高考化学二轮复习考点规范训练4《氧化还原反应》(鲁科版含解析)

考点规范练

4

氧化还原反应(时间:45分钟

满分:100分)一、选择题

(本题共

10小题,每题

5分,共

50分,每题只有一个选项吻合题目要求

)1.(2015

海南化学

)化学与生活亲近相关。以下应用中利用了物质氧化性的是

(

)A.明矾净化水

B.纯碱去油污C.食醋除水垢

D.漂白粉漂白织物答案:D解析:A项,明矾净水利用的是Al3+水解生成Al(OH)3,Al(OH)3拥有吸附性;B项,纯碱水解使溶液显碱性,油污在碱性条件下能够发生水解而被除掉;C项,食醋中含有CH3COOH,食醋除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3反应,利用的是CH3COOH的酸性;D项,漂白粉中的ClO-拥有强氧化性,可用于漂白物质。2.(2015陕西西安质检)以下对反应3NO2+H2O2HNO3+NO的说法中正确的选项是()A.氧化剂与还原剂的质量之比为1∶2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂D.若有6molNO2参加反应时,有3mol电子发生转移答案:A解析:依照方程式及反应前后氮元素的化合价起落可知1∶2,A项正确;氧化产物与还原产物的物质的量之比为还原剂,C项错误;若有6molNO2参加反应,则转移电子

:氧化剂与还原剂的质量之比为2∶1,B项错误;NO2既是氧化剂又是4mol,D项错误。3.(2015

河南沁阳模

拟

)

生物

法净化含硫废气

时发生以下反应:CH3COOH+S

2HC

+H2S。以下相关说法中正确的选项是

(

)A.反应中CH3COOH是还原剂B.反应中S被氧化C.H2S的酸性比H2CO3的强D.该反应属于复分解反应答案:A解析:脱硫时硫元素的化合价由+6价降低到-2价,则硫元素被还原,为氧化还原反应,A项正确,B、D两项均错误;若H2S的酸性比H2CO3强,则应生成H2CO3和HS-(或S2-),C项错误。4.(2015浙江杭州模拟)已知下列氧化还原反应:①2Br+Cl2Br2+2Cl,②5Cl2+I2+6H2O2I-+-+3C+10Cl+12H,③Cl+5Cl+6Hl2↑+3H2O。上述条件下,各微粒氧化性由强到弱的排列序次正确的选项是()A.Cl>Br>I>Cl2B.Br>Cl2>Cl>IC.Br>Cl>Cl2>ID.Cl2>Br>Cl>I答案:C解析:氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。依照反应①,有氧化性:Br>Cl;依照反应②,有氧化性:Cl2>I;依照反应③,有氧化性:Cl>Cl2;因此,C选项正确。5.(2015河北衡水中学质检)为了确定某样品可否被氧化,所选试剂(括号内物质)不正确的选项是()A.FeCl2(NH4SCN溶液)B.KI(淀粉溶液)C.白磷(紫色石蕊溶液)D.Na2SO3(BaCl2溶液)答案:D解析:亚铁离子易被氧化为铁离子,可利用NH4SCN溶液检验铁离子,若溶液为红色,可确定样品被氧化,A项正确;碘离子能被氧化为碘单质,淀粉遇碘变蓝,则可利用淀粉溶液确定样品被氧化,B项正确;白磷被氧化为五氧化二磷,遇水反应生成磷酸,加紫色石蕊溶液变红,则能够确定样品被氧化,C项正确;亚硫酸根离子能被氧化为硫酸根离子,亚硫酸根和硫酸根离子都能与钡离子反应生成积淀,不能够确定样品被氧化,D项错误。6.(2015山东日照检测)Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。脱氯反应为S2+Cl2+H2OS+Cl-+H+(未配平)。以下对该反应的说法中不正确的选项是()反应中硫元素发生了氧化反应脱氯反应后的溶液显酸性C.依照该反应可判断还原性:S2>Cl

