2023届安徽省宿州市褚兰中学高一化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂2、把0.05molBa(OH)2固体加入1L下列液体中，溶液导电能力明显减小的是（）A．水 B．0.05mol/lMgCl2溶液C．0.05mol/L的醋酸溶液 D．含0.05molCuSO4的溶液3、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是纯净物混合物电解质非电解质AHCl冰水混合物纯碱干冰B蒸馏水氨水火碱二氧化硫CH2SO4胆矾纯碱氨气DHNO3加碘食盐NaOH溶液生石灰A．A B．B C．C D．D4、某研究性学习小组参照课文中的实验装置图做高温下铁与水蒸气反应的实验装置如图所示。在玻璃管中放入铁粉与石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的干燥气体，并靠近火焰点火，观察现象。下列说法错误的是()A．圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后提供水蒸气B．在圆底烧瓶内加入碎瓷片加快化学反应速率C．实验时应先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯D．石棉绒作铁粉的载体，防止铁粉被吹入导管而引起堵塞5、向四只盛有相同量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图：（忽略CO2的溶解和HCl的挥发），则下列分析都正确的组合是对应图象溶液中的主要成分AⅠNaOH、NaHCO3BⅡNaHCO3、Na2CO3CⅢNaOH、Na2CO3DⅣNa2CO3A．A． B．B C．C D．D6、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是(

)A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-7、下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤ B．①② C．③④ D．①⑤8、下列物质中，属于盐类的是A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO39、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气(注：2H2O22H2O＋O2↑)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为()A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶210、下列操作能达到实验目的的是（）A．除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀D．除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤11、如图所示装置中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①② B．①②④ C．①④ D．②③④12、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2B．2Na＋Cl22NaClC．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuD．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑13、下列实验方法不能达到实验目的的是()A．用燃着的木条证明二氧化碳气体没有助燃性B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氢气14、下列过程中，属于化学变化的是A．用加热法分离泥沙中的碘单质 B．用蒸馏法制取蒸馏水C．干冰气化 D．铁锅生锈15、质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．不能做上述估计16、在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是A．m＝4；R3+是还原剂 B．m＝y；R3+是氧化产物C．m＝2；R3+是氧化剂 D．m＝y；R3+是还原产物二、非选择题（本题包括5小题）17、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：（1）写出化学式：A___，D___。（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有___（填序号）。（3）反应③的离子方程式：___。氧化剂为___；氧化产物为___。（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：____。18、下表是周期表中的一部分，根据元素A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，单质氧化性最强的是____，单质还原性最强的是____。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____，酸性最强的是____，呈两性的是____。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________，这些化合物中最稳定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是____。19、过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。①A中发生反应离子方程式为_____________________。②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。a.直接读取气体体积，不需冷却到室温b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）20、实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量Mg2+、Ca2+、，用如图所示流程对粗盐进行提纯，①②③④表示提纯过程中试剂的添加顺序。(1)试剂a是_____。(2)加入试剂b后发生反应的离子方程式为_______(有几个写几个)。(3)操作Ⅰ的名称是______。(4)提纯过程中，不能再操作Ⅰ前加入试剂c调节pH，请用离子方程式表示其原因______(有几个写几个)。(5)为检验提纯后精盐的纯度，需配置250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶体滴管外还有_____，经计算需要NaCl质量为____g(结果保留小数点后1位)，配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是_____(写序号)①转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上②定容时居高临下俯视刻线③所用的容量瓶事先没有干燥④定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴(6)工业上电解食盐水只生成两种气体单质、一种碱，该反应的化学方程式为_____，某工厂每小时生产10吨该碱，则一天(按8小时计算)产生的气体在标况下的体积为______m3(不考虑气体在水溶液中的溶解)。21、氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：(1)电解反应的化学方程式为__________。(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是___________。Ⅱ．某兴趣小组设计如图2所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：(3)B中反应的化学方程式是_________。(4)该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2____g。(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置B中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施_______。②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_________，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和O的化合价均没有变化，其中CaH2中H的化合价由-1价升高到0价，被氧化，作还原剂；H2O中H的化合价由+1价降低到0价，被还原，作氧化剂；氢气既是氧化产物，又是还原产物；答案选B。2、D【解析】

A．水中离子浓度较小，加入少量的氢氧化钡固体后，离子浓度增大导电能力增强，故A不符合；B．向1L0.05mol/lMgCl2溶液中加入0.05molBa(OH)2固体，反应生成氢氧化镁和氯化钡，电解质氯化镁转变为氯化钡，都是强电解质，溶液离子浓度变化不大，只是离子的转化，则溶液导电能力变化不大，故B不符合；C．醋酸是弱酸，溶液的导电性比较弱，但向1L0.05mol/l醋酸中加入0.05molBa(OH)2固体，反应生成醋酸钡和水，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，故C不符合；D．向1L0.05mol/LCuSO4中加入0.05molBa(OH)2固体，CuSO4和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力明显减弱，故D符合；故答案为D。【点睛】明确溶液导电性的决定因素是解题关键，溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱。3、B【解析】

纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。据此判断。【详解】A．冰水混合物是水，属于纯净物，故A错误；B．蒸馏水、氨水、火碱、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质和非电解质，故B正确；C．胆矾是纯净物，故C错误；D．氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质。生石灰是氧化钙，属于电解质，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握。其中电解质和非电解质的判断是解答的易错点，电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质。4、B【解析】

A.圆底烧瓶中盛装的是水，用酒精灯加热把水变成水蒸气，故A正确；B.在圆底烧瓶内加入碎瓷片防止液体爆沸，故B错误；C.实验时应先点燃酒精灯，使水变成水蒸气，然后点燃酒精喷灯，使铁与水蒸气反应，故C正确；D.石棉绒作铁粉的载体，防止铁粉被吹入导管而引起堵塞，故D正确；故选：B。5、B【解析】

A．若氢氧化钠过量，溶液中不会存在碳酸氢钠，所以溶液的主要成分不可能为：NaOH、NaHCO3，A错误；B．溶液溶质为NaHCO3、Na2CO3，说明二氧化碳部分过量；加入氯化氢后，先发生反应Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3，碳酸钠反应完全后开始生成二氧化碳气体，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，图象中数据合理，B正确；C．反应后生成物为NaOH、Na2CO3，说明二氧化碳不足，加入的氯化氢先与氢氧化钠反应，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，之后开始生成二氧化碳；根据反应Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，生成二氧化碳气体之前消耗的氯化氢的物质的量应该大于碳酸氢钠消耗的氯化氢，图象恰好相反，C错误；D．由反应方程式Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，开始生成二氧化碳消耗的氯化氢的物质的量应该与碳酸钠消耗的氯化氢的物质的量相等，图示中不相等，D错误；答案选B。6、C【解析】

酸性溶液中存在大量氢离子，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色离子的存在，A.碳酸氢根离子与氢离子反应；B.铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；C.四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；D.铁离子为有色离子，铁离子、镁离子、氢离子与氢氧根离子反应。【详解】酸性溶液中存在大量氢离子，溶液无色时不能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色离子，A.HCO3-与氢离子反应，因此在酸性溶液中不能大量共存，故A项错误；B.Fe2+在溶液中为浅绿色，为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B项错误；C.Na+、K+、Mg2+、SO42-之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C项正确；D.Fe3+为有色离子，Mg2+、Fe3+、H+均与OH−发生反应，在溶液中不能大量共存，故D项错误；答案选C。7、B【解析】

氢氧化钠和硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电，且是化合物，所以属于电解质；蔗糖和二氧化硫属于非电解质，铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故选B。8、D【解析】

A．氧化镁属于氧化物，选项A错误；B．硫酸属于酸，选项B错误；C．氢氧化钠属于碱，选项C错误；D．碳酸钙属于碳酸盐，属于盐，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了氧化物、酸、碱、盐的定义，并用定义来解题。根据氧化物、酸、碱、盐的定义来解题，其中氧化物为负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物，酸为指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物，盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，根据氧化物、酸、碱、盐的定义来解题。9、B【解析】

分别以高锰酸钾（O由-2价变为0价）、氯酸钾（O由-2价变为0价）、过氧化氢(H2O2)（O由-1价变为0价）为原料制取1mol氧气，转移的电子数分别为4mol、4mol、2mol，4mol：4mol：2mol=2∶2∶1，故选B。10、B【解析】

根据混合物的分离提纯原理分析评价简单实验方案。【详解】A项：铝粉、铁粉都能溶于盐酸，无法除去铝粉中混有的少量铁粉。A项错误；B项：四氯化碳不溶于水，碘在四氯化碳中的溶解度比水中的大。B项正确；C项：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，即得Fe(OH)3胶体。C项错误；D项：Na2CO3、Na2SO4都可与氯化钡反应生成沉淀，不能除去Na2CO3溶液中的Na2SO4杂质。D项错误。本题选B。【点睛】选择除杂试剂应符合：不增加新杂质，不减少被提纯物质，操作简便易行等要求。11、B【解析】

实验中生成的Fe(OH)2容易发生氧化，要能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀就要防止其发生氧化。，【详解】①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，①符合题意；②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，②符合题意；③生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁，③不符题意；④苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，③符合题意；所以上述装置中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是①②④，答案选B。12、A【解析】

A.反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2,是不属于基本反应类型的氧化还原反应，故A正确；B.反应2Na＋Cl22NaCl，是化合反应，也是氧化还原反应，故B错误；C.反应Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，是置换反应，也是氧化还原反应，故C错误；D.反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，是分解反应，也是氧化还原反应，故D错误；本题答案为A。13、B【解析】

