新疆呼图壁县第一中学2023年化学高一下期末监测试题含解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某有机物的结构为：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，该有机物不可能发生的化学反应是：A．水解 B．酯化 C．加成 D．氧化2、下列说法中正确的一组是（）A．H2与D2互为同位素B．与C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．和是同一物质3、R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol，则R原子核内中子数为A．mY-XY+2mmB．Y-X+2C．mY+XY-2mm4、可用图装置收集的气体是A．H2 B．NO C．CO2 D．CH45、下列实验能获得成功的是（）A．可用分液漏斗分离苯和硝基苯B．将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷6、在一恒温恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)⇌C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（）个①容器内B(s)物质的量浓度不变；②混合气体的密度不变；③混合气体的压强不变；④混合气体的平均相对分子质量不变；⑤C(g)的物质的量浓度不变；⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1；⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零；⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA．3B．4C．5D．67、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．制造蜂窝煤时加入生石灰D．把块状煤碾成粉状再燃烧8、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱9、一定温度下，固定容积的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到化学平衡状态的标志是①n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2②SO2的浓度不再发生变化③容器中的压强不变④单位时间内生成nmolSO3，同时生成2nmolO2⑤混合气体的平均相对分子质量不变A．①④⑤B．①②④C．②③⑤D．①③⑤10、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO11、标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为A．H2与C2H4 B．CO与C2H4 C．CO与C3Ｈ6 D．H2与C4H612、下列离子在指定溶液中一定大量共存的是A．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、HCO3-、K+、Br-B．c(KNO3)=1.0mol/L溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Cu2+、NO3-D．c(H+)=0.1mol/L溶液中：Cl-、Al3+、NH4+、Na+13、下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑14、某有机物的结构为CH2=CH—COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A．银镜反应B．加聚反应C．加成反应D．酯化反应15、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e−=CuC．a和b用导线连接后，溶液中的Cu2+向铜电极移动D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，16、下列有关海水资源的利用不正确的是A．从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展B．海带中的碘是以I-形式存在，向海水中滴加淀粉，有蓝色出现C．海水中提溴的过程中主要发生的化学反应以氧化还原反应为主D．海水的淡化主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等二、非选择题（本题包括5小题）17、工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质。工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和____________。（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验。①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是____（填序号）。实验方案预期现象a加NaOH溶液产生白色沉淀，变灰绿再变红褐b先加KSCN溶液，再加氯水先无明显现象，后变红c加酸性KMnO4溶液紫色褪去d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先变黄，再变红③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是_________________________。（3）m克铝热剂（氧化铁与铝）恰好完全反应，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比是________________________。18、乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：已知：CH3CHO+O2→CH3COOH（1）上述过程中属于物理变化的是__________（填序号）。①分馏②裂解（2）A的官能团是__________。（3）反应II的化学方程式是________________。（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是________________。（5）E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是______________________。（6）下列关于CH2＝CH－COOH的说法正确的是__________。①与CH3CH＝CHCOOH互为同系物②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应19、某化学学习小组研究盐酸被MnO2氧化的条件，进行如下实验。实验操作现象I常温下将MnO2和12mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物无明显现象（1）已知：MnO2是碱性氧化物。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是____________。（2）II中发生了分解反应，反应的化学方程式是___________。（3）III中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：将实验III、IV作对比，得出的结论是_____________；将实验IV中i、ii作对比，得出的结论是__________________。20、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____________。（2）装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________。（3）装置C中表现了SO2的____________性；装置D中表现了SO2的____________性，装置D中发生反应的化学方程式为____________。（4）F装置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为____________（填编号，下同）,设计实验证明你的判断____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____________。A.温室效应B.酸雨C.粉尘污染D.水体富营养化工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是____________。21、以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）E的结构简式为_________________，D中含有官能团的名称为：_________。（2）写出下列反应的反应类型：③____________________，⑤____________________。（3）写出下列反应的化学方程式：①____________________________________________________________________；③_____________________________________________________________________。D与HBr反应：________________________________________________________。（4）某同学欲用下图装置制备物质C，将试管B中乙酸乙酯分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、____________，试管B中盛装的溶液为_________________，其作用为：__________。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率试管A中防止液体加热暴沸所采用的方法是：____________，其中浓硫酸的作用除催化剂外还有：______，目的是：_____________________。（从化学平衡角度分析）（5）与C互为同分异构且能与Na2CO3反应生成CO2的有机物的结构简式为：_________、___________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】

