广东省高三化学上学期单元试卷(07)(含解析)

匠心文档，专属精选。广东省届高三化学上学期单元试卷（07）（含分析）一、选择题（共20小题）1．致使以下现象的主要原由与排放SO2有关的是( )A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应2．以下试剂中，标签上应标明和的是( )A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl3．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相像，估计它跟水反响的最先生成物是( )A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HClO和HIO4．以下气体不会造成大气污染的是( )A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮5．以下对于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的选项是( )A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可互相转变D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环6．以下反响中的氨与反响4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是( )A．2Na+2NH3→2NaNH+H2↑B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2OD．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H7．以下物质见光不会分解的是( )A．HClOB．NH4ClC．HNO3D．AgNO38．二氧化硫能使溴水退色，说明二氧化硫拥有( )A．复原性B．氧化性C．漂白性D．酸性匠心教育文档系列1匠心文档，专属精选。9．以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确而且有因果关系的是( )选项表达Ⅰ表达ⅡANHCl为强酸用加热法除4弱碱盐去NaCl中的NHCl4BFe3+拥有氧化用KSCN溶液性能够鉴识Fe3+C溶解度：CaCO3溶解度：＜Ca（HCO）2NaCO＜323NaHCO3DSiO2可与HF氢氟酸不可以反响保存在玻璃瓶中A．AB．BC．CD．D10．化学与平常生活亲密有关，以下说法错误的选项是( )A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装修资料开释的甲醛会造成污染11．化学与生产、生活息息有关，以下表达错误的选项是( )A．铁表面镀锌可加强其抗腐化性B．用聚乙烯塑料取代聚乳酸塑料可减少白色污染C．大批焚烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要要素D．含重金属离子的电镀废液不可以任意排放12．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独到功能，最近几年来此领域研究有很大进展，所以这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，对于NO的以下表达不正确的选项是( )A．NO能够是某些含廉价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO能够是某些含高价N物质复原的产物D．NO是红棕色气体13．以下有关物质性质的应用正确的选项是( )A．液氨汽化时要汲取大批的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反响，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝14．以下举措不合理的是( )A．用SO2漂白纸浆和凉帽辫匠心教育文档系列2匠心文档，专属精选。B．用硫酸冲洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭复原SiO2制取粗硅D．用Na2S做积淀剂，除掉废水中的Cu2+和Hg2+15．以下表达正确的选项是( )A．合成氨的“造气”阶段会产生废气B．电镀的酸性废液用碱中和后就能够排放C．电解制铝的过程中，作为阳极资料的无烟煤不会耗费D．使用煤炭转变的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染16．以下表达错误的选项是( )A．SO2使溴水退色与乙烯使KMnO4溶液退色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液采集产物以除掉此中的乙酸C．用饱和食盐水代替水跟电石反响，能够减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液能够鉴识KCl和KI17．向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反响后，被复原的H2SO4的物质的量( )A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol18．已知KMnO4与浓HCl在常温下反响就能产生Cl2．若用以下图装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反响．每个虚线框表示一个单元装置，此中错误的选项是( )A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．只有②、③、④处19．起固定氮作用的化学反响是( )A．氮气与氢气在必定条件下反响生成氨气B．一氧化氮与氧气反响生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵20．将X气体通入BaCl2溶液，未见积淀生成，而后通入Y气体，有积淀生成，X、Y不行能是( )A．X：SO；Y：HSB．X：Cl；Y：COC．X：NH；Y：COD．X：SO；Y：Cl22222322匠心教育文档系列3匠心文档，专属精选。二、填空题（共3小题）21．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．1）NOx能形成酸雨，写出NO2转变为HNO3的化学方程式：__________．2）汽车发动机工作时会引起N2和O2反响，其能量变化表示图以下：①写出该反响的热化学方程式：__________．②随温度高升，该反响化学均衡常数的变化趋向是：__________．（3）在汽车尾气系统中装置催化转变器，可有效降低NOX的排放．x在催化转变器中被复原成2排出．写出NO被CO复原的化学方①当尾气中空气不足时，NON程式：__________．②当尾气中空气过度时，催化转变器中的金属氧化物汲取xNO生成盐．其汲取能力次序以下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原由是：__________，元素的金属性渐渐加强，金属氧化物对NOx的汲取能力渐渐加强．（4）经过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理表示图以下：Pt电极上发生的是__________反响（填“氧化”或“复原”）．②写出NiO电极的电极反响式：__________．22．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观点，提高研究与创新能力，提高科学修养．（1）如图1在实验室顶用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行有关实验．①以下采集Cl2的正确装置是__________．②将Cl2通入水中，所得溶液中拥有氧化性的含氯粒子是__________．③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少许新制氯水和CCl4于试管中，____________________匠心教育文档系列4匠心文档，专属精选。2）能量之间能够互相转变：电解食盐水制备Cl2是将电能转变为化学能，而原电池可将化学能转变为电能．设计两种种类的原电池，研究其能量转变效率．限选资料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．①达成原电池的甲装置表示图（如图2），并作相应标明．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可察看到负极__________．③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转变为电能的是__________，其原由是__________．（3）依据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐化，在（2）的资猜中应选__________作阳极．23．