高一年级化学暑假作业练习题：有答案

8/82019年高一年级化学暑假作业练习题：有答案为了帮大家提高学习成绩,查字典化学网在这里为大家整理了高一年级化学暑假作业练习题,希望大家可以用心去看,去学习。一、选择题(此题共7道小题1.以下变化过程中,表示的能量转化关系错误的选项是()A.太阳能热水器：光能→热能B.电灯发光：电能→化学能C.木柴烧饭：生物质能→热能D.植物光合作用：光能→化学能2.由水制氢气,以下研究方向中不正确的选项是()A.构成水的氢气和氧气都是可燃物,因此可研究在水不分解的情况下,使氢气成为二级能源B.使太阳能聚焦,产生高温,使水分解生成氢气和氧气C.研究特殊化学物质,开发廉价能源以分解水制取氢气D.研究高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量3.以下反响中,属于氧化复原反响同时又是吸热反响的是()A.灼热的炭与CO2反响B.铝与稀盐酸反响C.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反响D.甲烷与O2的燃烧反响4.以下说法中错误的选项是A.化学反响必然伴随发生能量变化。B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的。C.能量变化是化学反响的根本特征之一。D.化学变化中能量变化的大小与反响物的质量的多少无关。5.以下反响过程中的能量变化符合如图情况的是()A.酸与碱的中和反响B.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反响C.镁和盐酸的反响D.酒精燃烧6.以下有关化学反响速率的说法中,正确的选项是()A.100mL2mol/L盐酸与锌反响时,参加100mL氯化钠溶液,生成氢气的速率不变B.对于可逆反响2CO+2NO?N2+2CO2,使用适宜的催化剂,CO的生成速率和消耗速率都加快C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反响,升高温度,正反响速率减慢D.用铁片和稀硫酸反响制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生7.反响4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L.对此反响速率的表示正确的选项是()A.用A表示的反响速率是0.4mol?(L?min)﹣1B.分别用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1C.在2min末的反响速率,用B表示是0.3mol?(L?min)﹣1D.在这2min内用B和C表示的反响速率的值都是逐渐减小的二、填空题(此题共3道小题)8.如图为锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池,请写出负极、以及电池总反响.电子的流动方向是：;负极：;正极：;电池的总反响：.9.氢氧燃料电池的总反响方程式为2H2+O2═2H2O.其中氢气在(填“正〞或“负〞)极发生反响(填“氧化〞或“复原〞).电路中每转移0.2mol电子,标准状况下消耗H2的体积是L.10.某温度时,在5L的容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图.请通过计算答复以下问题.(1)反响开始至2mim,Y的平均反响速率.(2)分析有关数据,写出X、Y、Z的反响方程式..试卷答案1.B考点：常见的能量转化形式.版权所有专题：化学反响中的能量变化.分析：A、太阳能热水器是将光能转化为热能;B、电灯发光是将电能转化为光能;C、物质的燃烧是将生物质能转化为热能;D、光合作用的能量转化形式为：光能转化为化学能.解答：解：A、太阳能热水器是将光能转化为热能,故A错误;B、电灯发光是将电能转化为光能,故B正确;C、木柴烧饭是将生物质能转化为热能,故C错误;D、光合作用的能量转化形式为：光能转化为化学能,故D错误.2.AD解：A.水不分解,不发生化学键的断裂,不能生成氢气,故A错误;B.使太阳能聚焦,产生高温,可以提供断裂氢氧键吸收的能量,促进水分子中旧键的断裂,使水分解生成氢气和氧气,故B正确;C.研究特殊化学物质,开发廉价能源以分解水制取氢气,符合节能减排的绿色化学理念,故C正确;D.催化剂的使用只能加快反响速率,不能改变反响热的热效应,故D错误;应选：AD.3.A考点：氧化复原反响;吸热反响和放热反响.菁优网版权所有分析：常见的吸热反响有：Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反响、大多数分解反响、有碳参加的氧化复原反响等;在化学反响中有元素化合价变化的反响属于氧化复原反响,以此来解答.解答：解：A.灼热的炭与CO2反响为吸热反响,且该反响中碳元素的化合价发生变化,那么属于氧化复原反响,故A正确;B.铝与稀盐酸反响是氧化复原反响,又是放热反响,故B错误;C.氯化铵与氢氧化钡晶体反响是非氧化复原反响,故C错误;4.D试题分析：A、化学反响中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的,故A正确;B、化学反响的主要特征：(1)有新物质生成.