分析化学课后作业答案解析

分析化学课后作业答案解析分析化学课后作业答案解析分析化学课后作业答案解析分析化学课后作业答案解析编制仅供参考审核批准生效日期地址：电话：传真:邮编:2014年分析化学课后作业参考答案P25：1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差如果是系统误差，应该采用什么方法减免（1）砝码被腐蚀；（2）天平的两臂不等长；（3）容量瓶和移液管不配套；试剂中含有微量的被测组分；（5）天平的零点有微小变动；（6）读取滴定体积时最后一位数字估计不准；（7）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（8）标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。（2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。（3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。（4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。（5）随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。（6）随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。（7）过失误差。（8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。3．滴定管的读数误差为±。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL和20mL左右，读数的相对误差各是多少从相对误差的大小说明了什么问题解：因滴定管的读数误差为，故读数的绝对误差根据可得这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。4．下列数据各包括了几位有效数字？

（1）(2)(3)(4)×10-5(5)pKa=(6)pH=答：（1）三位有效数字（2）五位有效数字（3）四位有效数字（4）两位有效数字（5）两位有效数字（6）两位有效数字9．标定浓度约为·L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4·2H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0.1%若不能，可以用什么方法予以改善若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何解：根据方程2NaOH+H2C2O4·H2O==Na2C2O4+3H2O可知，需H2C2O4·H2O的质量m1为：相对误差为则相对误差大于%，不能用H2C2O4·H2O标定·L-1的NaOH若改用KHC8H4O4为基准物时，则有：KHC8H4O4+NaOH==KNaC8H4O4+H2O需KHC8H4O4的质量为m2，则相对误差小于%，可以用于标定NaOH。10．有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（mol·L-1），结果如下：甲：,,（相对平均偏差%）；乙：,,（相对平均偏差%）。你如何评价他们的实验结果的准确度和精密度？答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。24.根据有效数字的运算规则进行计算：（1）÷

（2）××÷=？

（3）（×）+×10-4-（×）=？

（4）pH=，[H+]=？

解：(1)÷(2)××÷=××÷140=(3)（×）+×10-4-（×）=（×）+×10-4-（×）=+0+0=(4)pH=,[H+]=×10-2P37：4.为标定mol·L-1NaOH溶液的浓度，应称取基准邻苯二甲酸氢钾的质量范围是多少克？

解：5.称取基准物质Na2C2O4以标定KMnO4溶液的浓度，滴定达到化学计量点时，消耗KMnO4,计算KMnO4溶液的物质的量浓度？TFe/KMnO4=？TFe2O3/KMnO4=（

Na2C2O4的相对分子质量为）解：①②③6.测定石灰石中CaO含量时，称取试样，加入,mol·L-1HCL标准溶液，煮沸除去CO2后用mol·L-1NaOH回滴定过量酸，消耗，分别用CaO%及CaCO3%表示分析结果（MCaO=,MCaCO3=）解：CaO+2H+=Ca2++H2OHCl+NaOH==NaCl+H2OP66：3.根据物料平衡和电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3，（2）NH4HCO3溶液的PBE，浓度为c（mol·L-1）。答：（1）MBE：[NH4+]+[NH3]=2c;[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE：[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[NH3]+[OH-]（2）MBE：[NH4+]+[NH3]=c;[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE：[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-]4．写出下列酸碱组分的MBE、CEB和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为c（mol·L-1）。（1）KHP（2）NaNH4HPO4（3）NH4H2PO4（4）NH4CN答：（1）MBE：[K+]=c[H2P]+[HP-]+[P2-]=cCBE：[K+]+[H+]=2[P2-]+[OH-]+[HP-]PBE：[H+]+[H2P]=[P2-]+[OH-]（2）MBE：[Na+]=[NH4+]+[NH3]=c[H2PO4-]+[H3PO4]+[HPO42-]+[PO43-]=cCBE：[Na+]+[NH4+]+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]PBE：[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]（3）MBE：[NH4+]+[NH3]=c[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]=cCBE：[NH4+]+[H+]=[H2PO4]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]PBE：[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]（4）MBE：[NH4+]+[NH3]=c[CN-]+[HCN]=cCBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[CN-]PBE：[HCN]+[H+]=[NH3]+[OH-]8．下列酸碱溶液浓度均为mol·L-1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？

