新人教版九年级化学下册《第8单元金属和金属材料》单元综合测试题(含解析)doc2

【若缺失公式、图片现象属于系统读取不能功，文档内容齐全完满，请放心下载。】《第8单元金属和金属资料》一、选择题（每题2分，共20分）1．质量相等的镁、铝、锌、铁分别于足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量最多的是（）A．镁B．铝C．锌D．铁2．国际互联网上报道：“目前生界上有近20亿人患出缺铁性贫血．”这里的铁指（）A．铁单质B．氧化铁C．铁元素D．四氧化三铁3．以下关于回收铝饮料罐说法不正确的选项是（）A．回收铝饮料罐能够节约金属资源B．回收铝饮料罐能够节约能源C．回收铝饮料罐能够减少对环境的污染D．回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵4．以下相关铁的化合价的表达，不正确的选项是（）A．在Fe2O3、Fe2（SO4）3、FeCl3中，铁的化合价都为+3价B．在FeO、FeSO、FeCl2中，铁的化合价都为+2价4C．在Fe（OH）、Fe（OH）中，铁的化合价分别为+2、+3价23D．在铁粉中，铁的化合价为+2价5．以下反应吻合事实的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．Fe+HSO═FeSO+H↑D．2Fe+3CuSO═Fe（SO）+3Cu244242436．以下铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的选项是（）A．防范长远接触润湿空气B．用铁制品盛装食醋C．应保持铁制品表面洁净、干燥D．为防范机床生锈，在机床表面涂一层矿物油7．有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应该是（）A．mA＜mBB．mA＞mBC．mA=mBD．mA≥mB8．把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上．充分反应后铁片都有节余，则天平指针（）A．偏向盐酸一边B．偏向硫酸一边C．无法判断D．天平平衡9．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生以下反应：Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl21Y+2HCl═YCl2+H2↑X+HCl→不反应则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的序次是（）A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X10．经过对金属和金属资料的学习，你认为以下做法正确的选项是（）A．将硫酸铜溶液盛放在铁桶里B．要制取2g氢气，用56g生铁与足量的稀硫酸反应C．将裸露的铁管埋在润湿的土里D．将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐化二、填空和简答题（共16分，每空1分）11．要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质．能够在其溶液中加入，充分反应后，再用方法除去杂质；反应的化学方程式是：．12．铁的化学性质比较爽朗，在纯氧中燃烧的现象是、，化学方程式为，铁在润湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是；铁锈很，不能够阻拦里层的铁连续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度．13．地壳中含量最多的非金属和铁元素能形成哪几种化合物？写出化学式和名称．14．（3分）把锌片分别插入必然浓度的FeSO4、CuCl2、AgNO3三种溶液中，假设单位时间内耗资的质量相等，而节余的锌片与附着金属的总质量以下列图，则A表示插入溶液，则B表示插入溶液，则C表示插入溶液．三、实验题（共19分，每空1分）15．（9分）铁易生锈，试设计一个实验，证明铁的生锈，既不单纯是水的作用，也不单纯是氧气（空气中）的作用，而是水和氧气共同作用的结果．步骤现象结论①②③216．（9分）有位同学设计了以下实验（装置及所用药品以下列图），细观察后回答以下问题．（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是．（2）在C处看到的现象是，说明反应后有生成．（3）本实验设计中，在B地方采用措施的目的是，其优点是．（4）实验达成后应先撤；并移开，待时停止．17．（1分）相同质量的锌、铁分别与相同的足量盐酸反应，生成气体的质量随反应时间变化的情况如图，则A物质是．四、计算题（共5分）18．（5分）某样品为铁粉和铜粉的混杂物，为了测定样品中含铜的质量分数，甲、乙、丙、丁四同学用同相同品分别进行实验．测得数据以下：甲乙丙丁所取固体样品的质量（g）20151010加入硫酸溶液的质量（g）100100100120反应后节余固体质量（g）14.49.44.44.4解析实验数据，回答以下问题：（1）样品中铜的质量分数是多少？（2）依照上表数据解析，当所取固体和稀硫酸的质量比为时，表示混杂物中的铁粉与稀硫酸中的硫酸恰好完满反应？五、选做题（共4小题，满分0分）19．2009年2月12日，我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文物兔首和鼠首（见图1），公布严正声明：中国对其拥有不能置疑的全部权．目前我国正在积极追讨这两件文物．兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长远裸露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）．为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了以下研究：3研究铜绿的组成【查阅资料】经过查阅资料知道：铜绿受热易分解．【设计与实验】（1）小芳从其他铜器上取下适合的干燥铜绿，按如图2所示装置进行实验．在实验过程中，观察到：试管口内有水珠出现，说了然铜绿中含有氢、氧元素；澄清石灰水变浑浊，说了然铜绿中含有元素．（2）小芳取下少量试管内反应后的节余物，放入另一支试管中，滴人稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有元素．【实验结论】铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的．20．（2011?玉林模拟）研究铜生成铜绿的条件【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物．铜绿分解的化学方程式为．【猜想与假设】据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及共同作用而形成的．【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的研究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的研究”实验，实验以下列图（所用铜片洁净、光明，试管内的“”为铜片）：实验较长时间后，发现试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）．【议论与改进】小区认为小梁设计的实验还不够完满，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是（用图表示亦可）．【拓展与应用】小明发现从不相同地点收集到的两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此解析认为青铜比纯铜易锈蚀．小明的解析可否全面？请你说明原因．．21．（2009?佛山）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完满．4【实验目的】铁生锈条件的研究．【实验内容】取3段光明无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行以下实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．【实验结论】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小．【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的（填名称）发生反应的结果．【实验思虑】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的．（2）该实验创新之处在于：可依照铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况．（3）用完的菜刀要擦干存放，原因是．（4）铝比铁爽朗，但铝难腐化，原因是．22．（2009?佛山）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了研究．【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2HO═2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有（填名称）．猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．【实验研究】以下实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．实验方案实现现象结论①取必然量的合金粉末，加过分的，粉末部分溶解，并有气体合金中必然含充分反应后过滤，滤渣备用．放出．有．②取步骤①所得滤渣，加过分的，滤渣部分溶解，并有气体合金中必然含充分反应．放出，溶液呈浅绿色．有．【研究结论】猜想3成立．【反思】一般来说，爽朗金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝拥有特其他性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式．5新人教版九年级下《第8单元金属和金属资料》2016年单元测试卷参照答案与试题解析一、选择题（每题2分，共20分）1．质量相等的镁、铝、锌、铁分别于足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量最多的是（）A．镁B．铝C．锌D．铁【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属资料；相关化学方程式的计算．【解析】利用镁、铝、锌、铁质量相等的条件，依照产生氢气的质量=，可推断所得氢气的质量，并比较三种金属产生氢气质量的大小．【解答】解：已知锌、铁、镁、铝的化合价分别为+2、+2、+2、+3，而锌、铁、镁、铝的相对原子质量分别为：65、56、24、27，则依照产生氢气的质量=，可推断所得氢气的质量的多少为：铝＞镁＞铁＞锌．应选项为：B．【议论】此题主要观察学生运用所学化学知识综合解析和解决实责问题的能力．