江苏省吴江市盛泽中学2016届高三下学期3月月考化学试卷含解析

学必求其心得，业必贵于专精江苏省吴江市盛泽中学2016届高三下期3月月考化学试卷(苏教版，解析版)1．反应A2(g）+3B2（g)4C2(g）+2D2（g)在5L密闭容器中进行,半分钟后，C2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率xA．–1B．（C2）=0。(B2）=0。01mol·（L·s）–1002mol·(L·s)C．（D2)=0.006mol–1D．(A2)=0。·（L·s）–1008mol·（L·s）【答案】B【解析】C的物质的量浓度增加了0.3mol/5L=0.06mol/L，–1应选B（C2)=0.06mol/30s=0。002mol·(L·s）2．以下元素能够以游离态存在于自然界的是（)A．SB．NaC．SiD．Cl【答案】A【解析】试题解析：A．硫在自然界都有化合态和游离态存在，正确；B．碱金属元素的原子最外层只有一个电子，性质十分爽朗，在反应中易失去电子而变为+1价阳离子,不能能以游离态存在,错误；C．硅易失去最外层电子，易被氧化，属亲氧元素，只能以化合态存在，错误；D．氯元素最外层有7一7个电子,性质十分爽朗,在反应中易得1个电子而变为—1价阴离子,不能能以游离态存在在自然界中均以化合态存在,错误。考点:元素的存在学必求其心得，业必贵于专精3．以下物质中，不能够由单质直接化合生成的是①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部【答案】A【解析】试题解析：①S单质的氧化性较弱，Cu与S单质加热发生反应变为Cu2S,错误；②Fe与S混杂加热发生反应产生FeS，正确；③S点燃与氧气发生反应产生SO2，错误;④氢气与硫单质在高温下发生化合反应产生H2S,正确；⑤由于氯气的氧化性很强，因此Fe与氯气发生反应产生FeCl3，错误。不能够由单质直接化合生成的是①③⑤，选项A吻合题意.考点：观察物质制备方法正误判断的知识。4．以下电离方程式正确的选项是(）A。CuSO4===Cu＋2＋SO4－2B。NH4NO3===NH4＋＋NO3－C。Na2CO3===Na2＋＋CO32－D。KClO3===K++Cl-+3O2-【答案】B【解析】略5．室温下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的盐酸，则混杂溶液的pH为(假设混杂后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常-5数为1。8×10）A．2.3B．1.7C．2D．无法确定学必求其心得，业必贵于专精【答案】C【解析】试题解析：盐酸中氢离子的物质的量浓度与醋酸溶液中氢离子的物质的量浓度相同，把pH=2的盐酸加到pH=2的醋酸溶液中，由于盐酸是强酸，因此氢离子浓度仍是0。01mol/L，因此不会影响醋酸的电离平衡，因此混杂后溶液的氢离子浓度不变,pH保持不变，答案选C.考点：观察外加酸对醋酸电离平衡的影响6．以下对核外电子运动状况的描述正确的选项是（）。电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B。能量低的电子只幸亏s轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动C。在同一原子里能找到两个能量相同的电子。在同一电子亚层上运动的电子，其运动状态必然相同【答案】C【解析】7．在必然条件下，可逆反应2P(g)+Q（g)3M（g）达到化学反应限度时，以下说法正确的选项是．正反应和逆反应化学反应速率不相等B．反应已经停止C．混杂物中各组分的浓度不再变化D．P、Q全部转变为M【答案】C学必求其心得，业必贵于专精【解析】试题解析：达到化学反应限度时即达到化学平衡，正逆反应速率相等，A错误；化学平衡为动向平衡，B错误;混杂物各组分的浓度不再变化，C正确；可逆反应不能够反应完好，反应物与生成物共存，D错误，答案选C。考点：化学平衡特点8．有关元素X、Y、Z、W的信息以下元有关信息素X所在主族序数与所在周期序数之差为4最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子单质是生活中常有金属，其制品在润湿空气中易被腐化或损坏地壳中含量最高的金属元素请回答以下问题：W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式_______________________________________________。向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液,现象为_____________________,有关反应的离子方程式为学必求其心得，业必贵于专精。以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3·6H2O晶体，主要操作包含__________________________，在_____________________条件下加热WX3·6H2O晶体，能进一步制取无水WX3,其原因是（结合离子方程式简要说明）______________________。【答案】1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑(2分）(2)2Fe3++2e—2Fe2+（或Fe3++e—Fe2+)（2分）（3）（2分）溶液变为蓝色(2分）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2分）（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（2分）干燥的HCl气流（2分）Al3++3H2OAl(OH）3+3H+,在干燥的HCl气流中,抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3.（3分）【解析】9．以下生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱C．硫酸厂用接触法生产硫酸．氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱【答案】B学必求其心得，业必贵于专精【解析】试题解析:A．氮气和氢气合成氨气，N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，A不选;B．NaCl、氨气、二氧化碳生成纯碱和氯化铵,没有元素的化合价变化,不涉及氧化还原反应，故B选；C．接触法生产硫酸，二硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，Fe、S元素的化合价变化，为氧化还原反应,故C不选；D．氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱氯元素、氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；应选B。考点：观察氧化还原反应判断10．恒温、恒容的条件下对于N2（g）＋3H2(g)2NH3（g）H〈0的反应，达到化学平衡状态的标志为（)．混杂气体的密度不变B．断开一个N≡N的同时有6个N-H键生成C．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态．混杂气体的平均相对分子质量不变【答案】D【解析】试题解析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化。A、固定容积的密闭容器中，气体总质量和体积都不变,密度向来不变，不能判断平衡状态,A错误；B、断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成，则只表示反应正向进行，不能够表现正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，B错误;C、当系统达平衡状态时，N2、H2、NH3学必求其心得，业必贵于专精分子数比可能为1：3：2,也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转变率有关，不能够判断平衡状态，C错误；D、该反应反应前后气体物质的量不相同，气体质量不变,因此混杂气体平均相对分子质量不变能判断平衡状态,D正确，答案选D。考点：观察衡状态的判断11．以下实验的现象及结论不正确的选项是．．．A．过氧化钠放置在空气中，最后转变为白色粉末Na2CO3B．SO2通入BaCl2溶液中产生白色积淀BaSO3C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧化铝熔点比铝高D．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较深,说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3【答案】B【解析】试题解析：A．过氧化钠可与空气中二氧化碳反应,最后产物为碳酸钠，故A正确;B．亚硫酸的酸性比盐酸弱，则SO2与氯化钡溶液不反应，故B错误；C．氧化铝熔点较高,难以消融，则打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，在表面生成氧化铝膜，两种铝2-箔均消融但不滴落，故C正确；D．CO3水解以第一步水解为主，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，故D正确，应选B。考点：观察过氧化钠、SO2、铝以及盐酸盐性质的判断12．在同温同压下,两个容积相同的集气瓶，一个充满乙烯(C2H4)，学必求其心得，业必贵于专精另一个充满甲烷（CH4）和丙炔(C3H4)的混杂气体，这两瓶必然拥有相同的A．碳原子数B．氢原子数C．质量D．密度【答案】B【解析】试题解析：依照阿伏伽德罗定律，同温同压同体积的任何气体含有相同的分子数，乙烯和甲烷与丙炔的混杂气体分子数相同，乙烯分子中有两个碳原子,而甲烷中一个，丙炔中3个，碳原子数不相同,A错误;这三种气体中，一个分子均有它们的摩尔质量不相同，质量不相同，

