2022-2023学年四川省绵阳巿三台中学高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列能量转化过程中化学能转化为热能的是A．盐类的水解B．冰雪融化C．酸碱的中和D．煅烧石灰石制生石灰2、关心人类健康是化学的重要任务之一。下列说法正确的是A．正确合理使用食品添加剂可有效改善食品品质B．人体需要的微量元素只能来自各种营养保健品C．长期使用青霉素等各种抗生素有利于人体健康D．蔬菜和水果中富含的维生素可提供人体需要的热能3、下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B．用装置乙分离乙酸乙酯和水C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯4、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶45、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－∆H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水后，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量硫酸氢钠固体后，c(H＋)增大，Kw不变C．由水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12D．将水加热，Kw增大，pH不变6、根据原电池形成的条件分析如下图所示各装置，其中有电流通过的是A． B． C． D．7、如图是用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是()A．水电离出的氢离子浓度：a>bB．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L－1C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH＝1＋lg38、烷烃是由某单烯烃与H2加成后的产物，考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有A．4种 B．5种 C．7种 D．9种9、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是()A．Pb为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小C．SO42－只向PbO2处移动 D．电解质溶液的pH不断增大10、可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中，化学计量数的关系为n＞e+fD．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动11、下列对盐类水解过程的说法正确的是()A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程12、“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是A．该装置将化学能转变为电能B．利用该技术可捕捉大气中的CO2C．该装置工作时，理论上每生成1mol草酸铝，电路中通过6mol电子D．该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-13、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和14、向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是（）A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2OB．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO315、对于下列各种溶液，表述正确的是（）A．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3∙H2O)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)C．0.2mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等16、将某一元弱酸（HA）和氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则此溶液中c(Na+)与c(A－)的关系为（）A．c(Na+)＝c(A－)B．c(Na+)＜c(A－)C．c(Na+)＞c(A－)D．无法确定二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；元素Y位于元素周期表第______周期第______族；元素Z的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；W的基态原子核外电子排布式是____，W的基态原子核外价电子排布图是______；元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______；a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同c．Z的电负性大于Yd．Z的氢化物比Y的氢化物稳定e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______（用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO______HZO3。18、近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题：A的化学名称是________________。B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。D的结构简式为________________。Y中含氧官能团的名称为________________。E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。19、为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:称量所需要的仪器是_______________；样品放在_________(仪器名)中灼烧，在_________(仪器名)中冷却；实验中操作A的名称为_______________；灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800，则本次实验的相对误差为___________；将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。20、现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验(装置如图1所示)，并用中和滴定实验测定所得氨水的浓度。Ⅰ.用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。制取氨气。烧瓶中X固体可以是_______________。关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。则AB段压强变化的原因是__________。Ⅱ.室温下，用盐酸滴定得到的氨水，测定氨水的浓度。从三颈瓶中用______________（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.050mol·L-1盐酸滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线（图3）。则：①该滴定的终点为_____________（填“a”、“b”或“c”）；②b点对应的溶液中，c(NH4＋)_______c(Cl－)(填“>”、“<”或“＝”)；③据图，计算氨水的浓度为___________。该滴定实验中，若酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度____________。21、氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下:i.CH3OH(g)CO(g)+

2H2

△H=+90kJ·mol-1ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+

H2(g)

△H=-41kJ·mol-1向VL

恒容密闭容器中充入lmol

CH3OH(g),发生反应i。图I中能正确表示CHOH(g)的平衡转化率(a)随温度(T)

变化关系的曲线为_______________(填“A”或“B”),理由为_____________。T1℃时，体系的平衡压强与起始压强之比为_________________________。起始向10L

恒容密闭容器中充入lmol

CH3OH(g)和1molH2O(g)，发生反应i利反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。①随着温度升高，n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““减小”或“不变”)，理由为____________。②p1、p2、p3由大到小的顺序为___________________。③测得C点时、休系中CO2的物质的量为0.2mol，则T2℃时，反应ii

的平衡常数K=________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、A3、B4、B5、B6、C7、D8、C9、D10、B11、C12、D13、C14、D15、A16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、三VIA71s22s22p63s23p63d104s1ClcdHClO4＜18、丙炔取代反应加成反应羟基、酯基、、、、、、19、电子天平坩埚