-D.反应中每脱去1molCl2会生成1molS答案:D解析:依照得失电子相等该反应的离子方程式为S2-++4Cl2+5H2O2S+8Cl+10H,从化合价变化的角度解析氧化还原反应,S2和Cl2反应的产物之一为S,硫元素的化合价高升,则氯元素的化合价降低,反应中每脱去1molCl2会生成0.5molS,A、B两项均正确,D项错误;依照还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知,还原性:S2>Cl-,C项正确。7.(2015浙江宁波模拟)已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在以下平衡:Cr2(橙色)+H2O2H++2Cr(黄色)。-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向①向2mL0.1mol·L所得溶液中再滴入5滴浓硫酸,溶液由黄色变为橙色。-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适合(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色变为绿②向2mL0.1mol·L色,发生反应:Cr2+2+3+3++14H+6Fe2Cr(绿色)+6Fe+7H2O。以下解析正确的选项是()A.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B.实验②能说明氧化性:Cr2>Fe3+C.Cr和Fe2+在酸性溶液中能够大量共存D.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小答案:B解析:A项实验①能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡,②不能够证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡,错误;B项氧化剂氧化性强于氧化产物,实验②能说明氧化性:Cr2>Fe3+,正确;C项Cr和Fe2+在酸性溶液中不能够够大量共存,铬酸根离子转变为重铬酸根离子,重铬酸根离子与亚铁离子反应生成铬离子和铁离子,错误;D项稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中氢氧根离子浓度增大,错误。8.(2015福建泉州联考)氮化钠和氢化钠都是离子化合物,与水反应的化学方程式(未配平)如下:Na323↑,NaH+H2ONaOH+H2↑。相关它们的表达:①与水反应都是N+HONaOH+NH氧化还原反应;②与水反应后的溶液都显碱性;③与盐酸反应都只生成一种盐;④两种化合物中的阴阳离子均拥有相同的电子层结构。其中正确的选项是()A.①②③④B.①②③C.②③D.②答案:D解析:反应Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑中元素的化合价没有变化,不是氧化还原反应,①错误;氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐,氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠,③错误;N3-、Na+与H-的电子层结构不相同,④错误。9.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应为:(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O以下说法中正确的选项是()A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下,O2的氧化性强于Fe2O3弱于Na2CrO4D.生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子答案:B解析:反应(1)中铁和氧元素的化合价发生了变化,为氧化还原反应,(2)中无元素的化合价发生变化,为非氧化还原反应,A项错误;反应(1)O2的化合价从0价降到-2价,O2是氧化剂,铁的化合价从+2价高升到+3价,FeO·Cr2O3是还原剂,B项正确;高温下,O2的氧化性强于Fe2O3和Na2CrO4,C项错误;生成1mol的Na2Cr2O7时,共转移电子2××4mol=7mol,D项错误。10.(2015河南洛阳统考)已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混杂,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混杂溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系以以下列图所示,以下说法中不正确的选项是()A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-2Fe2++I2C.开始加入的K2Cr2O7为0.25molD.K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3答案:D解析:AB段Fe3+的物质的量没有变化,因此AB段的氧化剂是K2Cr2O7,还原剂是KI,A项正确;B项正确;AB段发生的反应是Cr2-+3+Cr2的量为+6I+14H2Cr+3I2+7H2O(可求出耗资的0.1mol),BC段的反应是2Fe3++2I-2Fe2++I2(可求出Fe3+的量为0.9mol),K2Cr2O7与FeSO4的离子反应是Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O(可求出耗资的Cr2的物质的量为0.15mol),共耗资Cr2的量为0.25mol,C项正确,D项错误。二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(12分)氧化还原反应在生产、生活中拥有广泛的用途,贯穿古今。(1)以下生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是()水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应种类与氧化还原反应的关系”可用以下列图表达。试写出有水参加的吻合反应种类Ⅳ的一个化学方程式:,其中水为剂。(3)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除掉铜器表面的氧化铜以便焊接CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+

