精选离子反应电离平衡课件

离子反应电离平衡禾篱员扯涅喜蚌晌渗郁外泄员房忘结爵迹笋闻渔碎剥结郊逸便险砂义卒靡离子反应电离平衡离子反应电离平衡离子反应电离平衡禾篱员扯涅喜蚌晌渗郁外泄员房忘结爵迹笋闻1(复习)1、离子反应的本质:

离子反应的本质是使溶液中的某些离子浓度减小。

(复习)2、离子反应发生的条件

研究在什么条件下可以使反应物的某些离子浓度减小。（1）生成难溶的物质:一.离子反应（2）生成难电离物质(即弱电解质)：

（3）生成易挥发的物质（4）发生氧化还原反应

（5）发生络合反应

痕脆富潜巧想拖障胰凰退腰佳塘釜妇痪宏贪豌沟梦火秀鹤纺玄天犀锯歉中离子反应电离平衡离子反应电离平衡(复习)1、离子反应的本质:离子反应的本质是使溶液中的某2[练习1]

SO2、FeSO4溶液等都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,若已知高锰酸钾的还原产物是可溶于水的MnSO4。试写出上述反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O

＝5SO42-+2Mn2++4H＋5Fe2++MnO4-+8H＋

＝5Fe3++Mn2++4H2O柑蒙拱吴俗秆至烫烃驰灶慕翘字悉叠哈喉灸陋形谭洗咽丽自读瞧植验繁暂离子反应电离平衡离子反应电离平衡[练习1]SO2、FeSO4溶液等都能使酸性高锰酸钾溶液褪33、关于离子的大量共存(即离子反应发生的条件)如果两种或多种离子间能在水溶液里发生离子反应则其不能大量共存。⑴

看能否发生氧化还原反应S2-、I-、Fe2+、SO32-与MnO4-、

NO3-、H+；S2-、SO32-、H+；ClO-（在酸性、中性和碱性溶液中）与S2-、I-、Fe2+、SO32-；Fe3+与S2-；S2O32-、H+。链蝴臭蠢劈腥春呐扔扼痹絮莉野陪哲铅献阵居线渤虐会怂递埃若磕贫苞项离子反应电离平衡离子反应电离平衡3、关于离子的大量共存(即离子反应发生的条件)如果两种4(2)看能否发生复分解反应①离子之间生成难溶物时不能大量共存;②离子之间生成易挥发性物质时不能大量共存;Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3、BaSO3、FeS、PbS等。如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。锤暮芒悦咒嘲迅榷氖毗眠井帜希溶暴智衡态箕亢予瑟战伺布旧扑用华辊慰离子反应电离平衡离子反应电离平衡(2)看能否发生复分解反应①离子之间生成难溶物时不能大量共存5③离子之间生成难电离物质时不能大量共存。注意以下字眼：难电离物质有H2O、

HF、CH3COOH、H2CO3、

H2SO3、H2S、H3PO4和NH3·H2O及C6H5OH。故：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成CH3COOH、H2O、HPO42-、H2PO4-、H3PO4而不能大量共存。NH4+与OH-生成NH3·H2O如(强)酸性(pH<7、甲基橙呈红色)、无色透明、(强)碱性(pH＞7、甲基橙呈黄色)、发生氧化还原反应(或复分解反应)等；水电离出的c(H+)或c(OH-)为1.0×10-13mol/L(或1.0×10-4mol/L)的溶液塔非遵呐对堑钨捏廖降奇鸵翼新斜蜗恼齿砸缄俞奠蚜思疑淑朴矽哼撇朝讫离子反应电离平衡离子反应电离平衡③离子之间生成难电离物质时不能大量共存。注意以下字眼：难电离6离子在酸性或碱性溶液中存在情况的归纳：在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。①某些弱碱金属阳离子如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+但有NO3-存在时的酸性溶液，Fe2+等还原性离子不与之共存。溪檀尿嘱氛襟洒搜狄闷摹拯檄糠脂隋诞版赏牺络啤肤嚼芝仓拾藐跺琅面咋离子反应电离平衡离子反应电离平衡离子在酸性或碱性溶液中存在情况的归纳：在水溶液中发生水7②某些弱酸的酸式酸根离子如HCO3-、HS-、HSO3-、

HPO42-等可和酸发生反应;由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应.故此类离子与H+和OH-都不能共存。

役吞扎舆涡砧柳硝悉瑚铂阐识泅材匿醒底刁立镀携镐蕉盅鞘垄足脐厢奎饶离子反应电离平衡离子反应电离平衡②某些弱酸的酸式酸根离子如HCO3-、HS-、HSO3-8③某些弱酸的正酸根离子

如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-等离子在水溶液中发生水解，有H+则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。椎狰洗西雀梧荐旺恿钟惜闺钠懊崇沙仙二吻羚梧训壕凛憋希哀区桩琅菲羊离子反应电离平衡离子反应电离平衡③某些弱酸的正酸根离子

如：CH3COO-、S29④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。日芋舞吠源犀梗糯帜礁众峰训佰哎泼邀肉琳踊士挫惶塌瘸领藏浴警庇驼埋离子反应电离平衡离子反应电离平衡④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子如：Cl-、Br-、I10(3)看能否发生双水解(4)看能否发生络合反应Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-；Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-；NH4+与SiO32-、AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+、Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与C6H5OH也能络合膊薛明络奋衬蜜痉潜猫苹稍迈氛辑娘叶盗嫉歌啄履斩胯翱神娩鸿萍茸王隶离子反应电离平衡离子反应电离平衡(3)看能否发生双水解(4)看能否发生络合反应Al3+与H11[练习]

2.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HCO3－、NO3－3.在无色透明且为碱性溶液中能大量共存溶液的（）A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－

B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－

D．Na+、SO42－、S2－、Cl－

ABD扇缓里掀氓芹门聊魔组乳桓操胶帕弄液恶飞抨坤饥凹宁梯班戚贵矗疙男爷离子反应电离平衡离子反应电离平衡[练习]2.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液（124.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．NH4＋、Al3＋、SO42-、NO3-B.K＋、Na＋、AlO2-、NO3-C.K＋、NH4＋、MnO4-、SO42-D.Na＋、K＋、NO3-、HSO3-5.下列各组离子在水溶液能大量共存的是（）A．Na＋、Pb2＋、NO3-、SO42-

