苏教版高一化学《从矿物质到基础材料》测试

高一化学必修一专题3单元测试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：Fe：56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是A．水晶 B．陶瓷 C．水玻璃 D．普通玻璃2．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是A．地壳中硅的含量稀少 B．高纯度的硅被用于制作计算机芯片C．光导纤维的主要成分是Si D．自然界中存在大量单质硅3．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要的原料是A．石灰石 B．纯碱 C．粘土 D．石英4．下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是A．盛放食醋 B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱溶液洗涤5．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝 B．黄铜 C．水银 D．钢铁6．制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑；（2）Si＋2Cl2SiCl4；（3）SiCl4＋2H2Si＋4HCl；下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 A．（1）（3）为置换反应 B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应C．（2）为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被还原7．下列说法正确的是A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸8．下列物质溶于水，不与CO2反应的是A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Na2SiO3 D．Na2CO9．试判断下列关于铝的叙述中正确的是A．铝在常温下不与浓硝酸、浓硫酸发生反应B．等量的铝分别与足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液反应时，转移的电子数相等，消耗的HCl和NaOH的量也相等C．常温下，铝可以与氧气发生反应D．在高温下，铝能将氧化铁中的铁置换出来，也能将氧化镁中的镁置换出来10．石英砂（主要成分为SiO2）是一种常用的工业原料，其中常混有少量碳酸钙，要除去石英砂中的少量碳酸钙，应采用的方法是A．用水溶解后过滤分离 B．用稀盐酸溶解后过滤分离C．用酒精灯加热 D．用稀硫酸溶解后过滤分离11．在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO3－Cl－ B．K＋Na＋Cl－Cu2+C．K＋Na＋Cl－AlO2－ D．K＋NH＋4SO42－SiO32－12．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A．铝片放在不密封的容器里B．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠保存在煤油中13．等质量两份铝分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液作用，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为A．3∶2

B．2∶3

C．2∶1

D．1∶2

14．工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式是SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是A．1︰2 B．2︰1 C．1︰1 D．3︰515．下列反应属于置换反应，且能置换出铁的是A．Cu+FeCl3（溶液） B．Na+FeSO4（溶液）C．Al+Fe3O4 D．CO+Fe2O316．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入A.NaOH溶液

B.铁片

C.KSCN溶液

D.石蕊溶液17．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中18．下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe==2Fe2+D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O19．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A．NaOHB．NH3·H2OC．AgNO3D．BaCl220．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸21．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于约200年前约200年前约3000年前约6000年前KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuA．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小22．下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是（）编号物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BFeCl2FeCl3Cu过滤CFeAl氢氧化钠分液DNaHCO3Na2CO3——加热23．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g24．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)25．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3二、填空题26．（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青（CuSO4）得铁则化为铜。试写出该反应的离子方程式：。（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是（3）钢铁制品使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是（填名称），铁的氧化物常见的还有、（填化学式）。（4）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为27．刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2（1）请在上式中标出电子转移的方向和数目（2）该反应的氧化剂是。（3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是（填序号）其离子方程式：。A．氯气B．铁C．铜D．稀硫酸28．A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。请填空：（1）形成单质A的原子的结构示意图为

，它的最高化合价为

。（2）B的化学式为

。B和碳反应生成A和E的化学方程式是

（3）C的化学式为

，D的化学式为

。29．（13分）已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀试确定A、B、C、D、E各为何物，写出其化学式ABCDE②写出(1)反应的化学方程式,(2)(3)(4)各步反应的离子方程式。（1）（2）（3）（4）30．（7分）取少量Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验①取少量FeCl3溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为②取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，写出反应的离子方程式：③取少量FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，现象是有关离子方程式为三、计算题（8分）