最新高中化学-第三节-氧化还原反应第2课时教案-新人教版必修1

PAGEPAGE7第三节氧化复原反响第2课时［课时教案］备选例题例1以下反响属于氧化复原反响，但水既不作氧化剂也不作复原剂的是()A．SO3＋H2O﹦H2SO4B．3NOC．CaO＋H2O﹦CaOH2D．2Na＋2H2解析：属于氧化复原反响的是B和D，而B中氧化剂和复原剂都是NO2答案：B例2氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反响：NaH＋H2O﹦NaOH＋H2A．NaH是氧化剂B．生成1molH2C．NaOH是复原产物D．氧化产物和复原产物的质量比是1∶1解析：标出反响情况：再由各反响物及生成物价态可知，NaH中的氢由反响前的－1价升为反响后H2中的0价，化合价升高，被氧化，相应生成物为氧化产物，H2O中的一个氢由反响前的＋1价变为反响后H2答案：D例3①N2+3H22NH3判断以下物质的复原性从强到弱的顺序是()A．NH4Cl>C．NH3>解析：此题考查氧化复原反响的根本规律。在反响①中复原性为：H2(复原剂)>NH3(复原产物)，在反响②答案：B例4根据硫元素的化合价判断，以下物质中的硫元素一定不能表现氧化性的是()A．Na2SB．SC．SO2解析：当物质所含元素处于最高价时，化合价只能降低，即该元素只具有氧化性；处于最低价时，化合价只能升高，即元素只具有复原性；假设处于中间价态时，化合价既能升高，又能降低，即元素既具有复原性又具有氧化性。A中硫元素的化合价显-2价，处于最低价态，只具有复原性，不能表现氧化性。答案：A［课时练案］备选习题1.以下关于氧化复原反响的表达中正确的是〔〕A.失去电子的反响为复原反响B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和复原剂失去电子的数目一定相等D.氧化剂和复原剂不可能是同一种物质答案：C解析：此题考查氧化复原反响相关概念的判断。失去电子的反响为氧化反响，A错；含有氧元素的物质不一定是氧化剂，也有可能是复原剂，如2F2+2H2O﹦4HF+O22.在以下变化中，需要参加适宜的复原剂才能实现的是()A．H2→HClB．CO→CO2C．FeCl3→FeCl2答案：C解析：参加复原剂，发生复原反响，物质所含元素的化合价要降低，符合条件的只有C。3.X和Y是两种单质，它们之间的反响是X＋Y→X2+＋Y①X被氧化②X是氧化剂③Y2-是复原产物④X2+具有氧化性⑤Y2-A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤答案：C解析：此反响中，X作复原剂，被氧化，Y作氧化剂，被复原；X2+是氧化产物，Y2-是复原产物；X2+为高价态，具有氧化性，Y4.在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反响：RO3n-＋F2＋A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价答案：B解析：所有的离子反响均遵循质量守恒和电荷守恒，对于氧化复原型的离子反响，还遵循得失电子守恒。可以根据这三个守恒判断离子方程式的正误或进行有关化合价的计算。方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋2×1，n＝1。设元素R在RO3-中的化合价为x，那么x+〔－2〕×3＝－1，方法2：设元素R在RO3n-中的化合价为x。根据氧化复原反响中，得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×5.假设司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反响如下：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋被检验的气体成分是___________________，上述反响中的氧化剂是___________________，1mol氧化剂完全反响得到___________________mol电子。答案：C2H5解析：交警利用该氧化复原反响前后颜色的变化，来检验司机是否酒后驾车，故被检验的气体为C2H5OH，氧化剂(Cr化合价：＋6价→＋3价)是CrO其他课本、教参中的优秀题目1.