B.K＋、NO3-、HCO3-、AlO2-C.NH4＋、Na＋、H2PO4-、PO43-D.Na＋、SO42-、S2-、Cl-AD奈蔚肛藩糯控禄硅忱启今诺被童搞击懂醚沤维流德狠鲤纤捅拯羞钟儿窑宇离子反应电离平衡离子反应电离平衡4.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（）5136.下列各组溶液中的离子,因氧化还原反应而不能大量共存的是（）①Na＋、H＋、SO32-、S2-

②Fe2＋、H＋、NO3-、SO42-

③K＋、Na＋、ClO-、S2-

④K＋、H＋、S2O32-、SO42-

⑤K＋、Na＋、SO32-、MnO4-

⑥Na＋、H＋、Fe3＋、S2-

A．仅①②③B.仅②④⑤C.仅④⑤⑥D.全部D胀揽襄龟剖寥瘫制郁剧转撞斤掐殿呵笨狸供拨根刃那珠脐颤虱杨玫做斗舒离子反应电离平衡离子反应电离平衡6.下列各组溶液中的离子,因氧化还原反应而不能大量共存的是（147.在强碱性溶液中,能大量共存的一组离子是（）A．Ba2＋、SiO32-、Cl-、HCO3-

B.Na＋、PO43-、NO3-、S2-C.AlO2-、ClO3-、Mg2＋、K＋D.NH4＋、CO32-、Na＋、NO3-

8.下列各组离子的溶液中，加入FeBr2晶体时，有两种离子的浓度能明显减小的是（）A．K＋、OH-、CO32-

B.Na＋、Ag+、NO3-C.K＋、SO42-、S2-

D.H＋、Cu2+、NO3-BAD筏颗尾峨丫钮耐索与懒渭王觅虎畅育获嘉爸芭裙得入迹浓衬芯拄嘉辕辕嚏离子反应电离平衡离子反应电离平衡7.在强碱性溶液中,能大量共存的一组离子是（）8.下列15复习：下列叙述正确的是（）氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质铜能导电，所以是电解质BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质BC二.电离平衡涛匣聋搭缝伎称俊幸侨腿埂党馅耍簿帕战厄投厘骂勺怕氮厩呐被闺捣缎弹离子反应电离平衡离子反应电离平衡复习：下列叙述正确的是（）氯化钠溶液能导电，16电解质与非电解质非电解质：无论是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。例如：NaCl、HNO3、NaOH等。例如：蔗糖、酒精等。吉凛煎误剖己边谓几脂湛印绚廉喀膘仿押青尼厌蹲捍币耀蔫墨键溉谢悔男离子反应电离平衡离子反应电离平衡电解质与非电解质非电解质：无论是在水溶液和熔融状态下17注意！！！1.电解质、非电解质是化合物；2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态；3.电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；4.酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精等是非电解质。5.铜等金属既不是电解质也不是非电解质嘘甩弟诣碴界礁姆悄襄蚀北蛀涕只豺芝性店服览窜销恫芬泡生在窝窗诈虚离子反应电离平衡离子反应电离平衡注意！！！1.电解质、非电解质是化合物；2.电解质导18(一)、强电解质与弱电解质

1.强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸：强碱：

大多数盐类：HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2NaCl、BaSO4汀湘篓样厦阿秩驹适弥诉挟驾材绦馋蔷耻想婴呵僧竣碱蕾棋爸娄份李疤购离子反应电离平衡离子反应电离平衡(一)、强电解质与弱电解质1.强电解质：在水溶液里全部电离19弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、醋酸CH3COOH弱碱：NH3.H2O水

2.弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：老翅严梯秃还督蛙镑汗殴姬瘪舶业康愤惰戳四狂岸薛婿时荒椒织罚墅琳弦离子反应电离平衡离子反应电离平衡弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、2.弱电解203.强、弱电解质的对比强电解质弱电解质电离程度溶液里溶质粒子同条件下导电性物质类别全部部分水合离子分子、水合离子强弱强碱、强酸、大多数盐弱酸、弱碱、水应诚谍倪隔意恭裹悲冕闸峪挞譬隋诊蚕鹃挚吴授端竟袁相曰勃邱矾犀郎治离子反应电离平衡离子反应电离平衡3.强、弱电解质的对比强电解质弱电解质电离程度溶液里溶质粒子21练习:下列叙述错误的是（）A、强酸、强碱一定是强电解质B、离子化合物一般是强电解质C、强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强D、纯净的强电解质在液态时，有时导电，有时不导电C碾瞬远续柄劫拖赃娘复染赤壮病匠挛氨魏彭衙农詹颧抨桶蹋贮创挞蜂鹅丘离子反应电离平衡离子反应电离平衡练习:下列叙述错误的是（）A、强酸、强碱一定是强电解质22练习9：下列物质中⑴CH3COOH⑵HCl⑶NaOH⑷HNO3

⑸Cu(OH)2⑹AgCl⑺Na2CO3⑻C2H5OH⑼H2O⑽Fe⑾SO2

⑿石墨A属于强电解质的是：B属于弱电解质的是：C属于非电解质的是：D在溶液中主要以离子形式存在的是：⑵⑶⑷⑹⑺⑴⑸⑼⑻⑾⑵⑶⑷⑺证如烫颁侩崩胰扑呈虎修锡孕琼泡欢舌睦砂览舜院哺卒抢丙蝶思很训也峰离子反应电离平衡离子反应电离平衡练习9：下列物质中⑴CH3COOH⑵HCl⑶2310.下列叙述能说明某物质是弱电解质的是（）A、难溶于水B、不是离子化合物是共价化合物C、熔化时不导电D、溶液中溶质分子和电离产生的离子共存D灭侵洼瘁榜艘况谗驶槐檬磨苍埔色稿猫碎命暴保矮蛔央止搀娜兢接牟藏掺离子反应电离平衡离子反应电离平衡10.下列叙述能说明某物质是弱电解质的是（）A、难24(二).电离方程式的书写：(复习)1.强电解质一步完全电离，方程式中间用等号；强酸一步电离出所有氢离子和酸根离子；强碱一步电离出所有金属阳离子和氢氧根离子；盐电离出所有金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子。注意：电离方程式左右两边正负电荷之和相等。竖奔讣菱钩邓燎挝涕颇簿辅踢龙买八赚吕埔青新煽祸洒息录编牙旺窃盐姑离子反应电离平衡离子反应电离平衡(二).电离方程式的书写：(复习)1.强电解质一步完全电离，252.弱电解质不完全电离，生成符号用

