高一化学必修一第一章测试题

高一化学必修一第一章测试题高一化学必修一第一章测试题高一化学必修一第一章测试题xxx公司高一化学必修一第一章测试题文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度高一化学必修一第一章单元测试题一、选择题（每小题3分，共45分。每道题只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的()A．蒸馏B．蒸发C．过滤 D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1mol氧气中含有×1023个氧原子，在标准状况下占有体积LB．1mol臭氧和mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶34．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．14g氮气中含NA个氮原子C．2Lmol·L－1Na2SO4溶液中含NA个Na＋D．18g水中所含的电子数为8NA5．已知×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()A．16g B．32gC．64g/mol D．32g/mol6．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2

8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9．欲配制100ml

mol/L

Na2SO4溶液，正确的方法是

①

将

g

Na2SO4

溶于100ml水中

②

将

Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100

ml

③

将20

ml

mol/L

Na2SO4溶液用水稀释至100

ml

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

10．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．Mg \f(1,M)g\f(M,×1023)g \f×1023,M)g11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．L含gH2SO4的溶液12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64gSO2含有氧原子数为1NAB．物质的量浓度为mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NAC．标准状况下，LH2O的分子数为1NAD．常温常压下，14gN2含有分子数为NA13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①mol氨气②标准状况下L氦气③4℃时9mL水④mol磷酸A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④②③14．下列叙述正确的是

()A．1

mol

H2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1

mol任何物质体积均为15．

1mol/L

FeCl3溶液与L

KCl溶液中的Cl-的数目之比

A．5：2

B．

3：1

C．15：2

D．

1：3二、非选择题（共55分）16．某同学按下列步骤配制500mLmol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。（7分）实验步骤有关问题(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为__________g(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是__________(3)将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是____________(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是______________________________你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为mol·L－1，请说明理由。17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：（共10分）(1)该气体的物质的量为__________mol；(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；(4)该气体所含原子总数为__________个；(5)该气体的一个分子的质量为__________g。18．（共9分）(1)标准状况下，112mL某气体的质量为g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________，分子数为____________。(2)，摩尔质量为________，原子数为_________，质量为____________。（3）同温同压下，和，它们的物质的量之比为____________，分子数之比为____________，原子数之比____________。19．（共6分）

(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。②不用任何试剂：用试管加入少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。21．（共6分）

如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是__________________________________；(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是____________________________________；(3)烧杯中还要盛有的物质是________________。22．欲用98%的浓硫酸(p＝·cm－3)配制成浓度为·L－1的稀硫酸500ml。（共17分）

(1)选用的主要仪器有：

①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗净所用仪器

E．稀释浓H2SO4

F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为____________________________。

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。答案：1、【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。2、【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。3、【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。4、【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1mol氦气含有NA个原子，故A错；B正确；C中含Na＋应为mol；D中18g水为1mol，其电子数为10mol，故D错。5、【答案】D【解析】n＝eq\f(N,NA)＝eq\f×1023,×1023)mol＝mol，M＝eq\f(8g,mol)＝32g·mol－1。6、【答案】D7、【答案】D【解析】杂质离子为Ba2＋，可用COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,4)，使之形沉淀除去，但不能引入新杂质，需用钾盐，过量的K2CO3补加适量硝酸除去，而使用K2SO4在后续步骤中无法除去。物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：(1)被提纯物质的量尽可能不减少，即不可“玉石俱焚”。(2)不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。(3)要易于分离、复原，即不可“难舍难分”。为了使杂质除尽，加入的试剂不能用“适量”而应“过量”。但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。8【答案】D9【答案】D10、【答案】C【解析】摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。11【答案】D【解析】据c＝eq\f(n,V)知，D项为eq\fg/98g·mol－1,L)＝mol·L－1。12【答案】D【解析】A中含有的氧原子数目为2NA；B中溶液的体积未知，所以氯离子的数目无法确定；C中水在标准状况下为液态，其物质的量大于1mol。13、【答案】A【解析】将各选项均转化为物质的量再进行比较。14【答案】A【解析】依阿伏加德罗定律，发生的反应可表示为aA＋bO2=2bB，根据质量守恒定律，B分子中只能有1个氧原子。15【答案】D【解析】首先根据溶液颜色鉴别出CuSO4溶液。16【答案】(1)(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。17【答案】(1)eq\f(m,M)(2)eq\fm,M)(3)eq\f(M,(4)eq\f(2mNA,M)(5)eq\f(M,NA)18【答案】(1)28g·mol－128(2)39g·mol－119【答案】(1)①CCl4蒸馏水②CCl4蒸馏水(2)沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量20【答案】试剂：过量HNO3溶液过量Ba(NO3)溶液少量AgNO3溶液结论：Na2CO3Na2SO4NaCl21【答案】(1)防止暴沸(2)冷凝气体(3)冰水22【答案】(1)取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(2)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl(3)A.偏低B．偏高C．偏低D．偏高【答案】(1)20%(2)mol·L－1(3)mol【解析】(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：20．0g×%＋g×%＝g溶液总质量为：g＋