(2)伴随能量变化.(3)外在现象.故B正确;C、任何化学反响都是断裂旧键形成新键的过程,化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量,故C正确;D、反响物越多能量变化越大,故D错误.应选：D考点：化学反响与能量变化5.B考点：反响热和焓变..专题：化学反响中的能量变化.分析：生成物具有的总能量高于反响物具有的总能量,该反响为吸热反响;常见的吸热反响：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2O;C+CO2→CO的反响,Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反响以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.解答：解：A.酸与碱的中和反响是放热反响,故A错误;B.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反响是吸热反响,故B正确;C.镁和盐酸反响是放热反响属于氧化复原反响放热,故C错误;6.B考点：化学反响速率的影响因素.版权所有专题：化学反响速率专题.分析：对于化学反响,增大浓度、升高温度、参加催化剂以及增大固体的外表积可增大反响速率,结合选项中所给信息解答该题.解答：解：A.参加100mL氯化钠溶液,溶液体积增大,氢离子浓度减小,那么反响速率减小,故A错误;B.参加催化剂,降低反响的活化能,增大活化分子的百分数,正逆反响速率都增大,故B正确;C.升高温度,正逆反响速率都增大,故C错误;D.浓硫酸具有强氧化性,与锌反响生成二氧化硫气体,而不生成氢气,故D错误.7.B考点：化学反响速率和化学计量数的关系.版权所有专题：化学反响速率专题.分析：经2min,B的浓度减少0.6mol/L,v(B)==0.3mol?(L?min)﹣1,结合反响速率之比等于化学计量数之比来解答.解答：解：经2min,B的浓度减少0.6mol/L,v(B)==0.3mol?(L?min)﹣1,A.A物质为纯固体,不能表示反响速率,故A错误;B.反响速率之比等于化学计量数之比,那么分别用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1,故B正确;C.反响速率为平均速率,那么在2min内的反响速率,用B表示是0.3mol?(L?min)﹣1,故C错误;D.B为反响物,C为生成物,那么在这2min内用B和C表示的反响速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大,故D错误;8.从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有分析：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中,易失电子的锌作负极,铜作正极,正极上得电子发生复原反响,正极和负极反响相加得到总反响,电子从负极沿导线流向正极,据此答复.解答：解：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中,易失电子的锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反响,Zn﹣2e﹣=Zn2+,铜作正极,正极上得电子发生复原反响Cu2++2e﹣=Cu,总反响是Cu2++Zn=Cu+Zn2+,电子从负极锌沿导线流向正极铜,故答案为：从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.9.负;氧化;2.24.考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有专题：电化学专题.分析：原电池工作时,氢气为负极,被氧化,通入氧气的一极为正极,发生复原反响,结合电极方程式2H2﹣4e﹣═4H+或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O计算.解答：解：氢气具有复原性,在形成原电池反响时,应为负极,被氧化,如为酸性染料电池,负极电极方程式为2H2﹣4e﹣═4H+,如为碱性电解质,负极为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O,由电极方程式可知,电路中每转移0.2mol电子,那么生成0.1mol氢气,体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,10.(1)0.03mol/(L?min);(2)X+3Y?2Z;考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线;反响速率的定量表示方法.版权所有专题：化学平衡专题.分析：(1)据v=计算反响速率;(2)根据物质的量的变化判断反响物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式;解答：解：(1)反响开始至2min时,Y的物质的量减少了1.0mol﹣0.7mol=0.3mol,所以反响速率是=0.03mol/(L?min);故答案为：0.03mol/(L?min