《无机化学》期末试卷(B)

江苏省泰兴中等专业学校期末考试《无机化学》试卷（A）题号题号一二三四五总分核分分数得分评卷人一、得分评卷人1.氢键键能和分子间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是具有 和 。2.HO和HSO反应的主要产物为 ,HO与

反应的主要产物为22 2 3 22 33.40ml0.1mol·L-1 的NH3

·HO与20mL0.1mol·L-12

的HCl 体混合溶液的pH为 .4.气体的基本特征是它的 性和 性。5.已知:ＥøSn4+/Sn2+＝0.15V ＥøH+/H＝0.000V ＥøSO2﹣/SO2﹣＝+0.17V Ｅ2 4 3øMg2+/Mg＝-2.375V ＥøAl3+/Al＝-1.66V ＥøS/HS＝+0.141V2根据以上Ｅø值,排出还原型还原能力由大到小的顺序:氢卤酸在一定压力下能组成 溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到 的状态。已知基元反应ABCDCA

、CB

V=0.01mol·L-1·S-1D则k= 当C=0.50mol·L-1 C=0.20mol·L-1时,则V= A B D8.P区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如 ,这种现象通称 .在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q 体系对环境做功w .在由40mL0.1moL-1NHHO和同体积同浓度的NHCl组成的缓冲溶液中滴加5滴0.1moL-13 2 4的HCl,溶液的pH值若加入同样浓度的HCl10mL,溶液的pH值.区分以下概念：同位素 ,同量素 。在多电子原子中,由于角量子数ln,l的高,而且可以解释当n和l都不同现象。电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的 的大小,而几率的向分布图则表示电子在整个空间出现的几率变化的情况。密封线密封线班级内学号不要姓名答题2

分子,中心原子的电子构型为 ;XeF分子稳定构2型为在反应

2Ag＋2NO↑＋O↑ 中作氧化剂，3 2 2 作还原剂。实验室常用MnO2

和浓HCl反应制取Cl其反应方程式为.2另一种简便方法。依分子轨道理,O–结构中有一个σ键和 个P–Pπ, 个三电子π键218.292K和98.6kPa下,一定量的干燥空气缓缓通过装有纯乙醇的容器后,被乙醇蒸汽所饱和的空气体积为6.34升。冷冻该混合气体后得乙醇0.635克。则292K时乙醇的蒸汽压为 ,通入的干燥空气的体积.A.n=4,l=1 B.n=5,l=31BrO﹣4

1.76 BrO3

1.50

HBrO 1.60 2Br2

1.065 Br﹣其中能发生的歧化反应的反应方程式为 ,ＥøBrO﹣/Br﹣值为 .3得分评卷人二、单项选择题 每题2分共30得分评卷人实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反均可制取Cl?( )2A.MnO、KMnO和CｕO B.KCｒO和CｕO C.MnO和CｕO D.MnOKCｒO2 和KMnO4

2 27

2 2 27下列说法,正确的是( )A.同一种元素的原子其质量、性质完全相同。 B.原子是不可再分的微粒C.化学化就是原子的变化。 D.原子内有很大空间。某缓冲溶液含有等浓度的和HＸ,Ｘ–的Ｋb=1.0×10-10,此缓冲溶的pH值( A.4 B.7 C.10 D.144.某一反应的活化能为65KJ/mol,则其逆反应的活化能为()A.65kJ·mol-1 B.-65kJ·mol-1 C.0D.无法确定5.石墨晶体是(A.原子晶体)B.金属晶体C.分子晶体D.前三种晶体的混合型.6.O[PtF中氧成键属于( 类型2 Ｏ2

Ｏ2

Ｏ+2

Ｏ–2在酸性介质中MnO2

与Fe2+反应其还原产物为( )MnO4

MnO4

Fe氟与水猛烈反并伴随燃烧现其主要反应产物( )HFO2

HF和FOH C.O2

和FOH D.HF和O3甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此HO,NH,CH的酸性顺序可表示为:HO>NH>CH2 3 4 2 3 4.从另一角度来可以认( )A.碱性顺序为:CH

NHHO B.碱性顺序为:CH<NH<HO4 3 2 4 3 2

HO

HO

是碱而CH

不是碱3 2 4 2 3 4下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( )A.HI＞HBr＞HCl＞HF B.HTe＞HSe＞HS＞HO C.NH

D.CH＞GeH＞SiH

2 2 2

3 3 3 44 4298K2HI(g)=H(g)＋I(g2 2正反应的和△S为( )A.△H＞０,△S＜０ B.△H＜０,△S＜０ C.△H＞０,△S＞０D.△H＜０,△S＞０12.298K时氯化钠在水中的溶解度为9mol·L-1，若向1升水中加入1molNaCl则溶解过程( )：A △G＞0 △S＞0 B △G＜0 △S＞0 C △G＞0 △S＜0 D△G＜0 △S＜0在相同条件下,10LN7.952.00L2.52为( )A.17 B.44 C.30 D.无法计算下列各组分子中，中心原子都以s2杂化轨道成键且又有离域键的是( )CO、Ｎ

、C

、NO

、CH2 2 3 24 3 2 3 22用导线连接电池 Cu|Cu(NO)||

|Ag,电子将由（ ）32 3A.Cu极流向Ag极 B.Ag极流向Cu极 C.Cu极流向Ag+极 D.Ag极流向Cu2+极得分评卷人得分评卷人下列说法正确的是( )稀有气体He、Ne、Ar、KrXe分子间作用力仅几十kJ·mol–11—2下列说法错误的是( )|Ψ|2|Ψ|2氢原子基态在r=对于NaClO下列说法正确的( )A.在碱液中不分解 B.在稀溶液中不能氧化非金属单质 C.可作为配合剂 KＩ溶液变蓝 E加热易歧化下列电负性大小变化顺序正确的是( )A.Rb<Sn<Si<S<Cl B.Zn>Cd>Hg C.F>Cl>Br>I Na<Mg<Al<Si<P<S<Cl E.K<Ca<Sc<Ti<V<Cr<Mn检验某溶液是否含有SO2–的方法( )23A.加稀盐酸溶液变浑浊 B.加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成C.该溶液能使AgBr沉淀溶解 D.能吸收少量氯气E.加入AgNO至生成白色沉淀,沉淀颜色由白变黄变棕最后变黑3得分评卷人四、得分评卷人1.Mg(OH)的溶度积为：Ｋ=4.5×10-14,饱和Mg(OH)的水溶液的pH值是多少?2 SP 22.已知FeO(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO (g)① △Hø=-26.7kJ·mol-12