2020届高三2月内部特供卷 化学(三)教师版

23223223737433444334343324232232237374334443343433242222234442222222封密不

号位座号场考

学年上期月内特卷高三化学（三注事：．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量1O16Na23AlS32Cl35.5Fe56一选题每题3分共45分）

使H溶变浊过程的反应为HSO，中S元化合价升高HS被化，故不合题意；故答案为B。．列说法错误的是．淀粉、葡萄糖都是高分子化合物．煤的干馏是复杂的物理、化学变化．HC1有2种同分异构体．油脂、蛋白质都可以和碱反应【答案】【解析A．葡萄糖不属于高分子化合物，故A符题意B．煤的干馏指煤在隔绝空条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，当煤料的温度高于100℃时，煤中的水分蒸发出，此过程属于物理变化，继续升温的过程中，其主要发生化学变化，故B不符合题意；C．CH的构有两种不同化学环境的，此有2种分异构体，故C符合题意；．脂中含有酯基，蛋白质中含有肽键，均可与碱发生反应而水解，D不合题意；故答案为A。．列离子能大量共存的一组是．丝绸之路是沟通东西方文化的友谊之路．下列关于丝绸说法不正确的是

A

、、SO2−

、−

B．−

、K+

、Cl

、]订

．春到死丝方尽所述的蚕丝，其主要成分为蛋白质．四蜀锦的锦原料是人纤维，由加聚反应制得

C．+Al、Br、S2【答案】

D．−

、、SO2

、I−装只卷

号证考准名

．《礼记》记载天着青衣，色是由丝绸浸染植物染料制得．丝绸因富含胺基，氨基等亲水性基团而具有良好的吸湿性【答案】B【解析】A蚕丝属于天然纤维，其主要成分为蛋白质，A不合题意B织锦原料是天然纤维，故B符合题意C天子身份尊贵，常着丝绸类衣物，古代对丝绸染色常用植物染料，故不符合题意；D．基、氨基易水形成分子间氢键，使得丝绸具有良好的吸湿性，故D不合题意；故答案为B。．下列变化中，气体被还原的是．水蒸气使变．使溶变黄

【解析A2+2NO之不发生化学反应大量共存A合题意B−与[]能发生反应−+[Al(OH)]=Al(OH)−O，故不能大量共存，故B不符合题意Al3+与−能发生相互促进的双水解反应，不能大量共存，C不合题意−与I能发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为。．个铷钾分子在温度为5−7K时应，超冷温度迫使反应在中间阶段停留了几微秒，人类第一次见证了化学反应过程，其过程如图所示，下列说法正确的是此

姓

C．CH使水褪色【答案】B

D．S使HSO溶变浊

A+的构意为

B铷元素位于第期IA族【解析】．蒸气使CuSO变过程的反应为：+5HCuSO，此过程不涉及级班

还原反应，故A不符合题意BCl使FeCl溶液变黄过程的反应为2Fe+Cl−Cl元素化合价降低，Cl被还原，故符合意C．使溴水褪色过程的反应为

C．反应为吸热反应【答案】

D．反获得了化学键断裂和形成的证据+Br→CHBrCHBr乙烯中C元化合价升高，乙烯被氧化，故不符合题意D．

【解析AK

的结构示意图为，A误B．铷元素位于第周期IA族故AAA4222222422342AAA4222222422342A2错误；C．由反应过程可知，反应物能量高生成物能量，由此可知该反应属于放热反应，故C错

时，下列说法不正确的是误；．个铷钾分子在温度为5×10−7

K时应，超冷温度迫使反应在中间阶段停留了几微秒，结

A消耗的MgO量为B断裂Si-Si键数目为N

A合图像中原子与分子图示可知，此过程获得了化学键断裂和形成的证据，故D符题意；故答案为D。

C．移的电子数为2N【答案】

D．成蒸气体积为22.4L．Weiss利光敏剂QD制环己基苯乙(的过程如图所示．下列有关说法正确

【解析】．生成Mg，会消耗，质量为，A不合题意；B每生成1mol，会消耗0.5mol，断裂Si-Si键0.5mol×2=1mol其数目为，故B不符合题意；C．每生成1molMg时Mg元化合价从价降低为0价转移电子的物质的量为1mol×2=2mol，数目为2，C符合题意．未告知是否处于标准状况，故无法计算镁蒸气的体积，故D符题意；故答案为D。Aa不使酸性KMnO溶褪色C．分中所有原子共平面

