浅谈二轮基本概念、基本理论专题复习课件

浅谈二轮基本概念、基本理论专题复习兰州一中王建平浅谈二轮基本概念、兰州一中王建平考点内容2009年(全国Ⅱ卷)2010年(全国Ⅱ卷)2011年(全国卷)题号分值权重题序分值权重题序分值权重1.溶液与胶体7653%8656%55%2.物质的量1161161263.氧化还原反应661061364.离子反应136661165.化学反应与能量变化116766.物质结构、元素周期律9612627(2)27.化学反应速率与化学平衡271527158、28218.电离、水解平衡

106966、9129.电化学29(2)4106考点内容2009年(全国Ⅱ卷)2010年(全国Ⅱ卷)2011

1、基本概念和基本理论知识既是中学化学的主干知识，更是高考试题命题的重点和热点知识。近三年的高考中化学基本概念和基本理论知识在高考化学命题中所占的比例均保持在50%以上。

2、高考理综化学试题第卷Ⅰ卷共有8道题，一般有6道题考查基本概念和基本理论知识，第II卷虽然只有4道大题，但至少有一道大题是属于单独考查基本理论知识的试题，在其他3个题中，对基本概念和基础理论知识的考查也常有涉及。一、高考化学基本概念和基本理论命题的特点与变化趋势

1、基本概念和基本理论知识既是中学化学的主干知识，更是高考3.不再考虑知识覆盖面，强化能力考查，对重点和难点知识多次进行重复考查。化学平衡09年，10年，11年反复考，且分值有所增大。4.对基本概念的考查体现“定性问题定量化”的特点，涉及化学计算内容试题逐步增加。近几年，涉及化学计算的内容主要集中在对氧化还原反应、物质的量、守恒法、化学反应速率和化学平衡、电化学知识以及反应热的计算的运用等方面。特别是2011年高考化学试题的化学计算量和难度均有明显增加。

3.不再考虑知识覆盖面，强化能力考查，对重点和难点知识多次进二、进行理综化学二轮专题的复习任务1、从理综化学的命题特点的角度，使知识系统化、条理化、结构化和网络化并强化记忆。一轮复习是逐个知识点的记忆，通过复习初步掌握知识结构，由“会”—“记”的过程；二轮复习系统的知识网络的记忆，倾向于浓缩，通过复习熟练掌握知识结构，由“记”—“熟”的过程。二、进行理综化学二轮专题的复习任务2、培养和提高学生对化学知识的综合能力、迁移能力、应用能力。

一轮复习的特点是知识综合程度低、跨度小、解题思路较为单一，能力要求较低。

二轮复习的特点是综合程度高、跨度大、解题思路多变，能力要求较高。3、提高考生解题的速度及准确性。一轮复习侧重于做“对”。

二轮复习既要“对”，又要“快”。2、培养和提高学生对化学知识的综合能力、迁移能力、应用能力。复习的措施：分块归纳，专题讲座、强化训练。复习的措施：三、基本概念复习主要包括：氧化还原反应离子反应反应热物质的量三、基本概念复习主要包括：(2009年全国理综Ⅱ)6．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5真题回眸(2009年全国理综Ⅱ)A．1︰4 B．1︰5 真题回13．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋

+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

(2009全国理综Ⅱ)本题虽然属于离子方程式正误判断，但其本质考查Fe2＋、Br－的还原性强弱。13．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolC(2010全国理综Ⅱ)10.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A．1:4B.1:2C.2:1D.4:1(2008全国理综Ⅱ)12．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是

