江苏省扬州市宝应县2022-2023学年高三上学期开学检测化学试题及答案

2022－2023学年度高三上学期期初检测试卷化学（试卷满分：100分，考试时间：75分钟）可能用到的相对原子质量H－1 B－11 －12 －14 －16 S－32 －23 e－56 e－79一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法不正确的是（ A．火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料B．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料C．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D．运动员餐饮“碗具”选用可降解聚乳酸材料减少对环境污染，该材料属于混合物CuNH34

Cl2

CuNH34

Cl可在氧气中再生，再生反应为4CuNH34

Cl

ClO4

4CuNH34

Cl2

O4NH2

。下列说法正确的是（ ）基态u的电子排布式为r394s2NHCl属于共价化合物4NH3

的空间构型为三角锥形

1molCuNH34

2中含12mol键下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）FeCl具有酸性，可用于蚀刻线路板上的铜3ClO具有氧化性，可用于水体消毒2C．HCl具有还原性，可用于除去铁锈D．NHCl受热易分解，可用作氮肥4已知锰酸钾（

MnO2

）3MnO22HO4 22MnO4MnO2

4OH。下列用Cl2

氧化K

MnO2

制备KMnO4

的实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）A．用装置甲制取Cl2C．用装置丙使KMnO转化成KMnO2 4 4

B．用装置乙除去Cl中的HCl2D．用装置丁分离出溶液中的MnO2NaCONaCO标2 3 2 3准溶液。下列说法不正确的是（ ）可用移液管取25.00mLNaCO标准溶液置于锥形瓶中2 3NaCO标准溶液2 3NaCO固体2 32~3次6~8NHNHNH中2 4 3的一个H原子若被H取代可形成NH（联氨，若被H取代可形成HH（羟胺。H经过一2 2 4 2 3定的转化可以形成N、NONONO（无色HNO等。2 2 2 4 3

、NHOH、NO、NO的说法正确的是（ ）3 2 2 3NH3

的键角比NH中的大2

OH难溶于水2NO的空间构型为直线形2

NO的溶液都具有强氧化性3在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是（ ）NH3

N点燃 2

NH2

(aq)l()3

(g)HNO3

)uNH(aq)4

N(g)SOSO(g)2对于反应2NOg NOg（无色，下列说法正确的是（ ）2 2 4c2c2NOcNO2K2 4将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深D．只改变一个条件，减压或升温平衡均逆向移动，平衡常数均减小9．为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确是（ ）NaOH2 2 2

2Na2OHO2向溶液中滴加BaCl2

溶液，产生白色沉淀：CO2Ba23

BaCO3BaCO3

2H

Ba2CO2

HO2CO2

CO2HO3 2室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是（ ）选项 探究方案及现象A pHpHpH大小

探究目的醋酸是弱电解质向久置的NaSOB 2 3

溶液中加入足量BaCl2

NaSO2

不能被空气氧化再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KIC溶液，溶液变蓝色

氧化性：Cl2

BrI2 2向盛有FeSO溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再D 4滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化

Fe2具有还原性实验室用FeSO4

、NHSO42

NH4m

FeSO4n

O，2NH4

FeSO4n

O和硫代乙酰胺CH2

CSNH3

反应制取纳米硫化亚铁（S，反应流程如下：下列有关说法不正确的是（ ）n、m的等量关系式是2nm2若分别用S8

和SFeS，理论上消耗S6

和S3∶46pH=92Fe22NH4

CSNH3

5OH

COOFeS3NH3

HO2该方法得到的产品中常混有少量FeOH2

杂质，添加少量柠檬酸钠可抑制FeOH2

杂质的形成，原因可能是柠檬酸钠与Fe2形成配合物，降低了溶液中Fe2的浓度化合物Z5 8

4W2

Z可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，4种元素的原子序数之和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述不正确的是（ ）A．W、Y、Z的单质常温下均为气体C．100~2004个WZ2

B．最高价氧化物的水化物酸性：X<YD．500℃热分解后生成固体化合物XZ2 3用久置于空气中的生石灰[CaO，还含有CaOH2

和CaCO3

]制取KClO3

的流程如下：75Cl2

在碱性条件下会转化为Cl和ClO，室温下KClO3

的溶解度远小于KCl。下列说法正确的是（ ）氯化反应的离子方程式为Cl2

4OH

ClClO75℃75℃

2HO2转化时发生反应的类型为复分解反应滤液中大量存在的离子是Ca2K、Cl和CO23KCl晶胞中与Cl紧邻的Cl4个铀（U）可用作核燃料。核废料中价的铀[U（Ⅵ）]可以通过以下两种方法处理。电化学还原法。U（Ⅵ）还原为U（Ⅳ）的电化学装置如题14图－1所示。UO22

4H

2e U42HO2

NO3

3H2e HNO2

HO2阴极区溶液中发生反应：2HNO2

U4

UO22

2NO2H2HNO2

NH2 5

NON2

OH2以恒定电流进行电解，测得阴极区溶液中部分离子的物质的量浓度随时间变化如题14图－2所示。下列说不正确的是（ ）反应2HNO2

NH2 5

NON2

OH中，每生成0.1molN2

转移电子0.4mol阴极区溶液中加入NHNO的目的是消耗反应中生成HNO，防止HNO与U4反应2 5 3 2 20~100min，电路中每转移1mole，阴极区H2mol。 0~200mincH100minNOUO2消耗的H更少，且生成的HNO2