（1）HF（2）KHP（3）NH3+CH2COONa（4）NaHS（5）NaHCO3（6）(CH2)6N4（7）(CH2)6N4·HCl（8）CH3NH2答：(1)Ka=×10-4,CspKa=××10-4=×10-5>10-8(2)Ka2=×10-6,CspKa2=××10-6=×10-7>10-8(3)Ka2=×10-10,CspKa2=××10-10=×10-11<10-8(4)Ka1=×10-8,Kb2=Kw/Ka1=×10-14/×10-8=×10-7,CspKb2=××10-7=×10-8>10-8(5)Ka2=×10-11,Kb1=Kw/Ka2=×10-14/×10-11=×10-4,CspKb1=××10-4=×10-5>10-8(6)Kb=×10-9,CspKb=××10-9=×10-10<10-8(7)Kb=×10-9,Ka=Kw/Kb=×10-14/×10-9=×10-6,CspKa=××10-6=×10-7>10-8(8)Kb=×10-4,CspKb=××10-4=×10-5>10-8根据CspKa≥10-8可直接滴定，查表计算只（3）、（6）不能直接准确滴定，其余可直接滴定。15．一试液可能是NaOH、NaHCO3、、Na2CO3或它们的固体混合物的溶液。用mol·L-1HCl标准溶液，以酚酞为指示剂可滴定至终点。问在下列情况下，继以甲基橙作指示剂滴定至终点，还需加入多少毫升HCl溶液第三种情况试液的组成如何（1）试液中所含NaOH与Na2CO3、物质的量比为3∶1；（2）原固体试样中所含NaHCO3和NaOH的物质量比为2∶1；（3）加入甲基橙后滴半滴HCl溶液，试液即成重点颜色。答：（1）还需加入HCl为；÷4=（2）还需加入HCl为：×2=（3）由NaOH组成。18．计算下列各溶液的pH：（1）×10-7mol·L-1HCl（2）mol·L-1H2SO4（3）mol·L-1NH4Cl（4）mol·L-1HCOOH（5）×10-4mol·L-1 HCN（6）×10-4mol·L-1NaCN（7）mol·L-1(CH2)6N4（8）mol·L-1NH4CN（9）mol·L-1KHP（10）mol·L-1Na2S（11）mol·L-1NH3CH2COOH（氨基乙酸盐）解：（1）pH=7-lg2=（2）=pH=lg[H+]=（3）[H+]==pH=-lg[H+]=（4）[H+]==pH=-lg[H+]=（5）[H+]==pH=-lg[H+]=（6）[OH-]=pOH=pH=（7）[OH-]=pOH=pH=（8）[OH-]=pH=（9）pOH=pH=（10）[OH-]=pOH=pH=（11）[H+]=pH=20．（1）250mgNa2C2O4溶解并稀释至500mL（2）计算pH=时，mol·L-1H2S溶液中各型体的浓度。解：(1)[H根据多元酸（碱）各型体的分布分数可直接计算有：CKa1=×10-2，CKa2=×10-5Na2C2O4在酸性水溶液中以三种形式分布即：C2O42-、HC2O4-和H2C2O其中：==×10-3mol·L-1(2)H2S的Ka1=×10-8，Ka2=×10-15，由多元酸（碱）各型体分布分数有：=mol·L-1=×10-8mol·L-1=×10-2mol·L-124．(1)在100mL由·L-1HAc和·L-1NaAc组成的缓冲溶液中，加入溶液滴定后，溶液的pH有何变化？

（2）若在100mLpH=的HAc-NaAc缓冲溶液中加入后，溶液的pH增大单位。问此缓冲溶液中HAc、NaAc的分析浓度各为多少？

解：（1）mol·L-1mol·L-1pH1-pH2=（2）设原[HAc-]为x，[NaAc]为y。则得x=mol•L-1y=mol•L-130．二元酸H2B在pH=时，；pH=时，。求H2B的Ka1和Ka2；能否以·L-1NaOH分步滴定·L-1的H2B；计算计量点时溶液的pH；选择适宜的指示剂。解：（1）则当pH=时则Ka1=同理则当pH=时则Ka2=（2）CKa1=10-8且，所以可以用来分步滴定H2B。（3）第一计量点：：则pH=第二计量点：则pH=（4）分别选择选用甲基橙和酚酞。36．含有酸不容物的混合碱试样g,水溶解后用甲基橙为指示剂，滴定终点时用去HCl溶液（THCL/CaO=·ml-1）ml；同样质量的试样该用酚酞做指示剂，用上述HCl标准溶液滴定至终点时用去ml。计算试样中不与酸反应的杂质的质量分数。解：由滴定过程可知，试样可能含有NaOH﹑NaHCO3﹑Na2CO3∵>2×∴试样中含有NaHCO3﹑Na2CO3于是用于滴定NaHCO3的量为:×=P106:2、答：由于多数金属离子的配位数为四和六。Cu2＋、Zn2＋、Cd2＋、Ni2＋等离子均能与NH3形成络合物，络合速度慢，且络合比较复杂，以氨水为滴定剂滴定反应进行的完全程度不高。不能按照确定的化学计量关系定量完成，无法准确判断滴定终点。34、解：所加BaCl2物质的量消耗去BaCl2物质的量用来沉淀所消耗去BaCl2物质的量此量即为物质的量故煤样中硫的百分含量为：=%35、已知滴定Cu2+、Zn2+和Mg2+时，所消耗去EDTA溶液的体积分别为：、和由教材P355表十四查得：MMg=g·mol-1、MZn=g·mol-1和MCu=·mol-1试样的质量：36、解：设试样中含Fe2O3为xg。根据得又因为Y4-与Cu2+和Al3+同时配合存在故根据关系式得回则P13815、解：经查表在1mol