九上科学第一章第四节根据化学方程式的简单计算练习题(有答案)

九上科学第一章第四节根据化学方程式的简单计算练习题(有答案)九上科学第一章第四节根据化学方程式的简单计算练习题(有答案)九上科学第一章第四节根据化学方程式的简单计算练习题(有答案)xxx公司九上科学第一章第四节根据化学方程式的简单计算练习题(有答案)文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度九上科学第一章第四节根据化学方程式的简单计算练习题1．有下列化学方程式：A＋3B2=2C＋2D，若参加反应的A的质量为7g，参加反应的B2的质量为24g，生成D的质量为9g，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为(A)A．16B．20C．32D．36【解析】通过计算得到反应生成的C物质的质量为22g，则6B∶2C＝24g∶22g，因此B的相对原子质量为16。2．在M＋RO2=2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知完全反应生成。下列有关说法中错误的是(D)A．R的相对原子质量为12B．N的相对分子质量是28C．参加反应的RO2质量为D．与5gRO2反应生成【解析】由反应前后质量可以得出参加反应的RO2质量为－＝；根据以上数字，可列出比值关系eq\f(M,＝eq\f(44,＝eq\f(2N,。3．把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示：第一次第二次第三次O2质量/g346SO2质量/g6(1)第一次试验中，参加反应的S、O2、生成SO2的三种物质的质量比为__1∶1∶2__。(2)通过计算求出第二次实验生成的SO2为__8__g。(3)在表中填写第三次实验生成的SO2质量为__8__g。【解析】先写出该化学方程式S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2，所以质量比为：1∶1∶2，然后可根据比值关系计算SO2的质量。4．对于化学反应：2A=2B＋C，已知：反应生成B和C的质量比为B∶C＝1∶8。请填空：物质ABC反应前质量/g10005反应后质量/g64437【解析】参加反应的A物质的量为36g，即生成的B和C的质量之和是36g，又已知B∶C＝1∶8，则生成B的质量是4g，生成C的质量为32g。5．[2013·泉州]钛(Ti)是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛(TiCl4)和金属镁反应而制得：TiCl4＋2Mg=Ti＋2MgCl2。现有380kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克【答案】解：设生产金属钛的质量为xTiCl4＋2Mg=Ti＋2MgCl219048380kgxeq\f(190,48)＝eq\f(380kg,x)解得：x＝96kg答：可生产金属钛96kg。【解析】根据四氯化钛和金属镁反应的方程式，由四氯化钛的质量可求出生产金属钛的质量。6．小苏打在日常生活中还有很多用途，如它是泡沫灭火器的主要原料，制糕点时适当加入可以使之松软。同学们取厨房里的小苏打15g充分加热，测得生成CO2的质量是。请计算小苏打中NaHCO3的质量分数(小苏打中的其他成分不参与反应)。【答案】解：设小苏打中NaHCO3的质量分数为x2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑1684415g·xeq\f(168,15g·x)＝eq\f(44,x＝56%答：小苏打中NaHCO3的质量分数为56%【解析】从已知条件中，找出必须是纯净的而且是完全反应的物质，再根据该已知条件和化学方程式进行计算。上述条件中二氧化碳是纯净物，可根据它的质量计算。7．[2013·常州]将10g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为。试计算：①产生氧气的质量；②剩余高锰酸钾的质量。【答案】①由质量守恒定律可知产生氧气的质量为10g②设参加反应的KMnO4质量为x，2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑31632xeq\f(316,32)＝eq\f(x,，解得x＝，∵＜10g∴KMnO4未完全反应剩余的KMnO4质量为10g－＝答：①产生氧气的质量为；②剩余物中高锰酸钾的质量是。【解析】高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量，进而求得剩余高锰酸钾的质量。8．[2013·徐州]在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是(D)物质XYZQ反应前质量(g)202137反应后质量(g)未测32112A.物质Z可能是该反应的催化剂B．反应后物质X的质量为15gC．反应中Y、Q的质量比为6∶5D．物质Y一定是单质【解析】由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，设未测值为a，则可列式：20＋2＋1＋37＝a＋32＋1＋12，解得a＝15；A.物质Z的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故认识正确；B.由分析知，反应后物质X的质量为15g，故认识正确；C.反应中Y、Q的质量比为(32－2)g∶(37－12)g＝6∶5，故认识正确；、Q质量减少，是反应物，Y质量增加，是生成物，该反应是化合反应，因此物质Y一定不是单质，故认识错误。9．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是(C)物质CO2O2H2OW反应前质量/g658523反应后质量/gX10320A.该反应属于化合反应B．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D．X的值为44【解析】反应消耗氧气48g，W23g，生成水27g，二氧化碳应为44g，通过计算可得到水中的氧元素为27g×16/18＝24g，二氧化碳中氧元素质量为44g×32/44＝32g，共有氧元素56g，超过氧气的质量，说明W中不仅有碳、氢元素，10．将25gA物质和5gB物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含10gA和11gC，同时还含有一种新物质D。