九年级化学上册5定量研究化学反应53化学反应中的有关计算练习题鲁教版【有】

5.3化学反响中的有关计算一、单项选择题（共9题；共18分）1.取必定量的氧化铁与氧化铜的混淆物，加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰巧完整反响生成盐和水．原混淆物中氧元素的质量是（）A.6.4gB.3.2g托盘天平的两边各放入等质量的烧杯，且都加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，天均匀衡，使天平重新达到均衡，可分别往两烧杯中加入（）镁2g，铝2gB.镁4g，铁、锌混淆物4g锌5.6g，铁5.6gD.锌6.5g，镁、铝混淆物6.5g3.同样质量的H2、CH4和CO完整焚烧需要氧气的质量（）A.CO最多，H2最少B.H2最多，CH4最少C.H2最多，CO最少D.CH4最多，CO最少4.镁在空气中焚烧时不单与氧气反响生成氧化镁，并且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中焚烧后所得产物的质量为（）A.等于20gB.小于20gC.大于20gD.没法确立5.向必定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，充分反响后过滤，所得积淀质量恰巧等于原NaCl溶液质量．则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（）1A.50%B.20%C.10%D.40.8%6.加热10g高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量节余固体的质量为9.2g．那么节余固体的成分是（）K2MnO4、MnO2B.42KMnO、MnO424C.KMnO、KMnO、2D.44MnOKMnO、K2MnO7.由Mg（OH）2和MgO构成的混淆物，测得此中含镁元素的质量分数为48%，取该混淆物10g，将其投入200g的稀硫酸中恰巧完整反响，则稀硫酸溶质的质量分数是（）A.4.9%B.9.8%C.14.7%D.19.6%8.用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，反响一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：79，则生成氧气的质量是（）A.8gB.16gC.32gD.4g把4g硫粉放在给必定质量的氧气中焚烧，有关实验数据以下表所示，请回答表中第三次实验生成二氧化硫的质量为：（）第一次序二次序三次O2质量（g）346SO2质量（g）68？210B.8C.12D.6二、填空题（共4题；共8分）10.在4P+5O22P205的反响中，________份质量的磷跟________份质量的氮气反响，生成________份质量的五氧化二磷．11.在A+2B→2C的反响中，若32g物质A和足量物质B恰巧完整反响，生成56g物质C，则参加反响的物质B的质量为________．若A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为________12.天平两头分别搁置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至均衡，现向此中一只烧杯中投入10g碳酸钙，向另一只烧杯中投入适当Al片，要使天平最后保持均衡，投入Al片的质量为________某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为11.10%向此中加入AgNO3溶液至不再产生积淀为止，过滤干燥得积淀的质量为57.4g．该金属的相对原子质最为________，氯化物的化学式为________．三、实验研究题（共1题；共8分）（2017?衢州）有一种管道疏导剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混淆粉末．工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反响放出大批的热，加速氢氧化钠对毛发等淤积物的腐化，同时产生氢气增添管道内的气压，利于疏导．小柯利用如图装置测定疏导剂中铝的质量分数．Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，而后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1．Ⅱ．翻开活塞，加入足量的水充分反响，直到没有固体节余，静置一段时间，测出总质量m2．Ⅲ．实验数据以下表：反响前总质量m1反响后总质量m2371.84g371.24g回答以下问题：3（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2HO________NaAlO2+3H2↑（2）依据化学方程式计算样品中铝的质量分数．（3）以下情况会致使样品中铝的质量分数丈量结果偏高的原由可能有．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末在反响过程中有水蒸气逸出没有等装置中氢气所有排尽就称量．四、解答题（共1题；共5分）15.现用36g水通电后完整分解，试计算（要求写出计算过程，注意解题格式！）：（1）可获得氢气的质量为多少？（2）可获得氧气的质量为多少？（3）获得的氢气标况下的体积为多少（标况下氢气的密度为0.09g/L，计算结果精准至0.1）？五、综合题（共2题；共19分）16.向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系以下图．（不考虑CO2的溶解）已知：OB段反响的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3BD段（不含B点）反响的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑请回答：1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为________g．2）A点对应溶液中溶质有________（填化学式）．3）B点横坐标为．________（计算结果保存1位小数，下同）4）假定C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量．（写出计算过程）4某大海化工公司用氨碱法生产的纯碱产品中含有少许氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸均匀分红四份挨次加入样品中，每次均充分反响．实验数据记录以下：所加盐酸的次数第一次序二次序三次序四次烧杯及所盛物质总质量/g请你据此剖析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反响后，生成二氧化碳的质量是________g．