高一化学元素周期律测试题

高一化学元素周期律测试题高一化学元素周期律测试题高一化学元素周期律测试题xxx公司高一化学元素周期律测试题文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度高一化学元素周期律测试题一选择题（只有一个选项符合题意每小题3分共42分）1.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b B．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY2．下列叙述正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素3．下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱4．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③ B．②④ C．①④ D．②③5．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④6．下列关于元素的叙述正确的是()A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或87．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的倍。下列叙述中不正确的是()A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子 D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z8．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是()A．第七周期 B.镭第七周期 C．铼第六周期D.氡第六周期9．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强10．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m11．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸12．下列说法正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小13．下列叙述正确的是（）A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高14.R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若R(OH)m为强碱，则W(OH)m＋1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素二简答题（每空2分共58分）15.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。(2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。(3）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因___________________________________________。(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。(5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____＞_______（用分子式表示）(6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。(7）Z的最高价氧化物为无色液体，mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______________________。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩16.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______________________________________，__________________________________________；(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：______________________________________________________________________________。17.W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W和X能形成组成为WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是________；Z元素是_________。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是__________和___________。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式____________________________________。18.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是，Y是，Z是。（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是。（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和。（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的化学式（分子式）是。答案：1-5BCCBC 6-10ADACA 11-14BBDB15、（1）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2）Na2S的电子式（3）酸性 Al3++3H2O⇋Al(OH)3+3H+(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(5)HCl>H2S(6)S2->Cl->Na++Al3+(7)Cl2O7(1)+H2O(I)==2HClO4

(aq);△H=-4QkJ/mol16、(1)Si；Ar

(2)K；F

(3)Al；2Al(OH)

3

+3H

2

SO

4

=Al

2

(SO

4

)

3

+6H

2

O；Al(OH)

3

+KOH=KAlO

2