2021年高考化学试题(山东卷)

2021年ft东省普通高中学业水平等级考试化学注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O18 F19 Cl35.510220合题目要求．1、有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（ ）A．风能发电 B．粮食酿酒 C．燃煤脱硫 D．石油裂2．下列物质应用错误的是（ ）A．石墨用作润滑剂 B．氧化钙用作食品干燥剂C．聚乙炔用作绝缘材料 D．乙二醇溶液用作汽车防冻3．关于下列仪器使用的说法错误的是（ ）A．①、①不可加热 B．①、①不可用作反应容器C．①、①可用于物质分离 、①、①使用前需检漏XYY6，二者形成的一XY

XY种化合物能以 4 6 的形式存在．下列说法错误的是（ ）A．原子半径：XY B．简单氢化物的还原性：XYC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D．同周期中第一电离能小于X元素有4种下列由实验现象所得结论错误的是（ ）3向NaHSO3

溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO

具有氧化性3KMnO FeO FeO FeH3向酸性 4溶液中加入3 4粉末，紫色褪去，证明3 4中含3 向浓HNO中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3 成NO成2NaClONaClO在溶液中发生X、Y0.1molX的单质与足量稀盐酸反2应，生成H2

体积为VL；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H

体积为122VL．下列说法错误的是（ ）122V12X、Y生成H2

的物质的量之比一定为V22V212X、YV2V12X、Y化合价之比一定为V2V12由V2

一定能确定产物中X、Y的化合价某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管①中加入1mL20%35有10%NaOH1mL溶液加入试管①塞向试管①中加入5滴2%CuSO4溶液将试管①中反应液加入试管用酒灯加热试管①并观察现象．实验中存在的错误有几处？（ ）A．1 B．2 C．3 D．42 工业上以SO和纯碱为原料制备无水NaHSO的主要流程如下，下列说法误的是（ ）2 32 3 吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCOC．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含NaSO和32 3 CHOH N

NNH关于

、2 4和 3

2的结构与性质下列说法错误的（ ）3 2 A．CHOH为极性分子 B．NH3 2 2C．NH2

4

3

NNH2

CHOH3

和 3

NNH2C、O、N杂化方式均相同3 2 2 4 以KOH 溶液为离子导体，分别组成CHOHO、NH O3 2 2 4 32

NNH2

O2清洁燃料电池，下列说法正确的是（ ）K均向负极移动KOH物质的量均减小

3

NNH2

O2燃料电池的理论放电量最大D 1mol

NH O．消耗11.2L

2时，理论上2

2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为实验目的玻璃仪器试剂二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存试剂的容器实验目的玻璃仪器试剂配制100mL一定物质的量浓度的NaCl3制备Fe(OH)胶体3

100mL容量瓶、胶头滴

蒸馏水、NaC1固体蒸馏水、饱和FeCl3溶液测定NaOH溶液浓度 烧杯锥形瓶胶头滴管、待测NaOH溶液已知浓酸式滴定管 度的盐酸、甲基橙试剂制备乙酸乙酯 试管量筒导管酒精冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液灯 NaCO溶液2 312．立体异构包括顺反异构、对映异构等．有机物2甲基2丁醇）存在如下转化关系，下列说法错误的是（ ）A．N分子可能存在顺反异构B．L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子C．M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种D．L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种13．实验室中利用固体KMnO4进行如下实验，下列说法错误的是（ 0.1molKMnO

足量浓盐酸 加热气体单质G

固体 加热酸性MnCl溶液2

气体单质HA．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO4只作氧化剂CMn3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol14．18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：18O||HC－C－OCH

OH

18O|HC－C－OCH

18O||Ⅲ HC－C－OHCHO3 3 Ⅱ 3 |OH

3 Ⅳ 3 3能量变化如图所示．已知18O 18OH| |HC－C－OCH3 |

HC－C－OCH3 | 3OH O 为快速平衡，下列说法正确的是（ ）A．反应①、①为决速步B．反应结束后，溶液中存在18OHC．反应结束后，溶液中存在CH

18OH3D．反应①与反应①活化能的差值等于图示总反应的焓变15．赖氨酸

N3 2

CHNH2

CO，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐

HRCl3

在水溶液中存在如下平衡：HR23

K RH12H1

K2 HR K3 R3 2 3 向一定浓度的HRCl溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中HR2、HR、HR和R3 2 3 的分布系数(x)随pH变化如图所示．已知(x)

c(x)cHR23

cHR2

c(HR)