增加了学生解析问题的思想跨度，重申了学生整合知识的能力；也可依照选项中各原子的相对原子质量和它们与稀硫酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，再进行比较．2．国际互联网上报道：“目前生界上有近20亿人患出缺铁性贫血．”这里的铁指（）A．铁单质B．氧化铁C．铁元素D．四氧化三铁【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】物质的微观组成与物质的宏观组成．【解析】依照酱油中铁元素的存在形式判断．【解答】解：酱油中的铁元素是以无机盐的形式存在的，主要增加剂为络合铁简称铁钠，这里的铁是指铁元素．应选C．【议论】“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永远主题，对营养元素与人体健康的观察也就成了热点之一，特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食品本源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．3．以下关于回收铝饮料罐说法不正确的选项是（）A．回收铝饮料罐能够节约金属资源B．回收铝饮料罐能够节约能源C．回收铝饮料罐能够减少对环境的污染D．回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵【考点】金属的回收利用及其重要性；金属资源的保护；荒弃金属对环境的污染．【专题】生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息．【解析】保护金属资源的措施有：1、金属的回收利用；2、防范金属的腐化；3、有计划、合理的开采矿物；4、搜寻金属的代用品．6金属的回收利用，能够大大节约金属资源和能源，据估计，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要低价20%，而且还可以够节约金属资源和95%的能源．也能够减少废旧金属对环境造成污染，比方废旧电池中含有汞，若是将汞等回收利用，不只能够节约金属资源，而且还可以够减少对环境的污染．【解答】解：A、回收废旧金属能够节约金属资源，A正确；B、回收废旧金属同时能够节约能源，B正确；C、回收废旧金属能够减少对环境的污染，C正确；D、据估计，回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要低价20%，D错误．应选D【议论】理解保护金属资源的有效路子是解题的要点．此题有利于学生形成珍爱资源保护环境的优异意识．4．以下相关铁的化合价的表达，不正确的选项是（）A．在FeO、Fe（SO）、FeCl中，铁的化合价都为+3价232433B．在FeO、FeSO4、FeCl2中，铁的化合价都为+2价C．在Fe（OH）2、Fe（OH）3中，铁的化合价分别为+2、+3价D．在铁粉中，铁的化合价为+2价【考点】常有元素与常有原子团的化合价；化学式的书写及意义；相关元素化合价的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律；金属与金属资料．【解析】依照在化合物中正负化合价代数和为零，逐项进行计算、判断说法可否正确．【解答】解：A、在Fe2O3、Fe2（SO4）3、FeCl3中，氧元素、硫酸根、氯元素化合价分别为﹣2、﹣2、﹣1价，故可计算出铁的化合价都为+3价，应选项说法正确；B、在FeO、FeSO4、FeCl2中，氧元素、硫酸根、氯元素化合价分别为﹣2、﹣2、﹣1价，故可计算出铁的化合价都为+2价，应选项说法正确；C、在Fe（OH）2、Fe（OH）3中，氢氧根显﹣1价，故铁的化合价分别为+2、+3价，应选项说法正确；D、铁是单质，化合价为0，应选项说法错误．应选D．【议论】此题难度不大，观察学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．5．以下反应吻合事实的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑D．2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu【考点】金属的化学性质．【专题】结合课本知识的信息．【解析】金属铁化学性质比较爽朗，能够在氧气中燃烧生成四氧化三铁，与酸或盐溶液发生置换反应生成亚铁盐．【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故A错误；B、铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误；C、铁与稀硫酸酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，故C正确；D、铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，故D错误，应选：C．7【议论】此题观察了铁的化学性质，能够依照已有的知识作出回答，需要注意的就是铁发生置换反应生成亚铁盐．6．以下铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的选项是（）A．防范长远接触润湿空气B．用铁制品盛装食醋C．应保持铁制品表面洁净、干燥D．为防范机床生锈，在机床表面涂一层矿物油【考点】金属锈蚀的条件及其防范；金属的化学性质．【专题】金属与金属资料．【解析】依照铁生锈的条件进行解析，铁在有水和氧气并存时易生锈，在酸和盐存在时能加快锈蚀，要防锈就是使铁与水或氧气间隔．