4个氢原子,氢原子数相同,B正确;C错误，质量不相同，密度也会不同，D

错误,选

B。考点：观察阿伏伽德罗定律。13．向2mL0。5mol·L1的FeCl3溶液中加入3mL5mol·L1KF溶液,发现FeCl3溶液渐渐褪至无色,再加入KI溶液和CCl4振荡后，静置，不见CCl4层有紫红色，则以下说法正确的选项是（）A．Fe3不与I发生反应B．Fe3与F结合成不与I反应的物质C．F-使I的还原性减弱D．Fe3被F-还原为Fe2，使溶液中不再存在Fe3【答案】B【解析】Fe3与F易形成络合物14．以下实验方案设计中,能达到实验目的的是：选实验目的实验方案学必求其心得，业必贵于专精项A考据二氧化硫漂白性B检验氯化铁溶液中

二氧化硫通入溴水中，看溶液颜色是否褪色向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可否含

FeCl2检验食盐中可否添取食盐试样,溶于KI溶液，加入淀粉加KIO3溶液，观察溶液可否变蓝考据Ksp（AgI）＞向含等物质的量NaCl、KI的混杂液Ksp（AgCl）中滴加AgNO3溶液，观察积淀颜色【答案】D【解析】试题解析:A、溴水拥有氧化性，二氧化硫通入溴水中考据二氧化硫的还原性，不能够检验漂白性，A错误；B、产生的氢氧化亚铁积淀被氢氧化铁红褐色积淀掩盖，不能够证明含有氯化亚铁，B错误;C、碘酸钾氧化碘化钾需要在酸性溶液中,得不到实验目的,C错误；D、向含等物质的量NaCl、KI的混杂液中滴加AgNO3溶液，经过观察积淀颜色能够证明碘化银和氯化银的溶度积常数相对大小，溶度积常数小的物质第一产生积淀,D正确,答案选D。【考点定位】本题主若是观察实验方案设计与议论，涉及二氧化硫的性质、亚铁离子检验、碘酸钾检验以及溶度积常数大小比较等【名师点晴】该题观察的知识点很多，易错选项是B。有关铁离子和亚铁离子的检验,需要掌握①检验Fe2＋时不能够先加氯水后加KSCN溶液；当溶液的浓度较稀时，利用察见解或加NaOH溶液的方法都学必求其心得，业必贵于专精不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在,检验亚铁离子的试剂最好是铁氰化钾,实验现象是积淀蓝色积淀。②检验Fe2＋和Fe3＋混杂溶液时,要分两次分别检验Fe2＋和Fe3＋，检验Fe2＋时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验Fe3＋时最好选择KSCN溶液.答题时需要认真审题,灵便应用。15．恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应：PCl3（g）+Cl2(g）PCl5(g)达到平衡时，PCl5为0.4mol.若是从体系中移走1molPCl3和0。5molCl2，重新达到平衡时,PCl5的物质的量可能为（）A。0.15molB.0.2molC.0.24molD。0.48mol【答案】A【解析】试题解析：可将2molPCl3和1molCl2达平衡的过程分解成2个包含1molPCl3和0。5molCl2达平衡的两个分过程以便比较，在两个相同的体积为1L的密闭容器中发生反应，平衡时PCl5分别为Xmol，将上述两个容器中达平衡后的混杂物压入到其中的一个容器中,合并过程若平衡不搬动,PCl5的物质的量为2X.但是实质此过程为加压的过程，使PCl3（g）+Cl2(g）===PCl5（g）平衡正向搬动,达平衡后,PCl5为0。4mol。必然存在关系：2X<0。4,X<0。2。因此，A选项吻合题意。考点：可逆反应的化学平衡议论：本题观察学生对可逆反应的化学平衡知识的掌握，将第一个学必求其心得，业必贵于专精平衡拆解是解题的要点步骤，学生要有想象力，难度较大.16．已知某有机物的相对分子质量为58．依照以下条件回答：若该有机物的组成只有

C、H,则此有机物的分子式为

；若它的核磁共振氢谱只有

2个峰，则它的结构简式为

．【答案】

C4H10;CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3．【解析】（1)因某有机物的相对分子质量为58，且仅含有碳和氢两种元素，依照商余法=42,因此分子为C4H10，结构简式为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3)CH3【议论】本题观察了分子式的确定，同分异构体的书写等知识，难度中等，学习中注意有关基础知识的积累．17．甲苯是对煤的综合利用获取的产物之一,其结构简式为。试回答以下问题：（1）苯与甲苯的互有关系为_________。A.同分异构体B。同位素C。同素异形体D。同系物(2）甲苯燃烧时的现象为________________________,1mol甲苯完好燃烧耗资氧气的物质的量为________。(3)甲苯苯环上的一氯代物有________种。（4）已知拥有

结构的物质可被酸性高锰酸钾氧化

.区分苯和甲苯的方法是

________。【答案】

(1)D(2）火焰光明，冒浓烟

9mol学必求其心得，业必贵于专精(3）34)取无色液体，加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后若紫色消失，则该液体为甲苯，若紫色不用逝，则该液体为苯【解析】(1）和结构相似“CH2”原子团，故互为同系物。