，下列表述正确的是（ ）K2K3K K1 2A．B．M点，c(Cl)c(OH)c(R)20HRNacH2pH

lgK2

lgK3C．O点， 2PcNac(Cl)c(OH)cH三、非选择题：本题共5小题，共60分．1（12分）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛．回答下列问题：基态F原子核外电子的运动状态有 种2OFCl电负性由大到小的顺序为 2

分子的空间构型为 ；2OF的熔、沸点 （填“高于”或“低于”）Cl2O，原因是 ．222XeF形成的XeFXeF中222心原子的价层电子对数为 ，下列对2

中心原子杂化方式推断合理的 （填标号A．sp B．sp2

C．

D．sp3d22

晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90，该晶2胞中有 个2

分子．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为1 1 1 , , 2 2 2．已知XeF键长为rpmB点原子的分数坐标为 ；晶胞中A、B间距离d pm．2 21（11分）工业上以铬铁矿（FeCrO，含Al、Si2 2制备红矾钠

Na

CrO2 2

O的工艺流程如下．回答下列问题：焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐．焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是 ．c与pH液中可溶组分浓度c1.0105mol时，可认为已除尽．中和时pH的理论范围为 ；酸化的目的是 ；Fe元素在 （填操作单元的名称）过程中除去．2蒸发结晶时过度蒸发将导致 冷却结晶所得母液中除Na2CrO72外，可在上述流程中循环利用的物质还有 ．2（装置如图所示Na2CrO4为主要原料制备Na2CrO7的2总反应方程式为：

4Na

CrO2

4H2

通电2Na

CrO2 2

4NaOH2H2

O 22则Na2Cr2

在 （填阴或阳极室制得电解时通过膜的离子主要为 ．1（13分）六氯化钨（WCl6）可用作有机合成催化剂，熔点为28℃，沸点为，易溶于CS2，极易水解．实验室中，先将三氧化钨（WO3）钨W）再制备WCl6，装置如图所示（夹持装置略．回答下列问题：检查装置气密性并加入WO3先通N2其目的一段时间后加热管式炉，改通H2，对B处逸出的H2进行后续处理．仪器A的名称为 ，证明WO3已被完全还原的现象是 ．3 WO完全还原后，进行的操作为冷却，停止通H以干燥的接收置替换在B处加装盛有碱石灰的干燥管加热，通Cl2碱石灰的作用是 ；操作①是 ，目的是 3 利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：1①称量：将足量CS2（易挥发）加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为mg；开盖计时1分钟盖紧称重为m2g再开盖加入待测样品并计时1分钟盖紧称重m3g，则样品质量为 （不考虑空气中水蒸气的干扰．1①滴定：先将WCl6

转化为可溶的Na2WO4

，通过IO离子交换柱发生反应：3BaIO3

BaWO2IO

IO4 3

4 3

3的溶液中加入适3量酸化的KI溶液，发生反应：IO3

5I6H3I2

2O；反应完全后，用NaSO2 2 3

I2

2S2

O23

2IS

O2．4 6．滴定达终点时消耗cmol的Na2S2O3溶液VmL 则样品中WCl6（摩尔质量为Mgmol1）的质量分数为 ．2 2 称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗NaSO2 2 6的体积 （填偏大偏小或不变，样品中WCl 质量分数的测定 （填偏大偏小或不变．61（12分）FO O|| ||①．－CORNH－CNHR回答下列问题：的结构简式为 符合下列条件的A的同分异构体有 种．①含有酚羟基 ①不能发生银镜反应 ①含有四种化学环境的氢检验B中是否含有A的试剂为 ；BC的反应类型为 ．CD的化学方程式为 ；E中含氧官能团共 种．（4）已知：，综合上述信息，写出由和制备的合成路线．2（12分）2甲氧基2（4）已知：，综合上述信息，写出由和制备的合成路线．反应反应反应反应反应①、①、①以物质的量分数表示的平衡常数KxT变化关系如图1H1所示据图判断A和B中相对稳定的是 （用系统命名法命名；H2数值范围 （填标号．A．1 B．0 C．0~1 D．1为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME制温度为353K，测得TAMEa．已知反应①的平衡常数Kx39.0，则平衡体系中B的物质的量为 m