〔鲁科版必修1〕试分析有关物质在化学反响中的应用。〔1〕以下反响中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是〔〕A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+B.HCl+AgNO3﹦AgClC.Zn+2HCl﹦ZnCl2D.2HClH2↑+Cl(2)在以下三个反响中：①SO2+2NaOH﹦Na②SO2+2H2S﹦③SO2+Cl2二氧化硫所起的作用〔〕A.相同B.不同C.是氧化剂的作用D.是复原剂的作用答案：〔1〕C〔2〕B解析：〔1〕A中生成MnCl2和H2O，盐酸表现出酸性；生成〔2〕①为非氧化复原反响，SO2是反响物，既不是氧化剂，也不是复原剂。②中SO2变为S，S元素化合价降低，SO2是氧化剂。③中SO2变为2.〔鲁科版必修1〕实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反响来制取少量的氯气，反响的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl〔1〕该反响属于氧化复原反响吗？如果属于氧化复原反响，指出其中的氧化剂和复原剂；如果不属于氧化复原反响，说明理由。〔2〕取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反响，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反响的HCl的物质的量，以及反响中被氧化的HCl的物质的量。答案：〔1〕属于。MnO2解析：〔1〕根据元素化合价变化可判断。〔2〕根据其化学方程式可知：标准状况下，每生成22.4LCl2，有4molHCl参加反响，但只有2molHCl被氧化。因此，当有11.2LCl3.〔苏教版必修1〕请指出以下氧化复原反响中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、复原剂。1Zn+CuSO42Fe2O3MnO2+4HCl(浓)MnCl2+答案：〔1〕变价元素：Zn和Cu氧化剂：CuSO4复原剂：Zn转移电子数：〔2〕变价元素：Fe和C氧化剂：Fe2O〔3〕变价元素：Mn和Cl氧化剂：MnO2复原剂：HCl转移电子数：解析：1CuSO4中Cu元素由+2价变为0价，化合价降低，表现氧化性，2Fe2O〔3〕盐酸中Cl元素由－1价变为0价，化合价升高，表现复原性，盐酸做复原剂；MnO2中的Mn由+4价变为+2价，化合价降低，表现氧化性，MnO4.〔苏教版必修1〕以下制取单质的反响中，化合物作复原剂的是〔〕A.用锌和稀硫酸反响制取氢气B.用氢气和灼热的氧化铜反响制取铜C.用碳和高温水蒸气反响制取氢气D.用氯气和溴化钠溶液制取溴答案：D解析：A、B、C中分别是Zn、H25.〔苏教版必修1〕氮化铝〔AlN〕具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3(1)在化学方程式上标出该反响中电子转移的方向和数目。〔2〕在该反响中，氧化剂是，复原剂是。答案：2N2解析：上述反响中，N元素由0价变为-3价，化合价降低，N21.氧化复原反响在生活中应用的实例〔鲁科版教参〕〔1〕使皮肤白皙的学问：皮肤的颜色是健美的重要标志。皮肤的黑白与皮肤中黑色素的多少有关。饮食的调整能减少黑色素的合成，有助于黑皮肤变白。多摄入富含维生素C的食物。化学实验证明，黑色素形成的一系列反响多为氧化反响，但当参加维生素C〔具有复原性〕时，那么可阻断黑色素的形成。因此，应多吃富含维生素C的食物，如酸枣、番茄、猕猴桃、柑橘、新鲜绿叶蔬菜等。多摄入富含维生素E的食物。现代科学研究证明，维生素E在人体内是一种抗氧化剂，特别是脂肪的抗氧化剂，能抑制不饱和脂肪酸及其他一些不稳定化合物的过氧化。而人体内的脂褐素是不饱和脂肪酸的过氧化物。维生素E那么具有抑制它们的过氧化作用，从而有效地抵抗了脂褐素在皮肤上的沉积，使皮肤保持白皙。富含维生素E的食物有卷心菜、菜花、芝麻、葵花子、菜子油等。〔2〕头发中的化学：毛发主要由角蛋白组成，水解后可得到胱氨酸、谷氨酸、亮氨酸、赖氨酸、甘氨酸、酪氨酸等多种氨基酸。由这些氨基酸组成的角蛋白中的多肽链通过范德华力、氢键、盐键、二硫键连接成交联的结构，而其中的二硫键是毛发多肽链之间的重要连接形式。