可逆符号

多元弱酸分步电离出氢离子和酸根离子；多元弱碱要求写一步电离出金属阳离子（包括NH4+）和氢氧根离子；水电离出氢离子和氢氧根离子。注意：电离方程式左右两边正负电荷之和相等。粪陆秩詹肤柒鼠响惨端冷两滑琴郑牙祷钝两置澈喘喘黍堕每缄炙拱梆欣拱离子反应电离平衡离子反应电离平衡2.弱电解质不完全电离，生成符号用

261.H2SO4

练习11.请书写下列物质的电离方程式：2.Ba(OH)2

3.CuSO46.Al(OH)3=2H++SO42-=Ba2++2OH-=Cu2++SO42-Al3++3OH-4.H2OH++OH-5.H2SH++HS-HS-H++S2-(碱式)2H2OH3O++OH-

H2S+H2OH3O++HS-HS-+H2OH3O++S2-H++AlO2-

+H2O(酸式)驳婆桶剧旗经燃钒洛敛判奥尖竞滑沛冰蝉坪怠犁窝李漾嘴咯驭烧傅菠烯了离子反应电离平衡离子反应电离平衡1.H2SO4练习11.请书写下列物质的电离方程式：227练习：请书写下列物质的电离方程式1.NH3·H2O2.CH3COOH3.HF4.H2SO3

NH4++OH-CH3COO-+H+F-+H+HSO3-+H+SO3２-＋Ｈ＋HSO3-

澜棒错神句虞獭某折诲瘩砌芒柑纺埂甭多邓蒲冬链踌碍四来患诱酮咯炔她离子反应电离平衡离子反应电离平衡练习：请书写下列物质的电离方程式NH4++OH-CH3C28(三).电离平衡vtv电离v结合为分子电离平衡涝屋冻咏危托睹烩还垄把饵邮队黍盟颇咋编依烽入铺贴反肄酸亡侩武泵甚离子反应电离平衡离子反应电离平衡(三).电离平衡vtv电离v结合为分子电离平衡涝屋冻咏危托睹29

1.电离平衡的定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，各粒子的浓度保持不变的状态，就叫电离平衡状态，简称电离平衡。3.影响电离平衡的因素：(1)内因(电解质本身的强弱)(2)外因(c、T):影响规律同化学平衡。电离过程是吸热的。2.电离平衡的特征:动、等、定、变唯疵伪克巩资胰帜吸悠等铆枪翘毅佑报年家馒塞雷毛赊汽妆剃妨驱涡区纫离子反应电离平衡离子反应电离平衡1.电离平衡的定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质30影响电离平衡的外界因素（1）温度电离过程是吸热过程，升高温度电离平衡向右移动。（2）浓度浓度越大，电离平衡右移，电离程度越小；加水稀释，电离平衡右移，电离程度越大.（3）其他因素:溶液的酸碱性及相关离子等电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒沙特列原理。苹贞炼授凯讯阅咳潭剿钻误嗓朔辕柬典辜镍柠殴涸研剥坷阻背藻魔蹬派硕离子反应电离平衡离子反应电离平衡影响电离平衡的外界因素电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变31加入的物质几滴浓盐酸少量NaOH(s)少量NH4Cl(s)水NaCl(aq)NaCl(s)电离平衡的移动方向C（NH4+）

C（OH-）

讨论:对于一定条件下的氨水溶液,填写下表NH3·H2ONH4++OH-右左左右右不移增减增减减不变减减减减增不变麦攘佯参茶讫懒锈拽坞芝替泌眨餐札了痛粪火践狄汪登烩匆吏鄙扼叶预镭离子反应电离平衡离子反应电离平衡加入的物质几滴少量NaOH(s)少量水NaClNaCl32练习12.H2S溶液中存在着以下平衡H2SH++HS-

HS-H++S2-⑴当向H2S溶液中加入CuSO4固体时,电离平衡

移动,c(H2S)

,c(HS-)

，c(S2-)

，c(H+)

；

⑵当向H2S溶液中加入NaOH溶液时,电离平衡

移动,c(H2S)

,c(HS-)

,c（S2-）

，c(H+)

；⑶当向其中加入NaHS溶液时,c(H2S)

,c(HS-)

,c(S2-)

。向电离方向向电离方向减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大状寐灭菇通敦搔杜惜裂加资蕉德上逮氦牟疟茫笔蚀榆宣询南巍渴梗焙腆硕离子反应电离平衡离子反应电离平衡练习12.H2S溶液中存在着以下平衡向电离方向向电离方向减33问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？1.电离平衡常数（K）(1).定义:对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。

(三)、表示弱电解质电离程度的物理量说明:由上述表达式可以看出,离子浓度越大,即表示该电解质较易电离。

眩床氮躁棠藻贫杯贬沿缎哮行纤犀垃扦添理一链侈槐痘薄掘仟部喊拒妓渍离子反应电离平衡离子反应电离平衡问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么34(2).意义:弱电解质电离程度相对大小的参数一电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。株堆牡偷颜尔拉奢叫离卧磐酌品恋贮感搜拜晤寒保摘袁佩豁贝腥贯怒上乌离子反应电离平衡离子反应电离平衡(2).意义:弱电解质电离程度相对大小的参数一电35例1已知25℃时,醋酸的电离平衡常数为Ka,求cmol/L的醋酸溶液的c(H+).CH3COOHCH3COO-+H+起始cmol/L变化xmol/L平衡(c-x)mol/Lxmol/Lxmol/LKa=c(H+).c(A-)

c(HA)=x.xc-x00xmol/Lxmol/L签蝎芹详废褒唉忽研咨淬赊宠恳祝拉函饿抖充末略添咆喳游危栗掳邦购袭离子反应电离平衡离子反应电离平衡例1已知25℃时,醋酸的电离平衡常数为Ka,36

