2012高考化学05化学平衡说课复习教案

.2012高考复习授课设计05：《化学平衡》授课第二节化学平衡●沉着授课本节介绍了化学平衡的成立，这既是本节的授课重点也是本章的授课重点。掌握化学平衡成立的见解是很重要的，也拥有必然的难度。授课中应注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生成立化学平衡的见解。教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学平衡。成立化学平衡见解的重点，是帮助学生理解在必然条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。授课中应以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，接着再以一可逆反应为例，如CO+H2O(g)CO2+H2,说明当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，经过图画等帮助学生联想，从而在必然程度上打破化学平衡状态成立的授课难点。组织好本节的史实谈论。19世纪后期，在英国出现的用建筑高大的高炉来减少高炉气中CO含量的错误做法，能够使学生对化学平衡的成立和特色有更深刻的理解，既培养了学生分析实责问题的能力，也训练了学生的科学学习方法。授课目的使学生成立化学平衡的见解，并经过解析化学平衡的成立，增强学生的归纳和形象思维能力。使学生理解化学平衡的特色，从而使学生成立对峙一致的辩证唯物主义见解。●授课重点化学平衡的成立和特色。●授课难点化学平衡见解的成立。●课时安排二课时●授课方法在授课中经过设置知识台阶，利用教材的章图、本节内的图画以及多媒体手段演示溶解平衡的成立等，启示学生联想从而成立化学平衡的见解。组织谈论，使学生深刻理解化学平衡的特色。●授课用具.专心..投影仪、多媒体电脑●授课过程［序言］化学反应速率谈论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，由于我们既希望反应物尽可能快地转变成生成物，同时又希望反应物尽可能多地转变成生成物。比方在合成氨工业中，除了需要考虑怎样使N2和H2赶忙地转变成

NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的

N2和

H2转变成

NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。［板书］第二节化学平衡［师］若是关于一个能顺利进行的、完好的化学反应来说，由于反应物已全部转变成生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么进行程度的问题了，所以，化学平衡的研究对象是可逆反应。［板书］一、化学平衡的研究对象——可逆反应[师]那么什么是化学平衡？化学平衡是怎样成立的？下面我们就来谈论这一问题。[板书]二、化学平衡的成立［师］大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入必然量此后，凭大家的经验，你们感觉会怎么样呢？［生］开始加进去的很快就溶解了，加到必然量此后就不溶了。［问］不溶了可否就意味着停止溶解了呢？［生］回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思虑后回答：没有停止。由于当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地走开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面齐聚成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。［师］所以说刚刚回答说不溶了是不合适的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。我这里把这一过程做成了三维动画收效，以帮助大家理解溶解过程。［多媒体电脑］三维动画演示必然量蔗糖分子在水中的溶解过程。［生］观看动画收效，进一步理解溶解过程。［师］这时候我们就说，蔗糖的溶解达到了平衡状态，此时溶解速率等于结晶速率，是一个动向平衡。［板书］1.溶解平衡的成立开始时v〔溶解〕＞v(结晶〕.专心..平衡时v〔溶解〕=v〔结晶〕结论：溶解平衡是一种动向平衡［师］那么关于可逆反应来说，又是怎样的状况呢？我们以CO和H2O(g)的反应为例来说明化学平衡的成立过程。［板书］2.化学平衡的成立［师］请大家在下面阅读教材自学，利用在第一节中所学的化学反应速率的知识，要求把在800℃，1L容器中的CO和H2O(g)的反应状况，用一个时间——速率图象来表示，并能对图象的含义作出讲解。［学生活动］写出化学反应方程式，因容器体积为1L所以c(CO)=c(H2O)=0.01mol·L-1催化剂CO+H2O(g)高温2+HCO2开始浓度0.010.0100一段时间后0.0050.0050.0050.005作草图：讲解：当反应开始时CO和H2O(g)的浓度最大，所以它们反应生成CO2和H2的正反应速率最大；而CO2和H2的初步浓度为零，所以它们反应生成CO和H2O(g)的逆反应速率也为零。之后随着反应的进行，反应物CO和H2O〔g〕的浓度逐渐减小，正反应速率就逐渐减小；生成物CO2和H2的浓度逐渐增大，逆反应速率就逐渐增大，最后二者相等了。［引导］大家把这一过程同开始的溶解平衡对照较，看可否有相似的地方。［生］解析、比较溶解平衡和刚刚的反应状况：开始溶解速率大于结晶速率，此后二者相等了，成立溶解平衡；CO和H2O(g)反应，开始v正＞v逆，此后二者也相等了，茅塞顿开，说明可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2此时也处于平衡状态了。［师］确实这样，若是外界条件不发生变化，可逆反应进行到一程度的时候，正反应速率和逆反应速率相等了，此时化学反应进行到了最大限度，反应物和生成物的浓度不再发生.专心..变化，反应物和生成物的混杂物就处于化学平衡状态了。那么，同样是这一反应，若是在其他条件不变时反过来进行状况会怎么样。［生］阅读教材，自学，尔后朗读回答：实考据明，若是不是从