A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2考查氧化还原反应方程式的配平。是典型的旧题重考。该题源于高二化学课本(必修加选修)第一章第四节课后习题第一题的第3小题，因此备考冲刺阶段，应注意回归课本。(2010全国理综Ⅱ)(2008全国理综Ⅱ)考查氧化13.某含铬(Cr2O2-7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB．处理废水中Cr2O72-的物质的量为nx/2molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD.在FeO·FeyCrxO3中，3x=y(2011全国卷)13.某含铬(Cr2O2-7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·专题一、氧化还原反应考纲解读考点和命题趋势1、理解氧化还原反应，了解氧化剂、还原剂等概念。2、掌握主要氧化剂和还原剂之间的反应。3、判断氧化还原反应中电子转移方向和数目，并能配平氧化还原反应方程式。属主干知识，考查以选择和填空为主，属中等难度。考点主要为：1、氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物判断。2、氧化性、还原性强弱比较。3、氧化还原方程式的配平。4、根据电子守恒方面的简单计算。专题一、氧化还原反应考纲解读考点和命题趋势1、理解氧化还原近几年高考命题中，氧化还原反应已从考查基本概念转变为将氧化还原反应的计算与物质的分析推断相综合的趋势。因此复习时，应注重将氧化还原反应的相关化学知识，按内在联系进行归纳。对于氧化还原反应的相关试题，应以“守恒思想”为核心，从分析元素化合价的变化这一氧化还原反应的特征入手，不论给出的物质是否学过，都能用得失电子守恒的思想去解决。近几年高考命题中，氧化还原反应已从考查基本

具有

还原性表现性质发生反应

还原剂

化合价升高

失去电子

被氧化

得到

氧化产物

化合价降低

得到电子

被还原

得到

还原产物反应物变化过程生成物………氧化性

具有

发生氧化反应发生还原反应氧化剂具有还原性表现性质发生反应还原剂化合6．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组

A．Ba2+、NO3-

、NH4+

、Cl-B．Ca2+、HCO3-

；、NH4+、AlO2-

C．K+、Ba2+、Cl-

、HSO3-

D．Mg2+、NH4+

、SO42-

、K+

(2009年全国理综Ⅰ)真题回眸6．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热6.下列反应中，可用离子方程式H＋+OH-=H2O表示的是A.NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2OB.Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OC.NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2OD.NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O(2010全国理综Ⅱ)6.下列反应中，可用离子方程式H＋+OH-=H2O表示的8.能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑D．将Cu屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2010年全国理综Ⅰ)8.能正确表示下列反应的离子方程式是(2010年全国理综Ⅰ11.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-

B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、S2-、OH-、SO42-

D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-(2011全国卷)11.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是29.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验②中反应的化学方程式是

。(2)E溶液是

，判断依据是

。(3)写出下列四种化合物的化学式：A

，C

，D

，F

。(2009年全国理综Ⅱ)29.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳考纲解读考点和命题趋势1、理解离子反应概念。2、能正确书写离子方程式，并能够应用离子反应的相关知识解释生产、生活、环保等实际问题。此部分知识为命题热点，题目以选择为主，涉及离子是否大量共存，离子方程式正误判断(注意量的关系)。

专题二、离子反应考纲解读考点和命题趋势1、理解离子反应概念。此部分知识为⑴离子方程式正误的判断离子方程式正误判断与书写是历年高考的重点和热点，此类试题旨在考查学生对典型的元素化合价、强弱电解质、盐类水解等基础知识的掌握和灵活运用程度，重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。同时会涉及到反应物的物质的量之间的关系。⑴离子方程式正误的判断

⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否守恒、产物是否合理和是否漏掉部分反应等；命题特点：⑶以往的高考卷中所涉及的反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。但10年全国理综Ⅰ第8题的四个反应均为氧化还原反应。

⑵一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O反应，金属Al或Fe与强酸或NaOH的反应等。⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大1．不符合客观事实错写反应产物如反应2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是错误的，由于Fe3＋的氧化性强于H＋，因此在置换反应中Fe应被氧化为Fe2＋。错写反应类型如

Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3＋2HClO是错误的，由于ClO-具有氧化性，

SO2具有还原性，因此向Ca(ClO)2溶液中通入SO2应发生氧化还原反应，而不是复分解反应。离子方程式正误判断的常见的四种设错方式：1．不符合客观事实错写反应类型离子方程式正误判断的常见的四种2．化学式拆分不正确常出现的错误是将CH3COOH、HClO、NH3•H2O等弱电解质被拆分为离子。