某学生对SO2与漂粉精的反响进行实验研究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后退色．液面上方出现白雾；ⅱ．稍后，出现污浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大批白色积淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是__________．2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液拥有的性质是__________．3）向水中连续通入SO2，未察看到白雾．推断现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行以下实验：a．用润湿的碘化钾淀粉试纸查验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO溶液查验白雾，产生白色积淀．3①实验a目的是__________．②由实验a、b不可以判断白雾中含有HCl，原由是__________．（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原由：随溶液酸性的加强，漂粉精的有效成分和Cl﹣发生反响．经过进一步实验确认了这类可能性，其实验方案是__________．（5）将A瓶中混淆物过滤、清洗，获取积淀X．①向积淀X中加入稀HCl，无显然变化．取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色积淀．则积淀X中含有的物质是__________．②用离子方程式解说现象ⅲ中黄绿色褪去的原由：__________．三、解答题（共7小题）24．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向火热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用以下图的装置模拟上述过程进行实验．匠心教育文档系列5匠心文档，专属精选。回答以下问题：1）制取无水氯化铁的实验中，A中反响的化学方程式为__________，装置B中加入的试剂是__________．2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取__________．尾气的成分是__________．若仍用D装置进行尾气办理，存在的问题是__________、__________．（3）若操作不妥，制得的FeCl2会含有少许FeCl3，查验FeCl3常用的试剂是__________．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先__________，再__________．25．FeCl3在现代工业生产中应用宽泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液汲取有毒的H2S．Ⅰ．经查阅资料得悉：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置表示图（加热及夹持装置略去）及操作步骤以下：①查验装置的气密性：②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反响达成；④⑤系统冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将采集器密封．请回答以下问题：（1）装置A中反响的化学方程式为__________．（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大多数进入采集器，少许堆积在反响管A右端．要使堆积的FeCl3进入采集器，第④步操作是__________．（3）操作步骤中，为防备FeCl3潮解所采纳的举措有（填步骤序号）__________．4）装置B中冷水浴的作用为__________；装置C的名称为__________；装置D中FeCl2所有反响后，因失掉汲取Cl2的作用而无效，写出查验FeCl2能否无效的试剂：__________．（5）在虚线框中画出尾气汲取装置E并注明试剂．Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液汲取H2S，获取单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在必定条件下电解滤液．（6）FeCl3与H2S反响的离子方程式为__________．匠心教育文档系列6匠心文档，专属精选。7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反响式为__________．8）综合剖析实验Ⅱ的两个反响，可知该实验有两个明显长处：①H2S的原子利用率为100%；②__________．26．溴及其化合物宽泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答以下问题：1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气将此中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液汲取溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为__________；2）溴与氯能以共价键联合形成BrCl．BrCl分子中，__________显正电性．BrCl与水发生反响的化学方程式为__________；3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过度CuBr2于487K下加热分解，均衡时p（Br2）为4.66×103Pa．①如反响系统的体积不变，提高反响温度，则p（Br2）将会__________（填“增大”、“不变”或“减小”）．②如反响温度不变，将反响系统的体积增添一倍，则p（Br2）的变化范围为__________．﹣27．溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的Br2的操作步骤为：②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液汲取，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②获取的混淆物达成以下填空：（1）Cl2氧化Br﹣应在__________条件下进行，目的是为了防止__________．2）Br2可用热空气吹出，其原由是__________．3）写出步骤③所发生的化学反响方程式__________．用硫酸而不用盐酸酸化的原由可能是__________．步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主假如因为__________．（4）为了除掉工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中__________．a．通入HBrb．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液．28．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有宽泛应用．二氧化硫有毒，而且是形成酸雨的主要气体．不论是实验室制备仍是工业生产，二氧化硫尾气汲取或烟气脱硫都特别重要．达成以下填空：1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反响制取二氧化硫．假如用硫酸和亚硫酸钠反响制取二氧化硫，并希望能控制反响速度，图中可采纳的发生装置是__________（填写字母）．2）若用硫酸和亚硫酸钠反响制取3.36L（标准状况）二氧化硫，起码需要称取亚硫酸钠__________g（保存一位小数）；假如已有4.0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则起码需称取该亚硫酸钠__________g（保存一位小数）．（3）实验室二氧化硫尾气汲取与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰﹣石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．石灰﹣石膏法的汲取反响为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．汲取产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反响为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4?2H2O．其流程如图：匠心教育文档系列7匠心文档，专属精选。碱法的汲取反响为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．碱法的特色是氢氧化钠碱性强、汲取快、效率高．其流程如图：已知：试剂Ca（OH）2NaOH价钱（元/kg）汲取SO2的成本（元/mol）石灰﹣石膏法和碱法汲取二氧化硫的化学原理相同之处是__________．