高二化学化学能与电能转化练习题

高二化学化学能与电能转变练习题高二化学化学能与电能转变练习题高二化学化学能与电能转变练习题高二化学化学能与电能的转变练习题（1）一、选择题（每题有1~2个选项吻合题意）1．关于原电池的电极名称，以下表达中错误．．的是（）A．电子流入的一极为正极B．发生还原反应的一极为正极C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极3++Fe=3Fe2+不能够实现该反应的原电池是( )

2．某原电池2FeA．正极Cu负极Fe电解质溶液FeCl3B．正极C负极Fe电解质溶液Fe(NO3)3C．正极Pt负极Fe电解质溶液Fe2(SO4)3D．正极Ag负极Fe电解质溶液CuSO43．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢4．X、Y、Z、W4块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是WZ；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断4种金属的活动序次是AX＞Z＞W＞YBZ＞X＞Y＞WCX＞Y＞Z＞WDY＞W＞Z＞X5．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶-液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH-—2e--==Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e--==2Ag+2OH--，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag。以下说法正确的选项是（）A．锌是负极，氧化银是正极B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．溶液中OH—向正极搬动，K+、H+向负极搬动D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH逐渐增大6．以以下图为氢氧燃料电池原理表示图，依照此图的提示，以下表达不．正确的选项是（）A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH4e2H2OO2C．氢氧燃料电池是一种拥有应用远景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部积蓄在电池内的新式发电装置7．碱性电池拥有容量大、放电电流大的特点，所以获取广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)以下说法错．误．的是( )A．电池工作时，锌失去电子—B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极经过外电路流向负极D．外电路中每经过0.2mol电子，锌的质量理论上减小8．一种新式的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，尔后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是（）A．正极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－====28OH－B．放电一段时间后，负极周围的pH高升C．每耗资1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电过程中KOH的物质的量浓度不变9．锂离子电池已经成为新一代合用化的蓄电池，该电池拥有能量密度大、电压高的特点。锂离子电池放电时的电极反应式为－负极反应：C6Li－xe＝C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合资料）－正极反应：Li1＝LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）－xMO2＋xLi+＋xe以下有关说法正确的选项是A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2＝LiMO2＋C6Li1－xB．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所耗资的质量最小+向负极搬动C．锂离子电池放电时电池内部Li－D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋xe＝C6Li+导电固体为10．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳资料为负极，含Li电解质。放电时的电池反应为：Li＋LiMn2O4＝Li2Mn2O4。以下说法正确的选项是A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，正极反应为：Li+＋LiMn2O4＋e＝Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应+＋e＝LiD．充电时，阳极反应为：Li11．以下关于电能的特点表达中错误的选项是（）A．电能较其他能源使用方便B．电能在现代社会中的使用最为广泛C．电能使用以致的污染小D．电能是化学能与各种能量转变中利用率最高的12．下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油13．三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性改革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前在我国发电总量中的比率最大的是（）A．水电（水力发电）B．火电（火力发电）C．核电（核能发电）D．风电（风力发电）14．火力发电是经过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转变为电能，其能量转变方式正确的是（）A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能15．现在电池的种类特别多，且由电池造成的污染越来越严重，以下电池不会造成环境污染的是（）A．锂电池B．锌锰电池C．氢氧燃料电池D．镍镉电池16．化学电池能够直接将化学能转变为电能，化学电池的实质是（）A．化合价的起落B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的积蓄17．以下电池中不属于二次电池的是（）A．碱性锌锰电池B．铅蓄电池C．镍镉电池D．锂离子电池18．有关原电池的工作原理中的以下说法中不正确的选项是（）A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极（外电路）D．电流方向是从负极流向正极（外电路）19．原电池是将化学能转变为电能的装置，但其组成拥有必然的条件，这些条件是（）。①电极（负极与正极：金属活动性不同样）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④20．锌电池可望代替铅蓄电池，它的组成资料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn＋O2＝2ZnO。以下有关它的说法正确的选项是（）A．锌为电池负极，发生氧化反应B．电解质溶液是酸性溶液C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌D．负极发生的反应是：Zn－2ｅ＋H2O＝ZnO＋2H＋21．平常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸取H2），电极反应可简化为：Zn－2ｅ＝Zn2＋；2NH4＋＋2e＝2NH3＋H2（NH3再用于联合Zn2＋。）依据上述表达判断以下说法中正确的选项是（）A．干电池中Zn为正极，碳为负极B．