由于醋酸的电离程度很小(数量级为10-5),故可以作一近似计算:c-x≈c.则有x2=cKa，x=若带入c、

k值即可以求得c(H+).若需求pH,则对x取负对数即可.丑舔恿挖拦症供趾闺娶钓径突隆富枚豢骂赤淘富逞睬拭哥鞘申妆奈蒂渝拉离子反应电离平衡离子反应电离平衡由于醋酸的电离程度很小(数量级为10-5),故可以37

由以上计算可得：对于一元弱酸、弱碱，溶液中c(H+)、c(ＯH－)的计算式为c(H+)＝c(ＯH－)＝c(H+)、c(ＯH－)与溶液的浓度及电离平衡常数有关：溶液的浓度ｃ越大，c(H+)、c(ＯH－)越大；电离平衡常数Ka、

Kb越大，c(H+)、c(ＯH－)越大，溶液的酸、碱性越强．五亡森吩厂向佯犊醛纤衰切交稼弄氏淫土绥通皮阶赚洁巾阻整龄档锹阎剥离子反应电离平衡离子反应电离平衡由以上计算可得：对于一元弱酸、弱碱，c(H+)、c38练习:13.已知常温时，HCOOH的Ka=1.77×10-5.计算常温时0.1mol/L及0.01mol/L的HCOOH溶液的pH.14.已知常温时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5.计算常温时0.1mol/L及0.01mol/L的NH3·H2O溶液的pH.债锌蒲弃秽缸多青诺挑柜掀肺初诧剂湿娠规嫌中观孺炽夺杂储抬狡川赁犹离子反应电离平衡离子反应电离平衡练习:债锌蒲弃秽缸多青诺挑柜掀肺初诧剂湿娠规嫌中观孺炽夺杂储39已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：H2CO3H++HCO3-一(1)HCO3-

H++CO32-

一(2)每一步的电离程度是不一样的。写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H++H2PO4-一(1)H2PO4-H++HPO42-

一(2)HPO42-H++PO43-

一(3)就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？遣王连赦妥嫩难朋率蹄寨浴撕焕窜逢厩羚剑饲簇餐瞬渝颠蚀夕松烘副鸭全离子反应电离平衡离子反应电离平衡已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。写出H3PO4在水溶液40对于多元酸：多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。

常见的一些弱酸和弱碱的电离平衡常数可以通过相关工具书籍查得.挎韩酬派谓攘乘夹驹肥贮准烃泌邢祈柞产针拭刀廖铝巾棱薪窗度旺卡槛群离子反应电离平衡离子反应电离平衡对于多元酸：挎韩酬派谓攘乘夹驹肥贮准烃泌邢祈柞产针拭刀412.电离度（α

）(1).定义:已电离弱电解质分子数占总分子数的百分数.常用符号α表示.电离度越大,弱电解质的电离程度越高.影响因素:温度越高,α越大;浓度越小,α越大.阎披融目霄芒员柏靡蚊九普澜苯效蘸脑睡颈线逢托溃琵一推沪柑剥沤瞥你离子反应电离平衡离子反应电离平衡2.电离度（α）(1).定义:已电离弱电解质分子数占总分42(2).意义:弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------电离度α

α

=已电离的分子数

弱电解质分子总数讨论：根据以上定义式，你还能得出哪些计算α的关系式？

分子数可以换作物质的量n,物质的量浓度c等量,多用物质的量浓度c表示.碗井棵谱宇煎判涯蔬番斯填陷庚乐驳劝袜撞隶刀阑胰臃础垒臀俏秤藉敦房离子反应电离平衡离子反应电离平衡(2).意义:弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-----43例.25℃时，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000个醋酸分子里有132个分子电离成离子。它的电离度是多少？解:α

=已电离的分子数

弱电解质分子总数α

=13210000=0.0132=1.32%直节劈亿乔麦议柒啦耐棕构狮招档急问广怀硫祸月判峭驴已敬郝炸炙甭旅离子反应电离平衡离子反应电离平衡例.25℃时，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000个44练:①.在氟化氢溶液中，已电离的氟化氢为0.2mol，未电离的氟化氢为1.8mol。求该溶液中氟化氢的电离度。②.已知0.1mol/L的某弱酸HA溶液的pH=4,求该酸的电离常数及电离度。歧嗜谐帜笑躇践映穷菜浅殃谎揪凸件衙柜肮戒褪礁货车爬舷年德阵到艳烧离子反应电离平衡离子反应电离平衡练:①.在氟化氢溶液中，已电离的氟化氢为0.2mol，未电离45讨论:下列条件下,NH3.H2O电离度的变化情况加入的物质升温几滴浓盐酸少量NaOH(s)少量NH4Cl(s)水NaCl(aq)几滴浓氨水电离平衡的移动方向α右移右移左移左移右移右移右移增大增大减小减小增大增大减小纶建簿墙山工鸭状咀湍洞怪腾崎酷开寡吞噬户吨舱祝怖残乱硷几胯舅雾赠离子反应电离平衡离子反应电离平衡讨论:下列条件下,NH3.H2O电离度的变化情况加入的升温几46例.下列关于电离度α的叙述正确的是（）

①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大。

A.①②③B.①②④C.③④⑤D.②③D臣瓷膨来无阀舔彤猛表眷姓肤蔚过样猎憾刊肇暂吴辈扫巾终嫁盎略馆床珠离子反应电离平衡离子反应电离平衡例.下列关于电离度α的叙述正确的是（）

473.电离度和电离平衡常数的关系

从化学平衡角度来看，电离平衡常数相当于化学平衡常数，只随温度的变化而变化；而电离度相当于化学平衡转化率，既随温度的变化而变化，又随浓度的变化而变化。电离度（α）的大小与电离平衡常数（K）及浓度（c）有关:

K越小，c越大，α就越小；

K越大，c越小，α就越大。蟹券窍瘟盘鱼爆毗贯疑被呻毗物约面她雨莆民操别渭沽胺廊荚鸵蕊荣枉练离子反应电离平衡离子反应电离平衡3.电离度和电离平衡常数的关系从化学平衡角度来48以醋酸的电离平衡为例，设浓度为c，电离度为α电离平衡常数为Ka以醋酸的电离平衡为例，设浓度为c，电离度为α电离平衡常数为Ka织宝圭羚涪救宏备吻朽缨拉孤锋音喘蛾淤喊春修附犊侯忻芽宠觉亡畜柒泳离子反应电离平衡离子反应电离平衡以醋酸的电离平衡为例，设浓度为c，电离度为α电离平衡常数为49

该公式的意义是：同一弱电解质的电离度与其浓度的平方根成反比，溶液浓度越稀，电离度越大；相同浓度的不同弱电解质的电离度与电离平衡常数的平方根成正比，电离平衡常数越大，电离度越大。这一规律被称为稀释定律。酮雏踏防昧坍易门廉锨蔑娄阁窄矗萤嘘牟协奈端妆楚牧跨裔曳蝉嗓皖处竿离子反应电离平衡离子反应电离平衡该公式的意义是：同一弱电解质的电离度与其浓50将代入上式，即可得到计算一元弱酸溶液中c(H+)的简化公式：

c(H+)=

同样可以得到计算一元弱碱溶液中c(OH－)的简化公式：

c(OH-)=

电离度小到什么程度时，才可以用简化公式计算c(H+)或c(OH－)呢？α

=C(H+)C始(CH3COOH)佣禾匀字徽叶勋嘱陈招搽鼻咙衣椒双熙砾察阅糠痹原槽睁系文邯佛兵戚功离子反应电离平衡离子反应电离平衡将51通常：K/c越小，则α越小，至于α小到什么程度才可以忽略已电离的酸的浓度，这要看人们对于计算结果的精确程度的要求而决定。一般情况下，当c/K≥500，则弱酸的电离度α<5%，此时近似计算结果的相对误差约为≤2.2%，就可以忽略电离的影响而采用近似公式计算。因此，我们一般就以K/c≥500作为近似计算的条件。溢满挞鸦猎淀蜗募崭朗廖脚杉投锡墟坐水霜曾惭蔚核姐界熬鬼让捆既悔乃离子反应电离平衡离子反应电离平衡通常：K/c越小，则α越小，至于α小到什么程度才可52例计算0.10mol/LHAc溶液的pH,并求电离度.解

先判断能否近似计算:c/k=0.10/1.76X10-5»500,可以进行近似计算:C=0.10mol/L,Ka=1.76X10-5c(H+)==1.33X10-3pH=-lgc(H+)=2.88α=

c(H+)/cX100%=1.33X10-3/0.10X100%=1.33%团殃新阮酵绝汰挡证英孜谋揪挖衔侍翱民烧狱当骤吝驶原路滔碌愚牢取瘪离子反应电离平衡离子反应电离平衡例计算0.10mol/LHAc溶液的pH,并求电离度.解53练习15.已知HF的ka=3.53X10-4,计算0.010mol/L溶液的c(H+)和电离度.16.某弱酸HA,0.015mol/L时电离度为0.80%,计算0.10mol/L时的电离度.仰张苫婆调屿喷豌侍诉叭托液贮肚经惮沼秃绍屁踌冗水糟寻济亚度拍甲瑰离子反应电离平衡离子反应电离平衡练54离子反应电离平衡禾篱员扯涅喜蚌晌渗郁外泄员房忘结爵迹笋闻渔碎剥结郊逸便险砂义卒靡离子反应电离平衡离子反应电离平衡离子反应电离平衡禾篱员扯涅喜蚌晌渗郁外泄员房忘结爵迹笋闻55(复习)1、离子反应的本质:

离子反应的本质是使溶液中的某些离子浓度减小。

(复习)2、离子反应发生的条件

研究在什么条件下可以使反应物的某些离子浓度减小。（1）生成难溶的物质:一.离子反应（2）生成难电离物质(即弱电解质)：

（3）生成易挥发的物质（4）发生氧化还原反应

（5）发生络合反应

痕脆富潜巧想拖障胰凰退腰佳塘釜妇痪宏贪豌沟梦火秀鹤纺玄天犀锯歉中离子反应电离平衡离子反应电离平衡(复习)1、离子反应的本质:离子反应的本质是使溶液中的某56[练习1]

SO2、FeSO4溶液等都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,若已知高锰酸钾的还原产物是可溶于水的MnSO4。试写出上述反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O

＝5SO42-+2Mn2++4H＋5Fe2++MnO4-+8H＋

＝5Fe3++Mn2++4H2O柑蒙拱吴俗秆至烫烃驰灶慕翘字悉叠哈喉灸陋形谭洗咽丽自读瞧植验繁暂离子反应电离平衡离子反应电离平衡[练习1]SO2、FeSO4溶液等都能使酸性高锰酸钾溶液褪573、关于离子的大量共存(即离子反应发生的条件)如果两种或多种离子间能在水溶液里发生离子反应则其不能大量共存。⑴

看能否发生氧化还原反应S2-、I-、Fe2+、SO32-与MnO4-、

NO3-、H+；S2-、SO32-、H+；ClO-（在酸性、中性和碱性溶液中）与S2-、I-、Fe2+、SO32-；Fe3+与S2-；S2O32-、H+。链蝴臭蠢劈腥春呐扔扼痹絮莉野陪哲铅献阵居线渤虐会怂递埃若磕贫苞项离子反应电离平衡离子反应电离平衡3、关于离子的大量共存(即离子反应发生的条件)如果两种58(2)看能否发生复分解反应①离子之间生成难溶物时不能大量共存;②离子之间生成易挥发性物质时不能大量共存;Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3、BaSO3、FeS、PbS等。如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。锤暮芒悦咒嘲迅榷氖毗眠井帜希溶暴智衡态箕亢予瑟战伺布旧扑用华辊慰离子反应电离平衡离子反应电离平衡(2)看能否发生复分解反应①离子之间生成难溶物时不能大量共存59③离子之间生成难电离物质时不能大量共存。注意以下字眼：难电离物质有H2O、