,其反应为H2O。①配平此氧化还原反应方程式。②该反应中

,被氧化的元素是

(填元素名称

),氧化剂是

(填化学式

)。③反应中若产生

0.2mol

的气体

,则有

mol

的电子转移。答案:(1)C(2)C+H2O(g)CO+H2氧化(3)①4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl↑+4H②氮CuO③1.22+N22O解析:(1)煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生,简单机械织布为物理变化。由图可知,反应种类Ⅳ全部下于氧化还原反应,应该是置换反应,有水参加的置换反应有好多,如C+H2O(g)CO+H2、2Na+2H2O2NaOH+H2↑等,上述两个反应中水均作氧化剂。(3)①用化合价起落法配平化学方程式为4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。②该反应中,氮元素化合价高升,被氧化,NH4Cl为还原剂,铜元素化合价降低,被还原,CuO为氧化剂。③反应中若产生0.2molN2,有1.2mol的电子转移。12.(2015江西南昌联考)(10分)NaNO2有像食盐相同的咸味,能发生以下反应:2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O。上述反应中氧化剂是,若有1.75mol的还原剂被氧化,则被还原的氧化剂是mol。(2)依照上述反应,能够用试纸和生活中常有的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可采纳的物质有:①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时,必须采纳的物质有(填编号)。(3)某厂废切削液中,含2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,以下试剂(填编号)能使NaNO2转变为不引起二次污染的N2。①NaCl②NH4Cl③H2O2④浓硫酸反应的化学方程式为。答案:(1)NaNO21.75(2)②⑤(3)②NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O解析:(1)在反应2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O中NaNO2中的氮元素的化合价降低,则为氧化剂;HI中碘元素的化合价高升,为还原剂。若有1.75mol的还原剂被氧化,失去电子1.75mol,依照电子守恒,被还原的NaNO2的物质的量是1.75mol。(2)若某物质是NaNO2,用KI淀粉试纸和食醋在酸性下发生氧化还原反应,能使淀粉变蓝,若是NaCl则无上述现象。(3)NaNO2有强氧化性,利用含有氮元素的低价态的化合物NH4Cl发生反应就会转变为无污染的N2,可选试剂②。相关反应方程式为NaNO2+NH4Cl↑+NaCl+2HN22O。13.(14分)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发拥有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转变为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是(填序号)。A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如除掉采矿业废液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2OA+NH3↑,则生成物A的化学式为,H2O2被称为“绿色氧化剂”的原因是。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不牢固,可分解,反应的离子方程式为HClO2+-ClO2↑+H+Cl+H2O(未配平)。在该反应中,当有1molClO2生成时转移的电子个数约为。“84消”毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能够混用,原因是(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物能够生产“84消”毒液,写出相关反应的化学方程式:。答案:(1)C(2)KHCO3H2O2是氧化剂,其还原产物是H2O,没有污染(3)6.0210×23(4)ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2OCl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O解析:(1)1molCl2(发生的反应为Cl2+H2OHCl+HClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时,转移电子物质的量依次为2mol、2mol、5mol、2mol,等物质的量的上述物质反应,ClO2转移的电子数最多,消毒效率最高。(2)依照元素守恒原理,可知反应KCN+H2O2+H2OA+NH3↑中的A为KHCO3。在反应中,H2O2作氧化剂,其还原产物H2O没有污染性。(3)该反应是氯元素化合价既高升又降低的反应,HClO2中+3价的氯元素一部分高升到ClO2中的+4价,一部分降低到-1价。当有1molClO2生成时,反应中转移1mol电子,即转移的电子个数约为6.02×1023。(4)ClO-与浓盐酸中的Cl-会发生反应生成有毒的Cl2。氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2,NaOH溶液和Cl2反应能够获取含有NaClO的溶液。14.(2015浙江理综,节选)(14分)Ⅰ.请回答:(1)H2O2的电子式:。(2)镁燃烧不能够用CO2灭火,用化学方程式表示其原因:。(3)在AgCl积淀中加入KBr溶液,白色积淀转变为淡黄色积淀,写出反应的离子方程式:。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式

:(

)Mn

+(

)C2

+

(

)Mn2++(

)CO2↑+Ⅱ.化合物甲和

NaAlH

4都是重要的还原剂。必然条件下金属钠和

H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可获取NaAlH4。将4