,都含苯环，且组成上相差一个(2）甲苯的分子式为

C7H8，碳的含量高，故燃烧时火焰光明，冒浓烟,1molC7H8完好燃烧耗资O2为7+8/4=9（mol)。(3)甲苯苯环上的一氯代物有3种：(邻位）、（间位)、(对位）.4）由题意知甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能够，故可用酸性KMnO4溶液区分二者。18．(9分）（Ⅰ)已知常温下苯酚微溶于水，溶解度为8。2g/100g水，其饱和溶液的物质的量浓度约为0。8mol/L。为了研究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的爽朗性，甲、乙两位同学分别设计了以下实验方案：甲：向两只试管中，分别注入0。8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小块金属钠，观察反应产生H2的速率。乙:在两只试管中，分别放入1g乙醇和苯酚晶体，各注入3mL蒸馏水，振荡，获取乙醇溶液和苯酚浊液，再向两试管中逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，观察其中的变化。学必求其心得，业必贵于专精（1）苯酚溶液与钠反应的离子方程式为。（2分）(2）对于甲、乙两个实验方案，他们可否达到实验目的？原因各是什么？______________________________________________________________________。（2分）（Ⅱ)在解析甲、乙两同学实验方案的基础上，丙同学进行了以下比较实验：在两只试管中，分别放入2g无水乙醇和苯酚晶体，用约60℃的水浴加热,待苯酚熔成液态后,再向两试管中各放入一小块金属钠。在乙醇中，钠块能与乙醇反应产生气体,约3min后钠块消失，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，约2min后出现少量白色悬浮物，10min后白色悬浮物充满苯酚熔融液，振荡后发现钠块还没有完好消失。（3)丙同学的实验表示，苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇的快,其主要原因是，因此苯酚熔融液和无水乙醇与钠反应的有关事实_________（填“能"或“不能够")作为判断分子里羟基上氢原子哪个更爽朗的依照.(2分）4）请你设计一个研究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子爽朗性的实验方案（可供选择的药品和仪器：乙醇、苯酚、蒸馏水、苯、钠、精确测定溶液pH的仪器—pH计)(3分)【答案】(1）甲：不能够达到实验目的，由于水的存在使乙醇和苯酚与钠反应的速率难以比较；乙：不能够达到实验目的，由于乙醇溶液与NaOH溶液混杂时溶液保学必求其心得，业必贵于专精持澄清不能够说明乙醇酸性的相对强弱.（2)乙醇钠易溶于乙醇，而苯酚钠难溶于苯酚融液；不能够3)取合适的乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，测定两溶液的pH，pH小的对应分子中羟基上的氢原子爽朗。或配制成同物质的量浓度的乙醇和苯酚的苯溶液，加入大小相同的钠块，观察产生氢气的快慢【解析】19．（15分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:（1）实验室能够用B或C装置制取氨气：Ⅰ、若是用B装置，平时使用的药品是________________；Ⅱ、若是用C装置，平时使用的药品是________________________；Ⅲ、检查B装置气密性的操作方法是。(2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依照。以下性质与收集方法没关的是_____(填序号，下同）。．．①密度②颜色③溶解性④热牢固性⑤与氧气反应以下列图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不能行的是________。．．．学必求其心得，业必贵于专精3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是以下气体中的________。①CO2②NO③Cl2④H2Ⅰ、写出A装置中反应的离子方程式____________________________________.Ⅱ、D装置中连接小烧杯中应盛放___________，目的是。Ⅲ、若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进:。