高一化学苏教版必修2同步习题专题2化学反应与能量测试题

专题2化学反应与能量测试题(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)－1O2的1．必然温度下，10mL0.40molL·H2O2溶液发生催化分解。不同样时刻测得生成体积(已折算为标准状况)如表所示。t/min0246810V(O2)mL0.09.917.222.426.529.9以下表达不正确的选项是(溶液体积变化忽略不计)()－2－1B．6～10min的平均反A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10mol(L··min)－2mol(L··min)－1应速率：v(H2O2)＜3.3×10－1C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.30molL·D．反应至6min时，H2O2分解了50%2．以下有关能源的说法正确的选项是()A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于公民经济的发展B．核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不吻合“低碳生活”理念D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点3．燃料电池能有效提高能源利用率，拥有广泛的应用远景。以下物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

(

)A．甲醇

B．天然气C．液化石油气

D．氢气4．必然温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化以下列图，对该反应的推断合理的是()A3B2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行的

6s内，B

的平均反应速率为

0.05－1mol·(L·s)D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等5．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。以下有关说法正确的选项是()A．该合成中全部的电能和热能全部转变成化学能B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量6．(双选)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式以下(Q1、Q2均为正当)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)H1＝－Q1kJmol·－1；H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)H2＝－Q2kJ·mol－1。有关上述反应的表达正确的选项是()A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr(g)拥有的能量大于1molHBr(l)拥有的能量7．在必然温度下，某体积可变的密闭容器中，建立以下化学平衡：C(s)＋H2＋H2(g)。以下表达中不能够说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是()A．系统的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键8．以下化学变化为放热反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)H＝－44.0kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)H＝＋14.9kJ/molC．形成化学键时，共放出能量

862kJ

的化学反应D．能量变化以下列图的化学反应9．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1molH2完好燃烧生成液态水，放出

285.8kJ

热量；1molCH

4

完好燃烧生成液态水和

CO2，放出

890.3kJ

的热量。以下热化学方程式的书写中正确的选项是

(

)A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)1H＝＋890.3kJmol·B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)H＝－890.3kJmol·－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)H＝－890.3kJD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

H＝－285.8kJ10．以下表达正确的选项是

(

)A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解

H2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为

1∶2C．用惰性电极电解饱和

NaCl

溶液，若有

1mol

电子转移，则生成

1molNaOHD．钢铁发生电化学腐化时生成

Fe3O4均为

11．图中所示的两个实验装置中，溶液的体积均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均经过

200mL，开始时电解质溶液的浓度0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则以下表达中正确的选项是()A．产生气体的体积：(1)>(2)B．电极上析出物质的质量：(1)>(2)C．溶液pH的变化：(1)增大，(2)减小D．电极反应式：(1)中阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，(2)中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑－12．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e＋H2O===CH3COOH＋4H＋。以下有关说法正确的选项是()＋向负极搬动A．检测时，电解质溶液中的HB．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下耗资4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应是O2＋4e－＋2H2O===4OH－二、非选择题(本题包括3小题，共52分)13．(14分)某可逆反应从0～2分钟进行过程中，在不同样反应时间各物质的量的变化情况以下列图。(1)该反应的反应物是________，生成物是________。(2)化学方程式为________________。(3)反应开始至2分钟时，________(能“”或“不能够”)用C表示反应速率。若能，其反应速率为________，若不能够，则其原因为

__________________。(4)2

分钟后

A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了

________状态。14．(18分)某同学为了研究锌与盐酸反应过程的速率变化，他在

100mL

稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示

(累计值

)：时间/min

1

2

3

4

5氢气体积

/mL

50120

232290310(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大？________，原因是_____________________。(2)哪一时间段的反应速率最小

________，原因是

______________。(3)求

2～3min

时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是

________。(4)若是反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的以下溶液：A.蒸馏水、B.NaCl溶液、溶液，你认为可行的是________(填序母)。

C.NaNO3溶液、

D.CuSO4溶液、

E.Na2CO315．(20分)为了研究化学能与热能的转变，某实验小组设计了以下三套实验装置：Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ(1)上述

3个装置中，不能够证明

“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应

”的是________。(2)某同学采纳装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适合氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________，说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为研究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是

(反应在甲中进行_______________。

)。②若观察到烧杯里产生气泡，

则说明

M溶于水

________(填“必然是放热反应”、“必然是吸热反应”或“可能是放热反应”)，原因是

____________。③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则

M可能是

___________。(4)最少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。方法①：选择上述装置________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；方法②：取适合超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应。答案1C2C3D4C5C6AD7C8D9B10C11B12C13(1)A、BC(2)2A＋(3)不能够无体积，无法求出浓度变