HF、CH3COOH、H2CO3、

H2SO3、H2S、H3PO4和NH3·H2O及C6H5OH。故：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成CH3COOH、H2O、HPO42-、H2PO4-、H3PO4而不能大量共存。NH4+与OH-生成NH3·H2O如(强)酸性(pH<7、甲基橙呈红色)、无色透明、(强)碱性(pH＞7、甲基橙呈黄色)、发生氧化还原反应(或复分解反应)等；水电离出的c(H+)或c(OH-)为1.0×10-13mol/L(或1.0×10-4mol/L)的溶液塔非遵呐对堑钨捏廖降奇鸵翼新斜蜗恼齿砸缄俞奠蚜思疑淑朴矽哼撇朝讫离子反应电离平衡离子反应电离平衡③离子之间生成难电离物质时不能大量共存。注意以下字眼：难电离60离子在酸性或碱性溶液中存在情况的归纳：在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。①某些弱碱金属阳离子如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+但有NO3-存在时的酸性溶液，Fe2+等还原性离子不与之共存。溪檀尿嘱氛襟洒搜狄闷摹拯檄糠脂隋诞版赏牺络啤肤嚼芝仓拾藐跺琅面咋离子反应电离平衡离子反应电离平衡离子在酸性或碱性溶液中存在情况的归纳：在水溶液中发生水61②某些弱酸的酸式酸根离子如HCO3-、HS-、HSO3-、

HPO42-等可和酸发生反应;由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应.故此类离子与H+和OH-都不能共存。

役吞扎舆涡砧柳硝悉瑚铂阐识泅材匿醒底刁立镀携镐蕉盅鞘垄足脐厢奎饶离子反应电离平衡离子反应电离平衡②某些弱酸的酸式酸根离子如HCO3-、HS-、HSO3-62③某些弱酸的正酸根离子

如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-等离子在水溶液中发生水解，有H+则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。椎狰洗西雀梧荐旺恿钟惜闺钠懊崇沙仙二吻羚梧训壕凛憋希哀区桩琅菲羊离子反应电离平衡离子反应电离平衡③某些弱酸的正酸根离子

如：CH3COO-、S263④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。日芋舞吠源犀梗糯帜礁众峰训佰哎泼邀肉琳踊士挫惶塌瘸领藏浴警庇驼埋离子反应电离平衡离子反应电离平衡④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子如：Cl-、Br-、I64(3)看能否发生双水解(4)看能否发生络合反应Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-；Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-；NH4+与SiO32-、AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+、Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与C6H5OH也能络合膊薛明络奋衬蜜痉潜猫苹稍迈氛辑娘叶盗嫉歌啄履斩胯翱神娩鸿萍茸王隶离子反应电离平衡离子反应电离平衡(3)看能否发生双水解(4)看能否发生络合反应Al3+与H65[练习]

2.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HCO3－、NO3－3.在无色透明且为碱性溶液中能大量共存溶液的（）A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－

B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－

D．Na+、SO42－、S2－、Cl－

ABD扇缓里掀氓芹门聊魔组乳桓操胶帕弄液恶飞抨坤饥凹宁梯班戚贵矗疙男爷离子反应电离平衡离子反应电离平衡[练习]2.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液（664.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．NH4＋、Al3＋、SO42-、NO3-B.K＋、Na＋、AlO2-、NO3-C.K＋、NH4＋、MnO4-、SO42-D.Na＋、K＋、NO3-、HSO3-5.下列各组离子在水溶液能大量共存的是（）A．Na＋、Pb2＋、NO3-、SO42-

B.K＋、NO3-、HCO3-、AlO2-C.NH4＋、Na＋、H2PO4-、PO43-D.Na＋、SO42-、S2-、Cl-AD奈蔚肛藩糯控禄硅忱启今诺被童搞击懂醚沤维流德狠鲤纤捅拯羞钟儿窑宇离子反应电离平衡离子反应电离平衡4.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（）5676.下列各组溶液中的离子,因氧化还原反应而不能大量共存的是（）①Na＋、H＋、SO32-、S2-

②Fe2＋、H＋、NO3-、SO42-

③K＋、Na＋、ClO-、S2-

④K＋、H＋、S2O32-、SO42-

⑤K＋、Na＋、SO32-、MnO4-

⑥Na＋、H＋、Fe3＋、S2-

A．仅①②③B.仅②④⑤C.仅④⑤⑥D.全部D胀揽襄龟剖寥瘫制郁剧转撞斤掐殿呵笨狸供拨根刃那珠脐颤虱杨玫做斗舒离子反应电离平衡离子反应电离平衡6.下列各组溶液中的离子,因氧化还原反应而不能大量共存的是（687.在强碱性溶液中,能大量共存的一组离子是（）A．Ba2＋、SiO32-、Cl-、HCO3-

B.Na＋、PO43-、NO3-、S2-C.AlO2-、ClO3-、Mg2＋、K＋D.NH4＋、CO32-、Na＋、NO3-

8.下列各组离子的溶液中，加入FeBr2晶体时，有两种离子的浓度能明显减小的是（）A．K＋、OH-、CO32-

B.Na＋、Ag+、NO3-C.K＋、SO42-、S2-

D.H＋、Cu2+、NO3-BAD筏颗尾峨丫钮耐索与懒渭王觅虎畅育获嘉爸芭裙得入迹浓衬芯拄嘉辕辕嚏离子反应电离平衡离子反应电离平衡7.在强碱性溶液中,能大量共存的一组离子是（）8.下列69复习：下列叙述正确的是（）氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质铜能导电，所以是电解质BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质BC二.电离平衡涛匣聋搭缝伎称俊幸侨腿埂党馅耍簿帕战厄投厘骂勺怕氮厩呐被闺捣缎弹离子反应电离平衡离子反应电离平衡复习：下列叙述正确的是（）氯化钠溶液能导电，70电解质与非电解质非电解质：无论是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。例如：NaCl、HNO3、NaOH等。例如：蔗糖、酒精等。吉凛煎误剖己边谓几脂湛印绚廉喀膘仿押青尼厌蹲捍币耀蔫墨键溉谢悔男离子反应电离平衡离子反应电离平衡电解质与非电解质非电解质：无论是在水溶液和熔融状态下71注意！！！1.电解质、非电解质是化合物；2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态；3.电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；4.酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精等是非电解质。5.铜等金属既不是电解质也不是非电解质嘘甩弟诣碴界礁姆悄襄蚀北蛀涕只豺芝性店服览窜销恫芬泡生在窝窗诈虚离子反应电离平衡离子反应电离平衡注意！！！1.电解质、非电解质是化合物；2.电解质导72(一)、强电解质与弱电解质