【解答】解：A、防范接触润湿空气能与水间隔，能够起到防锈的作用，故A正确；B、食醋能加快铁的锈蚀，故B错误；C、保持铁制品表面洁净干燥能防锈，故C正确；D、在机床表面涂一层矿物油能使铁与水减少接触，起到防锈的作用，故D正确；应选：B．【议论】此题观察了铁生锈的知识，达成此题，能够依照已有的知识进行．7．有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量m、m应该是（）ABA．mA＜mBB．mA＞mBC．mA=mBD．mA≥mB【考点】金属活动性序次及其应用；依照化学反应方程式的计算．【专题】相关化学方程式的计算；固体差量；金属与金属资料．【解析】依照金属与酸以及金属与盐溶液反应的质量关系进行解析，铁与硫酸反应生成易溶于水的硫酸亚铁，使铁溶解，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面．【解答】解：铁与硫酸反应生成易溶于水的硫酸亚铁，使铁溶解，故铁的质量减小，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面，参加反应的铁的质量为56，生成的铜的质量为64，故铁的质量增加，因此mA＜mB，观察选项，应选A．【议论】此题观察了金属与酸以及金属与盐溶液反应的质量关系的相关计算，达成此题，要点是要明确金属与盐溶液反应时生成的金属附着在爽朗金属的表面．8．把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上．充分反应后铁片都有节余，则天平指针（）A．偏向盐酸一边B．偏向硫酸一边C．无法判断D．天平平衡【考点】金属的化学性质；依照化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；金属与金属资料．【解析】依照铁与盐酸以及铁与硫酸反应的质量关系进行解析，天平可否平衡取决于生成氢气的质量．【解答】解：设盐酸的质量是100g，生成的氢气质量为xFe+2HCl═FeCl2+H2↑2100gx=8x≈2.7g设硫酸的质量为100g，生成的氢气质量为yFe+H2SO4═FeSO4+H2↑982100gy=y≈2.0g硫酸产生的氢气比盐酸少，故硫酸这边的质量大于盐酸一边的质量，天平指针偏向硫酸一边．应选B．【议论】此题观察了金属与酸反应生成氢气的质量关系，达成此题，能够依照物质间反应的化学方程式结合题干供应的信息进行．9．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生以下反应：Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X+HCl→不反应则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的序次是（）A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X【考点】金属活动性序次及其应用；金属活动性的研究．【专题】实验推断题；结合课本知识的信息；压轴实验题．【解析】依照金属与酸或盐的反应规律，利用X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生的反应，推断X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的序次．【解答】解：由反应Y+ZCl2═Z+YCl2，可得Y的活动性比Z强；由反应X+ZCl2═Z+XCl2，可得X的活动性比Z强；由反应Y+2HCl═YCl2+H2↑，可知Y在金属活动性序次中位于H从前；由X+HCl→不反应，可知X在金属活动性序次中位于H此后；综合以上解析，可知X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的序次是Y＞X＞Z；应选C．【议论】金属活动性序次中位于氢从前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．10．经过对金属和金属资料的学习，你认为以下做法正确的选项是（）A．将硫酸铜溶液盛放在铁桶里B．要制取2g氢气，用56g生铁与足量的稀硫酸反应C．将裸露的铁管埋在润湿的土里D．将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐化【考点】金属活动性序次及其应用；金属锈蚀的条件及其防范；依照化学反应方程式的计算．【专题】金属与金属资料．【解析】依照金属的性质进行解析，硫酸铜能与铁反应，铁在有水和氧气并存时易生锈，要防锈就是使铁与水或氧气间隔．【解答】解：A、硫酸铜能与铁反应生成铜，不能够将硫酸铜放在铁桶里，故A错误；B、设生成2g氢气需要铁的质量为x，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56292g=x=56g生成2g氢气需要纯铁的质量是56g，而生铁是铁的合金，是混杂物，故B错误；C、铁在有水和氧气并存时易生锈，将裸露的铁管埋在润湿的土里易生锈，故C错误；D、防锈就是使铁与水或氧气间隔，锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐化，故D正确．应选：D．【议论】此题观察了金属的相关知识，达成此题，能够依照已有的知识进行．二、填空和简答题（共16分，每空1分）11．要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质．能够在其溶液中加入足量铁粉，充分反应后，再用过滤方法除去杂质；反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．