和碱法对比，石灰﹣石膏法的长处是__________，弊端是__________．4）在石灰﹣石膏法和碱法的基础上，设计一个改良的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．29．农作物生长发育需要大批的氮养分，除了可用人工固氮方法（合成氮）获取氨态氯外，自然界雷电现象也是一种固氮路过，经由雷电固定的氮是硝态氮（硝酸或硝酸盐形式），其有关的化学方程式为__________，__________，__________．30．A、B、C是在中学化学中常有的三种化合物，它们各由两种元素构成，甲、乙是两种单质．这些化合物和单质之间存在以下的关系：据此判断：1）在A、B、C这三种化合物中，必然含有乙元素的是__________．（用A、B、C字母填写）2）单质乙必然是__________（填“金属“或“非金属“），其原由是__________．3）单质乙的分子式可能是__________，则化合物B的分子式是__________．匠心教育文档系列8匠心文档，专属精选。新人教版必修1高考题单元试卷：第4章非金属及其化合物（01）一、选择题（共20小题）1．致使以下现象的主要原由与排放SO2有关的是( )A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应【考点】二氧化硫的污染及治理．【专题】氧族元素．【剖析】A、依据形成酸雨的原由：氮的氧化物和硫的氧化物．B、依据形成光化学烟雾的原由：氮的氧化物；C、依据形成臭氧空洞的原由：氮的氧化物和卤化代烃；D、依据形成温室效应的原由：二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体．【解答】解：A、因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，故A正确；B、因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，故B错误；C、因臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，故C错误；D、因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，故D错误；应选：A．【评论】本题考察了几种物质对空气的影响，达成本题，能够依照物质的性质及已有的知识进行．2．以下试剂中，标签上应标明和的是( )A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl【考点】硝酸的化学性质．【专题】氮族元素．【剖析】警告标志标明和说明该物质拥有强的氧化性和腐化性，据此解答．【解答】解：A．C2H5OH为易燃品，不拥有强的氧化性和腐化性，故A错误；B．硝酸拥有强的氧化性和腐化性，应标明和，故B正确；C．NaOH拥有腐化性，可是不拥有氧化性，故C错误；D．盐酸拥有腐化性，可是不拥有强的氧化性，故D错误；匠心教育文档系列9匠心文档，专属精选。应选：B．【评论】本题考察硝酸的性质及警告标志，题目难度不大，明确警告标志的含义，熟习硝酸的性质，是解答本题的重点．3．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相像，估计它跟水反响的最先生成物是( )A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HClO和HIO【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【剖析】卤素互化物的性质和卤素单质性质相像，拥有氧化性，与水反响时注意各元素的化合价，反响原理为水解反响．【解答】解：ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为﹣1价，与水反响的实质为水解反响，反响方程式为：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，应选B．【评论】本题考察卤素互化物的性质，题目难度不大，注意卤素互化物的性质和卤素单质性质相像．4．以下气体不会造成大气污染的是( )A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮【考点】常有的生活环境的污染及治理；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的污染及治理．【专题】化学计算．【剖析】题目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，会造成大气污染，而且二氧化硫形成酸雨，一氧化氮形成光化学烟雾．【解答】解：A、二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的有害气体，会污染大气，故A错误；B、空气中有的气体是氮气，不会造成污染，故B正确；C、一氧化碳有毒，会污染大气，故C错误；D、一氧化氮有毒，会污染大气，并能形成形成光化学烟雾，故D错误．应选B．【评论】本题考察常有污染性气体，题目较为简单，注意物质的性质的累积．5．以下对于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的选项是( )A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮匠心教育文档系列10匠心文档，专属精选。C．含氮无机物和含氮有机物可互相转变D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环【考点】氮的固定；真题集萃．【剖析】A．依据N元素的化合价高升被氧化，N元素的化合价降低被复原联合各反响中氮元素的化合价的变化剖析；B．人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转变为化合物的过程；C．依据氮循环中物质的分类进行解答；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如大气中的氮气转变氮的氧化物，氧元素参加，转变为铵盐，氢元素参加．【解答】解：A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变为大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被复原，故A错误；B．工业合成氨是将N2与H2在必定条件下反响生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C．氮循环中铵盐和蛋白质可互相转变，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可互相转变，故C正确；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参加，二氧化氮易与水反响生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确．应选A．【评论】本题主要考察了氮以及化合物的性质，理解复原反响、人工固氮等知识点是解答的重点，题目难度不大．6．以下反响中的氨与反响4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是( )A．2Na+2NH3→2NaNH+H2↑B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2OD．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2【考点】氨的化学性质．【剖析】4NH3+5O2→4NO+6H2O反响中氨气中N元素的化合价高升，则氨气作复原剂，依据化合价的变化剖析．【解答】解：A．2Na+2NH3→2NaNH+H2↑反响中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误；B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O反响中，氨气中N元素的化合价高升，则氨气作复原剂，故B正确；C．4NH+6NO→5N+6HO反响中，氨气中N元素的化合价高升，则氨气作复原剂，故C正确；322D．3SiH4+4NH→SiN+12H反响中，氨气中H元素的化合价降低，则氨气作氧化剂，故D错3342误．应选BC．【评论】本题考察了氨气的性质，重视于氧化复原反响知识应用的考察，注意依据氨气中N元素的化合价变化剖析，题目难度不大．7．以下物质见光不会分解的是( )A．HClOB．NH4ClC．HNO3D．AgNO3【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铵盐；硝酸的化学性质．【剖析】浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；而氯化铵加热分解，见光不分解，以此来解答．匠心教育文档系列11匠心文档，专属精选。【解答】解：A．HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，见光不分解，故B选；C．硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D．