Ca(HCO3)2、澄清的石灰水[Ca(OH)2]等强电解质没有拆分为离子。4．反应物间量的关系不正确3．电荷不守恒或质量不守恒2．化学式拆分不正确4．反应物间量的关系不正确3．电荷不守恒(1)多元弱酸盐（如Na2CO3、Na2S、Na2SO3）与强酸的反应盐酸不足：CO32-+H+

=HCO3-盐酸足量：CO32-+2H+

=CO2↑+H2O常见与量有关的离子反应

(2)铁和稀HNO3的反应铁不足：Fe+4H++NO3-

=Fe3++NO↑+2H2O

铁过量：3Fe+8H++2NO3-

=3Fe2++2NO↑+4H2O(3)酸性氧化物(或多元酸)与碱溶液反应碱过量：CO2+2OH-=CO32-+H2O碱不足：CO2+OH-=HCO3-类似的还有SO2、H2S与碱的反应。1.生成物与过量反应物继续反应(1)多元弱酸盐（如Na2CO3、Na2S、Na2SO3）与

(4)铝盐溶液与强碱溶液的反应铝盐过量：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

强碱过量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(5)偏铝酸盐溶液与强酸溶液的反应偏铝酸盐过量：

AlO2-+H+

+H2O=Al(OH)3↓

强酸过量：AlO2-+

4H+=Al3++2H2O(6)偏铝酸盐溶液中通入CO2的反应CO2不足：2AlO2-+CO2

+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-CO2过量：AlO2-+CO2

+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(4)铝盐溶液与强碱溶液的反应(5)偏铝酸盐溶液与(1)NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合NaOH溶液少量：HCO3-+OH-=CO32-+H2ONaOH溶液过量：NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O

(2)NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合

NaHSO4溶液足量时：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液少量时：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

2.酸式盐与碱溶液的反应(1)NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合(2)NaH(3)NaHCO3与Ca(OH)2溶液混合NaHCO3溶液足量时：Ca2++2OH-+2HCO3-

=CaCO3↓+2H2O+CO32-NaHCO3溶液少量时：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O书写酸式盐与碱溶液的反应离子方程式关键是：①将不足量的物质设为1mol；②不足量离子决定跟它反应的离子的计量数。(3)NaHCO3与Ca(OH)2溶液混合书写酸式盐与碱溶液

3.离子的还原性不同

例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。氯水少量时：

2Fe2+

+

Cl2

=2Fe3+

+

2Cl-氯水足量时：

2Fe2+

+

4Br-

+

3Cl2=2Fe3+

+

2Br2

+

6Cl-n(FeBr2):n(Cl2)=1∶1时：

2Fe2+

+

2Br-+

2Cl2=2Fe3+

+

Br2

+

4Cl-

与量有关的离子反应(1)Ba(OH)2与H2SO4反应Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O(2)AlCl3与NH3•H2O反应Al3++3NH3•H2O══Al(OH)3↓+3NH4+(3)Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应Ca2+十OH-＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O(4)苯酚钠溶液中通CO2

－O－＋CO2

＋H2O→－OH

＋HCO3-

与量有关的离子反应(1)Ba(OH)2与H2SO4反应⑵溶液中离子能否大量共存有关溶液中离子能否大量共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题,试题比较灵活，既有选择题，有时渗透在大题中。。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，都属于中等难度偏易题，题虽然不难，但考生在这类题上能否得分差异较大。造成之种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时出现错误或发生障碍。⑵溶液中离子能否大量共存有关溶液中离子能否大量共存问1.离子大量共存的限制条件(1)限制溶液为无色。排除具有颜色的Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色或绿色)、MnO4－

