高一年级上学期寒假作业试题(含答案)

14/142019-2019高一年级上学期寒假作业试题(含答案)化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。小编准备了高一年级上学期寒假作业试题,希望你喜欢。高一年级上学期寒假作业试题(含答案)可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Mg24Al27Na23Cu64第一卷(选择题,共48分)一、选择题(此题共16道小题,每题只有一个正确选项,每题3分,共48分)1.2019年3月11日,日本发生里氏9.0级超级地震和海啸。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有13153I和13755Cs。以下有关表达不正确的选项是()A.13153I和13755Cs是不同的核素B.13153I和13755Cs是同位素C.13153I和13755Cs的质子数之差为2D.13153I和13755Cs的中子数不同解析13153I的质子数和中子数分别为53、78,13755Cs的质子数和中子数分别为55、82,它们是不同的核素,但不是同位素。答案B2.以下物质以海水为原料能获得的是()A.铝和溴B.镁和铜C.钠和镁D.铁和硫解析钠、镁、溴能以海水为原料获得。答案C3.以下说法或操作正确的选项是()①做实验时可用手直接拿取金属钠②用托盘天平称量50.56gKCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路⑤检验某溶液里是否含有Fe2+时,可先滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液A.①②③④⑤B.②④⑤C.②③④D.④解析在实验室中,不能用手接触药品,钠与H2O反响生成具有强烈腐蚀作用的NaOH,①错,托盘天平的精确度为0.1g,不能称量50.56gKCl,②错,酒精和水互溶,不能进行萃取,③错,胶体具有丁达尔效应,④对,溶液中含有Fe3+时,滴加KSCN溶液,溶液也变为血红色,在检验Fe2+时,应先滴加KSCN溶液,溶液不变为血红色,再滴加氯水,溶液变为血红色,⑤错,综上所述,D项正确。答案D4.以下陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于枯燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜解析选项具体分析结论A陈述Ⅱ表现了SO2的复原性,而陈述Ⅰ表现为漂白性没有因果关系B二氧化硅不导电不正确C陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性没有因果关系D陈述Ⅱ中Fe3+氧化单质铜从而回收铜属于因果关系答案D5.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()A.Na+、K+、SO2-4、HCO-3B.Cu2+、K+、SO2-4、NO-3C.Na+、K+、Cl-、SO2-4D.Fe2+、K+、NO-3、Cl-解析HCO-3在酸性溶液中不能存在,Cu2+、Fe2+均有颜色,C选项正确。答案C6.设nA为阿伏加德罗常数的数值,以下说法正确的选项是()A.常温下,23gNO2含有nA个氧原子B.1L0.1molL-1氨水含有0.1nA个OH-C.常温常压下,22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反响,转移2nA个电子解析23gNO2(0.5mol)含氧原子数为0.52nA=nA,A项正确;氨水是弱电解质,不能完全电离,1L0.1molL-1(0.1mol)氨水中OH-数小于0.1nA,B项错误;常温常压下,CCl4呈液态,不能通过气体摩尔体积计算物质的量,C项错误;1molFe2+完全被氧化成Fe3+,转移电子数为nA,D项错误。答案A7.以下由相关实验现象所推出的结论正确的选项是()A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO2-4C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反响均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反响D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者易溶于水解析A项,二者漂白的原理不同,前者属于氧化型,后者属于化合型,因此不能说明SO2具有氧化性,A项错;B项,溶液中也可能含有SO2-3,B项错;C项,铁与硝酸发生的不是置换反响,C项错误。答案D8.在以下各组物质中,只有复原性的是()A.Na、Cl-、S2-B.Cl-、CO、Na+C.Fe3+、SO2-4、NO-3D.Fe2+、O2、H2S解析金属单质及处于最低价态的元素只有复原性,故A项正确。答案A9.以下单质或化合物性质的描述正确的选项是()A.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3B.SiO2与酸、碱均不反响C.常温下,NO易与空气中氧气发生化合反响D.氯化氢与氨气相遇,有大量的白雾生成解析Na2CO3受热不分解,2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2+H2O,A项错误;SiO2能与NaOH溶液、氢氟酸反响,B项错误;C项正确;HCl与NH3相遇,产生大量白烟,而不是大量白雾,D项错误。答案C10.以下推断正确的选项是()A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反响B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反响产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色解析SiO2与NaOH溶液反响的化学方程式为SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O,符合酸性氧化物的定义,A项正确;Na2O与CO2反响生成Na2CO3,Na2O2与CO2反响的产物为Na2CO3和O2,B项错误;NO在常温下与空气中的O2反响生成NO2,化学方程式为2NO+O2===2NO2,C项错误;新制氯水中存在H+和HClO,具有酸性和漂白性,所以滴加紫色石蕊试液振荡,溶液先变红后褪色,D项错误。