硝酸银见光分解Ag、二氧化氮、氧气，故D不选；应选B．【评论】本题考察物质的性质，为高频考点，综合考察元素化合物知识，重视物质稳固性的考察，注意反响条件为光照，题目难度不大．8．二氧化硫能使溴水退色，说明二氧化硫拥有( )A．复原性B．氧化性C．漂白性D．酸性【考点】二氧化硫的化学性质．【剖析】二氧化硫与溴水发生氧化复原反响生成氢溴酸和硫酸．【解答】解：二氧化硫拥有复原性，与溴水发生氧化复原反响生成氢溴酸和硫酸，使溴水退色，硫元素化合价高升，表现复原性．应选A．【评论】本题主要考察了二氧化硫的性质，重视考察二氧化硫的复原性，注意中间价态的元素既有氧化性又有复原性，同种元素相邻价态间不发生氧化复原反响，题目难度不大．9．以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确而且有因果关系的是( )选项表达Ⅰ表达ⅡANH4Cl为强酸用加热法除弱碱盐去NaCl中的NHCl4BFe3+拥有氧化用KSCN溶液性能够鉴识Fe3+C溶解度：CaCO溶解度：3＜Ca（HCO）2NaCO＜323NaHCO3DSiO2可与HF氢氟酸不可以反响保存在玻璃瓶中A．AB．BC．CD．D【考点】铵盐；硅和二氧化硅；二价Fe离子和三价Fe离子的查验．【专题】氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．【剖析】A．氯化铵是强酸弱碱盐，且不稳固；B．铁离子拥有氧化性，能氧化复原性物质，铁离子和硫氰根离子反响生成血红色硫氰化铁溶液；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反响．【解答】解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳固，加热易分解，两者没有因果关系，故A错误；B．铁离子拥有氧化性，能氧化复原性物质，铁离子和硫氰根离子反响生成血红色硫氰化铁溶液，能够用硫氰化钾溶液查验铁离子，二者没有因果关系，故B错误；匠心教育文档系列12匠心文档，专属精选。C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关系，故C错误；D．二氧化硅能和氢氟酸反响，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不可以保存氢氟酸，二者有因果关系，故D正确；应选D．【评论】本题考察较综合，明确二氧化硅的性质，铁离子的查验是高考热门，应娴熟掌握．10．化学与平常生活亲密有关，以下说法错误的选项是()A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装修资料开释的甲醛会造成污染【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常有的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质．【专题】元素及其化合物；化学计算．【剖析】A．碘溶于乙醇可形成碘酒；B．氯气与氢氧化钠反响可得84消毒液；C．浓硫酸与二氧化硅不反响；D．甲醛可污染环境．【解答】解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；B．氯气与氢氧化钠反响可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；C．浓硫酸与二氧化硅不反响，应用氢氟酸，故C错误；D．甲醛对人体有害，可致使皮肤癌等，可污染环境，故D正确．应选：C．【评论】本题考察较为综合，波及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性质以及甲醛的污染等知识，为高频考点，有益于培育学生的优秀的科学修养，提高学生的学习的踊跃性，难度不大．11．化学与生产、生活息息有关，以下表达错误的选项是( )A．铁表面镀锌可加强其抗腐化性B．用聚乙烯塑料取代聚乳酸塑料可减少白色污染C．大批焚烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要要素D．含重金属离子的电镀废液不可以任意排放【考点】常有的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐化与防备；塑料的老化和降解．【专题】化学计算．【剖析】A．锌比铁开朗，而且在空气中简单形成致密的氧化膜，防备生锈；B．白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称呼；聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染；C．依据造成雾霾天气的原由判断；D．重金属离子有毒．【解答】解：A．锌比铁开朗，而且在空气中简单形成致密的氧化膜，防备生锈，故A正确；B．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误；C．大批焚烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要要素，故C正确；D．重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不可以任意排放，故D正确；应选B．匠心教育文档系列13匠心文档，专属精选。【评论】本题考察了常有生活环境的污染与治理、金属的腐化与防备、塑料的老化与降解等问题，难度一般．12．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独到功能，最近几年来此领域研究有很大进展，所以这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，对于NO的以下表达不正确的选项是( )A．NO能够是某些含廉价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO能够是某些含高价N物质复原的产物D．NO是红棕色气体【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】氮族元素．【剖析】NO中N元素的化合价为+2价，为无色气体，拥有复原性，某些含高价N物质复原可生成NO，以此解答该题．【解答】解：A．NO中N元素的化合价为+2价，为廉价氧化物，故A正确；B．亚硝酸中N元素的化合价为+3价，NO不是亚硝酸酐，故B正确；C．NO为廉价氧化物，某些含高价N物质复原可生成NO，故C正确；D．NO为无色气体，故D错误．应选D．【评论】本题考察NO的性质，题目难度不大，注意先关基础知识的累积．13．以下有关物质性质的应用正确的选项是( )A．液氨汽化时要汲取大批的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反响，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【考点】氨的用途；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理；气体的净化和干燥．【专题】氮族元素；碳族元素．【剖析】A．液氨汽化时要汲取大批的热；B．二氧化硅可与氢氟酸反响生成四氟化硅气体；C．氢氧化钙能和氯气反响；D．氯化铝属于共价化合物，熔融状况下不导电．【解答】解：A．液氨汽化时要汲取大批的热，可用作制冷剂，故A正确；B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反响生成四氟化硅气体，故B错误；C．CaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反响，故C错误；D．氯化铝属于共价化合物，熔融状况下不导电，不可以用于电解制铝，故D错误．应选A．【评论】本题考察物质的性质和用途，难度不大，注意氯气不可以用氧化钙干燥．14．以下举措不合理的是( )A．用SO2漂白纸浆和凉帽辫B．用硫酸冲洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭复原SiO2制取粗硅D．用Na2S做积淀剂，除掉废水中的Cu2+和Hg2+匠心教育文档系列14匠心文档，专属精选。【考点】二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；物质的分别、提纯和除杂．【专题】压轴题；化学计算．【剖析】A、二氧化硫拥有漂白性，能够漂白有机色素；B、硫酸和水垢反响，此中碳酸钙和硫酸反响生成硫酸钙微溶于水；C、工业上在高温条件下用碳复原二氧化硅制备粗硅；D、硫离子和重金属离子形成难溶的积淀，能够除掉废水中重金属离子；【解答】解：A、二氧化硫拥有漂白性，能够漂白有机色素，用SO2漂白纸浆和凉帽辫，故A合理；B、用硫酸冲洗锅炉中的水垢反响生成硫酸钙是微溶于水的盐，不可以除净水垢，故B不合理；C、工业上在高温条件下用碳复原二氧化硅制备粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做积淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的积淀，除掉废水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；应选B．