B1molb最能与4molH加D．、bc均溶水

．用如图实验装(夹持仪器己略去)探究铁与浓硫酸的反应，下列验不合理的是【答案】【解析Aa中含有碳碳双键，能够使酸性高锰酸钾褪，故错B1molb中有苯基、1mol碳双键，1molb与H发加成反应最多能够消耗H，故正；．分右侧环己烷基中碳原子均采取

杂化，故环己烷基中原子不可能全部共平面，故错；．、、c均于烃类，不含有亲水基，故在水中溶解度较小，故错；故答案为B．用如图所示装置进行下列实验，其中不合理的是

．上下移动①中的铁丝可控制生的量．中选用品红溶液验证的生成．中选用NaOH溶吸收多余的SO．为确认产物中铁元素的价态，①中加水，观察颜色变化【答案】【解析】．铁丝与浓硫酸接触时才能应，当往上抽动铁丝时，铁丝与硫酸不接触，反应A用CCl萃碘水中的碘C．水除去硬脂酸钠中的甘油

B用NaOH液除去溴苯中的溴D．饱Na溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

停止，故可通过上下移动①中铁丝可控制的，故A不符合题意；．氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，则可以用品红溶液检验二氧化硫【答案】【解析】A．CCl萃碘水中的碘的实验操作为萃取、分液，可通过该装完成，故A不合题意B．溴苯在水中溶解度较小，溴在溴苯中溶解度较大，溴苯与溴的溶液中加入NaOH溶液后，溴与反，生成无机盐，无机盐易于水，难溶于溴苯，可分层，然后通过分液分离出溴苯，故B不符合题意．硬脂酸钠、甘油均溶于水，不能利用图中装置分离，符题意；D．酸碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可利用图中装置、饱a溶除去乙酸乙酯中的乙酸，故D不合题意；故答案为。

故B不符合题意；C二氧化硫有毒，不能直接空，但二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以可以用NaOH溶处理尾气，故C不合题意D．实中，铁丝与过量浓硫酸的反应生成硫酸铁，试管中还含有过量的浓硫酸，为确认硫酸铁生成，应用胶头滴管将试管中的液体取出少量，滴入水中，观察溶液颜色，若溶液显棕黄色，证明有硫酸铁生成，反之则无，而不将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象，故符题意。．利用Al-PMOF快速将芥子气降解为无毒物质，其结构如图。其中XY、为短周期元素且原子序数依次增大，、Y同族。下列说法正确的是高温设伏加德罗常的值为N利反应↑+SiO

获取镁每生成1molMg223232234232424223232233322223232234232424223232233322222224223222A简单离子半径：B最简单氢化物稳定性Z>Y>XC．氧酸酸性D中Y化合价+【答案】【解析】X与Y以键连接，结合X为短周期元素可知，X为，X、Y同族可知Y为S，由X、Y、为周期元素且原子序数依次增大，可知Z为Cl，以此解答本题A．O电子层较S2−少最小与Cl的单离子结构相同−的子数比−少径2>Cl>O2，即故A错B金属性故最简单氢化物稳定性即，故B错误Cl的含氧酸有HClO等S的氧酸有HSO等性>HClO，故错；．SOCl中的合价为价故D确；故答案为D。根铁棒垂直没入水中时后发现AB段生较多铁锈段蚀严重列关于此现象的说法不正确的是

．生NH是过多步还原反应实现的．两个氮原子上的加氢过程同时进行．析氢反应H*+H*→H)会影响NH的成．NH的时脱附有利于增加催化剂活性位【答案】B【解析A．图可知N生NH是过N→*N→*NNH…NH多还原反应实现的，故A不合题意由可知氢过程是分步进行(*N→*NNH→*NHNH)符题C氢反应H*+H*→H)会导致NH中H不足，从而影响的生成，故C不合题意DNH的时脱附，能够增加催化剂与反应物的接触面积，即有利于增加催化剂活性位，故D符合题意；故答案为。．水系锂离子电池可实现Li

和

分离回收，其装置如下图℃时Co(OH)的Ksp分别为−，LiOH的解度为12.7g．下列说法不正确的是．铁棒段溶解氧浓度高于BC段．铁棒段极反应为O+2H

=4OHC．棒段的

浓度高于BC段D．腐过程属于电化学腐蚀【答案】【解析】A铁棒AB与空气界面较近，深水处溶氧量较少，因此铁AB段溶解氧浓度高

A负极材料中发生变价的元素是TiB交换膜为离子交换膜于BC段A不合题意分析可知段为原电池的正极反应O−

−

，

C．极液和正极液中的c(Li+

)均变大故B不符合题意C．由段产生较多铁锈BC段蚀严重，故段原电池负极AB段

D．过层可收集到作原电池正极，因此BC段

浓度较高，故C符合题D．铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于

【答案】B电化学腐蚀，故D不合题意；故答案为。

【解析】．图可知，通入O的极为正极，放电过程中，负极材料LiTi(PO)