3 2与NH反应有H生成2 5二、非选择题：共4题，共58分。15（12分）从铜阳极泥（含铜、银、铂、钯、硒等元素的单质或化合物）的过程如下：到含SeO2、SO2的烟气，烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。①烟气中的硒元素能转变为单质硒的原因是 。②烟气中含有少量相对分子质量为222的硒氧化物，该氧化物的分子式为 。浸取。其他条件一定，将焙烧所得固体与相同体积水、不同体积硫酸混合，所得浸出液中各元素含量硫酸加入量变化如题15图所示。实际浸出铜、银同时回收铂、钯的过程中，只用水作浸取剂而不添加硫酸原因是 。NaCl，使AgAgClAgCl固体中加入5molL1氨水[溶质以NH3

aq计]，发生反应：AgCls2NH3

aqAgNH3

qlq2K2.5103。再加入水合肼（NH2 4两种气体。

HO）AgNH2 3

Cl，制得单质银，同时产生N2

和NH3①解0.1moll（s，至少需加入氨水的体积为 （忽略溶液体积的变化。AgNH32

Cl的化学方程式为 。16.（12分）电池级碳酸锂是制造LiCoO等锂离子电池必不可少的原材料。以锂云母浸出液（含Li、2Fe3、Ca2、SO2等）制取电池级LiCO4 2

的工艺流程如下：已知：①HR为酸性磷类有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe3，萃取时发生反应：Fe33HRFeR3H，生成的FeRHR中。3 3LiCOLiHCO16图－1所示：2 3 3HR萃取剂使用前先用一定量的NaOH进行处理的目的是 。沉锂过程中会有LiCO2 3 。

、CaCO3

和AlOH3

生成。写出沉锂时生成AlOH3

反应的离子方程式：过滤1后所得沉淀用热水洗涤的目的是 。1所得滤渣加入不同体积的去离子水，以一定流速通入CO气体，测得热分解2m滤渣后电池级LiCO的产率随碳化反应固液比2 3

m水

变化曲线如题16图－2所示。LiCO产率随固液比2 3减小而增加的原因是 。17（17分）纳米零价铁（I）用于污染物的去除。ZVI可通过FeCl2

ONaBH2

溶液反应制得，同时生成H2

、BH，制备过程中需要不断通4入高纯氮气，其目的是 。ZVIH、O2

、NO等物种的存在会影响效果，水体修复的3过程如题17图−1所示。有效腐蚀过程中，生成1mol乙烯所转移电子的物质的量为 mol，过程④对的电极反应式为 。ZVI可去除废水中Pb2pH6时，pH对Pb217图−2所示。已知：ⅰ）在水中，ZVI表面的FeOH会因为质子化/去质子化作用而使其表面带正/负电荷，可表示为：FeOHHFeOH，FeOH2

H。pH8.1达到等电点，ZVI表面不带电。ⅱ）时，ZVI去除Pb2主要发生表面配位反应和还原反应：2FeOH2

Pb22

Pb4H 2Fe3Pb24HO2 3

Pb2FeOOH6H①时，铁氧化物颗粒不易吸附Pb2的原因是 。②时，随着pH增大，Pb2的去除率会增大至接近100%的原因是 。ZVI能将水体中的硝酸盐（NO）转化为N3 2

，其催化还原反应的过程如题17图−3所示。为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2。当pH4.2时，随pH减小，N生成率逐渐2降低的原因是 。18.（17分）aSO俗称大苏打（海波，是重要的化工原料，无色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或碱性22 340～45℃熔化，48NaSO和过量硫粉（不溶于水，可溶于乙醇）在水溶2 3NaSO5HO晶体的步骤如下：△22 3 2△（18图－1是有关物质的溶解度曲线）[反应原理：NaSO2 3NaSO于烧杯中，溶于水。2 3

Ss

NaSO22

aq]②另取过量的硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。③如题18图－2所示（部分装置略去，水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。NaSO5HO晶体。22 3 2⑤进行减压过滤并低温干燥。题18图－2中，仪器B的名称是 。实验步骤②中，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。实验步骤③中，趁热过滤的原因是 。实验步骤④中，应采取的相关实验操作为 。实验步骤⑤中，采用低温干燥的目的是 。产品中除了有未反应的NaSO外，最可能存在的无机杂质是 。2 32.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2

O2I3

SO22I。滴定至终点时，溶液颜色的变化是 。重复以上操作2~3次，4 6平均消耗碘的标准溶液体积为36.00mL，产品的纯度为 。2022－2023学年度高三上学期期初检测试卷化学参考答案一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．A 2．C 3．B 4．B 5．D 6．A 7．A 8．C 9．B 10．D 11．B12．C 13．B 14．C二、非选择题：共4题，共58分。15（12分）⑴①溶液中的HSO能将SeO还原（或SeO能氧化HSOHSO、SO与SeOHSeO任意配2 3 2 2 2 3 2 3 2 2 2 3对都可以，但氧化和还原的关系必须对应准确（2分）②SeO 22

或SeO2

（2分）⑵加入HO4后，铜、银浸出率增大幅度不大（1分，但铂、钯浸出率增大，不利于铂和钯的回收（1分）⑶①0.44L或440mL（3分，仅数值，无量纲得0分）②NH2

HO4AgNH2 3

4AgN2

4NH3

Cl4

O（3分）216.（12分）（1）Na