CO和

H2O(g)

开始反应，而是各取

0.01molCO

2和

0.01molH

2，以同样的条件进行反应，生成

CO和

H2O(g)

，当达到化学平衡状态时，反应混杂物里CO、H2O(g)、CO2、H2各为0.005mol，其组成与前者完好同样。［板书］反应开始v正＞v逆反应过程中：v正减少，v逆增大一准时间后：v正=v逆，可逆反应达到平衡，化学平衡成立。［师］请大家思虑当可逆反应达到平衡状态时，反应可否停止进行了？假设停止了说明是一个静态平衡；假设反应还在进行那么应是一个动向平衡。［生］以溶解平衡作比较，较简单得出结论：当反应达到平衡状态时，正反应和逆反应都仍在连续进行，可是由于在同一刹时，正反应生成

CO2和

H2的分子数和逆反应所耗资的

CO2和H2的分子数相等，亦即正逆反应的速率相等，故反应混杂物中各组分的浓度不变，所以说化学平衡是一种动向平衡。［板书］〔让学生读出化学平衡状态的见解，教师板书〕二、化学平衡状态〔化学平衡〕1.

定义：是指在必然条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混杂物中．．．．．．各组分的浓度保持不变的状态。．．［启示］大家可否从化学平衡状态的定义中，找出化学平衡有哪些基本特色？［生］解析定义，归纳总结，化学平衡的特色：〔1〕化学平衡研究的对象是可逆反应；〔2〕达到平衡时正反应速率等于逆反应速率；〔3〕达到平衡时反应混杂物中各组分的浓度保持不变；〔4〕由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种动向平衡。［师］谈论学生总结结果。大家还应注意化学平衡状态是保持在必然条件下的，一旦条件发生变化，平衡状态就将遇到破坏。动向平衡也表达了辩证唯物主义的基本见解，即运动是绝对的，而静止是相对的。［板书］2.特色1〕条件：必然条件下。2〕对象：可逆反应。3〕动：动向平衡。4〕等：v〔正〕=v〔逆〕5〕定：反应混杂物中各组分浓度保持不变.专心..［补充说明］经过刚刚大家的自学，发现无论可逆反应从反应物方向开始，还是从生成物方向开始，只要条件不变，达到平衡状态时就是同样的，所以能够说化学平衡的成立与化学反应路子没关。［板书］3.化学平衡的成立与路子没关［师］在详尽的学习过程中，要判断一个可逆化学反应可否达到平衡状态，必定充分地利用化学平衡的特色，去灵便地搜寻在问题的描述中的各种标志，最根本的原那么就是看这些标志可否说明v正=v逆或反应混杂物的各组分的浓度必然，即可知化学反应可否达到平衡状态了。［组织谈论］让学生依照化学平衡的特色分组谈论课本P39的谈论资料。〔使学生进一步深高温刻理解化学平衡的成立和特色〕［生］在教师引导下对该谈论资料进行解析：第一高炉炼铁的反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是一个可逆反应；其次在增加炼铁高炉高度后，反应物的浓度、反应温度、催化剂等条件均未改变，说明其前提条件与原来同样；再那么炼铁高炉高度的增加，可是增加了CO与铁矿石接触的时间，由于条件与原来同样，依照化学平衡成立的特色，当平衡成立后反应混杂物的组分将不随时间的变化而改变。结论：这个工程师的这种设想是错误的。不能够改变炉气中CO的浓度。［师］那么可否是说这个问题就不能够解决了呢？不是的，只要改变保持平衡的某些条件就可以达到减少炉气中CO浓度的目的。〔为化学平衡搬动的学习作复笔〕关于这个问题等学习了化学平衡搬动原理此后就很简单解决了。