中Ti元．电催化N还制NH的种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种*示，

化合价升高，故A不符合题意；．正极发生反应：O+4e

−

，为实现Li

和2+

分离回下列说法不正确的是

收，交换膜选用阳离子交换膜，由溶液呈电中性可知，交换膜a为离子交换膜，故符题意；C负极材料中Ti元化合价升高，生成Li+，废液中Li+向正极液中移动，故负极和正极液中的+

均变大，故不合题意D正极液中生成了−

，2+与−

会反应生成Co(OH)2323222432spa222443443234通电2322422催化剂222323222432spa222443443234通电2322422催化剂222-2444242233224通电通电34222在过滤层中沉积，故D不合题意；故答案为B。℃时O的分别为3.4×10

和−

的Ka别为1.75×105

（1工业制硫酸，接触室中发生反应的化学程式___________下列可提高平转化率的措施是_。填号)和−，分离和固体混合物不要求复原)。应选择的试剂为

A降低温度

B减小压强

C．延长反应时间

D．增大O的料A盐酸

B硝酸

．乙酸

D．HCN

（2工业上可用)

溶液吸收，该过程的离子方程式。为实现吸收液的【答案】【解析】由二者K可，二者解度相近，由K可知，乙酸的酸性强于氢氰酯，乙酸的酸性

再生，可通_________。（）如图装置脱除废烟气中的

和水中的Cu

，该方法总反应的化学方程式为介于碳酸和草酸之间，根据复分解反应特点可知，乙酸可以把碳酸钙溶解，而草酸钙不溶，可行分离，而盐酸和硝酸的酸性比草酸的酸性强，所以两者都能溶解，不能够分离，故答案为．将镁分别加入10.0mL下列溶液，反应6小，用排水法收集产生气体，溶液组成与体已换算成标准状)关系如下表。下列说法不正确的是实验2367溶液1.0mol/

___________。含2+

的废水应置于___________室填a或b。组成

H

NHClNHClL

NHCl+0.2NHCl+0.8mol/LNH·Hmol/LNH·HO

【答案】（）2SO+O

催化剂ƒΔ

2SO

AD12433160401349

（2

2Fe

3+

+SOO=2Fe

2+

+SO

+

空气或O

2A由实验2、3可得，+

浓度越大，镁和水反应速率越快

（3+CuSO=2HSO24

aB由实验、4、5可，Cl镁和水的反应有催化作用

【解析】（）工业制备硫酸流程中，接触室中主要是与O反生成，其反应化学方C．实验、7可，反应过程产生的Mg(OH)覆盖在镁表面，减慢反应

程式为：2SO+O

催化剂ƒΔ

2SO；该反应为放热反应，降低度、增加O的料可使反应正向移动，D．论性条件还是碱性条件+

都能加快镁和水的反应

提高SO的化率，减小压强会使反应向移动SO的化率将降低，延长反时间对于平衡时【答案】A【解析】A．验、3主要反应为：

++2H2++H+2NHO22

，由于

的转化率无影响，故答案为：2SO+Oƒ2SOAD；（2）具氧化性具还原3Δ性，反应过程中转化为Fe2+，转化为，据转移电子守恒、电荷守恒、原子守恒可试验中的+)大于试验3中的n(NH+，而镁是过量的以能得出+浓度越大，反应速率越快的结论，故A符题意B．由试验、2比可知，反应速率加快，其原因有可能是N+Cl

配平该离子方程式为：

2Fe

3+

+SOO=2Fe

2+

+SO

+

；为实现吸收液再生，需将F氧具有催化作用，由试验、5比可知Na

对反应无催化作用，由此可知Cl对和水的反应有催

为Fe3+

，因此可通入空气或进氧化，故答案为：

+HO2++SO2-+4H+4

；空化作用，故B不合题意；．试验中NHCl度较试验3，产生氢气的速率应更快，但由表格可知，二者产生氢气的速率几乎相等，其原因在于试验7中入了高浓度NH·H，O与Mg反生成了Mg(OH)覆盖在镁表面，减慢反应，故C不符合意D由试验、2、7对可知，无论酸性条件还是碱性条件+都能加快镁和水的反应故D不合题意；故答案为A。二非择（55分）．硫及其化合物在工农业生产中有着重要作用．回答下列问题

