2022年白鹭洲中学高一化学第一学期期中经典试题含解析_第1页
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文档简介

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、在一定条件下,可发生反应:XO3n-+Cl2+2OH-=XO42-+2Cl-+H2O。则XO3n-中X元素的化合价是A.+4 B.+5 C.+6 D.+72、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3、下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A.水和CCl4 B.碘和CCl4 C.酒精和水 D.汽油和植物油4、下列物质的分类正确的是酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4Na2CO3Cu2(OH)2CO3SO3Fe2O3BHClNaOHNaClCO2Na2O2CNaHSO4NaOHCaF2SO2MgODHNO3KOHNaHCO3Mn2O7CaOA.A B.B C.C D.D5、将镁和铝的混合物ag投入到足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后将残余固体洗净,然后使残余固体在足量的纯氧中加热,最终得到ag固体,则镁铝混合物中铝的质量分数为()A.40% B.47% C.53% D.60%6、欲配制下列四种无色透明的酸性溶液,其中能配制成功的是()A.K+、Mg2+、Cl-、CO32- B.Na+、CO32-、Ca2+、NO3-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-7、在溶液中能大量共存的离子组是A.H+、OH-、Na+、Cl- B.Ag+、Na+、NO、Cl-C.Na+、Mg2+、NO、SO D.Ba2+、Na+

、Cl-、SO8、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.1molO2含有NA个原子B.常温常压下,28gCO含有分子数为NAC.在25℃和101kPa时,22.4LCO2含的分子数为NAD.物质的量浓度为0.2mol/LAlCl3溶液,含有Cl-的数目为0.6NA9、下列说法正确的是()A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.一束光线分别通过溶液和胶体时,前者会出现光亮的通路,后者则没有D.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液10、36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/cm3)所得溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述中正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.36.5gHCl气体占有的体积为22.4LC.c=D.所得溶液的质量分数:w=11、下列反应的离子方程式错误的是A.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.醋酸与纯碱溶液反应生成气体:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑D.向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O12、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA13、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指(

)A.萃取 B.渗析 C.蒸馏 D.过滤14、下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子:①Na+、OH-、SO42—,②H+、Cl-、SO42—,③Na+、K+、OH-,④Na+、K+、NO3—,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()A.②③④B.②①④C.②③①D.②①③15、如果反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中转移0.6mol电子,消耗KOH的质量为()A.5.6克 B.16.8克 C.33.6克 D.100.8克16、某原子第三电子层有一个未成对电子,关于该原子的化学用语错误的是:A.37Cl B. C. D.3s23p3二、非选择题(本题包括5小题)17、短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子,B元素的某种原子可用于测定文物的年代,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答:(1)E在周期表中的位置________________________。(2)F离子结构示意图________________________。(3)B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是___________%。(4)D2C2与水反应的离子方程式为___________________________________。(5)同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_____________________________________。18、有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成,为检验它们,做如下实验:①将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液;②向此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀物置于足量稀硝酸中,发现沉淀全部溶解;试判断:(1)固体混合物中肯定含有_________________,肯定无_________________,可能含有__________________。(2)写出实验③中反应的离子方程式:________________________________________。19、粗食盐中除含有钙离子、少量镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题:(1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42—________。如果有,应该如何除去SO42—__________。(2)在除净SO42—且过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_________。(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作哪些杂质离子不能除净?____________。20、

是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用、、、NaOH等试剂测定某工厂废水中的浓度。(1)现需配制标准NaOH溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、容量瓶、玻璃棒外,还需要______、_____。(2)需准确称取NaOH固体的质量为______。(3)在配置以上溶液时,下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____(多选题)。.容量瓶洗涤干净后未干燥.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水.定容时俯视刻度线.烧杯和玻璃棒未洗涤(4)从对化合物分类方法出发,指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质..、、、________;.、、、________;.、、、________;.、、、________。21、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识,回答下列问题。(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是__________________(写出具体实验操作,结论)。(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:__________________。(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:①取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则待测液中含有的金属阳离子是______。②溶液组成的测定:取50.0mL待测溶液,加入足量的AgNO3溶液,得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl-)=______mol∙L−1。③验证该溶液中是否含有Fe2+,正确的实验方法是______(填序号)。A.观察溶液是否呈浅绿色B.取适量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+C.试管中加入待测液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显红色,证明原溶液中含有Fe2+(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜,并获得FeCl3溶液,设计如下方案:①滤渣C中物质的化学式为______。②加过量D发生反应的离子方程式为__________________。③通入F发生反应的离子方程式为__________________。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】

