高中化学选修绪言正规版资料

高中化学选修(xuǎnxiū)绪言第一页，共26页。学习(xuéxí)化学的方法1.加强预习，做有准备的学习(xuéxí)；2.专心上课，做有时效的学习(xuéxí)；3.及时练习，做有基础的学习(xuéxí)；4.会提问题，做有反思的学习(xuéxí)；5.乐于动手，做有生活的学习(xuéxí)。第二页，共26页。绪言(xùyán)认识几个(jǐɡè)重要概念:1、有效(yǒuxiào)碰撞2、活化分子3、活化能4、催化剂概念模型法有效碰撞理论第三页，共26页。第二十一页，共26页。认识几个(jǐɡè)重要概念:活化分子间要发生有效碰撞，还要有合适的取向。催化剂与反应物结合为中间产物，降低了反应的活化能，使活化分子(fēnzǐ)百分数大大增加，反应速率大大加快。有关。结论(jiélùn)：解释(jiěshì):及时练习，做有基础的学习(xuéxí)；内有关。加强预习，做有准备的学习(xuéxí)；1、为什么可燃物有氧气存在时，还必有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子数的多少有关。决定的,而反应物分子的性质又与具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。催化剂有正催化剂和负催化剂之分。结论(jiélùn)：思考下列(xiàliè)问题1、化学反应的本质是什么？以H2+Cl2=2HCl为例2H2Cl2HCl化学反应的实质(shízhì)是旧化学键断裂，新化学键形成的过程第四页，共26页。2、旧化学键的断裂、新化学键的形成通过反应物分子间的相互碰撞来实现如果反应物分子分隔在两个(liǎnɡɡè)容器中，互不接触，则不能发生化学反应3、反应物分子间能够发生碰撞是发生化学反应的前提第五页，共26页。4、并不是每次分子间的碰撞(pènɡzhuànɡ)都会引起化学反应课本P3的第一段如果反应物分子间的每一次碰撞(pènɡzhuànɡ)都能引发，那么在同样条件下，任何气体物质间的化学反应速率都相同，而实际并非如此5、有效碰撞(pènɡzhuànɡ)把能够发生化学反应的碰撞(pènɡzhuànɡ)叫有效碰撞(pènɡzhuànɡ)并不是每次分子间的碰撞(pènɡzhuànɡ)都会引起化学反应，只有其中部分的气体分子碰撞(pènɡzhuànɡ)是有效的，即有效碰撞(pènɡzhuànɡ)第六页，共26页。6、能够发生有效碰撞的分子应当是本身具有较高的能量的分子，其能量来源①吸收外界能量（如加热、光照(guāngzhào)等）②分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能量的分子。第七页，共26页。7、活化(huóhuà)分子把能够发生有效碰撞的分子叫活化(huóhuà)分子，8、活化能①活化(huóhuà)分子具有比反应物分子平均能量更高的能量②把活化(huóhuà)分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分叫活化能③活化(huóhuà)分子具有比普通分子更高的能量，在碰撞时才有可能克服原子间的作用力，使旧键断裂，从而导致化学反应的发生第八页，共26页。2、活化能活化分子(fēnzǐ)平均能量高出反应物分子(fēnzǐ)平均能量的部分。问题(wèntí)4：活化能为“0”的例子是怎么回事？问题3:活化能的大小决定了化学反应(huàxuéfǎnyìng)的难易，它会影响反应热的大小吗？问题1：活化能的作用是什么？问题2：提供“活化能”的途径是什么？第九页，共26页。问题：为什么有的碰撞可以发生反应(有效(yǒuxiào)碰撞)，而有的不能发生反应(无效碰撞)?第十页，共26页。当碰撞的分子具有足够的能量（活化(huóhuà)分子)和适当的取向时,才能发生化学反应第十一页，共26页。结论(jiélùn)：能发生(fāshēng)有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，还与碰撞的角度有关。推论(tuīlùn)：有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子数的多少有关。

单位体积中的活化分子数的多少又与什么有关？问题:第十二页，共26页。碰撞(pènɡzhuànɡ)有效碰撞(pènɡzhuànɡ)活化分子活化能就下列(xiàliè)的每个词说句话，试试看：常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒平均碰撞2.355*1010次,如果每一次碰撞都能发生反应,那么整个容器(róngqì)内的氢气和氧气将在瞬间变成水。

能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。

碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞才是发生化学反应的充分条件。

具有足够的能量能发生有效碰撞的分子叫活化分子。

活化分子间要发生有效碰撞，还要有合适的取向。活化分子所多出的那部分能量叫活化能。在相同条件下，反应的活化能越大，则该反应的速率越小。第十三页，共26页。解释(jiěshì):活化能越小，一般分子成为活化分子越容易(róngyì)，则反应条件越简单。活化能越小，则单位(dānwèi)体积中活化分子数越多，单位(dānwèi)时间内的有效碰撞越多，反应速率越快。活化能高，活化分子的百分数低，反应难；活化能低，活化分子的百分数高，反应易。活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。活化能是决定化学反应难易的关键