【考点】物质除杂或净化的研究；过滤的原理、方法及其应用；金属活动性序次及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的性质与用途．【解析】能够依照硫酸铜的性质方面进行解析、判断，进而找出除去硫酸铜的方法．依照反应物和生成物及其质量守恒定律能够书写化学方程式．【解答】解：铁不能够和硫酸亚铁反应，能和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，过滤能够除去铜从而获取硫酸亚铁溶液．故填：足量铁粉；过滤；Fe+CuSO═Cu+FeSO．44【议论】解答此题要掌握化学方程式的书写方法及其各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．12．铁的化学性质比较爽朗，在纯氧中燃烧的现象是激烈燃烧、火星四射，化学方程式为3Fe+2OFe3O4，铁在润湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3；铁锈很松懈，不能够阻拦里层的铁连续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度．【考点】金属的化学性质；铁锈的主要成分；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属资料．【解析】铁在氧气中燃烧很激烈，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．铁和氧气反应生成四氧化三铁，铁锈是一种松懈多孔的物质，铁锈的主要成分为Fe2O3．【解答】解：铁在纯氧中燃烧的现象是：激烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．铁锈的主要成分是Fe2O3．铁锈是一种松懈多孔的物质，如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度．故答案为：激烈燃烧，火星四射；3Fe+2O2Fe3O4；Fe2O3；松懈【议论】解答此题要掌握化学方程式的生锈方法，物质之间相互作用时的实验现象，物质的性质方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．13．地壳中含量最多的非金属和铁元素能形成哪几种化合物？写出化学式和名称FeO（氧化亚铁）；Fe2O3（氧化铁）；Fe3O4（四氧化三铁）．10FeO；Fe2O3；Fe3O4；【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【解析】依照地壳中含量最多的非金属为氧元素，则氧元素与铁元素可组成三种常有的氧化物来分析解答．【解答】解：因地壳中含量最多的非金属为氧元素，则氧元素与铁元素可组成氧化亚铁，其化学式为氧元素与铁元素可组成氧化铁，其化学式为氧元素与铁元素可组成四氧化三铁，其化学式为故答案为：FeO（氧化亚铁）；Fe2O3（氧化铁）；Fe3O4（四氧化三铁）．【议论】此题观察地壳中元素的含量及铁的氧化物，熟悉常有的铁的氧化物是解答此题的要点．14．（3分）把锌片分别插入必然浓度的FeSO4、CuCl2、AgNO3三种溶液中，假设单位时间内耗资的质量相等，而节余的锌片与附着金属的总质量以下列图，则A表示插入AgNO3溶液，则B表示插入CuCl2溶液，则C表示插入FeSO4溶液．【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属资料．【解析】依照金属活动性序次可知，锌能够将三种溶液从其盐溶液中置换出来，尔后结合化学方程式中的反应关系进行解析．【解答】解：金属活动性序次可知，锌能够将三种溶液从其盐溶液中置换出来，因此Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe56Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu64Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65216经过化学方程式能够看出，每65份质量的锌，能置换出56份质量的铁、64份质量的铜、216份质量的银，从反应图象能够看出，A溶液中固体质量增加，因此A是AgNO3溶液，B溶液中锌减少的比C溶液中锌减少的少，因此B是CuCl2溶液，C是FeSO4溶液．故答案为：AgNO3，CuCl2，FeSO4．【议论】此题主要观察了金属活动性序次的应用，从量的角度对金属的置换反应进行了检验．三、实验题（共19分，每空1分）15．（9分）铁易生锈，试设计一个实验，证明铁的生锈，既不单纯是水的作用，也不单纯是氧气（空气中）的作用，而是水和氧气共同作用的结果．步骤现象结论11①②③【考点】研究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与议论．【专题】结合课本知识的信息．【解析】能够依照铁生锈的条件方面进行解析、判断，进而得出正确的结论．设计实验时应该使铁只在有水的环境中或只在有氧气的环境中分子可否简单生锈，尔后再使铁在水和氧气同时存在的环境中解析可否简单生锈．【解答】解：证明铁生锈条件的方法如表中所示．步骤现象结论①铁放在干燥的试管中，并用橡皮塞塞紧试铁不生锈证明只有空气（氧气）不能够使铁生管口锈②铁全部吞没在试管内的蒸馏水中，尔后在铁不生锈证明只有水不能够使铁生锈水面上注入一层植物油③铁部分浸入试管内的水中在空气与水接触的证明铁生锈是铁跟水和（空气）氧地方铁生锈气共同作用的结果【议论】解答此题的要点是要掌握设计实验的正确方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．16．