四川省绵阳市2019届高三第二次诊断性考试理综化学试题(有答案)

秘密★启用前绵阳市高中2019届高三第二次诊断性考试

理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cu64Zn65Ba137第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。.化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是A.用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明研消毒杀菌后可以饮用C.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D.对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性.下列关于常见有机物的说法正确的是A.乙醴和乙醇互为同分异构体B.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C.聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料D.分子式为C3H8。的有机物，只有2种能发生酯化反应.利用右下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是选项abcc试管中现象

A浓盐酸A浓盐酸KMnC4FeCl2溶液溶液艾株黄色B稀硫酸Na2s2C3澳水产生浅黄色沉淀C硼酸Na2CO3Na2SiO3溶液析出白色沉淀D浓硝酸铁片KI-淀粉溶液溶液艾蓝色.从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A.薄荷醇分子式为Ci0H20。，它是环己醇的同系物 IIB.薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上 0HC.薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被02氧化为醛D.在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应.用FeS2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。下列说法错误的是A.金属锂作电池的负极 B.电池正极反应为Fe&+4Li++4e==Fe+2Li2sC.放电时，Li+向负极迁移 D.电池总反应为Fe&+4Li==Fe+2Li2s.采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为F&03、Si02、AI2O3,不考虑其他杂质）制取绿矶（FeSC4•7隆0）,某学习小组设计了如下流程：滤液B滤液B卜列说法错误的是A.酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉B.滤渣a主要含SiO2,滤渣b主要含Al（OH）3C.从滤液B得到绿研产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解D.试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿帆)~1020304fl50>13.常温下，用)~1020304fl50>度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO2-+2H20H2CO3+2OHc点处的溶液中c(Na+)—c(Cl)=c(HC03)+2c(C03-)C.滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酥更准确D.d点处溶液中水电离出的c（H+）大于b点处、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14〜18题只有一项符合题目要求，第19〜21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。第R卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22〜32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33〜38题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（共129分）（14分）碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜

料制造CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探料制造究。【沉淀制备】称取12.5g胆研溶于87.4mL蒸储水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸储水洗涤，再用无水乙醇洗涤。(1)滴加稀硫酸的作用是。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为。(2)用无水乙醇洗涤的目的是。【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：D装置加热前，需要首先打开活塞K,用A装置制取适量N2,然后关闭K,点燃D处酒精灯。A中产生N2的作用是,C中盛装的试剂应是。(4)装置A中发生反应的离子方程式为。(5)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3•yCu(OH”，实验能观察到的现象是 。(6)同学们查I阅文献知： Ksp[CaCO3]=2.8汉0-9,Ksp[BaCO3]=5.110-9,经讨论

其原因认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小待D中反应完全后，打开活塞K,再次滴加NaNO2溶液产生N2,其目的是。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1g,装置F中使用Ba(OH)2溶液,实验结束后，装置E的质量增加2.7g,F中产生沉淀19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为0(15分)合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究 CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应： C(s)+CO2(g)2CO(g)?H,测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：(2)900C(2)900C、1.013MPa时，1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V,CO2的转化率为,该反应的平衡常数K=。(3)将(2)中平衡体系温度降至640C,压强降至0.1013MPa,重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？,二者之间有何关系？。一定条彳^下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)?Hi=-206.2kJ/molCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H2=-41.2kJ/mol①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是②已知298K时相关化学键键能数据为:化学键H-HO-HC-H—E/(kJ-mol1)4364654131076则根据键能计算，？H1=,它与上述实测值差异较大的原因可能是。(14分)电石广泛用于生产PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣一一电石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下：H2OCl2KCl H2OCl2KCl ^滤渣Cl2 有机反应一环氧乙烷CH2=CH2 一KClO3固体几种物质在水中的溶解度曲线如右图。回答下列问题：(1)常温氯化①反应的化学方程式②提高C12转化为Ca(ClO)2的转化率可行的措施有(填序号)。A.加热升高温度 B.适当减缓通入C12速率C.充分搅拌浆料 D.加水使Ca(OH)2完全溶解③电石渣中的有害杂质CN—与CIO」反应转化为两种无害的气体，每转化1molCN一至少需要消耗氧化剂ClOmol。75c氯化①生成氯酸钙中氯的化合价为,氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为(填化学式)。②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是。(3)有机反应首先生成氯代乙醇，其结构简式为,氯代乙醇再与Ca(OH)2反应生产环氧乙烷。总反应的化学方程式是。