【评论】本题考察了二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的剖析应用，离子积淀反响的应用，依照所学回答以下问题，题目难度中等．15．以下表达正确的选项是( )A．合成氨的“造气”阶段会产生废气B．电镀的酸性废液用碱中和后就能够排放C．电解制铝的过程中，作为阳极资料的无烟煤不会耗费D．使用煤炭转变的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染【考点】常有的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【剖析】A．氨的造气用天燃气或煤，会产生二氧化碳；B．电镀废液含有重金属，直接排放会造成污染，不利于环境保护；C．铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤会耗费；D．煤的气化后作了脱硫办理，污染减少；【解答】解：A．合成氨反响为N2+3H2?2NH3，所用的原料气是氮气、氢气，氮气来自空气，氢气来自水和碳氢化合物的反响，用天燃气或煤，会产生废气二氧化碳，故A正确；B．酸性废液用碱中和后，溶液呈中性，但电镀液含重金属离子，应办理后排放，故B错误；C．电解熔融氧化铝制金属铝的阳极上产生的是氧气，作为阳极资料的无烟煤会被氧化成二氧化碳，煤会耗费，故C错误；D．煤的焚烧能够产生二氧化硫，致使产生酸雨，煤经过液化气化，提高了焚烧效率，降低了污染，故D正确；应选AD．【评论】本题考察了造成环境污染的要素，达成本题，能够依照已有的知识进行，学生应充分认识环境保护的重要性，属于基本知识的考察，题目难度不大．16．以下表达错误的选项是( )A．SO2使溴水退色与乙烯使KMnO4溶液退色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液采集产物以除掉此中的乙酸C．用饱和食盐水代替水跟电石反响，能够减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液能够鉴识KCl和KI匠心教育文档系列15匠心文档，专属精选。【考点】二氧化硫的化学性质；化学反响速率的影响要素；物质的查验和鉴其他基本方法选择及应用；乙酸乙酯的制取．【专题】元素及其化合物．【剖析】A．SO2能与溴水发生氧化复原反响；乙烯能与KMnO4溶液发生氧化复原反响；B．乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解；C．用饱和食盐水代替水，相当于降低了水的浓度；D．AgNO3溶液与KCl反响生成白色积淀；AgNO3溶液与KI反响生成黄色积淀．【解答】解：A．SO2能与溴水发生氧化复原反响；乙烯能与KMnO4溶液发生氧化复原反响，故SO2使溴水退色与乙烯使KMnO4溶液退色的原理相同，故A正确；B．乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液采集产物以除掉此中的乙酸，故B错误；C．用饱和食盐水代替水，相当于降低了水的浓度，能够减缓乙炔的产生速率，故C正确；D．AgNO3溶液与KCl反响生成白色积淀；AgNO3溶液与KI反响生成黄色积淀，故用AgNO3溶液能够鉴识KCl和KI，故D正确，应选B．【评论】本题考察氧化复原反响、酯的水解、乙炔的制备、物质的鉴识等，知识点许多，难度中等．要注意平常知识的累积．17．向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反响后，被复原的H2SO4的物质的量( )A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol【考点】浓硫酸的性质；氧化复原反响．【专题】氧族元素．【剖析】依据浓硫酸与铜反响，跟着反响的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反响，浓硫酸与铜反响时被复原的H2SO4为参加反响的浓硫酸的一半．【解答】解：Cu+2HSO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，被复原的硫酸的物质的量理论上应是参加反响的硫酸的一半，但跟着反响的进行，硫酸的浓度渐渐降低，而铜与稀硫酸其实不反响，所以，被复原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被复原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol．故答案为：A．【评论】量变会惹起质变，相同的物质因为浓度不一样，反响就不一样．18．已知KMnO4与浓HCl在常温下反响就能产生Cl2．若用以下图装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反响．每个虚线框表示一个单元装置，此中错误的选项是( )匠心教育文档系列16匠心文档，专属精选。A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．只有②、③、④处【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【剖析】KMnO4与浓HCl在常温下反响产生Cl2，浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除掉HCl，而后通入盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，氯气与金属反响时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞．【解答】解：①KMnO4与浓HCl在常温下反响产生Cl2，无需加热，盐酸易挥发，应盛装在分液漏斗中，固体放在圆底烧瓶中，故①正确；②生成的氯气中含有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除掉HCl，氯气能与NaOH溶液反响，不可以用于HCl的除杂，故②错误；③通入洗气瓶的导管应进步短出，不然气体不可以经过洗气瓶，故③错误；④氯气与金属反响时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞，不然会使试管内压强过大致使橡皮塞顶开，并有尾气办理装置，故④错误．应选：D．【评论】本题考察氯气的实验室制法，题目难度不大，注意从实验安全的角度思虑．19．起固定氮作用的化学反响是( )A．氮气与氢气在必定条件下反响生成氨气B．一氧化氮与氧气反响生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵【考点】氮的固定．【专题】压轴题；氮族元素．【剖析】依据氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物来思虑剖析．【解答】解：A．氮元素由游离态的氮气转变为化合态的氨气，故A正确；B．氮元素由化合态的一氧化氮转变为化合态的二氧化氮，不是游离态转变为化合态，故B错误；C．氮元素由化合态的氨气转变为化合态的一氧化氮，不是游离态转变为化合态，故C错误；D．氮元素由化合态的氨气转变为化合态的铵盐，不是游离态转变为化合态，故D错误；应选A．【评论】本题考察的是基本观点及对基本观点的理解，属于简单题，可是假如不可以掌握基本观点，解答本类题目就会犯错．20．将X气体通入BaCl2溶液，未见积淀生成，而后通入Y气体，有积淀生成，X、Y不行能是( )匠心教育文档系列17匠心文档，专属精选。A．X：SO2；Y：H2SB．X：Cl2；Y：CO2C．X：NH3；Y：CO2D．X：SO2；Y：Cl2【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素；氧族元素．【剖析】A、硫化氢和二氧化硫反响生成硫单质；B、氯气不睦BaCl2溶液反响，通入二氧化碳不可以反响，无积淀生成；C、氨气显碱性，能和二氧化碳反响生成碳酸铵，碳酸根离子联合钡离子生成碳酸钡积淀；D、氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化复原反响获取两种强酸溶液；【解答】解：A、2H2S+SO2═3S↓+H2O，有积淀生成，故A不切合；B、氯气不睦BaCl2溶液反响，通入二氧化碳不可以反响，无积淀生成，故B切合；C、2NH3+H2O+CO2═（NH4）2C03，（NH4）2C03+BaCl2═BaCO3↓+2NH4Cl，故C不切合；D、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故D不切合；应选B．【评论】本题目考察了学生物质之间的化学反响，要修业生熟记教材知识，学致使用．二、填空题（共3小题）21．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．1）NOx能形成酸雨，写出NO2转变为HNO3的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．2）汽车发动机工作时会引起N2和O2反响，其能量变化表示图以下：①写出该反响的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL﹣1．