根据电荷守恒得n=2+2-2=2,则离子方程式为XO32-+Cl2+2OH-═XO42-+2Cl-+H2O,XO32-中各元素化合价的代数和为-2,则X元素化合价=-2-3×(-2)=+4,故选A。2、C【解析】

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应,属于氧化还原反应,A不满足题意;B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应,不属于氧化还原反应,B不满足题意;C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不属于四种基本反应类型,但Fe、C元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,C满足题意;D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑属于有单质生成的分解反应,属于氧化还原反应,D不满足题意。答案选C。3、A【解析】

能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶,结合常见物质的溶解性解答该题。【详解】A项,CCl4和水不能混溶而且密度不同,因此可以用分液漏斗进行分液,故A项正确;B项,碘溶于四氯化碳,因此不能用分液漏斗进行分液,故B项错误;C项,酒精和水是任意比混溶的,因此不能用分液漏斗进行分液,故C项错误;D项,汽油和植物油混溶,因此不能用分液漏斗进行分液,故D项错误。综上所述,本题正确答案为A。4、D【解析】

酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物;碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物;能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物;能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物。【详解】A项、Na2CO3是盐,不是碱,故A错误;B项、Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气,不属于碱性氧化物,是过氧化物,故B错误;C项、NaHSO4是酸式盐,不是酸,故C错误;D项、HNO3电离时产生的阳离子全部是氢离子属于酸,KOH电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子属于碱,NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐,Mn2O7是能和碱反应生成盐和水的酸性氧化物,CaO是能跟酸起反应生成盐和水的碱性氧化物,故D正确。故选D。【点睛】本题考查了常见物质的类别,掌握酸、碱、盐、氧化物等概念是解答此类题的关键。5、A【解析】

题中反应关系为:金属混合物(Mg、Al)MgMgO,最终固体的质量和金属混合物的质量相等,则说明O元素的质量等于Al的质量,所以MgO中O的质量分数等于混合物中铝的质量分数,为:×100%=40%,故选A。6、D【解析】

溶液无色,则不存在有颜色的离子;酸性条件下,离子之间不产生气体、沉淀、弱电解质、络合物,不发生氧化还原反应、不发生双水解反应时即可配制成功,以此解答该题。【详解】A.Mg2+与CO32-反应生成沉淀,且酸性条件下,CO32-不能大量共存,故A错误;

B.CO32-和Ca2+反应生成沉淀,且酸性条件下,CO32-不能大量共存,故B错误;C.MnO4-有颜色,不符合题目要求,故C错误;

D.溶液无色,酸性条件下离子之间不发生反应,可大量共存,能配制成功,故D正确;综上所述,本题选D。7、C【解析】

A.H+与OH-反应生成水而不能大量共存,选项A错误;B.Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀而不能大量共存,选项B错误;C.Na+、Mg2+、NO、SO各离子之间相互不反应,能大量共存,选项C正确;D.Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存,选项D错误;答案选C。8、B【解析】

根据与物质的量相关的计算公式分析解答。【详解】A项:1molO2含有NA个O2分子、2NA个O原子。A项错误;B项:28gCO即1molCO,含有CO分子数为NA。气体质量与状况无关。B项正确;C项:标准状况(0℃、101kPa)时,1mol任何气体的体积约22.4L。25℃和101kPa是通常状况,22.4LCO2小于1mol、分子数小于NA。C项错误;D项:未知AlCl3溶液的体积,不能求出AlCl3物质的量,也就不能求Cl-的数目。D项错误。本题选B。9、D【解析】

A、电解质必须是纯净物,包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等;液态HCl、固体NaCl没有自由移动的离子,均不导电,但是溶于水后,均产生自由移动的离子,都能导电,所以HCl、NaCl均是电解质,A错误;B、NH3、CO2的水溶液分别为氨水(溶质是一水合氨)、碳酸,它们能够电离出自由移动的离子,所以溶液能够导电,但是NH3、CO2两种物质本身不能电离出离子,属于非电解质,B错误;C、胶体才有丁达尔效应,溶液没有,C错误;D、分散系中分散质粒子的直径:小于1nm的分散系为溶液,大于100nm的分散系为浊液,在1nm--100nm之间的分散系为胶体,D正确;正确选项D。10、D【解析】A.题中所给的是水的体积,而溶液的体积不是1L,故所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L,A错误;B.因未说明是标准状况,所以无法计算HCl的体积,B错误;C.根据c=,可知,c=,所以C错误;D.由c=得w=,故D正确,答案选D11、A【解析】