【答案】（1）Ⅰ、氢氧化钙固体和氯化铵固体;（1分）Ⅱ、浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)；（1分）Ⅲ、将导气管通入水槽中，用酒精灯微热试管,若是导管口有气泡产生,松开手或停止加热后，在导管里上涨一段水柱，则说明B装置气密性优异.(2分)（2）②④（2分）；Ⅱ、Ⅲ（2分)(漏写给1分，错写不给分,也不扣分）(3）③（1分）Ⅰ、MnO2+4H++2ClˉMn2++Cl2↑+2H2O(2分）Ⅱ、NaOH溶液（1分）吸取尾气Cl2，防范污染空气(1分）Ⅲ、在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶（2分)【解析】试题解析：（1）Ⅰ、装置B是固体与固体加热制备气体的，因此如学必求其心得，业必贵于专精果制备氨气所用试剂是氢氧化钙固体和氯化铵固体；Ⅱ、装置C是固体与液体之间或液体与液体之间不加热制备气体的,因此若是制备氨气则需要的试剂是浓氨水和氧化钙（或碱石灰、固体氢氧化钠等)；Ⅲ、检查B装置气密性可否优异的操作方法是将导气管通入水槽中，用酒精灯微热试管,若是导管口有气泡产生,松开手或停止加热后,在导管里上涨一段水柱，则说明B装置气密性优异；2）选择气体收集方法，不需要考虑气体颜色和热牢固性，依照气体密度，可否与空气中的氧气反应来选择排空气方法收集，依照气体可否溶于水判断收集气体可否能用排水方法或排其他液体的方法；收集气体时不应采用Ⅱ、Ⅲ装置,Ⅱ装置集气瓶密闭不能够消除气体，Ⅲ装置伸入试管内的导管过长，故答案为：②④；Ⅱ、Ⅲ；(3）AD连接是利用向上排气法收集气体；吸取装置是能用液体吸取气体防范污染空气；制取CO2时不需要加热也不不用办理尾气,NO常温下与氧气发生反应，不能够用向下排空气法收集，氢气尾气办理时一般采用点燃的方法,故X可能是氯气；D装置中连接烧杯的目的是用来吸取尾气，防范污染空气,故答案为：③;Ⅰ、实验室制备氯气的离子方程式为MnO2+4H++2ClˉMn2++Cl2↑+2H2O;Ⅱ、氯气有毒，需要尾气办理，因此D装置中连接小烧杯中应盛放NaOH溶液，目的四吸取尾气Cl2，防范污染空气；Ⅲ、由于浓盐酸易挥发，因此生成的氯气中含有氯化氢气体，因此学必求其心得，业必贵于专精要收集纯净的氯气，需要在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶.考点：观察气体的制备和收集20．乙酰水杨酸俗称阿司匹林（），是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃.实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐［(CH3CO）2O］为主要原料合成阿司匹林,其制备原理为：制备基本操作流程以下:主要试剂和产品的物理常数以下表：名称相对分子质熔点或沸点水量(℃）水杨酸138158(熔点）微溶醋酸酐102139。4(沸点）反应乙酰水杨酸180135(熔点)微溶回答以下问题:（1）合成阿司匹林时,最合适的加热方法是。（2）合成阿司匹林时,必定使用干燥的仪器，其原因是。学必求其心得，业必贵于专精3）减压过滤所得粗产品要用少量冰水冲洗，其目的是。(4）用重结晶方法提纯粗产品流程以下，加热回流程装置如图.cb温度计a①沸石的作用是；②冷凝水的流进方向是（填“a”或“b”)；③使用温度计的目的是.（5)在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（1.08g/cm3），最后称得产质量量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为（百分数精确到0.1）。【答案】（1）水浴加热(2分)(2)防范醋酸酐和水反应（2分)3）除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并降低乙酰水杨酸的耗费(2分)4）①防范暴沸(2分)②a(2分）③便于调控加热温度，防范乙酰水杨酸分解(2分）(4）84。3％（或84。6％）（2分）【解析】试题解析：(1）控制温度在85℃～90℃，小于100℃，应使用水浴加热；学必求其心得，业必贵于专精2）合成阿司匹林时，必定使用干燥的仪器，其原因是乙酸酐简单发生水解,因此答案是防范醋酸酐和水反应；3）冲洗晶体，除去表面的杂质，用冷水，目的是减小阿司匹林的溶解，因此答案是除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并降低乙酰水杨酸的耗费；(4)①沸石的作用是防范暴沸；②为使冷凝管内的不蒸气获取充分冷却,在进行冷却时，应使水的方向平和流的方向相反，使水充满整个冷凝管，因此冷凝水的流进方向是a；③使用温度计的目的是便于调控加热温度，防范乙酰水杨酸分解；4））（水杨酸）=053mol，