②随温度高升，该反响化学均衡常数的变化趋向是：增大．（3）在汽车尾气系统中装置催化转变器，可有效降低NOX的排放．①当尾气中空气不足时，NOx在催化转变器中被复原成N2排出．写出NO被CO复原的化学方程式：2CO+2NON2+2CO．②当尾气中空气过度时，催化转变器中的金属氧化物汲取NOx生成盐．其汲取能力次序以下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原由是：依据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得悉它们均为ⅡA族元素．同一主族的元素，从上到下，原子半径渐渐增大，元素的金属性渐渐加强，金属氧化物对NOx的汲取能力渐渐加强．（4）经过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理表示图以下：①Pt电极上发生的是复原反响（填“氧化”或“复原”）．②写出NiO电极的电极反响式：2﹣﹣2e﹣2NO+O=NO．【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】氮族元素．【剖析】（1）二氧化氮和水反响生成硝酸和一氧化氮；匠心教育文档系列18匠心文档，专属精选。（2）①依据能量变化图计算反响热，反响热=汲取的能量﹣放出的能量，再依据热化学反响方程式的书写规则书写；②高升温度，均衡向吸热反响方向挪动，依据生成物和反响物浓度变化确立均衡常数变化；3）①NO被CO复原，则CO被NO氧化生成二氧化碳，据此写出反响方程式；②原子半径越大，其汲取范围越大，则汲取能力越强；4）①得电子的物质发生复原反响；②NiO电极上NO失电子和氧离子反响生成二氧化氮．【解答】解：（1）二氧化氮和水反响生成硝酸和一氧化氮，反响方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；2）①该反响中的反响热=（945+498）kJ/mol﹣2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其热化学反响方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL﹣1，故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL﹣1；②该反响的正反响是吸热反响，高升温度，均衡向正反响方向挪动，生成物浓度增大，反响物浓度减小，所以均衡常数增大，故答案为：增大；（3）①在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被复原生成氮气，所以其反响方程式为：2CO+2NON2+2CO，故答案为：2CO+2NON2+2CO；②依据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得悉它们均为ⅡA族元素．同一主族的元素，从上到下，原子半径渐渐增大，原子半径越大，反响接触面积越大，则汲取能力越大，故答案为：依据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得悉它们均为ⅡA族元素，同一主族的元素，从上到下，原子半径渐渐增大．（4）①铂电极上氧气得电子生成氧离子而被复原，故答案为：复原；②NiO电极上NO失电子和氧离子反响生成二氧化氮，2﹣﹣=NO，所以电极反响式为：NO+O﹣2e22﹣﹣2故答案为：NO+O﹣2e=NO．【评论】本题波及化学反响方程式、热化学反响方程式、电极反响式的书写等知识点，注意反响热的计算方法，为易错点．22．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观点，提高研究与创新能力，提高科学修养．（1）如图1在实验室顶用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行有关实验．①以下采集Cl2的正确装置是C．②将Cl2通入水中，所得溶液中拥有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO﹣．22的氧化性，操作与现象是：取少许新制氯水和4于试管中，加③设计实验比较Cl和BrCCl入适当的NaBr溶液，充分振荡，静置．溶液分层，同时基层液体颜色为橙色匠心教育文档系列19匠心文档，专属精选。2）能量之间能够互相转变：电解食盐水制备Cl2是将电能转变为化学能，而原电池可将化学能转变为电能．设计两种种类的原电池，研究其能量转变效率．限选资料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．①达成原电池的甲装置表示图（如图2），并作相应标明．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可察看到负极溶解．③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转变为电能的是甲，其原由是甲为①能够保持电流稳固，化学能基本都转变为电能．而乙中的开朗金属还能够与CuSO4溶液发生置换反响，部分能量转变为热能．．（3）依据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐化，在（2）的资猜中应选锌片作阳极．【考点】氯气的实验室制法；原电池和电解池的工作原理．【专题】压轴题；电化学专题；卤族元素．【剖析】（1）①氯气是比空气重的可溶于水的气体，依照氯气物理性质和装置剖析；②氯气和水反响生成盐酸和次氯酸；依照均衡状态各物质性质剖析判断③依照氯气拥有氧化性能氧化溴离子为溴单质，溴单质在四氯化碳中溶解度大，据此现象分析判断设计实验；2）①依照原电池原理和盐桥的作用，在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素，设计不一样的电极为铜和锌，电解质溶液为硫酸铜和硫酸锌溶液；②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，则另一电极应比铜开朗做负极；③从电硫稳固，能量转变完全，反响速率快平剖析判断；3）牲阳极的阴极保护法原理是原电池中把被保护的金属设计成正极，另一开朗的金属做负极．【解答】解：（1）①氯气是比空气中的可溶于水水的有毒气体；A、导气管地点正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，没法排出气体，故A错误；B、此装置是用来采集比空气轻的气体，若采集氯气，需要短进长出，故B错误；C、装置进步短出能够采集比空气重的气体氯气，节余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液汲取，为防备倒吸，用倒扣在水面的漏斗，切合要求，故C正确；D、氯气通入NaOH溶液会发生反响．氯气被氢氧化钠汲取，不可以采集到氯气，故D错误；故答案为：C；②将Cl通入水中，发生反响Cl+HO=HCl+HClO，所得溶液中拥有氧化性的含氯粒子为Cl2222HClOClO﹣；故答案为：Cl2、HClO、ClO﹣；③氯气拥有氧化性能氧化溴离子为溴单质，溴单质在四氯化碳中溶解度大，能够加入溴化钠溶液，充分振荡反响，Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，静置后溴溶于基层的四氯化碳层呈橙色；故答案为：加入适当的NaBr溶液，充分振荡，静置．溶液分层，同时基层液体颜色为橙色；匠心教育文档系列20匠心文档，专属精选。（2）①在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素，如图示设计原电池，锌做负极，铜做正极，原电池的甲装置表示图为：故答案为：；②以铜片为电极之一，CuSOaq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，依照原电4（池反响的原理，需要采纳比铜开朗的锌做负极，形成原电池，负极发生氧化反响，Zn﹣2e﹣=Zn2+，锌溶解，正极析出铜；故答案为：溶解；③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转变为电能的是甲，因为甲能够保持电流稳固，化学能基本都转变为电能．而乙中的开朗金属还能够与CuSO4溶液发生置换反响，部分能量转化为热能，故答案为：甲，甲能够保持电流稳固，化学能基本都转变为电能．而乙中的开朗金属还能够与CuSO4溶液发生置换反响，部分能量转变为热能；（3）依据牺牲阳极的阴极保护法原理，是原电池原理的应用，利用被保护的金属做正极被保护选择，为减缓电解质溶液中铁片的腐化，应选择比铁开朗的金属做负极，在电池内电路为阳极，称为牺牲阳极的阴极保护法，资猜中选择锌做阳极，故答案为：锌片．【评论】本题考察了气体采集方法，离子查验试验设计，原电池装置设计，盐桥的作用剖析应用，金属保护的方法和名称，题目难度中等．23．某学生对SO2与漂粉精的反响进行实验研究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后退色匠心教育文档系列21匠心文档，专属精选。．液面上方出现白雾；ⅱ．