(紫色)等离子的选项。(2)限制溶液酸碱性①pH＝1(或pH＝14)；②能使pH试纸变红(或变蓝)；③能使石蕊(或酚酞)溶液变红；④与Al反应产生H2；⑤常温下由H2O电离出来的c(H＋)＝1×10－13mol/L。(3)限制反应类型。如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。解答溶液中离子能否大量共存试题一般从两方面考虑：1.离子大量共存的限制条件解答溶液中离子能否大量共存试题一般(4)限制溶液中已存在某种离子。如含Fe3＋的溶液或含c(HCO3－)＝0.1mol/L的溶液。(5)限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体(如CO2、SO2、NH3)或某种有颜色(如白色、蓝色)的沉淀。2．发生反应的离子不能大量共存(1)离子之间相互结合成沉淀析出时不能大量共存。(2)离子之间相互结合有气体逸出时不能大量共存。(3)离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。(4)离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。(5)离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存。(6)离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。(7)HCO3－、HS－、HSO3－在强酸性(H＋)、强碱性(OH－)溶液中均不能大量共存。(4)限制溶液中已存在某种离子。如含Fe3＋的溶液或含c(H7．将l5mL2mol·LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是

A．4B．3C．2D．1

(2009年全国理综Ⅰ)真题回眸7．将l5mL2mol·LNa2CO3溶液逐滴加入到12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A．1：2B．2：3C．3：1D．5：3(2010年全国理综Ⅰ)12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉31411.在一定的温度、压强下，向100mL和Ar的混合气体中通入400mL，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中

和Ar的物质的量之比为A．1:4B.1:3C.1:2D.1:1(2010年全国理综Ⅱ)11.在一定的温度、压强下，向100mL和Ar的混合气

12.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A.18gH2O中含有的质子数为10NA

B.12g金刚石中含有的共价键数为4NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子(2011全国卷)(2011全国卷)考纲解读考点和命题趋势1、了解物质的量的单位—摩尔，摩尔质量、气体摩尔体积。2、理解物质的量浓度、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。此部分是考查的热点，大都以选择题形式出现，特别是涉及NA的考题，应当引起重视，作为中学的重点知识，近几年主要融合于其它知识中共同考查。专题三、物质的量考纲解读考点和命题趋势1、了解物质的量的单位—摩尔，摩尔质物质的量是中学化学计算的基础，在复习中，一是要注意理解各种化学计量的概念和各种化学计量的关系，二是要在运用中提高定量计算的能力，三是要注意各物理量运用的条件限制。物质的量是中学化学计算的基础，在复习中，一是要注意理浅谈二轮基本概念、基本理论专题复习课件11.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-571.6kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

；ΔH=-890kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A.1∶1 B.1∶3

C.1∶4 D.2∶3(2009年全国理综Ⅱ)真题回眸11.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；Δ7.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101kPa):①C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2878kJ/mol②C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)△H=－2658kJ/mol③C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(l)△H=－1746kJ/mol④C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(g)

△H=－1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是－2878kJ/molB.－2658kJ/molC.－1746kJ/molD.－1526kJ/mol(2010年全国理综Ⅱ)7.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101k考纲要求考点和命题趋势1、了解反应中的能量变化。2、能正确地书写热化学方程式及理解含义。1、热化学方程式的书写及正误判断。2、燃烧热、中和热的概念及简单计算。专题四反应热考纲要求考点和命题趋势1、了解反应中的能量变化。1、热化四、基本理论复习

物质结构理论化学、电离、水解平衡理论电化学理论四、基本理论复习物质结构理论9.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是它是副族元素

B.它是第六周期元素

C.它的原子核内有63个质子

D.它的一种同位素的核内有89个中子(2009年全国理综Ⅱ)真题回眸9.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，6.下列判断错误的是A．沸点：

B．熔点：

C．酸性：

D．碱性：

(2009年全国理综Ⅰ)6.下列判断错误的是(2009年全国理综Ⅰ)13.下面关于

SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A.最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B.最小的环上，

和O原子数之比为1：2C.最小的环上，有6个

Si原子和6个O原子D.存在四面体结构单元，

O处于中心，

Si处于4个顶角(2010年全国理综Ⅰ)13.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(201012.短周期元素W、X、

Y、

Z的原子序数依次增大，且W、X、

Y、

Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、

4、

2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙

述错误的是A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性(2010年全国理综Ⅱ)12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，29.已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是

；(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是

；(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是

；

(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)

，其原因是

；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是

；

(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物

W(QH2)4和

气体HCl；

W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是

。

(2009年全国理综Ⅰ)29.已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最考纲要求考点和命题趋势1、了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2、以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。3、理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。4、了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。5、掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。6、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