(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.［化学一选修3:物质结构与性质］(15分)A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C;B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：B、C中第一电离能较大的是,基态D原子价电子的轨道表达式为。DA2分子的VSEPR模型是。H2A比H2D熔沸点高得多的原因(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2c16,其球棍模型如图所示。已知 C2c16在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na［C(OH”］。 * 1①C2c16属于晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为杂②［C(OH)4「中存在的化学键有(4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA,原因B、C的氟化物品格能分别是2957kJ-mol-1、5492kJ•mol-1,二者相差很胞如右图所示。大的原因是(6)D与E大的原因是(6)D与E所形成化合物晶体的晶♦EzDa①在该晶月fi中，E的配位数为。②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数.1 1 .11a为（0,0,0）;b为（q,0,万）；c为（,，万，0）。则d原子的坐标参数为o③已知该晶胞的密度为pg/cm3,则其中两个D原子之间的距离为pm（列出计算式即可）。36.［化学一选修5:有机化学基础］（15分）缩醛在有机合成中常用于保护跋基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是G的一种合成路线：已知：①芳香姓A含氢元素的质量分数为8.7%,A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92;D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。TOC\o"1-5"\h\zO OH OR/-II | HO—R/ |（2）R—C—H+HO—R/ RR—C—H >'R—C—H-H2OOR/ OR，半缩醛 缩醛③同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成好基。回答下列问题：A的结构简式是,E的名称是。

(2)由D生成E的反应类型是,E-F的反应条件是(3)由B生成N的化学方程式为。(4)有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素C的结构如右图。则维生素C分子中含氧官能团名称为。(5)缩醛G的结构简式为。G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式： 。①既能发生银镜反应，又能与FeCl3发生显色反应；②核磁共振氢谱为4组峰。(6)写出用2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备顺丁橡胶(顺式聚 1,3-丁二烯)的合成路线： 绵阳市高中2019届第二次诊断性考试理科综合能力测试•化学参考答案和评分标准第I卷7.B8.D9.A10.A11.C12.D13.B第R卷（一）必考题（14分）（1）抑制Cu2+水解，防止溶液变浑浊（1分）8.0%（1分）（2）利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水（1分）（3）排除装置中的空气，避免干扰（1分）浓硫酸（1分）NO2+NH4====N2T+2H2O（2分）（5）硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊（2分）bd（2分） 让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差（1分）2CuCO3?3Cu（OH）2或3Cu（OH）2?2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2（2分）(15分)P1<P2Vp3（1分） 开局温度、降低压强（2分） Ka=Kb<Kc（1分）(2)66.7%(2分)16 ,、一76(2)66.7%(2分)16 ,、一76(或用Kp计算:3V2(0.8p)20.2p3.2X.013MPa=3.2416MPa)(2分)（3）正反应和逆反应速率均减小（1分） v（正）<v（逆）（1分）(4)①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)?H=-165.0kJ/mol(2分)②-198kJ/mol（2分） 反应温度、压强不同，键能数据不准确（1分）（14分）（1）①2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2分） ②BC（2分） ③2.5（2分）（2）①+5价（1分） CaCO3、Ca（OH）2（2分） ②75C,氯酸钾的溶解度比氯酸钙、氯化钾、氯化钙都小得多（2分）O（3）CICH2CH20H（1分） CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2—>H2C-CH2+CaCl2+H2O（2分）（二）选考题.［化学一选修3:物质结构与性质］（15分）3P（1）镁（或Mg）（1分）回I"TTI（1分）（2）平面三角形（1分） H2O分子间存在氢键（1分）（3）①分子（1分） sp3（1分） ②极性共价键、配位键（或共价键、配位键）（1分）（4）熔融MgCl2能导电，可电解；MgO熔沸点高，电解熔融MgO能耗大（2分）Al3+比Mg2+电荷高、半径小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多（2分）（6）①4（1分）②（0，H