新人教版九年级第四单元课题1原子的构成2 (恢复)课件

1964年10月16日，中国取得了第一颗原子弹爆炸试验成功的辉煌成果第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构成本节课我们要知道1、原子的内部结构2、表示原子质量的方法——相对原子质量+

氧化汞分解的微观过程

汞原子氧原子

氧化汞由分子构成，每个氧化汞分子由一个汞原子一个氧原子构成。+

许多汞原子聚集成金属汞氧化汞氧气+汞HgOO2+Hg

1．原子是化学变化中的最小粒子。

2.在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子只能重新构成物质，或经分子构成物质。每两个氧原子构成一个氧分子，很多氧分子聚聚构成氧气

那么原子就真的不能将再分吗？原子是化学变化中的最小粒子。原子在化学变化中，不能再分。1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。强调：原子内部结构不是在化学变化中发现的。原子质子：中子：电子：----围绕着原子核在做高速运动一、原子的构成活动:请以表格中提供的粒子类型和数目，分析碳、氯原子是怎样构成的？原子核（处于原子的中心）请观看图片，分析原子的结构原子种类质子数中子数核外电子数碳666氯171817He原子核原子原子核比原子小得多原子质子：中子：电子：----围绕着原子核在做高速运动原子核

（处于原子的中心）一个质子带一个单位的正电荷中子不带电一个电子带一个单位的负电荷

若右图是把立体的原子结构画成的平面图，请你分析各粒子的电性如何？核电荷数核电荷数=质子数=核外电子数综合练习：以氧原子为例:①、说明构成原子的粒子有哪几种？②、它们是怎样构成原子的？③、为什么整个氧原子不显电性？三种，质子、中子和电子。8个质子和8个中子共同构成了原子核位于原子的中心,8个核外电子在核外一定空间内围绕着原子核做高速运动。因为一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，一个电子带一个单位的负电荷。在整个原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，他们的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。原子种类质子数中子数核外电子数氧888原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817活动:观察下列表格，你还能找出有关原子构成的几条规律?看谁找出的最多?你是这样总结的吗?原子的质子数=核电荷数=核外电子数不同种类的原子，核内的质子数与核外的电子数都不相同。原子的种类是由质子数决定的。并不是所有的原子都有中子，氢原子没有中子。并不是所有的原子质子数等于中子数。粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量1/1836构成原子的粒子的电性和质量所以：原子的质量主要集中在原子核上原子种类质子数中子数核外电子数氧888氧原子质量=8×

1.6726×10-27kg+8×1.6749×10-27kg+8×

1.6726×10-27kg×1/1836原子质量≈原子核质量=质子质量+中子质量一个质子和一个中子的质量约相等。散射实验1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如右图）。

一个碳原子的质量是：1．993×10-26千克即0．00000000000000000000000001993千克一个氧原子的质量是：2．657×10-26千克即0．00000000000000000000000002657千克一个铁原子的质量是：9．288×10-26千克即0．00000000000000000000000009288千克不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：

这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。三、相对原子质量

原子的质量非常小，使用起来很繁琐，不方便，一般不采用。为方便使用确定了原子的相对质量──相对原子质量（Ar）练习题

氢原子的质量=1.6726×10-27kg

氢原子的相对原子质量

=1.6726×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1碳12原子质量的十二分之一

强调：

1、相对原子质量只是一个比，其国际单位为1（一般不写）不是原子的实际质量。

2、相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，

3、而不是一个碳12原子质量。

4、相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。

5、相对原子质量大的其原子的实际质量也大。原子的质量与其相对原子质量成正比原子质量和相对原子质量比较原子质量相对原子质量得出与性质测定出来,绝对的比较得出,相对的数值与单位很小,千克不小于1,单位为一联系相对原子质量=1个原子的实际质量1个碳原子的实际质量×1/12

原子质量越大相对原子质量越大两院院士

—张青莲1908年生，江苏常熟人。1930年毕业于上海光华大学，1936年获德国柏林大学博士学位，并进入瑞典斯德哥尔摩物理化学研究所当访问学者。回国后曾任西南联大教授、清华大学教授、北京大学化学系主任。现任北大化学系教授、博士生导师、中国科学院化学部副主任。其长期从事无机化学的教学和研究工作，对同位素化学造诣尤深，是我国稳定同位素化学研究工作的奠基人和开拓者，亦是最早对重水物理化学常数和状态图进行研究的学者之一，所测定的重水密度值是最佳值之一，被国际承认和引用。1991年，其测定的铟原子的相对原子质量量被采用为国际新标准。

尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁

看谁查得又快又准!