A、二者物质的量相等,铵根离子和氢离子恰好完全反应;B、氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液发生中和反应;C、醋酸的酸性强于碳酸,醋酸能与纯碱溶液反应;D、酸式盐和碱反应量少的全部反应,离子方程式中少量的符合化学式的组成比。【详解】A项、等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水,反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3•H2O+H2O,故A错误;B项、氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液发生中和反应,反应生成硝酸铁和水,反应的离子方程式为:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,故B正确;C项、醋酸的酸性强于碳酸,醋酸能与纯碱溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水,反应的离子方程式为:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑,故C正确;D项、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水,碳酸氢钠全部反应,离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,故D正确。故选A。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等。12、A【解析】

A.一个臭氧分子中含有3个氧原子,48gO3中含有的氧原子的个数为N(0)=3n(O3)NA=×NA=×NA=3NA,A正确;B.一个铵根离子中含有的电子数为10,1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N(电子)=10n(NH4+)NA=×NA=NA,B错误;C.常温常压下,气体摩尔体积不是22.4L/mol,由pV=nRT可知,气体摩尔体积大于22.4L/mol,11.2L氧气的物质的量小于0.5mol,所含的氧原子数小于NA,故C错误;D.2.4g镁的物质的量为0.1mol,变成镁离子失去0.2mol电子,所以2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA,D错误;答案选A。13、C【解析】

由题意知,“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其淸如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指我国古代制烧洒的方法——蒸馏法,加热使酒精气化再冷凝收集得到烧酒,C正确。本题选C。14、A【解析】

酸的概念是根据物质溶于水电离成的阳离子全部为H+来确定的,则在酸的溶液中不会存在金属阳离子,碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物,据此判断。【详解】①Na+不可能是酸电离产生的,酸电离产生的阳离子应全部为H+,应该为碱或盐电离,为氢氧化钠或硫酸钠电离;②因阳离子全部为H+,可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子;③Na+、K+不可能是酸电离产生的,因阴离子只有OH-,应为两种碱;④Na+、K+、NO3—溶液中无H+,不会是酸电离产生的,因有金属离子和硝酸根离子,则为盐电离产生的离子;按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④,答案选A。【点睛】本题考查了概念的理解和判断,能够从离子的角度来认识酸、碱、盐的概念和构成,并熟悉常见的酸、碱、盐即可。15、C【解析】

反应中P元素化合价从0价部分升高到+1价,部分降低到-3价,即4molP参加反应转移3mol电子,消耗3molKOH,所以转移0.6mol电子,消耗KOH的物质的量是0.6mol,质量是0.6mol×56g/mol=33.6g,答案选C。【点睛】准确判断出P元素的化合价变化情况是解答的关键,注意氧化还原反应的分析思路,即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它们的变化情况。16、D【解析】原子第三电子层有一个未成对电子,此元素可能为Na、Al、Cl,A、如果此元素为Cl,原子结构表示为37Cl,左上角为质量数,故A说法正确;B、如果元素为Na,则原子结构示意图为,故B说法正确;C、Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1,Al的电子式为,故C说法正确;D、p上有3个轨道,每个轨道上有最多有2个电子,因此3s23p3,p上有3个未成对电子,故D说法错误。二、非选择题(本题包括5小题)17、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑从左至右,电子层数相同,最外层电子数逐渐增多,原子半径逐渐减小,原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大,失电子能力减弱,得电子能力增强【解析】分析:短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子,则A为氢元素;B元素的某种原子可用于测定文物的年代,则B为碳元素;C为地壳中含量最多的元素,则C为氧元素;D是原子半径最大的短周期主族元素,则D为钠元素;D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物,是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品,则F为氯元素。详解:(1)硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。(2)氯离子结构示意图是。(3)碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷(CH4),其氢元素质量百分含量为25%。(4)Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。(5)同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是:从左至右,电子层数相同,最外层电子数逐渐增多,原子半径逐渐减小,原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大,失电子能力减弱,得电子能力增强。18、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液,说明不能含有有色物质,且能够反应生成沉淀的物质不能同时存在;②往此溶液中滴加氯化钡,有白色沉淀产生,说明可能含有Na2SO4、Na2CO3;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,说明生成的沉淀是碳酸钡,据此分析解答。【详解】①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4,CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有;②往此溶液中滴加硝酸钡,有白色沉淀产生,说明可能含有Na2SO4、Na2CO3,则一定不能含有CaCl2;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,说明生成的沉淀是碳酸钡,不是硫酸钡沉淀,证明一定含有Na2CO3,一定不含Na2SO4;(1)由上述分析可知,固体混合物中肯定有Na2CO3,肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2,可能有KCl;故答案为Na2CO3;Na2SO4、CuSO4、CaCl2;KCl;(2)实验③中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水,反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,故答案为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【点睛】本题考查混合物组成的推断,主要利用物质的特征性质、离子共存等进行判断。本题的易错点为Na2SO4的判断,要注意硫酸钡不溶于水,也不溶于酸。19、取少量该溶液,滴加盐酸后,无明显变化,再滴加一滴BaCl2溶液,如果出现白色浑浊或者沉淀,则该溶液中有SO42-,不出现浑浊就说明该溶液中无SO42-在溶液中加入过量的BaCl2溶液除去Ca2+以及加入的过量Ba2+CO32-和Mg2+【解析】