（2）该产品中碳酸钠的质量分数能否合格？（要求写出计算过程，结果精准到0.1%）3）依据实验数据，在右侧的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线．（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）5答案分析部分一、单项选择题【答案】C【分析】【解答】解：氧化铁和氧化铜与稀硫酸反响的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；因为氧化铜和氧化铁的混淆物与100克9.8%的稀硫酸恰巧完整反响，剖析化学方程式可知氧化物中氧元素所有转变成水中的氧元素，计算出水的质量从而计算出所含氧元素的质量即可；设生成水中氧元素质量是x：由方程式能够看出硫酸与生成水中氧元素的关系为H2SO4～H2O～～O9816100g×9.8%x依据：解得x=1.6g应选C．【剖析】依据氧化铁和氧化铜与稀硫酸反响的化学方程式联合硫酸的质量，依据氧元素的质量守恒剖析解答．【答案】D【分析】【解答】解：100g质量分数为9.8%的稀硫酸含有硫酸溶质质量为9.8gA、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑982g8.2g2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑5429462g10.9g经过化学方程式能够看出铝和硫酸完整反响，镁与硫酸反响时，硫酸有节余，所以生成的氢气质量不相等，天平不可以均衡，故A错误；B、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑984g16.3gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑984g7gZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65984g6g能够假定混淆物所有是某种金属，而后采纳极端法计算，经过化学方程式能够看出，镁和硫酸会完整反响，铁、锌混淆物不会与稀硫酸完整反响，生成的氢气质量不相等，天平不可以均衡，故B错误；C、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑987Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598经过化学方程式能够看出，铁和硫酸完整反响，锌和硫酸不会完整反响，生成的氢气质量不相等，天平不能均衡，故C错误；D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65986.5g9.8gMg+H2SO4=MgSO4+H2↑24982Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑294能够假定混淆物所有是某种金属，而后采纳极端法计算，经过化学方程式能够看出，锌和硫酸完整反响，镁和硫酸、铝和硫酸都会完整反响，生成的氢气质量相等，天平能均衡，故D正确．应选：D．【剖析】依据左右两烧杯内质量增添的质量相等，天平才能均衡，而后联合题中各中金属与硫酸反响的化学方程式进行剖析．【答案】C8【分析】【解答】解：假定质量都1克，设和氢气反响的氧气的质量是X，和甲烷反响的氧气的质量是Y，和一氧化碳反响的氧气的质量是Z．2H2+O22H2O321gX═得：X=8gCH4+2OCO2+2H2O16641克Y═得：Y=4克2CO+O22CO56321克Z═得：Z=0.57克应选：C．【剖析】假定质量都是1克，而后写出化学方程式并计算出氧气的质量．9【答案】B【分析】【解答】解：设若产物所有为氧化镁时产物的质量为x．2Mg+O2MgO488012gX，x=20g设若产物所有为氮化镁时产物的质量为y．3Mg+N2Mg3N27210012gY=，y=16.6g经过以上计算可知所得产物质量应在16.6g与20g之间．应选B．【剖析】假定产物所有是氧化镁或氮化镁，所得产物的质量应介于两者之间．可采纳极端假定法来解答此题．【答案】D【分析】【解答】假定生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3xa10x=原NaCl溶液中溶质的质量分数：×100%≈40.8%；应选：D．【剖析】依据题意可知，AgCl积淀质量=原NaCl溶液质量；假定AgCl积淀质量为必定量，依据反响的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答．【答案】C【分析】【解答】解：设10g高锰酸钾完整分解生成氧气的质量为x，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，3163210gxx=1.01g，用10g高锰酸钾放在试管里加热，一段时间后，称得节余固体的质量是9.2g，则生成氧气的质量为：10g9.2g=0.8g，依据计算结果可知，高锰酸钾没有完整分解，则节余固体物质中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰．应选：C．【剖析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；经过计算10g高锰酸钾完整分解生成氧气的质量，能够判断节余固体的构成．【答案】B【分析】【解答】因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2HO，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，混淆物恰巧完整反响，则混淆物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，设稀硫酸溶质的质量为x，则Mg～H2SO4～MgSO4249812010g×48%x解得x=19.6g；11稀硫酸溶质的质量分数是：=9.8%．应选B．【剖析】由Mg（OH）2和MgO构成的混淆物与适当的稀硫酸中恰巧完整反响，依据镁元素的质量守恒来解答．【答案】A【分析】【解答】解：设生成氧气的质量为x，158g高锰酸钾中锰元素质量为：158g××100%=55g，反响前后锰元素质量不变，所以有：：=75：79，x=8g，应选：A．【剖析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，依据供给的数据能够进行有关方面的计算．【答案】B【分析】【解答】粉放在给必定质量的氧气中焚烧，反响方程式为：S+O2SO2；硫、氧气、二氧化硫的质量比为32:32:64=1:1:2；所以当参加反响的硫粉4g时，只好与4g氧气恰巧完整反响，生成二氧化硫的质量为8g。