在该有机物的分子中含有—OH；—COOH及碳碳双键，—OH、—COOH可以发生酯化反应、氧化反应；碳碳双键可以发生加成反应，因此不能发生的反应类型是水解反应，答案选A。2、D【答案解析】

A．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须是元素不是单质，H2和D2是单质，所以不是同位素，选项A错误；B．是四面体结构，其没有同分异构体，所以和是同一种物质，不是同分异构体，选项B错误；C．正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体不是同系物，选项C错误；D．和分子式相同结构相同，所以是同一物质，选项D正确。答案选D。3、A【答案解析】R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol，即mY×(Y-N+2)=X，解得N=4、C【答案解析】

该收集方法为向上排空气法，气体密度大于空气，且该气体不与空气中的氧气反应。【题目详解】A.

H2的密度比空气小，需要采用向下排空气法收集，故A错误；B.

NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误；C.

CO2的密度大于空气，且不与氧气反应，可用该装置收集，故C正确；D.CH4的密度比空气小，需要采用向下排空气法收集，故D错误；答案选C。【答案点睛】该题需要注意的是排空气法不仅要看气体的密度与空气密度的大小关系，还要注意收集的气体是否与空气反应，能与空气中氧气反应的气体不能使用排水法收集。5、D【答案解析】分析：A．互不相溶的液体采用分液方法分离，互溶的液体应该采用蒸馏方法分离；B．苯和硝酸反应取代反应需要催化剂；C．光照下取代反应为链锁反应；D．乙烯能和溴发生加成反应；据此分析判断。详解：A．互不相溶的液体采用分液方法分离，互溶的液体应该采用蒸馏方法分离，硝基苯和苯互溶，所以应该采用蒸馏方法分离，故A错误；B．苯和硝酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下能发生取代反应，故B错误；C．光照下取代反应为链锁反应，产物复杂，且一氯甲烷中可能混有甲烷或氯气，应选乙烯与HCl发生加成反应制备，故C错误；D．乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴水发生加成反应生成l，2-二溴乙烷，故D正确；故选D。6、B【答案解析】

分析：本题考查的是化学平衡状态的标志，抓住反应的特点是关键。详解：①B(s)固体，其物质的量浓度为常数始终不变，不能说明反应到平衡，故错误；②因为反应体系中有固体物质，所以当混合气体的密度不变时说明混合气体的总质量不变，则说明反应到平衡，故正确；③因为反应前后气体总物质的量不变，所以混合气体的压强不变不能说明反应到平衡，故错误；④混合气体的平均相对分子质量等于气体的总质量与总物质的量的比值，因为气体总物质的量始终不变，所以当混合气体的平衡相对分子质量不变说明气体总质量不变，可以说明反应到平衡，故正确；⑤C(g)的物质的量浓度不变可以说明反应到平衡，故正确；⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能说明反应到平衡，故错误；⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零，没有说明反应速率的方向，不能说明反应到平衡，故错误；⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA，可以说明反应正逆反应速率相等，反应到平衡，故正确。故有4个可以说明反应到平衡，故选B。点睛：注意反应中有固体物质存在时，因为固体物质的浓度不变，该物质的浓度变不能说明反应到平衡，涉及气体总质量或相对分子质量不变都可以说明反应到平衡。7、C【答案解析】

A.低温冷藏使食品延缓变质,是降低温度使反应速率减慢，A项排除；B.在潮湿的情况下，铁锅、铁铲易发生电化学腐蚀，腐蚀速率较快，保持其干燥，可以极大减缓其腐蚀速率，B项排除；C.制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了减少二氧化硫的排放，发生反应为：2CaO+O2+2SO22CaSO4，与反应速率无关，C项可选；D.把块状煤碾成粉状再燃烧，能够增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，D项排除。答案选C项。8、C【答案解析】