干电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐化电器D．干电池能够实现化学能向电能的转变和电能向化学能的转变22．某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了以下结论，你认为正确的选项是（）A．组成原电池正极和负极的资料必定是两种金属B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极C．电子沿导线由锌流向铜，经过硫酸溶液被氢离子获取而放出氢气D．铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子23．燃料电池是一种新式电池，以下有关燃料电池的说法中正确的选项是（）①优点之一是能量变换率高②优点之二是无污染③缺点之一是需要连续的补充燃料④缺点之二技术问题有待改进，还没有广泛使用A．①②③④B．只有①②C．只有②③D．只有②24．以下反应中，在原理上能够设计成原电池的是（）A．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应B．铝片与盐酸的反应C．甲烷与氧气的反应D．石灰石的分解反应25．现在各种碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用电器（如照相机、收音机等）中。有一种新式的锌锰电池就是这类碱性电池，它是在传统锌锰电池的基础上改进的。以下关于碱性锌锰电池的表达中正确的选项是（）A．由于碱性物质的存在，这类电池的缺点是简单漏液无效B．这类电池较传统锌锰电池使用寿命长C．这类电池的电解质由传统的KOH改进为NH4ClD．这类电池的电解质由传统的NH4Cl改进为KOH二、填空题26．原电池是一种把转变的装置。在原电池中，较爽朗的金属发生反应，是极，爽朗性较差的金属发生反应，是极。27．利用生活中或实验室中常用的物品，依照氧化还原反应知识和电学知识，自己着手设计一个原电池。请填写以下空白：（1）实验原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。（2）实验用品：电极（、）、稀硫酸、（填写所缺的实验用品）、耳机（也许电流计）（3）实验装置（4）原电池设计及注意的问题①按以以下图连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机可否有声音发出，若是没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时能够听见耳机发出“嚓嚓嚓⋯⋯⋯⋯”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转变为，在耳机中又由转变为声音这类能量。②若是将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的极，电极反应是：，发生了反应；铜钉应该接电流计的极，电极反应是：，发生了反应。28．题目：化学电池在通讯、交通及平常生活中有着广泛的应用。前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应能够表示为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2（1）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，放电就是使用电池的过程，充电是给电池补充电量的过程。以下说法中正确的选项是①以上反应不属于置换反应②以上反应是复分解反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能A．①③B．②④C．①④D．②③（2）荒弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表示一节废镍锡电池能够使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这类污染特别严重。这是由于（3）另一种常用的电池是锂电池（它是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电板资料所能变换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用的时间可长达十年。它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为：Li＋MnO2→LiMnO2试回答：锂电池比容量特别大的原因是锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这类电池不能够使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因（4）以以下图是两个电池外壳上的说明文字某型号进口电池某型号进口电池某型号国产电池RECHARGEABLEGNY0.6（KR－AA）1.2V500mAh1.2V600mAhSTANDARDRECHARGECHARGEABLESTANDARDCHARGE15hat50mA15hat60mA上述进口电池的电动势是伏。上述国产电池最多可放出毫安时的电量；若该电池平均工作电流为0.03安，则最多可使用小时。29．在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了56mL标准情况下的气体，试问：①铜电极产生56mL气体的过程中有多少摩尔的锌溶解？②铜电极产生56mL气体的过程中有多少摩尔的电子发生了转移？30．铅蓄电池是最一般的二次电源，其电极资料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O依照上述情况判断（1）蓄电池的负极是，其电极反应方程式为。（2）蓄电池的正极是，其电极反应方程式为_____。（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）。31．从铜、铁及碳棒中采用合适的电极资料设计一个原电池，实现反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。负极为，电极反应方程式为，正极应选，电极反应方程式为。32．熔融盐燃料电池拥有高的发电效率所以碰到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混杂物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混杂气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO＋2CO32-＝4CO2＋4e阴极反应式：总电池反应式：33．一个完满的氧化还原反应方程式能够拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+能够写成：氧化反应：Cu－2e＝2+；还原反应：2Fe3+＋2e＝2Fe2+。Cu1依照以上信息将反应3NO2＋H2O＝2H+＋2NO3＋NO拆分为两个“半反式”：氧化反应：；还原反应。2-＋7H2O；4H2O＋2O2＋8e2已知某一反应的半反应式为CH4＋10OH－8e＝CO3＝8OH，则总反应为。三、计算题34．碱性锌锰干电池中发生的总化学反应方程式为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3，试计算每放出1600C的电量所需要的负极资料的质量（单位g）。1参照答案一、选择题题号12345678910答案BDCAADBCACBDB题号111213141516171819202122232425答案DABDCCADBADBCDABCBD二、填空题26．化学能、电能、氧化、负极、还原、正极27．（2）铁钉或铁条、铜钉（其他的惰性电极如铅笔芯、铂等都正确）、烧杯、导线（4）电能、电能、负、Zn－2e－＝Zn2＋、氧化、正、2H＋＋2e－＝H2↑、还原28．（1）C（2）Ni(OH)2和Cd(OH)2在酸性土壤中易溶解，有害的重金属离子扩散简单，从而使污染程度更加严重。（3）金属锂的相对原子质量最小，所以它的