（9分）有位同学设计了以下实验（装置及所用药品以下列图），细观察后回答以下问题．（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是防范管内有空气，加热时引起爆炸．（2）在C处看到的现象是澄清石灰水变浑浊，说明反应后有二氧化碳生成．（3）本实验设计中，在B地方采用措施的目的是防范污染空气，其优点是有效利用能源．（4）实验达成后应先撤酒精灯；并移开B，待冷却室温时停止通入CO．【考点】一氧化碳还原氧化铁．【专题】金属与金属资料．【解析】（1）依如实验中的注意事项来解析；2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答；3）一氧化碳有毒，能污染环境，要对尾气进行办理；4）依如实验中的注意事项来解析．【解答】解：（1）一氧化碳属于可燃性气体，不纯加热可能会发生爆炸，因此在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是排净试管内的空气，防范爆炸；故填：防范管内有空气，加热时引起爆炸．（2）C处澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，故填：澄清石灰水变浑浊；二氧化碳．123）办理尾气的方法是点燃，一氧化碳在点燃的条件下生成二氧化碳，这样既办理了尾气，又节约了燃料．故填：防范污染空气；有效利用能源．（4）实验结束后，为了防范生成的铁被重新氧化，因此先撤掉酒精灯以及装置B，连续通入一氧化碳，直到装置冷却至室温．故填：酒精灯；B；冷却室温；通入CO．【议论】解答此题时要掌握氧化铁和一氧化碳反应的实验现象和反应实质等方面的知识，特别是办理尾气的方法设计很好，要注意意会．17．（1分）相同质量的锌、铁分别与相同的足量盐酸反应，生成气体的质量随反应时间变化的情况如图，则A物质是铁．【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属资料．【解析】依照金属活动性序次表可知，金属锌的活动性大于铁，因此与酸反应时，金属锌的反应速度大于铁与酸的反应速度，即在相同时间内，金属锌与酸反应放出氢气的量大于铁与酸的反应．【解答】解：依照金属活动性序次表可知，金属锌的活动性大于铁，因此与酸反应时，金属锌的反应速度大于铁与酸的反应速度，即在相同时间内，金属锌与酸反应放出氢气的量大于铁与酸的反应．依照图示可知：时间为tmin时，金属A产生氢气的量小于金属B，即金属B与酸反应速度较快，因此金属B为锌，则A为金属铁．故答案为：铁．【议论】也能够经过相同质量的金属完满反应置换出氢气的量来确定金属，相同质量的金属铁完满反应置换出氢气的量大于锌与酸的反应，因此A为金属铁．四、计算题（共5分）18．（5分）某样品为铁粉和铜粉的混杂物，为了测定样品中含铜的质量分数，甲、乙、丙、丁四同学用同相同品分别进行实验．测得数据以下：甲乙丙丁所取固体样品的质量（g）20151010加入硫酸溶液的质量（g）100100100120反应后节余固体质量（g）14.49.44.44.4解析实验数据，回答以下问题：（1）样品中铜的质量分数是多少？（2）依照上表数据解析，当所取固体和稀硫酸的质量比为1：10时，表示混杂物中的铁粉与稀硫酸中的硫酸恰好完满反应？【考点】依照化学反应方程式的计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情况型计算题）．13【解析】（1）依照铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不和硫酸，进而求出样品中铜的质量分数进行解答；（2）依如实验数据可知，甲、乙、丙、丁，消可知耗铁的质量都是5.6g，因此由乙可知，100g硫酸全部反应，由丁可知，10g样品中的铁全部反应，故当所取固体和稀硫酸的质量比为10g：100g时，表示混杂物中的铁粉与稀硫酸中的硫酸恰好完满反应进行解答．【解答】解：（1）依如实验数据可知，甲、乙、丙、丁，消可知耗铁的质量都是5.6g，因此由乙可知，100g硫酸全部反应，由丁可知，10g样品中的铁全部反应，故当所取固体和稀硫酸的质量比为10g：100g时，表示混杂物中的铁粉与稀硫酸中的硫酸恰好完满反应，因此丙实验中铁粉与稀硫酸中的硫酸恰好完满反应．样品中铜的质量分数==44%；故填：44%；（2）依如实验数据可知，甲、乙、丙、丁，消可知耗铁的质量都是5.6g，因此由乙可知，100g硫酸全部反应，由丁可知，10g样品中的铁全部反应，故当所取固体和稀硫酸的质量比为10g：100g=1：10时，表示混杂物中的铁粉与稀硫酸中的硫酸恰好完满反应．故填：1：10．【议论】此题主要观察学生利用化学方程式进行计算的能力，要点有两点一是必定把化学方程式配平，二是步骤必定规范．五、选做题（共4小题，满分0分）19．2009年2月12日，我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文物兔首和鼠首（见图1），公布严正声明：中国对其拥有不能置疑的全部权．目前我国正在积极追讨这两件文物．兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长远裸露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）．为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了以下研究：研究铜绿的组成【查阅资料】经过查阅资料知道：铜绿受热易分解．【设计与实验】（1）小芳从其他铜器上取下适合的干燥铜绿，按如图2所示装置进行实验．在实验过程中，观察到：试管口内有水珠出现，说了然铜绿中含有氢、氧元素；澄清石灰水变浑浊，说了然铜绿中含有碳、氧元素．