答案A11.X、Y、Z、W有如下图的转化关系,那么X、Y、Z可能是()①N2、NO、NO2②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2③S、SO2、SO3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3A.①②③④B.①②C.②④D.③④解析N2与O2不能反响生成NO2,①错,S与O2不能反响生成SO3,③错。故C选项正确。答案C12.以下离子方程式正确的选项是()A.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反响：Ba2++SO2-4===BaSO4B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2===HClO+CO2-3C.向氯化铝溶液中通入过量氨气：Al3++4OH-===AlO-2+2H2OD.过氧化钠与冷水反响：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2解析A项,正确的离子方程式为2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4+2H2O,错误;B项,正确的离子方程式为CO2+ClO-+H2O===HClO+HCO-3;C项,正确的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O===Al(OH)3+3NH+4;D项正确。答案D13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,以下有关离子方程式的类推正确的选项是()选项类推A将Fe参加CuSO4溶液中：Fe+Cu2+===Cu+Fe2+将Na参加到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===Cu+2Na+B向稀硫酸溶液中参加NaOH溶液至中性：H++OH-===H2O向H2SO4溶液中参加Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-===H2OC向氯化铝溶液中参加足量NaOH溶液：Al3++4OH-===AlO-2+2H2O向氯化铝溶液中参加足量氨水：Al3++4NH3H2O===AlO-2+2H2O+4NH+4D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-===HCO-3向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2+OH-===HSO-3解析Na参加到CuSO4溶液中,Na先与H2O反响生成NaOH,NaOH与CuSO4反响生成Cu(OH)2,A项错误;H2SO4与Ba(OH)2反响还有BaSO4沉淀生成,离子方程式为2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4+2H2O,B项错误;Al(OH)3不能溶于NH3H2O,AlCl3与足量NH3H2O反响的离子方程式为：Al3++3NH3H2O===Al(OH)3+3NH+4,C项错误;D项正确。答案D14.对以下实验现象的解释不正确的选项是()解析浓硫酸使蓝色CuSO45H2O(胆矾)变为白色CuSO4,是利用了浓硫酸的吸水性,A项错误。答案A15.电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板,欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯洁的FeCl3溶液,需要以下试剂：①蒸馏水②铁粉③浓H2SO4④盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦Cl2中的()A.②④⑦B.①③④C.②④⑥D.④⑥⑦解析用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生的反响为：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+和Cl-。先加Fe粉,Fe+2FeCl3===3FeCl2,Fe+CuCl2===FeCl2+Cu,过量的Fe粉再和盐酸反响生成FeCl2,过滤回收Cu,滤液再通入Cl2,2FeCl2+Cl2===2FeCl3。答案A16.以下实验现象和结论相符的是()选项操作及现象结论A某溶液中参加盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO2-3B某溶液中参加硝酸银,产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色溶液中有Na+,无K+D向某溶液中先加几滴KSCN溶液,无明显现象,再滴氯水,溶液变红溶液中一定含有Fe2+解析溶液中含有HCO-3也具有相同的现象,A项错误;参加AgNO3能产生白色沉淀的溶液中可能含Cl-、CO2-3、SO2-4等,B项错误;火焰颜色为黄色,溶液中肯定有Na+,可能有K+,C项错误;D项正确。答案D第二卷(非选择题,共52分)二、非选择题(此题包括6道题,共52分)17.(8分)图Ⅰ是实验室中常用于制备和枯燥气体的装置：(1)甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集枯燥的NO2气体：①B中反响的化学方程式为________________________________________________________________________;②收集NO2气体的方法为____________________。(2)乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体,用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：往A中参加浓氨水,B中参加Na2O2固体,C中参加碱石灰,D内放置催化剂(铂石棉),按气流方向abch连接各仪器：①实验中观察到D内有红棕色气体出现,证明氨气具有________(填氧化性或复原性)。②D中反响的化学方程式为________________________________________、_____________________________________。③为防止NO2污染环境,E装置中装的试剂可以是________________。