湖北省襄阳五中2022届高三理科综合化学训练

湖北省襄阳五中2022届高三理科综合化学训练（三）命题人：周少红汪钢成肖柳青本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟第I卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H1C12N14O16Mg24Al27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为

C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g8．将下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）

①Na2O2

②Na2O

③Na2CO3

④NaCl

A．①＞②＞③＞④

B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④

D．①=②＞③=④9．下列鉴别方法可行的是

A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO10．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝的番茄汁中c(H+)是pH＝的牛奶中c(H+)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)

11．下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用mol·L－1盐酸滴定20mLmol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10mLmol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用，且是放热反应）

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化酒精、浓硫酸和碎瓷片水实验室制乙烯A和棉花实验室制氨B酒精、浓硫酸和碎瓷片水实验室制乙烯A和棉花实验室制氨B浓盐酸溶液实验室制氯气C饱和溶液乙醇、冰醋酸浓硫酸实验室制乙酸乙酯D例3题图13．某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A.

B.加适量固体可使溶液由点变到点

C.两点代表的溶液中与乘积相等

D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和28.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为______，B的结构式为____________。

⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+mol·L－1b．+mol·L－1c．－mol·L－1d．－kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：______________________；29.聚合硫酸铁又称聚铁，化学式，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量等）制备聚铁和绿矾（），过程如下：

（1）验证固体Ｗ焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_________________________。

（2）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置Ａ产生SO2，按气流方向链接各仪器口，顺序为ａｆ。装置Ｄ的作用是，装置Ｅ中溶液的作用是。

（3）制备绿矾时，向溶液Ｘ中加入过量，充分反应后，经操作得当溶液Ｙ，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Ｚ的影响聚铁中铁的质量分数，用试纸测定溶液的操作方法为

。若溶液Ｚ的偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏。30.硫——碘循环分解水制氢主要涉及下列反应

ISO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIII2HIH2+I2III2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是

a.反应III易在常温下进行b.反应I中SO2氧化性比HI强

c.循环过程中需补充H2O

d.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0—2min内的平均反应速率v(HI)=.该温度下，

H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。

a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时候溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。

4c

(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)△H=-572kj·mol-1

某氢氧燃料电池释放电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为。31．【化学—物质结构与性质】氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个.

（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。的沸点比高，原因是___________________。

（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为。

(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为Cm3。32．【化学—有机化学基础】利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下：

根据上述信息回答：

（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是，B→C的反应类型是，写出A生成B和E的化学反应方程式。

A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成和，鉴别I和J的试剂为。

A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式。

化学参考答案选择题题号78910111213答案BCCBBBB非选择题28．（1′×9+2′×2=13分）H—H—N—N—HHH····H（2）H︰N︰H（3）34H2SeO4b（4）Al－3e－→Al3+Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑2Al(OH)3△Al2O3+3H2O29．（1）将气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热恢复原色（2分）（2）d→e→c→b（2分）防止倒吸（1分）吸收多余SO2（1分）（3）铁屑（2分），过滤（2分）（4）将小片PH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量代测液点连试纸上的标准比色卡对照（3分）；低（2分）30．（2′×7=14分）（1）C（2）（L·min）64b（3）向右b（4）80%OOHCHOOOHOOHCHOOOHCHO（2）O—H键，氢键，分子向作用力，（2分）形成的是分子内氢键，而可形成分子向氢键，分子向氢键使分子向作用力增大。（3