《浓度、压强对化学平衡移动的影响》基础练习

PAGEPAGE6/5第三节化学平衡第2课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响可确认发生了化学平衡移动的是( A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强C.某一条件的改变,使正、逆反应速率不再相等D.可逆反应达到平衡,使用了催化剂对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( A.平衡向逆反应方向移动B.物质A的转化率减小C.BD.a>b某温度下,将2 mol A 和3 mol B 充入一密闭的容器中,发生反ca(A)·c(B)=c(C)·c(D),若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,A转化率不发生变化,则B的转化率为( )A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)B.NA.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D.C(s)+CO2(g)2CO(g)4.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度关系为

B.60%D.4%应:CO2(g)+H2(g)H应:CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g),但起始浓度不同,其中起7.对于可逆反应:X(s)+2Y(g)2Z(g),下列叙述不正确的是()8.对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影9.反应mA(g)+nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的CO2甲CO2甲amolH2aH2O0CO0乙amol2amol00丙amolamolamol0达到平衡时,CO的物质的量由大到小的顺序是( A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙C.乙>丙>甲>达到平衡时v (Y)=v (Z)正 逆平衡后,的转化率增大平衡后,若压缩体积增大压强,Z的体积分数增大平衡后,若保持温度和容器内压强不变,充入氦气,平衡不移动响是()A.逆反应速率增大,正反应速率减小,B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动压强/Pa2×10压强/Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L-1)0.08 0.20 0.44分析表中数据,回答:当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动,理由是 。当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时,该反应的化学平衡 移动,判断依据是 ,可能的原因是 。A(g)+B(g)C(g)+D(g)则有A(g)+B(g)C(g)+D(g)则有(2-x)(3-x)=x2,解得:x=1.2,B的转化率为×100%=40%。解析:生不同程度的变化。A项中速率发生了改变,但可能正、逆反应速率同等程度地改变,使两者速率再次相等;对于气体体积相等的反应,率的影响相同;D项中催化剂同等程度地改变了正、逆反应速率。答案:C:正v逆答案:B解析:对于反应前后气体分子数目不变的反应,答案:A解析:温度不变,体积扩大一倍,压强减小,若平衡不移动,B的浓度应为原来的50%,60%,A的转化率增大、B量分数增大、正反应方向是气体体积增大的方向,a<b。答案:C解析:达到平衡后扩大容器体积,A的转化率不发生变化,证明平衡不移动,知该反应前后气体体积相等,a=1,1L,Bxmol。起始浓度/(mol·L-1) 2 3 0 0转化浓度/(mol·L-1) x x x x平衡浓度/(mol·L-1)2-x 3-x x x答案:A解析:将乙、丙都和甲对比,即将甲作为参照物。乙和甲对比,H2的浓度平衡正向移动,COCO;甲对比,增加了生成物H2O(g)的浓度,促使平衡逆向移动,这样丙中COCO的物质的量。答案:D解析:A项,v正(Y)=v逆(Z),说明单位时间内Y的反应量等于Z的反应量,反应处于B项,Y时,Y的浓度增大,X的转化,X项,压缩体积增大压强平衡不移动,Z的体积分数不变。D项,恒温恒压下,平衡不移动。答案:C解析:减小压强,体积增大,反应物和生成物的浓度均降低,,平衡向气体体积增大的方向移动,即平衡向逆反应方向移动,v(逆)>v(正),即速率变化的趋势相同,但程度不同。答