2.0g=0。0145mol，n(醋酸酐）=5.0ml1.08g/ml=0。138g/mol102g/mol则理论上生成乙酰水杨酸0.0145mol，产率为2.2g×0.0145mol180g/mol100%=84.3％。考点:观察有机物合成的方案设计与议论。21．（10分）按要求填空。（1）某温度下，纯水中c（H＋)＝4．－7－１0×10mol·L，则此时c（OH－）＝－１mol·L。若温度不变,滴入稀硫酸使c(H＋－6－１－）＝mol·L）＝8．0×10mol·L,则c（OH－１。（2)某温度时,水的离子积常数KW＝10－12，则该温度_______（选填“大于"“小于”或“等于”）25℃.若将此温度下pH＝10的学必求其心得，业必贵于专精NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混杂，（设混杂后溶液体积的渺小变化忽略不计），若所得混杂液为中性,则a：b＝_______；若所得混杂液pH＝2，则a：b＝_______。－7－8（2）大于；10：1;9：2【答案】（1）4．0×10；2．0×10【解析】试题解析：(1）纯水呈中性，即c（H＋）=c（OH－）＝4．0×10－7－１－14＋）mol·L，Kw＝16×10.若温度不变，滴入稀硫酸使c（H－6－１－）＝1610＝8．0×10mol·L,则c（OH810－１。