气或；（）废水中铜元素为最高价因此需将其转化为Cu进行除去因此SO发氧化反应，其电解过程总反应为：SO+2HO=2HSO右侧通入废烟气，故应置于2422室，故答案为：SO+2H=2HSO；。2422．纳米磷酸钙是理想的生物材料用作骨骼和牙用骨水泥。将含有脲酶的NaPO溶加入处于高速搅状态的尿[)]和酸混合液中，可制得纳米磷酸钙。22334a1a2a334234433-+-3--24Wha2-242KPO22334a1a2a334234433-+-3--24Wha2-242KPO6.3a2a324sp453sp3-443脲酶已知：①)+HO2NH+CO

案为：沉淀颗粒过大）由电荷守恒可知：c

+

-

，②25℃，H的K、K、K

；(PO)

的Ksp=3.3×10-9。

溶液呈碱性，故−

+

)，故c(

NH

4

)>

HCO

-3

)，故答案为：；（3）①NaPO溶液与盐酸实验过程若降低搅拌速率，可能造成的不良后果___________。尿素水解液呈碱性，则c(NH−)(填>或”)。（3混合后，溶质的初始浓度如下表

反应生成NaHPO离子方程式为===H故案为===HPO；442K②HPO的水解常数K===1.3×10-12<K，PO电离出HPO-HPOH4a1物质

2

HClNaHPO

尿素

脲酶

的

HPO

2-4

较低，故

浓度最小，故含磷微粒浓度从大到小的顺序为：初始浓度mol/L0.25-30.0511.020U/mL①生成的子方程式为。②初始时刻，溶液中含磷微粒浓度从大到小的顺序。

c--442434-③QcCa2+23-3Ca2+K=3.3，+2③判断此时能否生成Ca)沉列式计算)。

不

能

生

成

沉

淀，

故

答

案

为：（4上实验条件下液的浊度pH与反应时t的系如图所示验明在之间出现周期性振荡，相关分析不正确的填序号。

Q=

K-a3

=0.25

=3.3

，．振荡周期内，PO3度变．随着尿素水解反应的进行，升．随着磷酸钙沉淀的生成pH降．尿素水解速率和磷酸钙沉淀速率的差异引起pH周期性振荡【答案】（1沉淀颗粒过大（2）

不能生成沉淀；）A．荡周期内，溶液的会发生变化，浓受到溶液酸碱度的影响也会发生相应的变化，故A符题意；B．素水解溶液呈碱性，随着尿素的水解程度增加，溶液p会升高，故B不合题意；C．着磷酸钙沉淀的生成，磷酸根浓度逐渐减小，其水解量逐渐减小，溶液的碱性逐渐降低会降，故C不合题意．尿素水解导致溶液呈碱性，磷酸水解导致溶液呈碱性，但二者的速率可能存在差异，因此会导致pH周性振荡，故D不合题意；故答案为：A。．学环分解氯化铵的纯碱和氯乙烯集成清洁工艺如下：（3

-

-24

-2344，不能生成沉淀

KKPO-

=

0.05

=3.3

（1释氨反”步骤可能发生的化学反应：（4）

NHCl(s)NH(g)+HCl(g)ΔH=163.57kJ/mol【解析（1）试验目的是制备纳米磷酸钙，若搅拌速率降低，可能形成的固体颗粒较大，故答

MgOHCl(s)ΔH=kJ/mol433222434322222333433222434322222333443则总反应NH(g)+MgOHCl(s)ΔH=____kJ/mol（2“氯反”可能的化学反应有：

．石窑和纯碱反的产物可实现资源化利用．利用作吸附剂可有效实NH与HCl离i.MgOHCl(s)

MgO(s)+ΔH=+97.50kJ/mol

D．少从氯碱工业的产品获取HCl的电能消耗ii.HCl(g)MgCl(s)+HO(g)ΔH=+2.89

【答案】（）iii.MgClO(g)MgO(s)+2HCl(g)ΔH=+94.61kJ/mol

（2℃

0.250.85

水蒸气的加入，可促进平衡ii

逆向移动，平衡iii

正向移动，提高图为释氯反在不同温度下各组分的平衡组成，回答下列问题

HCl产量（3）

*CH2

M2→M3应选择的最佳反应温度是时释氯反应器的压强为，算温度下反应i以分压表示的平衡常)

