和；D：脱水性及强腐化性。3．A4．B解析：常温下SO是固体，SO溶于水形成的HSO为弱酸。32235．C解析：由盖斯定律可得H3＝－0.33kJ/mol，单斜硫变成正交硫是放热反应，专业..说明正交硫拥有的能量更低，更牢固；由题目信息可知单斜硫和正交硫互为同素异形体，同素异形体之间的转变属于化学变化。6．B解析：KI淀粉溶液中通入Cl2，反应生成I2使淀粉变蓝色；C项，溶液中也可能2－含有SO3；D项，铜与浓硫酸在常温下难反应，其实不是钝化。7．C解析：浓硫酸的物质的量浓度＝1000×1.84×98%÷98mol/L＝18.4mol/L。配制200mL2.3mol/L的稀硫酸需量取该硫酸的体积＝0.2L×2.3mol/L÷18.4mol/L＝0.025L＝25mL。铝单质在浓硫酸中会被钝化；浓硫酸不挥发，所以打开浓硫酸的瓶盖，不能能有白雾出现。8．D解析：①过分的SO2与Ca(OH)2反应无积淀生成；②SO2与BaCl2不反应；③SO2溶于水形成亚硫酸与－反应生成Al(OH)；④有白色硅酸积淀生成；⑤SO溶于水生成亚硫223酸供应了H＋，使Ba(NO3)2拥有强氧化性，能生成BaSO4积淀；⑥生成的苯酚是白色积淀；⑦有气泡产生。9．BD解析：SO拥有漂白性是能与有色物质结合成不牢固的无色物质，不是因为氧化2性，所以A错，D对。SO2在溶液中能被2－，再与2＋形成BaSO4积淀。SO2能H2O2氧化成SO4Ba使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2拥有还原性而不是漂白性。10．CD11.BC12．(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O①变红不褪色(或不明显)②颜色逐渐变淡(或紫红色消失)－2－2＋＋5SO＋2MnO＋2HO===5SO＋2Mn＋4H2424③先变浑浊，后又变澄清④H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐品红溶液、KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水解析：(2)①SO通入水中生成HSO，HSO＋－－＋2－，溶液呈H＋HSO，HSOH＋SO22323323酸性，遇到石蕊显红色。注意SO2或H2SO3不能够漂白石蕊。－2＋，所以颜色逐渐变淡或②SO通入紫红色KMnO溶液中MnO氧化SO，自己被还原为Mn2442紫红色消失。③SO2通入澄清石灰水中：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，过分时：SO2＋CaSO3＋H2O===Ca(HSO3)2。④证明气体中既有SO2又有CO2，第一证明SO2，再除去SO2，防范搅乱CO2的检测。13．(1)Fe(OH)3胶体专业..3＋2－2＋2－＋(2)2Fe＋SO＋HO===2Fe＋SO＋2H3242－渗析(3)SO4操作现象及结论基于方案一：取1～2mL烧杯中的溶液于试滴加KSCN溶液没明显变化，在加入氯水(或3管中，滴加2～3滴20%KSCN溶液，再加入mol/L硝酸)后溶液变血红色，证明溶液中含足量氯水(或3mol/L硝酸)有Fe2＋基于方案二：取1～2mL烧杯中的溶液于试加入盐酸有刺激性气味气体产生，滴加BaCl2管中，加入足量3mol/L的盐酸，再滴加2～溶液有白色积淀生成，证明溶液中含有2～SO3滴0.1mol/LBaCl42溶液解析：本题用渗析来分别胶体和溶液。检验Fe2＋能够用其还原性，也能够利用其加KSCN不变色，再加氧化剂后显红色，而检验2－必定先用盐酸除去溶液溶液中的2－后，方可SO4SO3加BaCl