A、二氧化碳不支持燃烧；B、互不相溶的液体可以采用分液方法分离；C、可用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液，前者产生气体，后者无明显现象；D.根据氢气难溶于水的性质分析。【详解】A、用燃着的木条伸入盛二氧化碳的集气瓶，熄灭，证明二氧化碳气体没有助燃性，故A不选；B、水与乙醇互溶，不可以采用分液方法分离，故B选；C、可用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液，前者产生能使澄清石灰不变浑的气体，后者无明显现象，故C不选；D、氢气难溶于水，用排水集气法收集氢气，故D不选；故选B。14、D【解析】

A．用加热法分离泥沙中的碘单质，是利用碘具有易升华的物理性质，属于物理变化，故A错误；B．用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．干冰气化是干冰固态到气态的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成三氧化二铁，有新物质生成属于化学变化，故D正确；答案选D。【点睛】区分物理变化和化学变化的方法是看有没有新物质的生成，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。15、A【解析】

质量分数为90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液的密度大小关系为：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液。所以等体积(不是等质量)的这两种硫酸溶液的总质量：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液，那么，混合后所得溶液的质量分数必定大于50%。故A正确，本题答案为A。【点睛】同种溶质的溶液，若浓度越大，密度越大，则等体积混合时，混合溶液的质量分数大于平均值；若浓度越大，密度越小，则等体积混合时，混合溶液的质量分数小于平均值。16、B【解析】

反应xR2++yH++O2＝mR3++nH2O中由原子守恒可知x＝m，n＝2，y＝4，由电荷守恒可知，2x+4＝3m，所以m＝4，该反应中R元素的化合价升高，被氧化，则R3+是氧化产物，O元素的化合价降低，被还原，水是还原产物。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。【详解】（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，答案为：Na；Na2CO3；（2）上述6个反应中①、②、③、④或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则⑤⑥两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，答案为：⑤⑥；（3）反应③为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。18、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根据元素周期律分析解答。【详解】(1)稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；F的非金属性最强，则F元素只有负化合价，没有正化合价；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质氧化性最强的是F2；元素的金属性越强，单质的还原性越强，单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的为Na，则碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是F，但F元素没有含氧酸，非金属性次之的是S元素，其最高价含氧酸是H2SO4，所以酸性最强的酸是H2SO4；氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是HF，故答案为：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2个电子层，B、C、F、H原子含有3个电子层，由于B的原子序数最小，则B的原子半径最大，即：原子半径最大的为Na，故答案为：Na。19、CaCl2或BaCl2（合理答案均可）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑检查装置的气密性否2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑吸收未反应的CO2a偏小【解析】

（1）Na2O2易变质，与空气中CO2反应，生成Na2CO3，Na2CO3与BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反应，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2与水反应所得溶液不能与BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反应；（2）①A中发生反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②根据题意，该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，因此必须检查整套装置是否漏气；③由于需要排水法测量体积，因此B装置出来的气体不需要干燥；④生成的CO2中含有水蒸气，则装置C中发生的所有反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑤D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的CO2；⑥a、C中反应是放热反应，产生的氧气温度高于室温，故不冷却读数导致氧气体积偏大，a错误；b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同，b正确；c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积，c正确；答案选a；⑦n(O2)=，由反应式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2×，由n•M可知，m(O2)=2××78g•mol-1，则样品中Na2O2的质量分数=×100%=×100%=×100%或；⑧该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，E到F之间导管内水的体积没有办法测量会引起氧气体积减小，测定结果偏小。【点晴】综合实验设计题的解题思路：（1）巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景（或题首所给实验目的）并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。（2）想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。（3）看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。（4）细分析，得出正确的实验结论。实验现象（或数据）是化学原理的外在表现。在分析实验现象（或数据）的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。20、BaCl2溶液CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓过滤Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O250mL容量瓶2.9g①、④2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH2.24×104【解析】

根据流程图分析知，将粗盐溶于水后，先加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，再加入氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，再加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，经操作I过滤后得到固体A，则A为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；滤液中加入盐酸调节pH，除去过量的碳酸根离子，操作II为蒸发结晶，得到氯化钠固体，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，试剂a的目的是除去硫酸根离子，则试剂a是BaCl2溶液，故答案为：BaCl2溶液；(2)加入试剂碳酸钠溶液的目的是除去钙离子和钡离子，反应的离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；(3)根据操作I可以得到固体A，则操作Ⅰ是过滤，故答案为：过滤；(4)若过滤前加入盐酸，则沉淀氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡都与盐酸反应溶解，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(5)配制溶液过程中需要将溶液转移至250mL容量瓶中；经计算NaCl质量为0.250L×0.2mol/L×58.5g/mol≈2.9g；①转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故①选；②定容时居高临下俯视刻线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故②不选；③所用的容量瓶事先没有干燥，对配制结果无影响，故③不选；④定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴，导致溶质偏小，浓度偏低，故④选；故答案为：250mL容量瓶；2.9g；①④；(6)电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；根据方程式计算得：n(Cl2)==1×106mol，则产生的气体在标况下的体积为1×10