胱氨酸分子在α位置上，既有—NH2,又存在着—尽管毛发的角蛋白属于长线形的、不溶于水的纤维蛋白，它们的化学性质不活泼，但毛发对沸水、酸、碱、氧化剂和复原剂还是比拟敏感的，在一定条件下与这些物质接触后能发生氧化反响和复原反响，使头发损伤和改变头发的化学性质。这也是人们配制护发和美发用品的化学理论根底。氧化反响头发中的黑色素可被某些氧化剂氧化而破坏，生成一种无色的新物质。依靠这个反响，可将头发漂白，常用的氧化剂为过氧化氢。为迅速而有效地漂白头发，可在过氧化氢中参加一些氨水作为催化剂，同时使用热风或热蒸汽也可加速黑色素的氧化过程。使用过氧化氢作为氧化剂的最大好处就是反响产物是水，因而不会造成任何伤害。复原反响毛发中的二硫键很容易被复原剂破坏。常用的复原剂有巯基乙酸（HSCH2COOH〕及其盐〔化学冷烫剂的主要成分〕。它们能向角蛋白分子提供氢原子，使胱氨酸中二硫键的两个硫原子各与一个氢原子结合，形成两个巯基〔—SH〕，从而使一个胱氨酸被复原为两个半胱氨酸，头发从刚韧状态变成软化状态，并随卷发器弯曲变形，相互错开的半胱氨酸上巯基基团再经过氧化剂〔在冷烫药水中称为中和剂〕的氧化作用，又重新组合成新的二硫键。于是，头发又恢复为原来一定程度的刚韧性，同时也保存持久的波纹状态。这也是化学卷发或被称为化学方程式：①胱氨酸分子中二硫键的断裂：②新的二硫键的重新组合：2.判断氧化复原反响产物的一般规那么〔鲁科版教参〕反响物浓度对产物的影响氧化复原反响的产物，在一些反响中相当程度地与反响物浓度有关。例如，硝酸参与的反响，它的复原产物常见的有NO2、NO、NH3〔形成NH4NO3〕等。在这些反响中，复原产物主要为哪一种，硝酸的浓度起着很大的作用。一般来说，硝酸越稀，氮元素的化合价降低得就越多，它被复原的程度就越大；硝酸越浓，氮元素的化合价降低得就越少，它被复原的程度就越小〔需要强调指出的是并非硝酸越稀氧化性越强〕。一般来说，硝酸与复原剂作用，浓硝酸的复原产物主要是NO2,6mol·L-1温度对反响产物的影响同一氧化复原反响，它的产物也经常因反响环境温度的上下而不同。例如，Cl2和Br催化剂对反响产物的影响催化剂对氧化复原反响产物也有较大影响，如氨气与氧气的反响，其氧化产物是氮气还是一氧化氮取决于有无催化剂。假设没有催化剂，氨在氧气中燃烧的氧化产物是氮气；如果有催化剂存在，氨就被氧化成一氧化氮。反响物间的用量对氧化复原产物的影响在气相或气固相反响中，反响物的用量对氧化复原反响产物的影响也是一个重要因素。例如，硫化氢气体与氧气反响，氧气缺乏，硫化氢不能充分燃烧生成单质硫；氧气充足，那么燃烧产物是二氧化硫。又如，红磷在不充足的氯气中燃烧那么生成三氯化磷，而在过量氯气中燃烧那么生成五氯化磷。溶液的酸碱性对氧化复原反响产物的影响相同的反响物因溶液的酸碱性不同，那么氧化复原产物大不一样。这一点主要对含氧酸及含氧酸盐参与的氧化复原反响的产物的影响尤为显著。例如，高锰酸钾是一种常见的氧化剂，它在酸性、中性及碱性介质中氧化亚硫酸钠的反响产物分别是Mn2+、MnO2及根据上述条件对氧化复原反响的影响可知，氧化复原反响的产物并非一成不变，许多相同反响物的反响，因其反响条件不同产物也不同。因此，判断氧化复原产物时，应充分考虑反响条件对反响产物的影响这一重要因素；否那么，将导致得出错误的结论。3.氧化复原反响在工业生产、科学技术和日常生活中的意义〔人教版教参〕在这里，只能对氧化复原反响在工农业生产、科学技术等方面的作用和意义作一些极简单的介绍。我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化复原反响从矿石中提炼而得到的。如制造活泼的有色金属要用电解或置换的方法；制造黑色金属和别的有色金属都是在高温条件下用复原的方法；制备贵重金属常用湿法复原，等等。许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等等，主要反响也是氧化复原反响。石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等等也都是氧化复原反响。在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化复原反响。施入土壤的肥料的变化，如铵态氮转化为硝态氮，SO42-我们通常应用的干