物质结构和元素周期律是每年必考的内容，主要是对原子结构、同位素等概念的考查；元素的“原子结构”、“在周期表中位置”、“基本性质”三者间的关系考查；化学键的考查层次较低，高考考查重点放在对概念的理解上。元素“构”、“位”、“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论进行定性推断。专题五、物质结构和元素周期律考纲要求考点和命题趋势1、了解原子的结构及同位素的概念。理

1、本专题内容分两部分：物质结构，元素周期律。基本观点是物质结构决定物质性质，物质的性质反映物质的结构。物质的性质由于元素原子的核外电子排布随着原子序数的递增呈周期性变化而变化。

2、以卤族、氧族、碱金属族的知识为基础，掌握同族元素及化合物的有关性质的递变规律。理解上述递变规律与原子结构的关系。

3、通过比较，主要认识两种化学键——离子键和共价键的形成条件、本质；区别两种极性——键的极性和分子极性的关系；知道四种晶体——离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的结构微粒，微粒间的相互作用和物理性质特点。

复习思路

1、本专题内容分两部分：物质结构，元素周期律。基本观点是4.抓好一个周期两个主族

，一个周期是第三周期，两个主族是IA族和ⅦA族。这是周期表的骨架和重点。

第三周期的8种元素，包括有最典型的金属元素、非金属元素和稀有气体元素。而且这一周期随原子序数递增，原子半径、元素金属性、非金属性递变规律最为典型。

IA族的Li、Na、K、Rb、Cs等金属元素，原子最外层只有1个电子，都是金属性很强的元素。这五种元素，随原子序数递增，原子半径、阳离子半径、元素金属性、单质熔沸点递变规律最为典型。

ⅦA族的F、C1、Br、I等元素，原子的最外层都是7个电子，都是非金属性很强的元素。这四种元素，随原子序数递增，原子半径、阴离子半径、元非金属性、单质熔沸点递变规律最为典型。4.抓好一个周期两个主族

，一个周期是第三周期，两个主族是13、下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)ΔH＜0在某温度时

的浓度随时间变化的曲线下列有关该反应的描述正确的是

A．第6min后，反应就终止了

B．x的平衡转化率为85％

C．若升高温度，x的平衡转化率将大于85％

D．若降低温度，

和

将以同样倍数减小

(2009年全国理综Ⅰ)真题回眸(2009年全国理综Ⅰ)真题回眸8.在相同情况下，下列说法错误的是A.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率(2010年全国理综Ⅱ)8.在相同情况下，下列说法错误的是(2010年全国理综Ⅱ)8.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于

A.5％B.10％C.15％D.20％(2011全国卷)8.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定27．(15分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。(1)根据下表中数据，在由图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2009年全国理综Ⅱ)27．(15分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应(2)体系中发生反应的化学方程式是

。(3)列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率

。(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于

。(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①

②

③

。(2)体系中发生反应的化学方程式是27.在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。(2010年全国理综Ⅰ)27.在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同请回答下列问题：(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②__________________________________；③____________________________________；(2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为____________；(3)该反应的ΔH______0，其判断理由是___________________；(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：vB＝______________；实验③：vC＝______________。请回答下列问题：27．向2L密闭容器中通入amol气体

A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；xA(g)＋yB(g)pc(g)＋qD(g)已知：平均反应速率

；反应2min时，A的浓度减少了

，B的物质的量减少了

mol，有amolD生成。回答下列问题：(1)反应2min内，

=

，

；(2)化学方程式中，

、

、

、

；(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为

；(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为

1.5amol，则该反应的

0；(填“＞”、“＜”或“＝”)(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率

(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是

；②平衡时反应物的转化率

(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是

；(2010年全国理综Ⅱ)(2010年全国理综Ⅱ)28.反应aA(g)+bB(g)cC(g)；△H＜0。在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图(2011全国卷)28.反应aA(g)+bB(g)cC(g回答问题：(1)反应的化学方程式中，a：b：c为