解析(1)NO2气体能与水反响,密度比空气大,故只能用向上排空气法收集NO2。(2)浓氨水与Na2O2固体相遇时,首先发生反响2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2,由于反响放热和生成了NaOH,促进了氨气的逸出,可制得氨气和氧气;氨气在铂的催化作用下被氧化为NO,继而被氧化为NO2,表现了氨气的复原性;可用NaOH溶液吸收多余的NO2气体。答案(1)①Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O②向上排空气法(2)①复原性②4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O2NO+O2===2NO2③NaOH溶液18.(12分)实验室用固体Na2CO3配制100mL0.2molL-1的Na2CO3溶液,试答复以下问题：(1)假设要实施配制,除天平、胶头滴管、________mL容量瓶外,还要用到的玻璃仪器是____________。(2)容量瓶上除有刻度线外还应标有________和________,在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________(填容量瓶的受检部位)处是否漏水。(3)配制完毕后,教师指出有四位同学进行了以下某一项错误操作,你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是________(填选项字母)A.定容时仰视容量瓶刻度线B.定容时俯视容量瓶刻度线C.将溶解冷却的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度线(4)通过计算得出可用托盘天平称取Na2CO3固体________g。假设用4molL-1的Na2CO3浓溶液配制100mL0.2molL-1的稀溶液,应用量筒量取________mL该浓溶液。解析(1)因配制100mL溶液,故应用100mL容量瓶,还要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。(2)容量瓶上标有容量瓶的规格、温度,在使用前必须检查容量瓶的瓶塞处是否漏水。(3)A操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏多,所得溶液浓度偏低;B操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏少,所得溶液浓度偏高;C操作中未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒,将洗涤液都注入容量瓶,故损失溶质,所得溶液浓度偏低;D操作中再补充水使溶液浓度偏低。(4)m(Na2CO3)=0.2molL-10.1L106gmol-1=2.1g;V(浓)=0.2molL-1100mL4molL-1=5.0mL。答案(1)100烧杯、玻璃棒(2)规格温度瓶塞(3)B(4)2.15.019.(12分)A、E为中学化学中常见元素的某单质,B、C为其化合物,它们之间的转化关系如以下图所示：(1)假设C溶于水发生氧化复原反响且能产生气体,答复以下问题。第一种情况：假设A物质的焰色反响呈黄色,那么A的化学式________;写出C溶于水的化学方程式____________________________________________________。第二种情况：假设A是空气中的主要成分之一,那么B的化学式______________________;写出C溶于水的化学方程式________________________________________________________________________。(2)假设C溶于水发生化合反响生成酸D,答复以下问题。第一种情况：假设D为强酸,那么A________、B________、C________。第二种情况：假设D为弱酸,那么A________、B________、C________。解析(1)A是单质,其焰色反响为黄色,那么A为Na,Na被O2氧化生成Na2O,Na2O又被O2氧化(加热)生成Na2O2;假设A是空气中的主要成分,那么A是N2,在放电条件下N2与O2反响生成NO,NO被O2氧化生成NO2。(2)根据题意可知,第一种情况A为S,S在O2中燃烧生成SO2,在一定条件下SO2与O2反响生成SO3,SO3与H2O反响生成H2SO4(强酸);第二种情况A为C,C在O2中不充分燃烧(O2缺乏)生成CO,CO在O2中燃烧生成CO2,CO2与H2O反响生成H2CO3(弱酸)。答案(1)Na2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2NO3NO2+H2O===2HNO3+NO(2)SSO2SO3CCOCO220.(12分)某化学兴趣小组探究铜与浓H2SO4的反响,用以下图所示装置进行有关实验。甲小组取ag铜片和一定量的浓H2SO4放入试管中加热,直至反响结束后,最后发现试管中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请答复以下问题：(1)写出装置A中所发生反响的化学方程式________________________________________________________________________。(2)当集气瓶B中的气体集满后,A中继续产生气体,那么装置C中有可能观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解,其原因是________________________________________________________________________。(4)乙组同学认为：实验装置C有可能造成环境污染,乙组学生设计了最简单方法给予解决：在C中的试管口塞上一团沾有________溶液的棉花。(5)为了证明反响结束后A装置的试管中确实有剩余的稀H2SO4,可选择的试剂是________(填选项字母)。A.Fe粉B.酚酞试液C.BaCl2溶液D.NaNO3溶液解析Cu与浓H2SO4反响产生的SO2可使品红溶液褪色;随着反响的进行,浓H2SO4浓度逐渐变稀,稀H2SO4不能与Cu反响;用碱性溶液吸收SO2;欲检验有剩余的稀H2SO4,不能用BaCl2溶液,因为Cu与浓H2SO4反响时生成了CuSO4,Ba2++SO2-4===BaSO4,也不能用酚酞试液(无明显变化现象),应该用Fe粉(产生H2)或NaNO3溶液(提供NO-3),稀H2SO4提供H+,即稀HNO3与Cu(剩