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第三节原子结构与元素性质及元素周期律一课标解读1.了解元素原子核外电子排布，主要化合价与元素金属性非金属性的周期性变化。2.掌握同周期同主族元素性质的递变规律，深刻地理解位构性之间的关系。3.理解电离能的概念及其变化规律，通过对电离能的认识理解原子结构与元素性质的关系。4.理解电负性的概念及其变化规律，通过对电负性的认识理解原子结构与元素性质的关系。二知识点精讲元素周期律：____________________________________________________________,其实质是：_____________________________________.同周期元素结构性质的递变规律：性质同周期（从左——右）电子层结构电子层数相同，最外层电子数逐渐增多原子半径逐渐减小得失电子能力失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强主要化合价最高价由+1——+7，非金属负价=-（8–族序数）最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱非金属气态氢化物形成的难易及热稳定性形成条件由难——易，稳定性逐渐增强同主族元素结构性质的递变规律：性质同主族（由上——下）电子层结构电子层数递增最外层电子数相同原子半径逐渐增大得失电子能力失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱主要化合价最高正价=族序数（O，F除外）非金属负价=-（8–族序数）最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐减弱，减非金属气态氢化物形成的难易及热稳定性形成由易到难，稳定性逐渐减弱金属性非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱4.电离能及其变化规律：（1）电离能：气态的原子或离子失去一个电子所需要的________叫做电离能。用____表示，单位是_______,电离能的意义:__________________________________________（2）第一电离能：处于基态的气态原子生成____价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能。常用符号____表示。（3）电离能变化规律：a.同周期元素而言，______第一电离能小，______第一电离能最大，从左到右总体呈现增大趋势.b．同主族，从上到下，第一电离能________.（4）电子亲和能a.概念：元素的一个气态原子获得一个电子成为气态阴离子时_________的能量。符号____通常：元素的第一电离能为_____值，第二电离能为_____值b意义：亲和能的大小反映了________________________________________________程度5．元素的电负性及其变化规律（1）概念：元素是原子在化合物中__________的标度，是相对值没有单位。（2）意义：元素的电负性越大，表示其

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