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文档简介
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、己知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.0×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.01mol/L,向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序是()A.Cl->Br->CrO42-B.Br-
>CrO42->Cl-C.CrO42->Br-
>Cl-D.Br->Cl->CrO42-2、室温下在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测定溶液pH=2,若忽略两溶液混合时的体积变化,则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积之比是()A.1:10 B.1:9 C.10:1 D.9:13、有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成:①NH4Cl与CH3COONa②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)下列各项排序正确的是()A.pH:②<①<③<④ B.溶液中c(H+):①<③<②<④C.c(NH):①<③<②<④ D.c(NH3·H2O):①<③<④<②4、下列有关化学实验的叙述正确的是A.为看到明显的实验现象,实验药品的取用越多越好B.成功的化学实验必须严格遵守操作规程并取得预期成果,未取得预期成果的实验都是失败的C.即使借助精密的仪器,采用规范的操作,化学实验依然会存在误差D.为节约时间,保证实验顺利进行,应在所有的实验步骤都完成后再进行现象和数据的记录5、利用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,正确的是A.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀B.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,可用于铁表面镀铜,溶液中铜离子浓度将增大6、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1
mol苯分子中含有C=C双键数目为3NAB.标准状况下,11.2LCCl4中含有的共价键数目为2NAC.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NAD.常温常压下,17g羟基含有的电子总数为7、用丙基取代邻二甲苯苯环上的一个氢原子,所得产物的种类最多为A.3种B.4种C.5种D.6种8、室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是(
)A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定盐酸消耗的V(NaOH)C.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)D.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)9、下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ/mol,则C的燃烧热为110.5kJ/molB.已知3O2(g)=2O3(g)△H=+242.4kJ•mol-1,则臭氧比氧气稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/molD.甲烷的标准燃烧热△H=-890.3kJ•mol-1,则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H<-890.3kJ•mol-110、向0.50L0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g。有关该溶液说法正确的是A.溶质为Na2CO3B.c(Na+)/2=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)11、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液pH为()A.pH<7 B.pH>7 C.pH=7 D.无法判断12、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是A.O2所在的铂电极处发生氧化反应B.H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极C.电路中流过2mol电子时,消耗标准状况下11.2LO2D.该电池的负极反应式为:CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+13、把金属钠加入到下列溶液中,还能大量共存的离子组是()A.Na+、NH4+、SO42-B.SC.K+、NO3-、Cl-D.NO3-、14、下列中的物质,没有固定沸点的是()A.聚乙烯B.甲烷C.苯D.乙烯15、阿司匹林是一种常见的解热镇痛药,其结构如图,下列说法不正确的是()A.分子式C9H8O4B.阿司匹林属于分子晶体C.阿司匹林中C原子只能形成sp3杂化D.可以发生取代.加成.氧化反应16、如图是Cu﹣Zn原电池的装置示意图,下列叙述正确的是()A.Zn片是阳极B.H+在铜片上得电子C.反应过程中电能转变为化学能D.电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片二、非选择题(本题包括5小题)17、已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态;D原子L电子层上有2对成对电子;E基态原子有6个未成对电子:请填写下列空白:E元素在元素周期表的位置是______,E元素基态原子的价电子排布式为_____;C基态原子的价层电子的轨道表达式______;B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ键;BD2电子式为_____,此分子键角为_______;BD32-中心原子孤电子对数为______,离子的立体构型为______;B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号),其原因为______。18、A、B代表不同的物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合。要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。(说明:NH4NO2不稳定,不考虑),请填写下列空白:写出化学式:A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。已知,,则和等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是_________________。常温下,若B1、B2两种溶液的pH=5,则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。常温下,0.1mol/L的HCOONa溶液的pH=10,则HCOOH的电离平衡常数Ka__________。19、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀,负极反应式是____________。②图1中,为减缓钢闸门的腐蚀,材料可以选择____________(填“”或“”)。图2为钢铁防护模拟实验装置,则铁做_________极,检测钢铁保护效果的方法是:取少量铁电极附近的溶液于试管中,___________,则说明保护效果好。氢氧燃料电池是一种新型的化学电源,其构造如图3所示:为多孔石墨电极,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。①的电极反应式是__________________;②若电池共产生水,则电路中通过了___________的电子。20、某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液,一段时间后,溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响,探究如下。查阅资料知:NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行,且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-==3SO42-+I-+3H+,则第二步反应的离子方程式为________________;通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响,记录如下。编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝所用时间t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3实验①②是探究_______________对反应速率的影响,表中t1___________t2(填“>”、“=”或“<”);实验①③是探究温度对反应速率的影响,表中a=_____________,b=_____________;将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合,用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设,认为是生成的SO42—对反应起催化作用,故设计实验验证,试完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合,用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(甲)在烧杯乙中先加入少量①______,其他条件与甲完全相同,用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(乙)②若υ(甲)_______υ(乙),则假设不成立③若υ(甲)_______υ(乙),则假设成立21、相同温度下等物浓度的下列溶液中,A.NH4C1B.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4①pH值由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写)。②NH4+离子浓度由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写)。25℃向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-l的盐酸,生成沉淀。己知该温度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10,忽略溶液的体积变化,请计算:①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=_____________。②完全沉淀后,溶液的pH=____________。弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知NaA水溶液呈碱性,常温下将0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水,得到1L溶液。①己知该混合溶液为弱酸性,则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。②向该混合物中再加0.03molNaOH,溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)=________。三氯化铁是一种重要的化合物,可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1Cu2+,欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5mol·L-1]而Cu2+不沉淀,则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19;KspFe(OH)3=4×l0-38]
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C2、B3、C4、C5、C6、C7、B8、B9、C10、D11、A12、C13、C14、A15、C16、B二、非选择题(本题包括5小题)17、第四周期第ⅥB族3d54s15180o0平面三角形CON同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势,N原子2p轨道处于半充满状态,较稳定,其I1会出现反常18、NaOHNaNO2HNO3NH4NO3
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