稍后，出现污浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大批白色积淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液拥有的性质是碱性、漂白性．3）向水中连续通入SO2，未察看到白雾．推断现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行以下实验：a．用润湿的碘化钾淀粉试纸查验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO3溶液查验白雾，产生白色积淀．①实验a目的是查验白雾中能否含有Cl2，清除Cl2扰乱．②由实验a、b不可以判断白雾中含有HCl，原由是白雾中混有SO，SO可与酸化的AgNO反响223产生白色积淀．（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原由：随溶液酸性的加强，漂粉精的有效成分和Cl﹣发生反响．经过进一步实验确认了这类可能性，其实验方案是向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，察看溶液能否变为黄绿色．（5）将A瓶中混淆物过滤、清洗，获取积淀X．①向积淀X中加入稀HCl，无显然变化．取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色积淀．则积淀X中含有的物质是CaSO．4②用离子方程式解说现象ⅲ中黄绿色褪去的原由：SO2+Cl2+2H2O=SO4+2Cl+4H．【考点】二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】压轴题；卤族元素；氧族元素．【剖析】（1）漂粉精的制备，氯气和碱反响，利用氢氧化钙和氯气发生反响生成次氯酸钙、氯化钙和水；（2）pH试纸先变蓝（约为12），后退色说明溶液呈碱性，拥有漂白性；（3）①反响中生成Cl2，用润湿的碘化钾淀粉试纸查验白雾中能否Cl2，清除Cl2扰乱；②白雾中含有SO2，能够被硝酸氧化为硫酸，故SO2能够使酸化的AgNO3溶液产生白色积淀；（4）依照次氯酸根离子和氯离子在酸溶液中会发生归中反响生成氯气，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，察看溶液颜色能否变为黄绿色；5）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根离子拥有强氧化性能够氧化二氧化硫为硫酸和钙离子形成硫酸钙积淀；二氧化硫连续通入后和生成的氯气发生反响生成硫酸和盐酸；【解答】解：（1）氯气和碱反响，利用氢氧化钙和氯气发生反响生成次氯酸钙、氯化钙和水，反响的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；2）pH试纸先变蓝（约为12）溶液呈碱性，后退色溶液拥有漂白性，所以说明溶液呈碱性，拥有漂白性；故答案为：碱性、漂白性；（3）向水中连续通入SO2，未察看到白雾．推断现象的白雾由HCl小液滴形成，①．用润湿的碘化钾淀粉试纸查验白雾，无变化；为了查验白雾中能否含有氯气，因为含有氯气在查验氯化氢存在时产生扰乱；故答案为：查验白雾中能否含有Cl2，清除Cl2扰乱；匠心教育文档系列22匠心文档，专属精选。②．用酸化的AgNO3溶液查验白雾，产生白色积淀，若含有二氧化硫气体，通入硝酸酸化的硝酸银溶液，会被硝酸氧化为硫酸，硫酸和硝酸银反响也能够生成硫酸银积淀，所以经过实验不可以证明必定含有氯化氢；故答案为：白雾中混有SO，SO可与酸化的AgNO反响产生白色积淀223（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原由：随溶液酸性的加强，漂粉精的有效成分和Cl﹣发生反响．经过进一步实验确认了这类可能性，漂粉精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根拥有强氧化性在酸性溶液中能够氧化氯离子为氯气；故答案为：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，察看溶液能否变为黄绿色；（5））①取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色积淀，说明SO2被氧化为2﹣，故积淀XSO4为CaSO；②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反响生成盐酸与硫酸；反响的离子方程式为：2﹣+2Cl﹣+；SO2+Cl2+2H2O=SO4+4H2﹣+2Cl﹣+；故答案为：CaSO：SO+Cl+2HO=SO+4H42224【评论】本题考察了二氧化硫性质的综合应用，性质的实验考证方法和实验判断，漂白精的成分中次氯酸钙和氯化钙在酸溶液中会发生氧化复原反响生成氯气，注意物质的查验方法，题目难度较大．三、解答题（共7小题）24．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向火热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用以下图的装置模拟上述过程进行实验．回答以下问题：1）制取无水氯化铁的实验中，A中反响的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B中加入的试剂是浓硫酸．（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．尾气的成分是HCl和H2．若仍用D装置进行尾气办理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不可以被汲取．3）若操作不妥，制得的FeCl2会含有少许FeCl3，查验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，再点燃C处的酒精灯．【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质．【剖析】（1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸加热反响制取氯气，浓硫酸能够干燥氯气；（2）制取无水氯化亚铁，需要HCl气体，尾气的成分是节余HCl和生成的氢气，HCl极易溶解于水，氢气不可以溶于水，据此解答即可；3）查验氯化铁常用硫氰化钾溶液，若要制取纯净的FeCl2，需先点燃A处的酒精灯清除装置中的空气，据此解答即可．匠心教育文档系列23匠心文档，专属精选。【解答】解：（1）制取无水氯化铁的实验中，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反响方程式为：MnO+4HCl（浓）MnCl+Cl↑+2HO，装置B2222的作用是干燥氯气，常用浓硫酸，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓硫酸；（2）制取无水氯化亚铁，需要HCl气体，故A装置制取的是HCl，反响方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2，故尾气的成分为未反响的HCl和生成的氢气，因为HCl极易溶于水，故若仍旧采纳D装置进行尾气办理，很简单造成倒吸，且氢气不溶于水，不利于氢气的汲取，氢气易燃，造成安全隐患，故答案为：HCl；HCl和H2；发生倒吸；可燃性气体H2不能被汲取；（3）查验氯化铁常用硫氰化钾溶液，若要制取纯净的FeCl2，需先排净装置中的空气，故先点燃A处的酒精灯，再点燃C处的酒精灯，故答案为：KSCN；点燃A处的酒精灯；点燃C处的酒精灯．【评论】本题以氯化铁以及氯化亚铁的制取为载体，考察的是实验室中氯气的制取方法、常见尾气的办理方法以及铁离子的查验等，难度一般．25．FeCl3在现代工业生产中应用宽泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液汲取有毒的H2S．Ⅰ．经查阅资料得悉：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置表示图（加热及夹持装置略去）及操作步骤以下：①查验装置的气密性：②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反响达成；④⑤系统冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将采集器密封．请回答以下问题：（1）装置A中反响的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3．（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大多数进入采集器，少许堆积在反响管A右端．要使堆积的FeCl3进入采集器，第④步操作是在堆积的FeCl3固体下方加热．（3）操作步骤中，为防备FeCl3潮解所采纳的举措有（填步骤序号）②⑤．（4）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl3堆积，便于采集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2所有反响后，因失掉汲取Cl2的作用而无效，写出查验FeCl2能否无效的试剂：KMnO4溶液．