活化能大小是由反应物分子的性质决定的。内因第十四页，共26页。一个反应(fǎnyìng)要发生一般经历哪些过程？普通(pǔtōng)分子活化能活化(huóhuà)分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量第十五页，共26页。结论(jiélùn)：能发生有效碰撞(pènɡzhuànɡ)的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞(pènɡzhuànɡ)不一定是有效碰撞(pènɡzhuànɡ)，还与碰撞(pènɡzhuànɡ)的角度有关。推论(tuīlùn)：有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子数的多少有关。

单位体积中的活化分子数的多少又与什么有关？问题:第十六页，共26页。2、活化能活化分子平均(píngjūn)能量高出反应物分子平均(píngjūn)能量的部分。问题(wèntí)4：活化能为“0”的例子是怎么回事？问题3:活化能的大小决定了化学反应(huàxuéfǎnyìng)的难易，它会影响反应热的大小吗？问题1：活化能的作用是什么？问题2：提供“活化能”的途径是什么？第十七页，共26页。能量(néngliàng)反应(fǎnyìng)过程E1E2反应物生成物活化(huóhuà)分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量该反应是吸热反应还是放热反应?活化能与反应热有关吗?反应热第十八页，共26页。碰撞(pènɡzhuànɡ)有效碰撞(pènɡzhuànɡ)活化分子活化能就下列(xiàliè)的每个词说句话，试试看：常温常压下，每个氢分子和氧分子自身(zìshēn)或它们之间每秒平均碰撞2.355*1010次,如果每一次碰撞都能发生反应,那么整个容器内的氢气和氧气将在瞬间变成水。

能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。

碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞才是发生化学反应的充分条件。

具有足够的能量能发生有效碰撞的分子叫活化分子。

活化分子间要发生有效碰撞，还要有合适的取向。活化分子所多出的那部分能量叫活化能。在相同条件下，反应的活化能越大，则该反应的速率越小。第十九页，共26页。一个反应要发生(fāshēng)一般经历哪些过程？普通(pǔtōng)分子活化能活化(huóhuà)分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量第二十页，共26页。7、活化(huóhuà)分子结论(jiélùn)：1、为什么可燃物有氧气存在时，还必问题1：活化能的作用是什么？常温常压下，每个氢分子和氧分子自身(zìshēn)或它们之间每秒平均碰撞2.引起(yǐnqǐ)分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞思考下列(xiàliè)问题催化剂与反应物结合为中间产物，降低了反应的活化能，使活化分子(fēnzǐ)百分数大大增加，反应速率大大加快。就下列(xiàliè)的每个词说句话，试试看：活化分子间要发生有效碰撞，还要有合适的取向。活化分子(fēnzǐ)平均能量高出反应物分子(fēnzǐ)平均能量的部分。结论(jiélùn)：单位体积中的活化分子数的多少又与什么有关？活化分子所多出的那部分能量叫活化能。②把活化(huóhuà)分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分叫活化能学习(xuéxí)化学的方法在化学反应(huàxuéfǎnyìng)中能改变其他物质的反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。三、催化剂（触媒(chùméi)）怎样改变反应(fǎnyìng)的活化能为来加快反应(fǎnyìng)的速率？是何措施？能量反应过程生成物反应物反应热E1E2活化分子加了催化剂没加催化剂第二十一页，共26页。催化剂与反应物结合为中间产物，降低了反应的活化能，使活化分子(fēnzǐ)百分数大大增加，反应速率大大加快。反应结束，中间产物消失，催化剂复原。催化原理：中间(zhōngjiān)产物理论催化剂有正催化剂和负催化剂之分。第二十二页，共26页。解释问题1、为什么可燃物有氧气存在时，还必须达到(dádào)着火点才能燃烧？2、催化剂在我们提高生产效率和经济效益中起关键作用，它主要作用是提高化学反应(huàxuéfǎnyìng)速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第二十三页，共26页。通过绪言的学习,初步了解(liǎojiě)“有效碰撞”、“活化分子与活化能”的概念模型，认识催化剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用，为其后的学习打下基础。 单位体积(tǐjī)活化分子百分数的反应物分子(fēnzǐ)性质该反应活化能的大小分子的内部结构还知道:某一化学反应的速率大小与

有关;而有效碰撞次数的多少与

有关;活化分子的多少又与

有关。活化能的大小是由该反应

决定的,而反应物分子的性质又与

密切相关。内分子的有效碰撞次数单位时间第二十四页，共26页。3.是发生化学反应的必要条件，是发生化学反应的充分条件。。，活化能的大小不影响，活化能的作用在于(zàiyú)使。6.常用的提供活化能的方法有等。碰撞(pènɡzhuànɡ)有效(yǒuxiào)碰撞发生有效碰撞的分子难易反应前后的能量变化反应物活化加热、光照、超声波