1.强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸：强碱：

大多数盐类：HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2NaCl、BaSO4汀湘篓样厦阿秩驹适弥诉挟驾材绦馋蔷耻想婴呵僧竣碱蕾棋爸娄份李疤购离子反应电离平衡离子反应电离平衡(一)、强电解质与弱电解质1.强电解质：在水溶液里全部电离73弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、醋酸CH3COOH弱碱：NH3.H2O水

2.弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：老翅严梯秃还督蛙镑汗殴姬瘪舶业康愤惰戳四狂岸薛婿时荒椒织罚墅琳弦离子反应电离平衡离子反应电离平衡弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、2.弱电解743.强、弱电解质的对比强电解质弱电解质电离程度溶液里溶质粒子同条件下导电性物质类别全部部分水合离子分子、水合离子强弱强碱、强酸、大多数盐弱酸、弱碱、水应诚谍倪隔意恭裹悲冕闸峪挞譬隋诊蚕鹃挚吴授端竟袁相曰勃邱矾犀郎治离子反应电离平衡离子反应电离平衡3.强、弱电解质的对比强电解质弱电解质电离程度溶液里溶质粒子75练习:下列叙述错误的是（）A、强酸、强碱一定是强电解质B、离子化合物一般是强电解质C、强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强D、纯净的强电解质在液态时，有时导电，有时不导电C碾瞬远续柄劫拖赃娘复染赤壮病匠挛氨魏彭衙农詹颧抨桶蹋贮创挞蜂鹅丘离子反应电离平衡离子反应电离平衡练习:下列叙述错误的是（）A、强酸、强碱一定是强电解质76练习9：下列物质中⑴CH3COOH⑵HCl⑶NaOH⑷HNO3

⑸Cu(OH)2⑹AgCl⑺Na2CO3⑻C2H5OH⑼H2O⑽Fe⑾SO2

⑿石墨A属于强电解质的是：B属于弱电解质的是：C属于非电解质的是：D在溶液中主要以离子形式存在的是：⑵⑶⑷⑹⑺⑴⑸⑼⑻⑾⑵⑶⑷⑺证如烫颁侩崩胰扑呈虎修锡孕琼泡欢舌睦砂览舜院哺卒抢丙蝶思很训也峰离子反应电离平衡离子反应电离平衡练习9：下列物质中⑴CH3COOH⑵HCl⑶7710.下列叙述能说明某物质是弱电解质的是（）A、难溶于水B、不是离子化合物是共价化合物C、熔化时不导电D、溶液中溶质分子和电离产生的离子共存D灭侵洼瘁榜艘况谗驶槐檬磨苍埔色稿猫碎命暴保矮蛔央止搀娜兢接牟藏掺离子反应电离平衡离子反应电离平衡10.下列叙述能说明某物质是弱电解质的是（）A、难78(二).电离方程式的书写：(复习)1.强电解质一步完全电离，方程式中间用等号；强酸一步电离出所有氢离子和酸根离子；强碱一步电离出所有金属阳离子和氢氧根离子；盐电离出所有金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子。注意：电离方程式左右两边正负电荷之和相等。竖奔讣菱钩邓燎挝涕颇簿辅踢龙买八赚吕埔青新煽祸洒息录编牙旺窃盐姑离子反应电离平衡离子反应电离平衡(二).电离方程式的书写：(复习)1.强电解质一步完全电离，792.弱电解质不完全电离，生成符号用

可逆符号

多元弱酸分步电离出氢离子和酸根离子；多元弱碱要求写一步电离出金属阳离子（包括NH4+）和氢氧根离子；水电离出氢离子和氢氧根离子。注意：电离方程式左右两边正负电荷之和相等。粪陆秩詹肤柒鼠响惨端冷两滑琴郑牙祷钝两置澈喘喘黍堕每缄炙拱梆欣拱离子反应电离平衡离子反应电离平衡2.弱电解质不完全电离，生成符号用

801.H2SO4

练习11.请书写下列物质的电离方程式：2.Ba(OH)2

3.CuSO46.Al(OH)3=2H++SO42-=Ba2++2OH-=Cu2++SO42-Al3++3OH-4.H2OH++OH-5.H2SH++HS-HS-H++S2-(碱式)2H2OH3O++OH-

H2S+H2OH3O++HS-HS-+H2OH3O++S2-H++AlO2-

+H2O(酸式)驳婆桶剧旗经燃钒洛敛判奥尖竞滑沛冰蝉坪怠犁窝李漾嘴咯驭烧傅菠烯了离子反应电离平衡离子反应电离平衡1.H2SO4练习11.请书写下列物质的电离方程式：281练习：请书写下列物质的电离方程式1.NH3·H2O2.CH3COOH3.HF4.H2SO3

NH4++OH-CH3COO-+H+F-+H+HSO3-+H+SO3２-＋Ｈ＋HSO3-

澜棒错神句虞獭某折诲瘩砌芒柑纺埂甭多邓蒲冬链踌碍四来患诱酮咯炔她离子反应电离平衡离子反应电离平衡练习：请书写下列物质的电离方程式NH4++OH-CH3C82(三).电离平衡vtv电离v结合为分子电离平衡涝屋冻咏危托睹烩还垄把饵邮队黍盟颇咋编依烽入铺贴反肄酸亡侩武泵甚离子反应电离平衡离子反应电离平衡(三).电离平衡vtv电离v结合为分子电离平衡涝屋冻咏危托睹83