；(2)A的平均反应速率νⅠ(A)、νⅡ(A)、νⅢ(A)从大到小排列次序为

；(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是

，其值是

；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是

，采取的措施是

；(5)比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低：T2

T3(填“＞、＝、＜”)的理由是

；回答问题：考纲要求考点和命题趋势1、了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。2、了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。3、理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。4、以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。在高考命题中，化学反应速率和化学平衡连续三年都作为一个独立试题出现在理综卷II中，其主要命题内容有：①化学反应速率计算及影响因素；②化学平衡状态的判断及影响因素；③应用平衡原理判断反应进行的方向；④化学反应速率和化学平衡的图象分析；⑤转化率简单计算。其命题方向也呈现了新课程的基本特点，即强调了数据的阅读和处理、图表信息的综合运用。专题六、化学反应速率和化学平衡考纲要求考点和命题趋势1、了解化学反应速率的概念，反应速率1.归纳化学平衡理论的脉络AB

经典情况

复习思路1.归纳化学平衡理论的脉络AB经典情况

复习思路2.强化练习，提高读图、识图的能力3.注意与工业生产、生活实际相联系2.强化练习，提高读图、识图的能力3.注意与工业生产、生10．用0.10mol·L的盐酸滴定0.10mol·L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

学

A.c(NH4+)>c(Cl-)，c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+)，c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+)，

c(H+)>c(OH-)(2009年全国理综Ⅰ)真题回眸10．用0.10mol·L的盐酸滴定0.10mol·L10.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③

C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤(2009年全国理综Ⅱ)10.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳9.下列叙述正确的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11(2010年全国理综Ⅰ)9.下列叙述正确的是(2010年全国理综Ⅰ)9.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(2010全国理综Ⅱ)9.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶6.等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列的正确是④②③①B.③①④②

①②③④D.①③②④(2011全国卷)6.等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们9.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是

c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)C．当pH=7时，若V1＝V2，一定是c2＞c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，

则c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)(2011全国卷)9.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和考纲解读考点和命题趋势1、理解弱电解质的电离平衡概念。2、了解水的电离、溶液pH等概念。3、理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。

弱电解质的电离平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。题型主要是选择题，其考查主要内容有：①外界条件的改变对弱解质电离平衡和盐类水解平衡的影响；②同浓度(或同pH)强、弱电解质对水的电离程度的影响的定性、定量判断；③酸、碱溶液混合后溶液酸碱性的判断和pH的大小比较；④溶液中粒子浓度的大小比较等。从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较是主流试题。题目不仅考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。专题七、电离平衡考纲解读考点和命题趋势1、理解弱电解质的电离平衡概念。弱电离平衡水解平衡研究对象弱电解质(弱酸、弱碱、水)盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐)实质弱酸

H＋+弱酸阴离子弱碱

OH－+弱碱阳离子离子化速率

=分子化速率盐电离出的：弱酸阴离子+H2O弱酸+OH－弱碱阳离子+H2O弱碱+H+水解速率=中和速率特点①酸(碱)越弱，电离程度越小②电离过程吸热③多元弱酸：分步电离，且一级电离

>>二级电离①对应酸(碱)越弱，水解程度越大②水解过程吸热③多元弱酸根：分步水解，且一级水解

>>二级水解影响因素内因（主要因素）电解质的强弱(越弱越难电离)盐的本性(越弱越水解)外因温度升温，促进电离升温，促进水解加水稀释促进电离促进水解加同种离子抑制电离抑制水解加反应离子促进电离促进水解电离平衡水解平衡研究对象弱电解质(弱酸、弱碱、水)盐(强碱弱相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较:

c(H+)pH中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH产生氢气的量开始时的反应速率过程中的反应速率盐酸

大

小

相同

一样多

较快

快到更快到慢

较小醋酸

小

大

较慢

慢到较快到慢

较大相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较:

c(H+)相同pH值、相同体积的盐酸与醋酸的比较

c(H+)c(酸)中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH产生氢气的量开始时的反应速率过程中的反应速率盐酸