的平衡常数(Kp为

（4）【解析】（）反①NHCl(s)NH(g)+HCl(g)H=163.57kJ/mol反应②HCl(g)MgOHCl(s)HkJ/mol由反应①+应②可得NHCl(s)+MgO(s)NH(g)+MgOHCl(s)H=61.34kJ/mol案为：61.34；（2①释反过中HCl的含量在℃之前逐渐增加，在570℃后几乎不变因此应选择的最佳反应温度为570℃，答案为：℃；②由图像可知，℃下，n(HCl)=0.25mol，0.250.25n(HO)=0.6mol，系中HCl的压p(HCl)==，故反应i的平衡常数Kp=0.6+0.250.850.250.25P，答案为：③料气中增加水蒸气可促进平衡ii逆移动，平衡iii正0.850.85③结合平衡移动原理，原料气增加水蒸气的目的___________

移动，提高HCl的量，故答案为：可促平衡ii逆移动，平衡iii正移动，提高HCl的量；（3氯乙烯反”中，(g)+HCl(g)CH=CHCl(g)的反应机理如图其中吸附在催

（3）①由流程图可知，

HC

+HgCl+HCl能高于M1+HCl，故M1能小于碳碳三键键能，化剂表面的物种*注

故答案为：<；②→M3反过程是在催化剂表面完成的，根据结构式可知其化学方程式为：*CHCHCl2

，故答案为*CHCH+HCl===*CHCHCl2

；③

整个反应机理过程中，→M3反过程中能垒较高，因此决速步骤为M2，答案为：M2→M3；（4）A．个过程中HCl不属于循环利用的物质，故A符合题意B石灰窑中产物均完全利用碱应的产物NaCO具较广泛的应用了资源化利用B不符合题意属于碱性氧化物，能与HCl反应生成固体MgCl，NH不反应，可实现与HCl分离，故C不符合题意D此艺HCl实了自产自”不要利用从氯碱工业制备获取HCl节约了电能消耗，故D不合题意；故答案为A。①碳碳叁键的键能：

HCCH

(填“>或”)

使钛铁主要成分为)制备电极材料钛酸锂LiTi)磷酸亚铁锂LiFePO→M3的化学方程式该反应的决速步骤为（4下列有关该工艺的说法不正确的______(填标号A可循环利用的物质有NH、、HCl

的工艺流程如图所示.3322-2222高温22423322-2222高温2242222222244422224222222444+x121-x24∶ABCD（6

LiFePO-xe=LiFePO+xLi1-x

+【解析】（1）与酸反应，生成TiO和

，元素化合价均未发生变化，其离子方程（1溶浸过程，先TiO和

形式浸出，相应的离子方程式___________

式为：

FeTiO+TiO2++2HO2

，故答案为：

FeTiO+4H+=2++Fe2++2HO2

；（2溶浸过程，存以下行为：

（2溶”终得到的是TiOO若要提高Ti浸率，尽可能提高TiO(OH)的含量，因此选氯化：2+

−

=

TiOCl

2-4

择的条件为合适的pH并提高溶液温度，故答为：合适的pH并提高溶液温度；3沉铁过程中，水解：TiOCl+HO=TiO(OH)+4

+H-

氧化为

，作化剂，

3

作沉淀剂，根据得失电子守恒、原子守恒可配平其化学方分解：2TiO(OH)O=2TiO·2HO+4H+

程

式：

2FeCl+HO+2H242

，

故

答

案

为：当c(Cl

，溶液中

T

2-4

和TiO(OH)+

分布系数与pH的系图．据此判断，为提

2FeCl+HO+2H2FePO224

；（）煅烧程发反：高Ti浸率，应选择的条件

LiCO+H=O，此可知Li和H的论2242投入量的物质的量之比为1，答案为∶1（）A．O为子化合物，熔点较低受热融化后，可与反应物接触更加充分，故A正；B．CO分产生碳颗粒，会吸附在电极上，碳具有导电性，能够增强电极导电性，故B正确C．HCO分解会产生、HO，因此会残留，故正DHCO中为3价具有一定还原性，可在煅烧过程中保护不氧化，顾D正；故答案为ABCD6）充电时，阳极发生氧化反应，由总反应可知中Fe元化合价升高，故阳极发生反应：

LiFePO-xe

-

=LiFePO+xLi1-x

+

，故答案为：（3沉铁过程生成的化学方程式为

LiFePO-xe-=Li+xLi1-x

+

。煅烧过程LiCO和HCO的理论投入量的物质的量之比HO下性质在煅过程中的作分析，正确的填号)．O受熔化，能使反应物混合更充分．O分产生碳颗粒，能增强电极导电性．O分产生气体，不会残留．O具还原性，能防止Fe被化（6）以钛酸锂和磷酸亚铁锂作电极组成电池，充电时发生反应为LiTiO

．环已()为原料制取己二酸[HOOC(CH)COOH]实验流程如