离子反应第二课时 课件

11物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、

Ba(OH)2等多数盐：例，NaCl、NaNO3、BaSO4等弱酸：例，H3PO4、CH3COOH

H2CO3等弱碱：例，NH3•H2O等水旧课回顾2物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质强电解质

请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：CuSO4、NaCl、BaCl2CuSO4==Cu2++SO42-NaCl==

Na++Cl-BaCl2==

Ba

2++2Cl-3请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：CuSO4、NaC44实验

现象原因分析1.向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlNaCl溶液。2.向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlBaCl2溶液。1.溶液颜色变浅,但依然为蓝色1.产生白色沉淀2.上层溶液为蓝色5实验现象原因分析1.溶液颜色变浅,但依然6677实验

现象原因分析1.向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlNaCl溶液。2.向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlBaCl2溶液。

1.溶液颜色变浅,但依然为蓝色1.产生白色沉淀2.溶液仍为蓝色混合前后Na+、SO42-、Cu2+、Cl-四种离子均没有发生变化混合后SO42-与Ba2+结合为难溶的BaSO4,而Cu2+和Cl-依然大量存在于溶液中8实验现象原因分析1.溶液颜色变浅,离子反应：离子之间的反应离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

CuSO4与BaCl2的反应的实质是

Ba2++SO42-=BaSO4↓

9离子反应：离子之间的反应离子方程式：用实际参加反应的离子符号

怎样正确书写离子方程式？10怎样正确书写离子方程式？10以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例1.写出化学反应方程式CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓2.把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式Cu2++SO42++Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓3.删去方程式两边不参加反应的离子Cu2++SO42++Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓＼＼＼＼4.整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等Ba2++SO42+==BaSO4↓11以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例1.写出化学反应方程小结：离子方程式的书写步骤1.“写”——写化学方程式2.“拆”——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式.3.“删”——删去两边没有参加反应的离子4.“查”——检查方程式两边各元素种类、原子个数和电荷总数是否守恒12小结：离子方程式的书写步骤1.“写”——写化学方程式2.“拆强酸：H2SO4、HCl、HNO3等；强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。要改写成离子符号的物质：13强酸：H2SO4、HCl、HNO3等；强碱：NaOH、KOH需要保留化学式的物质：单质氧化物弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等弱碱：NH3·H2O等弱电解质：难溶性酸碱盐：AgCl、Fe(OH)3、H2SiO3气体：CO2NH3H2…H2O14需要保留化学式的物质：单质弱酸：HF、H2S、HClO、H2盐酸与氢氧化铝的反应(1)写——(2)拆——(3)删——(4)查——正确15盐酸与氢氧化铝的反应(1)写——(2)拆——(3)删——(4⑴凡在非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O注意：(２)对于易电离的微溶物：反应物生成物：写化学式澄清状态：浑浊状态：写离子符号写化学式易电离的微溶物16⑴凡在非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例如：NaHCO3==Na+＋HCO3-HSO4-==

H+＋SO42-常见酸式根中，只有硫酸氢根能够拆17例如：NaHCO3==Na+＋HCO3-HSO4-=课后习题课本P342、6、9练习册，P25同步检测2题1、2、3、4、818课后习题课本P342、6、918191物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、

Ba(OH)2等多数盐：例，NaCl、NaNO3、BaSO4等弱酸：例，H3PO4、CH3COOH

H2CO3等弱碱：例，NH3•H2O等水旧课回顾20物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质强电解质

请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：CuSO4、NaCl、BaCl2CuSO4==Cu2++SO42-NaCl==

Na++Cl-BaCl2==

Ba

2++2Cl-21请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：CuSO4、NaC224实验

现象原因分析1.向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlNaCl溶液。2.向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlBaCl2溶液。1.溶液颜色变浅,但依然为蓝色1.产生白色沉淀2.上层溶液为蓝色23实验现象原因分析1.溶液颜色变浅,但依然246257实验

现象原因分析1.向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlNaCl溶液。2.向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlBaCl2溶液。

1.溶液颜色变浅,但依然为蓝色1.产生白色沉淀2.溶液仍为蓝色混合前后Na+、SO42-、Cu2+、Cl-四种离子均没有发生变化混合后SO42-与Ba2+结合为难溶的BaSO4,而Cu2+和Cl-依然大量存在于溶液中26实验现象原因分析1.溶液颜色变浅,离子反应：离子之间的反应离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

CuSO4与BaCl2的反应的实质是

Ba2++SO42-=BaSO4↓

27离子反应：离子之间的反应离子方程式：用实际参加反应的离子符号

怎样正确书写离子方程式？28怎样正确书写离子方程式？10以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例1.写出化学反应方程式CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓2.把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式Cu2++SO42++Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓3.删去方程式两边不参加反应的离子Cu2++SO42++Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓＼＼＼＼4.整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等Ba2++SO42+==BaSO4↓29以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例1.写出化学反应方程小结：离子方程式的书写步骤1.“写”——写化学方程式2.“拆”——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式.3.“删”——删去两边没有参加反应的离子4.“查”——检查方程式两边各元素种类、原子个数和电荷总数是否守恒30小结：离子方程式的书写步骤1.“写”——写化学方程式2.“拆强酸：H2SO4、HCl、HNO3等；强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。要改写成离子符号的物质：31强酸：H2SO4、HCl、HNO3等；强碱：NaOH、KOH需要保留化学式的物质：单质氧化物弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等弱碱：NH3·H2O等弱电解质：难溶性酸碱盐：AgCl、Fe(OH)3、H2SiO3气体：CO2NH3H2…H2O32需要保留化学式的物质：单质弱酸：HF、H2S、HClO、H2盐酸与氢氧化铝的反应(1)写——(2)拆——(3)删——(4)查——正确33盐酸与氢氧化铝的反应(1)写——(2)拆——(3)删——(4⑴凡在非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O注意：(２)对于易电离的微溶物：反应物生成物：写化学式澄清状态：浑浊状态：写离子符号写化学式易电离的微溶物34⑴凡在非溶液中进行的反应一般不能写离子方