2）小芳取下少量试管内反应后的节余物，放入另一支试管中，滴人稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有铜元素．【实验结论】铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的．【考点】实验研究物质的组成成分以及含量；常有气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用．【专题】科学研究．【解析】依照质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可得出铜绿中的组成元素．14【解答】解：（1）将干燥铜绿加热，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，说明生成物中有二氧化碳，依照反应前后元素种类不变，可知铜绿中含有碳、氧元素．（2）铜绿加热达成，试管内反应后的节余物与稀硫酸反应后溶液变蓝色，说明生成了硫酸铜，因此铜绿中含有铜元素．故答案为：（1）碳、氧或C、O（2）铜或Cu【议论】解答此题要掌握质量守恒定律和研究实验的设计特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．20．（2011?玉林模拟）研究铜生成铜绿的条件【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物．铜绿分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO+HO+CO2↑．【猜想与假设】据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及水、二氧化碳共同作用而形成的．【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的研究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的研究”实验，实验以下列图（所用铜片洁净、光明，试管内的“”为铜片）：实验较长时间后，发现D试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）．【议论与改进】小区认为小梁设计的实验还不够完满，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是（用图表示亦可）把铜片放在一个盛有干燥空气的试管中，形成比较实验．【拓展与应用】小明发现从不相同地点收集到的两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此解析认为青铜比纯铜易锈蚀．小明的解析可否全面？请你说明原因．地点不相同，环境（条件）不相同，因此无法比较．【考点】研究金属锈蚀的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学研究．【解析】依照质量守恒定律和题目信息推断铜绿的组成；依照比较实验的要求解析铜生锈的条件．对比实验一般采用“单一变量原则”，也就是说其他条件不变，只改变一个条件，这样产生的不相同结果就是这个因素引起的．【解答】解：[查阅资料]依照质量守恒定律和三种氧化物可知，三种氧化物应该是氧化铜、水、二氧化碳，在书写化学方程式时注意反应的条件和配平以及气体符号，故答案为：Cu（OH）22CO2CuO+HO+CO↑32[猜想与假设]依照质量守恒定律和铜绿的受热分解的化学方程式可知，故答案为：水、二氧化碳．[设计与实验]D装置中全部生锈的条件都具备，比方：氧气、水、二氧化碳，故答案为：D．[议论与改进]需要一个实验和D形成比较，证明有空气没水的情况下依旧不会生锈，故答案为：把铜片放在一个盛有干燥空气的试管中，形成比较实验．15[拓展与应用]地点不相同，环境就不相同，空气的湿度，含氧量等都无法确定，因此小明的解析不全面，故答案为：地点不相同，环境（条件）不相同，因此无法比较．【议论】掌握质量守恒定律，学会比较实验的设计和应用，记住：比较实验一般采用“单一变量原则”，也就是说其他条件不变，只改变一个条件，这样产生的不相同结果就是这个因素引起的．21．（2009?佛山）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完满．【实验目的】铁生锈条件的研究．【实验内容】取3段光明无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行以下实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．【实验结论】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小．【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气（填名称）发生反应的结果．【实验思虑】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的．（2）该实验创新之处在于：可依照铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小两种现象来判断铁丝反应进行的情况．（3）用完的菜刀要擦干存放，原因是除去水，防范生锈．（4）铝比铁爽朗，但铝难腐化，原因是铝易生成一层致密的氧化物保护膜，阻拦铝进一步反应．【考点】研究金属锈蚀的条件．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【解析】钢铁生锈的