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A错误；B.第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故B错误；C.金属越容易失去电子，则金属性越强，K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强，所以C选项是正确的；D.O与S为同主族元素，同主族自上而下元素非金属性减弱，O比S的非金属性强，故D错误。答案选C。9、C【答案解析】化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变。①反应体系中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2，仅仅是反应过程中的一种可能，因此不能作为判断平衡状态的依据，①错误；②SO2的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，②正确；③对于反应前后体积变化的反应，容器内压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，③正确；④单位时间内生成nmolSO3，同时生成2nmolO2，不满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，没有达到平衡状态，④错误；⑤混合气体的质量不变，物质的量变化，因此混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，⑤正确；答案选C。点睛：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。因此判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。10、B【答案解析】

二氧化氮为红棕色气体，氯气为黄绿色，故该无色气体中不含二氧化氮和氯气，气体通过品红后，品红褪色，说明含有二氧化硫气体，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有一氧化氮气体，一氧化氮能和氧气反应生成红棕色二氧化氮，所以原气体不含氧气。则肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯气、二氧化氮、氧气。故选B。【答案点睛】掌握常见的气体的颜色，氯气：黄绿色；二氧化氮：红棕色；溴蒸气：红棕色。氟气：浅黄绿色。掌握一氧化氮和氧气不能共存，直接反应生成二氧化氮。11、D【答案解析】

澄清石灰水：n(CO2)=n(CaCO3)=15g/100g·mol-1=0.15mol，碱石灰吸收水和CO2，则n(H2O)=(9.3－0.15×44)g/18g·mol-1=0.15mol，n(C)：n(H)=0.15：0.15×2=1:2，混合气体的物质的量为1.68g/22.4g·mol-1=0.075mol，即混合气体中含有0.15molC、0.3molH，因此1mol气体中含有2molC和4molH；该混合气体中的两种气体为等物质的量混合，则C和H的平均值分别为2和4，故选项D正确。12、D【答案解析】

A．加入铝粉能产生氢气的溶液可能呈酸性或碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，Fe2+能被NO3-氧化，而不能大量共存，故B错误；C．能使酚酞变红的溶液显碱性，而Cu2+不能在碱性溶液中大量存在，故C错误；D．在c(H+)=0.1mol/L溶液中，离子组Cl-、Al3+、NH4+、Na+彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确；故答案为D。【答案点睛】考查离子共存的正误判断，要注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。13、B【答案解析】

A．Zn、H元素的化合价变化，故A不选；

B．只有S元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B选；

C．Cu、H元素的化合价变化，故C不选；

D．H、O元素的化合价变化，故D不选；

故选B。14、A【答案解析】分析：有机物分子中含有碳碳双键和羧基，结合乙烯和乙酸的性质解答。详解：A.分子中不含有醛基，不能发生银镜反应，A正确；B.分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，B错误；C.分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，C错误；D.分子中含有羧基，能发生酯化反应，D错误。答案选A。15、D【答案解析】分析：a和b不连接时,Fe与硫酸铜溶液发生置换反应,和b用导线连接时,形成原电池,Fe作负极,Cu作正极,以此解答该题。详解:A.a和b不连接时,铁和铜离子发生置换反应,所以铁片上有铜析出,所以A选项是正确的；

B.a和b连接时,该装置构成原电池,铜作正极，发生还原反应，铜离子得电子生成铜，电极方程式为：Cu2++2e−=Cu，所以B选项是正确的；

C.a和b用导线连接时,形成原电池,原电池溶液中阳离子移向正极，即溶液中的Cu2+向铜电极移动，故C正确；

D.a和b连接时,该装置构成原电池,铁作负极，发生氧化反应，所以D选项是错误的。

答案选D。16、B【答案解析】

A项、海水制盐得到的苦卤中含有镁、钾、溴的化合物，从苦卤中可制取镁、钾、溴及其化工产品，故A正确；B项、海带中的碘是以I-形式存在，单质碘遇淀粉变蓝色，I-遇淀粉不变蓝色，故B错误；C项、海水中提溴的过程主要包括海水与氯气反应生成单质溴、单质溴与二氧化硫反应生成氢溴酸、氢溴酸与氯气反应生成单质溴，这些反应都是氧化还原反应，故C正确；D项、海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，故D正确；答案选B。【答案点睛】本题考查海水资源的利用，注意海水淡化、海水提溴、海水提镁的过程分析是解答关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、铜元素Al3+cH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O51︰56（102︰112）【答案解析】