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－8＝2．0×10mol·L（2）某温度时，水的离子积常数KW＝10－12＞10－14，这说明水的电离程度增大，电离吸热，则该温度25℃.若将此温度下pH＝10的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混杂，(设混杂后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混杂液为中性，则a×0．01＝b×0．1，解答a：b＝10:1；若所得混杂液pH＝2,则0.1b0.01a0.01，解得a:b＝9：ab2.【考点定位】本题主若是观察水的离子积、pH的计算【名师点晴】在解答该类题目时，第一要认真审题，其次对加水稀释后溶液pH的计算要注意以下细微知识点：1）对于强酸溶液，每稀释10倍,pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍,pH增大不足1个单位.对于强碱溶液,每稀释10倍,pH减小1个单位;对于弱碱溶液,每稀释10倍,pH减小不足1个单位。（2）对于酸溶液无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能够等于或大于7，学必求其心得，业必贵于专精只能趋近于7。对于碱溶液无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能够等于或小于7，只能趋近于7。(3）对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数，强酸的pH变化的幅度大，由于强酸溶液中的H＋已完好电离，随着加水稀释，强酸溶液中的H＋数（除水电离的以外）不会增加，而弱酸随着加水稀释,电离程度增大,H＋数还会增加,故弱酸的pH变化幅度小,强碱和弱碱也是近似原理。22．中学常有单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有以下列图的变换关系(部分产物未列出).单质A常作为食品包装资料，甲是两性氧化物。依照图示转变关系回答：(1）写出反应①的离子方程式______________________。（2)写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式:

，除铝热剂外，该反应还需加入

，利用该反应的原理，可用于___________。（3）设计一个简单的实验方案，证明上述

A与

Fe2O3反应所得的块状熔融物中含有单质

A

.【答案】（1）2Al+2OH－+2H2O=2AlO

2－+3H2（2)2Al+Fe2O3

Al2O3

+2Fe；镁粉和氯酸钾；焊接钢轨等

;3）取少量块状熔融物于烧杯中，加入氢氧化钠溶液，若有气泡冒出，则证明含有单质铝学必求其心得，业必贵于专精【解析】试题解析:单质A常作为食品包装资料，甲是典型的两性氧化物，A与氧化铁反应获取甲，且A能与NaOH反应,则A为Al,甲为Al2O3,单质B为H2，乙为NaAlO2,丙为NaAlO2，（1)反应①的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑,故答2案为：2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑;(2）A为金属Al，单质A与Fe2O3反应为铝热反应，铝热反应需要惹起剂惹起高温反应,镁条在空气中能够燃烧,氧气是氧化剂，但插入混杂物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量惹起氧化铁和铝粉的反应，反应方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，铝热反应的应用为焊接钢轨等，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;镁粉和氯酸钾；焊接钢轨等；(3）铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，据此可设计一个简单的实验方案,证明铝热反应的产物中含有单质铝，详尽操作为取少量块状熔融物于烧杯中，加入氢氧化钠溶液，若有气泡冒出,则证明含有单质铝,故答案为:取少量块状熔融物于烧杯中，加入氢氧化钠溶液,若有气泡冒出，则证明含有单质铝考点：观察了无机物推断的有关知识。23．【化学—选修5：有机化学基础】(15分)卤代烃在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。设R为烃基,已知：OOMgXOHC+RMgXCH+,H2OCRR学必求其心得，业必贵于专精某有机物A有以下转变关系:试回答以下问题:（1）反应①的反应试剂和实验条件是（2)C→D的化学反应方程式为；反应种类是；（3）G的结构简式是___，G的最简单的同系物的名称是（4）I中所含官能团的名称是（5)分子式与I、J相同，但能发生银镜反应的异构体有种。写出其中含—CH3个数最多的异构体的结构简式【答案】（1）氢氧化