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间发生化学反应可能是(D)A．A＋B=C＋DB．A＋2B=2C＋DC．2A＋B=2C＋DD．2A＋B=C＋2D【解析】化学反应中四种物质的质量比为15∶5∶11∶9，而它们的相对分子质量分别为30、20、44、18，设分子个数比分别为a、b、c、d，则有30a∶20b∶44c∶18d＝15∶5∶11∶9，那么a∶b∶c∶d＝2∶1∶1∶2。11．在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石[CO2＋4Naeq\o(=,\s\up7(一定条件))C(金刚石)＋2Na2O]。请计算92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。【答案】设92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为xCO2＋4Naeq\o(=,\s\up7(一定条件))C＋2Na2O921292g96%xeq\f(92,92g)＝eq\f(12,96%x)x＝答：92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为。【解析】在已知条件中，找出必须是纯净的而且是完全反应的物质，再根据该已知条件和化学方程式进行计算。12．原煤中含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气污染。某煤场向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO＋mSO2＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))nCaSO4请回答下列问题：(1)m值是__2__；(2)若煤厂一次共加入氧化钙1120吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨【答案】设理论上最多可吸收二氧化硫x吨2CaO＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2CaSO42×562×641120吨x吨2×56∶1120吨＝2×64∶x吨x＝1280答：理论上最多可吸收二氧化硫1280吨。【解析】(1)先根据钙原子数判断n＝2，再判断m＝2；(2)找出已知条件，氧化钙质量1120吨，根据质量比求出二氧化硫的质量。13．[2013·滨州]将一定质量的金属锌投入稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。(化学反应式：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑)试求(计算结果精确到%)：(1)完全反应后生成氢气的质量为；(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数；(3)反应结束后所得溶液的质量。【答案】(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数是%；(3)反应结束后所得溶液的质量是70g。【解析】(1)由放出气体的质量与反应时间的关系图可知，生成氢气的质量为；(2)设参加反应的锌、硫酸溶液中溶质的质量分别为x、yZn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑65982xyeq\f(65,x)＝eq\f(98,y)＝eq\f(2,解得：x＝y＝所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：eq\f,×100%＝%(3)由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：＋－＝70g。14．某同学为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为。请回答下列问题。(1)二氧化锰在反应中的作用是__催化剂__。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。【答案】设该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x产生的氧气的质量＝20g＋－＝2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑683220g·x68∶(20g·x)＝32∶x＝%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为%。(3)利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为(结果保留一位小数)。【答案】设需该溶液的质量为ygyg·%＝100g×3%y＝【解析】二氧化锰在反应中起催化剂作用；要计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数，应先明确已知条件，该物质必须是纯净的而且是完全反应的物质，若找不到上述要求的物质，则分析参加反应的物质增加或减少的质量，上述题目中减少的物质就是氧气，最后根据化学方程式进行计算。溶液配制题的计算需抓住不变量，即溶质不变，然后列式计算。15．[2012·台州]某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录数据如下表。序号H2O2溶液的质量(克)H2O2溶液的溶质质量分数植物的器官及质量收集气体的体积(毫升)收集气体的时间(分钟)13415%大颗粒胡萝卜16克801823415%大颗粒马铃薯16克8033415%小颗粒马铃薯16克804请依据上述信息分析：(1)要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是__将胡萝卜切成更小的颗粒(或“将胡萝卜磨成浆”等均可)__。(2)当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火星的木条伸人瓶内，却发现木条不能复燃。请你解释木条不能复燃的原因是__此时广口瓶内的气体主要为空气(或“氧气的纯度不够高”)__。(3)计算：34克15%的H2O2