由化学工艺流程可知，向冶炼铜产生的炉渣中加入稀硫酸，炉渣中Fe2O3、FeO和Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，酸性氧化物SiO2不溶解；过滤，向滤液中加入足量双氧水，酸性条件下双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子，再加入过量的氢氧化钠溶液，硫酸铁和硫酸铝与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤，加热固体，氢氧化铁受热分解生成氧化铁。【题目详解】（1）若CuFeS2中的Fe元素的化合价为+2价，则铜的元素化合价为+2价，硫元素的化合价为-1价，氧气中氧元素的化合价为0价，由方程式可知，产物中铜元素的化合价为0价，氧化亚铁中铁的化合价为+2价，氧元素为-2价，三氧化二铁中铁的元素化合价为+3价，氧元素为-2价，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，氧元素为-2价，根据氧化还原反应规律，化合价降低的发生还原反应，反应中被还原的元素是Cu元素和O元素，故答案为：铜元素；（2）①炉渣中含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，所以滤液中含有的阳离子有：Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，故答案为：Al3+；②a、由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，所以a中加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁红褐色沉淀会掩盖氢氧化亚铁沉淀，故错误；b、溶液中含有铁离子，因此加KSCN溶液显红色，无法据此检验铁离子，故错误；c、亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；d、溶液中含有铁离子，原溶液显黄色，无法据此检验亚铁离子，故错误；正确的为c，故答案为：c；③双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，酸性条件下双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）氧化铁与铝高温发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，由化学方程式可知反应完全生成的氧化铝和铁的物质的量比为1:2，则氧化产物与还原产物的质量之比为:102：2×56=51︰56，故答案为：51︰56（102︰112）。【答案点睛】本题考查化学工艺流程，注意理解工艺流程的原理以及物质的转化关系，明确发生的化学反应，掌握离子的检验方法是解题的关键。18、①羟基或－OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O①②③【答案解析】

（1）石油分馏时不产生新物质，所以属于物理变化；裂解时产生新物质，所以属于化学变化，则上述过程中属于物理变化的是①；（2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇中官能团是羟基；（3）在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为；（5）乙烯与水反应生成乙醇，乙醇在催化剂作用下生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则反应IV的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（6）①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH结构相似，且在分子组成上相差一个－CH2原子团，所以属于同系物，正确；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，正确；③CH2=CH-COOH含有碳碳双键、甲基，属于含氧衍生物，能发生加成反应、取代反应，能燃烧而发生氧化反应，正确；答案选①②③。19、MnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4MnCl2+Cl2↑III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl－)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl－)【答案解析】

（1）已知MnO2是碱性氧化物，呈弱碱性，MnO2与浓盐酸发生复分解反应生成呈浅棕色的MnCl4，其反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl4+2H2O；答案：MnO2+4HClMnCl4+2H2O。（2）黄绿色气体为Cl2，是MnCl4分解生成的产物，则反应的化学方程式为MnCl4MnCl2+Cl2↑；答案：MnCl4MnCl2+Cl2↑；（3）实验Ⅳ中，分别增大c(H+)、c(Cl-)后，有氯气生成，故可得到结论：Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；对比ⅰ、ⅱ可得，开始生成氯气时，c(H+)7mol/L,而c(Cl-)10mol/L，因此增大c(H+)即可发生反应，所以MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl-)。20、分液漏斗通SO2品红变成无色，关闭分液漏斗活塞停止通SO2，加热品红溶液，溶液恢复至原来的颜色还原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反应完的SO2防倒吸B将该白色沉淀加入稀盐酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【答案解析】

本实验目的探究SO2的性质，首先通过A装置制备SO2，产生的SO2通过品红溶液，品红褪色证明SO2具有漂白性，且为化合漂白不稳定，关闭分液漏斗的活塞停止通入气体，加热盛放褪色的品红试管，品红恢复原来的颜色，证明该漂白是化合漂白，不稳定。通入酸性高锰酸钾，紫色褪色，发生如下反应：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，证明SO2具有还原性。通入H2S溶液，出现淡黄色浑浊，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应体现SO2具有氧化性。通入硝酸钡水溶液，二氧化硫的水溶液显酸性，NO3－（H+）具有强氧化性，可以氧化SO2从而产生白色沉淀硫酸钡。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。【题目详解】（1）装置A中盛放浓硫酸的仪