（5）在虚线框中画出尾气汲取装置E并注明试剂．匠心教育文档系列24匠心文档，专属精选。Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液汲取H2S，获取单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在必定条件下电解滤液．（6）FeCl3与H2S反响的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反响式为Fe2+﹣e﹣=Fe3+．8）综合剖析实验Ⅱ的两个反响，可知该实验有两个明显长处：①H2S的原子利用率为100%；②FeCl3获取循环利用．【考点】氯气的化学性质；制备实验方案的设计．【专题】卤族元素．【剖析】（1）装置A中铁与氯气反响生成氯化铁；2）要使堆积的FeCl3进入采集器，依据FeCl3加热易升华的性质；3）防备FeCl3潮解，不与水蒸气接触；4）B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其堆积，便于采集产品；装置C的名称为干燥管；查验FeCl2能否无效应查验FeCl2能否存在，能够用KMnO4溶液查验；5）用氢氧化钠溶液汲取的是氯气，不用考虑防倒吸；6）三价铁拥有氧化性，硫化氢拥有复原性，二者之间发生氧化复原反响；7）电解氯化亚铁时，阴极阳离子获取电子发生复原反响；阳极阳离子失掉电子发生氧化反响；8）依据FeCl3能够循环利用．【解答】解：（1）装置A中铁与氯气反响生成氯化铁，反响为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（2）对FeCl3加热发生升华使堆积的FeCl3进入采集器，故答案为：在堆积的FeCl3固体下方加热；（3）为防备FeCl3潮解所采纳的举措有②通入干燥的Cl2⑤用干燥的N2赶尽Cl2，应选：②⑤4）B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其堆积，便于采集产品，装置C的名称为干燥管；查验FeCl2能否无效应查验FeCl2能否存在，能够用KMnO4溶液查验；故答案为：冷却，使FeCl3堆积，便于采集产品；干燥管；KMnO4溶液；（5）用氢氧化钠溶液汲取的是氯气，不用考虑防倒吸，故答案为：；（6）三价铁拥有氧化性，硫化氢拥有复原性，二者之间发生氧化复原反响：3+2++2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，离子方程式为：2Fe+H2S=2Fe+S↓+2H，（7）电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的复原反响，+﹣═H↑，阳极亚铁离子2发生失电子的氧化反响：Fe2+﹣e﹣=Fe3+；故答案为：Fe2+﹣e﹣=Fe3+；（8）FeCl3获取循环利用，故答案为：FeCl3获取循环利用．【评论】本题是一道综合题，难度中等，考察了学生运用知识解决问题的能力，波及到的知识点许多．26．溴及其化合物宽泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答以下问题：匠心教育文档系列25匠心文档，专属精选。（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气将此中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液汲取溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣﹣﹣2﹣=5Br﹣+BrO﹣+3CO↑）；+BrO+6HCO（或3Br+3CO32322）溴与氯能以共价键联合形成BrCl．BrCl分子中，Br显正电性．BrCl与水发生反响的化学方程式为BrCl+H2O=HCl+HBrO；3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过度CuBr2于487K下加热分解，均衡时p（Br2）为4.66×103Pa．①如反响系统的体积不变，提高反响温度，则p（Br2）将会增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．②如反响温度不变，将反响系统的体积增添一倍，则p（Br2）的变化范围为2.33×103Pa＜P（Br2）≤4.66×103Pa．【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学均衡的影响要素．【专题】化学均衡专题；卤族元素．【剖析】（1）用碳酸钠溶液汲取溴，溴歧化为﹣﹣﹣332Br和BrO，同时生成HCO或CO；（2）依据非金属性强弱判断原子在化合物中的电性；BrCl与水的反响种类于氯气和水的反应；（3）高升温度，均衡向正反响方向挪动，增大概积，均衡向正反响方向挪动，以此解答．【解答】解：（1）溴在碳酸钠溶液的歧化可把反响理解为溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠汲取，反响的离子方程式为2﹣+3H2O=5Br﹣﹣﹣2﹣=5Br3Br2+6CO3+BrO3+6HCO3（或3Br2+3CO﹣﹣2+BrO3+3CO↑），2﹣+3H2O=5Br﹣﹣﹣2﹣=5Br﹣﹣+3CO2↑）；故答案为：3Br2+6CO3+BrO3+6HCO3（或3Br2+3CO+BrO3（2）溴的非金属性弱于氯的，故溴显正电性；与Cl2与H2O近似，BrCl与水发生反响的化学方程式为：BrCl+H2O=HCl+HBrO，故答案为：Br；BrCl+HO=HCl+HBrO；2（3）①高升温度，均衡向吸热反响方向挪动，气体的物质的量增大，因此可提高P（Br2），故答案为：增大；②体积增大一倍时，P（Br）降为本来的一半，即32增大的方向挪动，因此会大于2.33×103Pa；若反响物足量，可均衡恢复到原有的P（Br2），故答案为：2.33×103Pa＜P（Br2）≤4.66×103Pa．【评论】本题考察较为综合，波及溴、卤素互化物以及化学均衡挪动等问题，重视于学生的剖析能力的考察，为高频考点，注意掌握物质的性质以及影响化学均衡的要素等问题，着重有关基础知识的学习，难度不大．﹣27．溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的Br2的操作步骤为：②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液汲取，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②获取的混淆物达成以下填空：1）Cl2氧化Br﹣应在通风橱中酸性条件下进行，目的是为了防止溴中毒及生成的溴与碱发生反响（且碱性溶液中氯气与碱反响）．2）Br2可用热空气吹出，其原由是溴的沸点较低，易挥发．3）写出步骤③所发生的化学反响方程式3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O．用硫酸而不用盐酸酸化的原由可能是用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化．步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主假如因为Br2易挥发，对大气有污染．匠心教育文档系列26匠心文档，专属精选。（4）为了除掉工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中c．a．通入HBrb．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液．【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【剖析】（1）Cl2氧化Br﹣生成溴单质，通风橱进行防备溴中毒、溴与碱反响；2）溴易挥发；3）发生氧化复原反响生成硫酸钠、溴单质、水；盐酸能被溴酸钠氧化，并联合溴挥发来剖析；（4）利用NaBr溶液与Cl2反响，而后分液可除掉Cl2．【解答】解：（1）Cl2氧化Br﹣生成溴单质，则应在通风橱中酸性条件下进行，防备溴中毒及生成的溴与碱发生反响（且碱性溶液中氯气与碱反响），故答案为：通风橱中酸性；溴中毒及生成的溴与碱发生反响（且碱性溶液中氯气与碱反响）；2）因溴的沸点较低，易挥发，Br2可用热空气吹出，故答案为：溴的沸点较低，易挥发；3）发生氧化复原反响生成硫酸钠、溴单质、水，该反响为3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；盐酸能被溴酸钠氧化，则不可以利用盐酸酸化，且溴挥发，对大气造成污染，则有时运输到目的地后再酸化，故答案为：3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化；Br2易挥发，对大气有污染；（4）利用NaBr溶液与Cl2反响，而后分液可除掉Cl2，只有c切合，其余选项会引入新的杂质，故答案为：c．【评论】本题考察工业制Br2，考察剖析问题解决问题的能力，注意溴易挥发及发生的氧化复原反响为解答的重点，着重环境保护和实验安全．28．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有宽泛应用．二氧化硫有毒，而