1.电离平衡的定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，各粒子的浓度保持不变的状态，就叫电离平衡状态，简称电离平衡。3.影响电离平衡的因素：(1)内因(电解质本身的强弱)(2)外因(c、T):影响规律同化学平衡。电离过程是吸热的。2.电离平衡的特征:动、等、定、变唯疵伪克巩资胰帜吸悠等铆枪翘毅佑报年家馒塞雷毛赊汽妆剃妨驱涡区纫离子反应电离平衡离子反应电离平衡1.电离平衡的定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质84影响电离平衡的外界因素（1）温度电离过程是吸热过程，升高温度电离平衡向右移动。（2）浓度浓度越大，电离平衡右移，电离程度越小；加水稀释，电离平衡右移，电离程度越大.（3）其他因素:溶液的酸碱性及相关离子等电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒沙特列原理。苹贞炼授凯讯阅咳潭剿钻误嗓朔辕柬典辜镍柠殴涸研剥坷阻背藻魔蹬派硕离子反应电离平衡离子反应电离平衡影响电离平衡的外界因素电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变85加入的物质几滴浓盐酸少量NaOH(s)少量NH4Cl(s)水NaCl(aq)NaCl(s)电离平衡的移动方向C（NH4+）

C（OH-）

讨论:对于一定条件下的氨水溶液,填写下表NH3·H2ONH4++OH-右左左右右不移增减增减减不变减减减减增不变麦攘佯参茶讫懒锈拽坞芝替泌眨餐札了痛粪火践狄汪登烩匆吏鄙扼叶预镭离子反应电离平衡离子反应电离平衡加入的物质几滴少量NaOH(s)少量水NaClNaCl86练习12.H2S溶液中存在着以下平衡H2SH++HS-

HS-H++S2-⑴当向H2S溶液中加入CuSO4固体时,电离平衡

移动,c(H2S)

,c(HS-)

，c(S2-)

，c(H+)

；

⑵当向H2S溶液中加入NaOH溶液时,电离平衡

移动,c(H2S)

,c(HS-)

,c（S2-）

，c(H+)

；⑶当向其中加入NaHS溶液时,c(H2S)

,c(HS-)

,c(S2-)

。向电离方向向电离方向减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大状寐灭菇通敦搔杜惜裂加资蕉德上逮氦牟疟茫笔蚀榆宣询南巍渴梗焙腆硕离子反应电离平衡离子反应电离平衡练习12.H2S溶液中存在着以下平衡向电离方向向电离方向减87问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？1.电离平衡常数（K）(1).定义:对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。

(三)、表示弱电解质电离程度的物理量说明:由上述表达式可以看出,离子浓度越大,即表示该电解质较易电离。

眩床氮躁棠藻贫杯贬沿缎哮行纤犀垃扦添理一链侈槐痘薄掘仟部喊拒妓渍离子反应电离平衡离子反应电离平衡问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么88(2).意义:弱电解质电离程度相对大小的参数一电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。株堆牡偷颜尔拉奢叫离卧磐酌品恋贮感搜拜晤寒保摘袁佩豁贝腥贯怒上乌离子反应电离平衡离子反应电离平衡(2).意义:弱电解质电离程度相对大小的参数一电89例1已知25℃时,醋酸的电离平衡常数为Ka,求cmol/L的醋酸溶液的c(H+).CH3COOHCH3COO-+H+起始cmol/L变化xmol/L平衡(c-x)mol/Lxmol/Lxmol/LKa=c(H+).c(A-)

c(HA)=x.xc-x00xmol/Lxmol/L签蝎芹详废褒唉忽研咨淬赊宠恳祝拉函饿抖充末略添咆喳游危栗掳邦购袭离子反应电离平衡离子反应电离平衡例1已知25℃时,醋酸的电离平衡常数为Ka,90

由于醋酸的电离程度很小(数量级为10-5),故可以作一近似计算:c-x≈c.则有x2=cKa，x=若带入c、

k值即可以求得c(H+).若需求pH,则对x取负对数即可.丑舔恿挖拦症供趾闺娶钓径突隆富枚豢骂赤淘富逞睬拭哥鞘申妆奈蒂渝拉离子反应电离平衡离子反应电离平衡由于醋酸的电离程度很小(数量级为10-5),故可以91

由以上计算可得：对于一元弱酸、弱碱，溶液中c(H+)、c(ＯH－)的计算式为c(H+)＝c(ＯH－)＝c(H+)、c(ＯH－)与溶液的浓度及电离平衡常数有关：溶液的浓度ｃ越大，c(H+)、c(ＯH－)越大；电离平衡常数Ka、

Kb越大，c(H+)、c(ＯH－)越大，溶液的酸、碱性越强．五亡森吩厂向佯犊醛纤衰切交稼弄氏淫土绥通皮阶赚洁巾阻整龄档锹阎剥离子反应电离平衡离子反应电离平衡由以上计算可得：对于一元弱酸、弱碱，c(H+)、c92练习:13.已知常温时，HCOOH的Ka=1.77×10-5.计算常温时0.1mol/L及0.01mol/L的HCOOH溶液的pH.14.已知常温时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5.计算常温时0.1mol/L及0.01mol/L的NH3·H2O溶液的pH.债锌蒲弃秽缸多青诺挑柜掀肺初诧剂湿娠规嫌中观孺炽夺杂储抬狡川赁犹离子反应电离平衡离子反应电离平衡练习:债锌蒲弃秽缸多青诺挑柜掀肺初诧剂湿娠规嫌中观孺炽夺杂储93已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：H2CO3H++HCO3-一(1)HCO3-

H++CO32-

一(2)每一步的电离程度是不一样的。写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H++H2PO4-一(1)H2PO4-H++HPO42-

一(2)HPO42-H++PO43-

一(3)就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？遣王连赦妥嫩难朋率蹄寨浴撕焕窜逢厩羚剑饲簇餐瞬渝颠蚀夕松烘副鸭全离子反应电离平衡离子反应电离平衡已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。写出H3PO4在水溶液94对于多元酸：多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。

常见的一些弱酸和弱碱的电离平衡常数可以通过相关工具书籍查得.挎韩酬派谓攘乘夹驹肥贮准烃泌邢祈柞产针拭刀廖铝巾棱薪窗度旺卡槛群离子反应电离平衡离子反应电离平衡对于多元酸：挎韩酬派谓攘乘夹驹肥贮准烃泌邢祈柞产针拭刀952.电离度（α

）(1).定义:已电离弱电解质分子数占总分子数的百分数.常用符号α表示.电离度越大,弱电解质的电离程度越高.影响因素:温度越高,α越大;浓度越小,α越大.