【剖析】依据化学反响中各物质的相对证量与实质质量比相等进行计算。二、填空题10.【答案】124；160；284【分析】【解答】解：磷在充分的氧气中焚烧的化学方程式为4P+5O2P0，P的相对分子质量225为31，O的相对分子质量为32，P05的相对分子质量为142，再分别乘以化学计量数．故124份质量的磷22跟160份质量的氧气反响，生成284份质量的五氧化二磷．故答案为：124；160；284【剖析】依据磷在充分的氧气中焚烧的化学方程式，得出参加反响的磷的相对分子质量和生成物五氧化二磷的相对分子质量，写出它们之间的比即可正确选择．【答案】24g；12【分析】【解答】解：此反响中32g物质A和足量物质B恰巧完整反响，生成56g物质C，依据质量守恒定律可知，则参加反响的物质B的质量为：56g﹣32g=24g．设B的相对分子质量为x，12A+2B→2C2x32g24gx=12．故答案为：24g；12．【剖析】依据质量守恒定律，参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成各物质的质量总和，进行剖析解答；设B的相对分子质量为x，由反响的化学方程式列式计算即可．【答案】6.3g【分析】【解答】解：设向此中一只烧杯中放入10gCaCO3恰巧完整反响后生成二氧化碳的质量为x，依据题意得：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1004410gxx=4.4g那么托盘天平中一只烧杯中放入10gCaCO后质量增添了：10g﹣4.4g=5.6g3要使托盘天平仍保持均衡，则另一端烧杯中放入铝片后完整反响后增添的质量一定也是5.6g，设向另一只烧杯中放入铝片的质量是y2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑增添的质量54648y5.6gy=6.3g故答案为：6.3g【剖析】依据题干中的含义，第一由化学方程式计算出此中一只烧杯中放入10gCaCO3后，增添的质量是多少；而后计算另一只烧杯中加入多少铝片后发生反响所增添的质量一定和前面的同样才能够均衡．13.【答案】40；CaCl213【分析】【解答】设金属的化合价是x，原子量是y，因氯化物与硝酸银反响会生成氯化银和A的硝酸盐，则有AClx+xAgNO3=xAgCl↓+A（NO3）xy+35.5x143.5x200g×11.10%57.4g=5740x=287y因为金属的化合价一般是从1到3，分别议论可得金属的原子量分别是：化合价是1时原子量是20，为二时原子量是40，为三时原子量是60，金属的原子量是20与60时无此金属，所以有x=2；y=40；则该金属元素是钙，这类氯化物的化学式CaCl2；故答案为：40；CaCl2【剖析】依据题目中对于物质质量的关系，联合详细的反响可利用所学的知识书写该反响的方程式，而后利用化学方程式的计算分别对A的相对原子质量进行议论，从而判断金属的种类．三、实验研究题【答案】（1）2（2）解：由质量守恒定律可知，反响产生的氢气质量为371.84g﹣371.24g=0.6g设参加反响的铝质量为x222Al+2NaOH+HO═2NaAlO+3H↑546x0.6g解得：x=5.4g样品中铝的质量分数是：=27%答：该样品中铝的质量分数为27%3）B14【分析】【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，铝的原子个数是2个，则NaAlO2前边的计量数应配上“2”；（3）A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末，致使产生气体少，而计算时样品的质量仍旧依据20g计算，所以偏小．B．在反响过程中有水蒸气逸出，会使测定的氢气的质量变大，求出铝的质量偏大，会使丈量结果偏高；C．没有等装置中氢气所有排尽就称量，会使测定的氢气的质量变小，求出铝的质量偏小，会使丈量结果偏低；故答为：（1）2；（3）B．【剖析】（1）依据质量守恒定律反响前后原子的种类和数量不变进行配平；（2）依据质量守恒定剖析生成的氢气，由氢气的质量可求出铝的质量，再计算出铝的质量分数；（3）依据实验的过程和操作剖析对实验结果的影响．四、解答题【答案】解：设可获得H2的质量为x，可获得O2的质量为y2H2O2H2↑+O2↑3643236gxy,x=4g，y=32g获得的氢气标况下的体积V氢气==44.4L答：（1）可获得氢气的质量为4g；（2）可获得氧气的质量为32g；（3）获得的氢气标况下的体积为44.4L．【分析】【剖析】依据水通电分解生成氢气和氧气的化学方程式，利用反响中各物质的质量关系，由电解水的质量计算出生成氢气、氧气的质量，再利用质量与体积关系求出生成氢气的体积．五、综合题【答案】（1）5.32）Na2CO3、NaCl、NaHCO33）36.54）解：设C点对应的二氧化碳质量为y．15NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑36.54454.75g﹣36.5g）y×5%解得：y=1.1g【分析】【解答】解：（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53g×10%=5.3g．（2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图A点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反响生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3．（3）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B点时，溶液中碳酸钠恰巧与盐酸反响生成了氯化钠和碳酸氢钠，设与碳酸钠反响生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为xNa2CO3+HCl═NaCl+NaHCO310636.55.3gx×5%解得x=36.5g（4）设C点对应的二氧化碳质量为y．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑36.54454.75g﹣36.5g）y×5%解得：y=1.1g故答为：（1）5.3；（2）Na2CO3、NaCl、NaHCO3；（3）36.5；（4）C点对应的二氧化碳质量未1.1g．【剖析】（1）依据溶质的质量分数计算；（2）依据生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系剖析16A点对应溶液中溶质；（3）依据在B点时Na2CO与盐酸恰巧反响生成了氯化钠和碳酸氢钠计算剖析；（4）3依据碳酸氢钠与盐酸反响的方程式及参加该反响盐酸的质量计算C点对应的二氧化碳质量．【答案】（1）1.8g．（2）解：前二次反响后，