(1)硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀,而且这种白色沉淀不溶于水也不溶于酸,所以一般用可溶性钡盐来检验硫酸根离子的存在;除去硫酸根离子,不能引进新的杂质离子;(2)碳酸钠在粗盐的提纯过程中有多种作用,除去Ca2+以及加入的过量Ba2+;(3)加入过量碳酸钠后,溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3,过滤后溶液中含有剩余的碳酸钠,还要分析碳酸镁是微溶的。【详解】(1)检验溶液中是否存在硫酸根离子的简便方法为:取少量该溶液,滴加盐酸后,无明显变化,再滴加一滴BaCl2溶液,如果出现白色浑浊或者沉淀,则该溶液中有SO42-,不出现浑浊就说明该溶液中无SO42-;除去硫酸根离子,可以选用氯化钡溶液,反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,过量的钡离子被后面加入的碳酸钠除去;(2)滴加饱和Na2CO3溶液液可以除去Ca2+以及加入的过量Ba2+;(3)加入过量碳酸钠溶液后,可以得到BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等沉淀,因为碳酸镁是微溶的且碳酸钠稍螜,故经过操作(2)后不能除净的杂质离子为CO32-和Mg2+。【点睛】考查粗盐的提纯、常见离子的检验,题目难度中等,注意掌握粗盐的除杂与提纯方法,明确除杂的方法和原则,应遵循的三个原则:①不能引入新的杂质(水除外),即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液),不能有其他物质混入其中;②分离提纯后的物质状态不变;③实验过程和操作方法简单易行,即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。20、胶头滴管烧杯1.0BDSO2NaClO3HClK2CO3或【解析】

用固体来配制一定物质的量浓度的溶液时的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,根据标准NaOH溶液,利用n=cV来计算物质的量,再利用m=nM来计算其质量,在进行误差分析时,根据进行分析。【详解】(1)根据实验步骤:称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,需要用到的玻璃仪器有:量筒、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯,故答案为:胶头滴管;烧杯;(2)根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.25L×0.1mol/L=0.025mol,质量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g,故答案为:1.0;(3)A.定容步骤中需加入水,所以配置前,容量瓶中有少量蒸馏水对结果无影响,故A不选;B.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水,溶液的体积V偏大,使结果偏低,故B符合题意;C.读数时,俯视刻度线,导致溶液的体积V减小,所以结果偏高,故C不选;D.烧杯和玻璃棒未洗涤,导致溶质的物质的量n减小,所以结果偏低,故D符合题意。故答案为:BD。(4)A.Na2O、CaO、CuO是由金属元素和氧元素组成的化合物,属于金属氧化物,SO2是由非金属元素和氧元素组成的化合物,属于非金属氧化物,故答案为:SO2;B.NaClO3的酸根离子含有氧元素,属于含氧酸盐,NaCl、KCl、CaCl2酸根离子不含有氧元素,属于无氧酸盐,故答案为:NaClO3;C.HClO3、KClO3、NaClO3均含有氧元素,是含氧化合物,而HCl不含氧元素,是无氧化合物,故答案为:HCl;D.NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3属于碳酸酸式盐,K2CO3属于碳酸正盐;、、都属于金属盐,是铵盐,故答案为:K2CO3或。【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制,明确配制步骤、仪器和容量瓶构造及使用方法是解题关键。21、用一束光照射两种溶液,出现光亮通路的是Fe(OH)3胶体,不出现光亮通路的是FeCl3溶液

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