△［投影练习］可逆反应2NO2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是〔〕①单位时间内生成nmolO2的同时生成2molNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时，n生成2nmolNO；③用NO、NO、O的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状22态；④混杂气体的颜色不再改变的状态；⑤混杂气体的密度不再改变的状态；⑥混杂气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥［解析］①表示v〔正〕=v〔逆〕，正确。②不能够表示v〔正〕=v〔逆〕，不正确。③只要发生反应v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)=2∶2∶1，错误④混杂气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确.专心..⑤因不知体积可否变化，所以混杂气体密度不变不能够说明已达平衡。⑥混杂气体的平均相对分子质量不变，说明气体的总物质的量不变，说明已达平衡。［答案］A［小结］本节课我们以蔗糖溶解平衡的成立为基础和参照，以CO和H2O(g)为例谈论了化学平衡成立的过程，总结了化学平衡状态的基本特色是：必然条件、可逆反应、动、等、定等。别的我们经过一个典型例题和对教材中资料的谈论，加深了对化学平衡知识的进一步理解。本节课的重点是理解和掌握化学平衡的成立和基本特色。［部署作业］P40一、二●板书设计第二节化学平衡一、化学平衡的研究对象——可逆反应二、化学平衡的成立溶解平衡的成立开始时v〔溶解〕＞v〔结晶〕平衡时v〔溶解〕=v〔结晶〕(特色)。结论：溶解平衡是一种动向平衡化学平衡的成立反应开始：v〔正〕＞v〔逆〕反应过程中：v〔正〕减小，v〔逆〕增大。一准时间后：v〔正〕=v〔逆〕，可逆反应达到平衡，化学平衡成立。二、化学平衡状态〔化学平衡〕1.定义：是指在必然条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混杂物．．．．．中各组分的浓度保持不变的状态。．．2.特色1〕条件：在必然条件下2〕对象：可逆反应3〕动：动向平衡4〕等：v〔正〕=v〔逆〕5〕定：反应混杂物各组分浓度保持不变化学平衡的成立与路子没关.专心..●授课说明化学反应速率及化学平衡知识都是很抽象的，在授课中只能从同学们所熟悉的蔗糖溶解平衡的成立下手，逐渐设置知识台阶，应用所学的化学反应速率的知识，对可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2的数据作图象解析，慢慢地导入化学平衡的成立。化学平衡的见解成立了，化学平衡的特色就理所应该地总结出来了。最后为了加深同学们对化学平衡知识的理解和运用，进行了分组谈论实责问题和一个典型例题，使同学们对知识的掌握吻合由浅入深、由表及里的规律。［参照练习］1.关于可逆反应M+NQ达到平衡时，以下说法正确的选项是〔〕M、N、Q三种物质的浓度必然相等M、N全部变成了Q反应混杂物各成分的百分组成不再变化反应已经停止答案：C2.在必然条件下，某容器中充入

N2和

H2合成

NH3，以下表达中错误的选项是〔

〕开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定答案：B3.对必然条件下，在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2+CONO+CO2以下说法中不正确的