磷——31铝——27氮——14钠——23硫——32镁——24

找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系原子种类

质子数

中子数核外电子数

相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656规律:相对原子质量=质子数+中子数小结：原子质子：中子：电子：----围绕着原子核在做高速运动原子核

（处于原子的中心）一个质子带一个单位的正电荷中子不带电一个电子带一个单位的负电荷核电荷数质子数=核电荷数=核外电子数一、原子的结构1.原子的质子数=核电荷数=核外电子数

2.不同种类的原子，核内的质子数与核外的电子数都不相同。原子的种类是由质子数决定的。

3.并不是所有的原子都有中子，氢原子没有中子。

4.并不是所有的原子质子数等于中子数。

5.原子核很小，但是几乎集中了原子的所有质量。二、相对原子质量：A：某原子的相对原子质量一个该原子的实际质量(kg)=─────────────

一个碳原子的实际质量(kg)×1/12B：规律:相对原子质量=质子数+中子数填空题：1、在原子的构成中，

带正电，

带负电，

不带电，

绕着

做高速运动

占据原子的绝大部分体积，

集中原子的主要质量。相对原子质量等于质子数和

之和。

电子

质子

中子

电子

原子核

电子

原子核

电子练习：一，选择题：2、下列关于原子核的叙述正确的是：①通常是由中子和电子构成.②通常是由质子和中子构成③带正电荷④不显电性⑤不能再分⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量。()A.⑥②④B.②③⑥C.①③⑤D.①④⑤3、原子显电中性的原因是（）

A.构成原子的各种粒子均不带电

B.原子核外电子数大于核内质子数

C.原子核内质子数等于中子数

D.原子核所带电量与核外电子所带电量相等，但电性相反4、1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了ln元素相对原子质量新值。Ln元素的核电荷数为49，相对原子质量位115，它的质子数为（）

A.115B.49C.66D.164BDB5、在化学变化中可以再分的微粒是（）

A、分子B、原子C、中子D、电子6、决定相对原子质量大小的主要微粒是（）

A、质子和电子B、质子和中子

C、中子和电子D、电子7、一个碳原子的实际质量为1.993×10－26千克，碳的相对原子质量是（）

A、12克B、1/12C、12D、1.993×10－26/128、一个核内有6个质子和6个中子的碳原子的实际质量为m千克，则实际质量为n千克的另一种原子的相对原子质量为（）A、n/12mB、12n/m千克C、12n/mD、12ABCC9．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是______，电子数是______，核电荷数是______。

10．铁是由______构成；水由______构成；二氧化碳分子由______构成；水银由______构成；氩气由______构成。【选择题】11、原子和分子本质的区别在于（）

A、大小不同

B、在化学变化中，分子可分，原子不可分

C、质量不同

D、分子可以构成物质，原子只能构成分子12、下列物质中，由原子构成的是（）

A、二氧化碳

B、二氧化硫

C、铁

D、氧气BC13、在原子中，质子数等于（）

A、中子数

B、核外电子数

C、相对原子质量

D、中子数和电子数之和14、、证明分子在化学反应中可分的是（）

A．铁矿石磨成粉末

B．加热氧化汞有汞生成

C．碘固体受热形成紫色蒸气

D．汽油挥发BB15、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤

4、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是（）（2）化学变化中最小的粒子（）（3）带正电荷的粒子（）（4）不显电性的粒子（）（5）质量最小的粒子（）（6）决定原子质量的粒子（

）（7）同一原子中数目相等的粒子（

）

分子、原子原子原子核、质子中子、分子、原子电子质子、电子原子核或质子和中子练习：16、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedH·Zewail），开创了“飞秒（10－15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是（）A．化学变化中反应物分子的分解B．反应中原子的运动C．化学变化中生成物分子的形成D．原子核的内部结构D17．图2—4是水分子分解的示意图，请从宏观、微观两个方面写出获得的化学信息（1）____________________（2）____________________（3）____________________（4）____________________

在化学变化中分子可以分成原子，而原子重新组合成新的分子

水分子是由氢、氧两种原子构成原子是化学变化中的最小粒子

原子的种类在化学变化前后保持不变18、一个原子共有40个粒子，其中14个粒子不显电性，则质子数和电子数各为多少？19、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成,整个原子不显电性。131413课堂练习19、下列叙述正确的是(

)A原子核都由质子和中子构成B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C