相等

小小

少

相等

pH(稀)=pH(浓)+n醋酸

大

大

多

pH(稀)<pH(浓)+n相同pH值、相同体积的盐酸与醋酸的比较

c(H+)c(酸)离子浓度大小比较

分析化学计算表明，0.1mol·L-1NaHCO3溶液中各离子浓度：c(Na+)＝0.1mol·L-1，

c(HCO3-)＝9.774×10-2mol·L-1，c(H2CO3)＝1.133×10-3mol·L-1，c(CO32-)＝1.127×10-3mol·L-1，c(OH-)＝2.060×10-6mol·L-1，c(H+)＝4.855×10-9mol·L-1。粒子浓度大小粒子浓度大小离子浓度大小比较分析化学计算表明，0.1mol·L-1粒子浓度大小粒子浓度大小粒子浓度大小粒子浓度大小酸碱混合后溶液pH值的判断

等体积CH3COOH与NaOH溶液混合比较CH3COOH

NaOHCH3COOH

NaOHCH3COOH

NaOH混合前物质的量浓度比较相等

＞＞电离出c(H+)与c(OH-)比较＜＜相等

混合后溶质成分CH3COONaCH3COONa＋CH3COOH(少量)CH3COONa＋CH3COOH(大量)pH值大小＞7pH＝7

＜7离子浓度大小c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＝c(H+)c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)1.等体积、等浓度、等元的酸、碱混合，谁强显谁性；2.等体积、且酸电离出c(H+)与碱电离出c(OH-)的相等混合，谁弱显谁性；酸碱混合后溶液pH值的判断CH3COOHNaOHC28.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为

极；②电极b上发生的电极反应为

；③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：

；④电极c的质量变化是

g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

(2009年全国理综Ⅰ)真题回眸28.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g10．右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料(S)涂覆在

纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态）下列关于该电池叙述错误的是：A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，

离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少(2010年全国理综Ⅰ)10．右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，

酸色—红色，碱色—黄色)回答下列问题：⑴下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是__________________（填编号）：①

A管溶液由红变黄；②

B管溶液由红变黄；③

A管溶液不变色；

④

B管溶液不变色；⑵写出A管中发生反应的反应式___________________；⑶写出B管中发生反应的反应式___________________；⑷检验a管中气体的方法是___________________；⑸检验b管中气体的方法是___________________；⑹电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是__________________.

(2010全国理综Ⅱ)右图是一个用铂丝作电极，电解稀(2010全国理综Ⅱ)(2011全国卷)10.用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·H2O(2011全国卷)考纲解读考点和命题趋势1、理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。2、理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。电化学是高考重点考查的内容之一，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。在第Ⅱ卷中以综合性进行命题，如与生产生活相联系，与无机推断、实验及化学计算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。

专题八、电化学考纲解读考点和命题趋势1、理解原电池原理。初步了解化学电源热点解题策略电极判断与电极反应式的书写根据有无外接电源，判断装置属类；根据反应类型、电流方向判断电极极性；结合电解质溶液、放电顺序确定具体生成物；配平并检验是否遵循原子守恒、电子守恒和电荷守恒等。物质浓度变化及化学计算根据电极反应式，判断局部区域物质浓度变化；根据总反应式，判断电解质溶液发生原电池反应、电解反应后物质浓度变化及复原措施；根据氧化还原反应电子守恒规律进行计算。

热点解题策略电极判断与电极反应式的书写根据有无外接电源，判断类属应用示例原电池原理化学电源干电池、铅蓄电池、锂电池、新型燃料电池等金属腐蚀析氢腐蚀、吸氧腐蚀金属防护改变金属内部结构；制作表面涂层、镀层；阴极保护电解原理精炼池电解精炼铜电镀池电镀铜氯碱工业离子交换膜法制烧碱

类属应用示例原电池原理化学电源干电池、铅蓄电池、锂电池、新型电池电极反应式的书写书写规律：化学电源的电解质溶液(或熔化状态)一般要参与电极反应，放后的产物继续与电解质会发生连续反应,

O2＋4e-＋2CO2＝2CO32-H2－2e-＋CO32-＝H2O＋CO2熔化碳酸盐O2＋4e-＝2O2-H2－2e-＋O2-＝H2O熔化氧化物O2＋4H+＋4e-＝2H2OH2－2e-＝2H+硫酸溶液(酸性)O2＋2H2O＋4e-＝4OH-H2－2e-＋2OH-＝2H2OKOH溶液(碱性)正极反应式负极反应式电解液若负极发生连续反应：消耗阴离子(阴离子移向负极)→正极生成阴离子。若正极发生连续反应：消耗阳离子(阳离子移向正极)→负极生成阳离子。氢氧燃料电池2H2＋O2＝2H2O电池电极反应式的书写书写规律：化学电源的电解质溶液(或熔化状谢谢各位同仁，不足之处敬请指正！2012、3、18谢谢各位同仁，2012、3、18浅谈二轮基本概念、基本理论专题复习兰州一中王建平浅谈二轮基本概念、兰州一中王建平考点内容2009年(全国Ⅱ卷)2010年(全国Ⅱ卷)2011年(全国卷)题号分值权重题序分值权重题序分值权重1.溶液与胶体7653%8656%55%2.物质的量1161161263.氧化还原反应661061364.离子反应136661165.化学反应与能量变化116766.物质结构、元素周期律9612627(2)27.化学反应速率与化学平衡271527158、28218.电离、水解平衡

106966、9129.电化学29(2)4106考点内容2009年(全国Ⅱ卷)2010年(全国Ⅱ卷)2011

1、基本概念和基本理论知识既是中学化学的主干知识，更是高考试题命题的重点和热点知识。近三年的高考中化学基本概念和基本理论知识在高考化学命题中所占的比例均保持在50%以上。

2、高考理综化学试题第卷Ⅰ卷共有8道题，一般有6道题考查基本概念和基本理论知识，第II卷虽然只有4道大题，但至少有一道大题是属于单独考查基本理论知识的试题，在其他3个题中，对基本概念和基础理论知识的考查也常有涉及。一、高考化学基本概念和基本理论命题的特点与变化趋势

1、基本概念和基本理论知识既是中学化学的主干知识，更是高考3.不再考虑知识覆盖面，强化能力考查，对重点和难点知识多次进行重复考查。化学平衡09年，10年，11年反复考，且分值有所增大。4.对基本概念的考查体现“定性问题定量化”的特点，涉及化学计算内容试题逐步增加。近几年，涉及化学计算的内容主要集中在对氧化还原反应、物质的量、守恒法、化学反应速率和化学平衡、电化学知识以及反应热的计算的运用等方面。特别是2011年高考化学试题的化学计算量和难度均有明显增加。

3.不再考虑知识覆盖面，强化能力考查，对重点和难点知识多次进二、进行理综化学二轮专题的复习任务1、从理综化学的命题特点的角度，使知识系统化、条理化、结构化和网络化并强化记忆。一轮复习是逐个知识点的记忆，通过复习初步掌握知识结构，由“会”—“记”的过程；二轮复习系统的知识网络的记忆，倾向于浓缩，通过复习熟练掌握知识结构，由“记”—“熟”的过程。二、进行理综化学二轮专题的复习任务2、培养和提高学生对化学知识的综合能力、迁移能力、应用能力。

一轮复习的特点是知识综合程度低、跨度小、解题思路较为单一，能力要求较低。

二轮复习的特点是综合程度高、跨度大、解题思路多变，能力要求较高。3、提高考生解题的速度及准确性。一轮复习侧重于做“对”。

二轮复习既要“对”，又要“快”。2、培养和提高学生对化学知识的综合能力、迁移能力、应用能力。复习的措施：分块归纳，专题讲座、强化训练。复习的措施：三、基本概念复习主要包括：氧化还原反应离子反应反应热物质的量三、基本概念复习主要包括：(2009年全国理综Ⅱ)6．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5真题回眸(2009年全国理综Ⅱ)A．1︰4 B．1︰5 真题回13．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋

+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

(2009全国理综Ⅱ)本题虽然属于离子方程式正误判断，但其本质考查Fe2＋、Br－的还原性强弱。13．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolC(2010全国理综Ⅱ)10.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A．1:4B.1:2C.2:1D.4:1(2008全国理综Ⅱ)12．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是

A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O