九年级化学主题的教学教案

—九年级化学主题的教学教案作为一名辛苦耕耘的教育工，经常会需要准备好教案，教案有助于同学理解并把握系统的学问。那么优秀的教案是什么样的呢？下面是由给大家带来的九班级化学主题的教学教案5篇，让我们一起来看看!九班级化学主题的教学教案篇1一、教学目标（一）学问与技能1.明白化学是在分子、原子层次上研讨物质的性质、组成、结构与改变规律的科学。2.明白化学与人类进步和社会进展关系亲密。（二）过程与方法1.通过详细的事例，体会化学与人类进步及社会进展的亲密关系，认识学习化学的价值。2.通过小搭配作学习、商量沟通，培育良好的学习习惯和学习方法。（三）情感、看法与价值观1.激发同学亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。2.激发同学对化学的爱好和探究的欲望。二、教学重点1.激发同学对化学的爱好和探究的欲望。2.培育同学亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。三、教学难点明白化学是在分子、原子层次上研讨物质的性质、组成、结构与改变规律的科学。四、教学准备教学装备：投影仪，计算机，教学课件。试验用品：事先用酚酞溶液写好“化学”字样并晾干的滤纸，事先用酚酞溶液画好“小笑容”并晾干的滤纸，稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，浓氨水。九班级化学主题的教学教案篇2教学目标1、通过对酸、碱、盐、氧化物概念的复习进一步把握有关物质分类的学问。2、通过对酸、碱、盐、氧化物性质的复习进一步把握各类物质的性质及其互相关系。3、稳固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用金属活动挨次表推断某些置换反应能否发生；学会运用酸、碱、盐溶解性表推断复分解反应能否发生。4、运用各类物质的性质及互相关系解决一些详细问题。教学重点1、物质的分类。2、各类物质的通性及互相关系。教学难点综合利用本章学问解决一些详细问题。课时布置2课时第一课时：总结物质的分类、性质及其互相关系。第二课时：综合运用本章学问解决详细问题的思路、方法。教学过程一、物质的分类（提问）请同学小结有关物质的分类（详细见板书设计），并复习有关的。概念。（训练）写出以下物质的化学式，并将其分类。氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、胆矾、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。二、各类物质的性质及其互相关系（提问）请依次说出酸、碱有哪些通性？盐有哪些化学性质？氧化物有哪些化学性质？（老师）可用不同颜色的粉笔板书，用图示法找到物质间的互相联系。（详细见板书设计）（训练）请同学对每一个详细反应举一个典型的化学反应。（口述）三、运用金属活动挨次表推断某些置换反应能否发生，正确书写金属跟酸、金属跟盐反应的化学方程式。（训练）推断以下反应能否发生？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。（1）Mg+H2SO4（2）Fe+HCl（3）Ag+H2SO4（稀）（4）Zn+HNO3（5）Zn+CuSO4（6）Ag+ZnSO4（7）Cu+AgCl（8）Cu+Hg（NO3）2（商量）可进行分组商量，并小结置换反应能否发生的条件。（小结）1、金属跟酸：（1）在金属活动性挨次表中，排在氢前的金属可置换出酸中的氢，排在氢以后的金属则不能置换出酸中的氢。因此（1）（2）可发生置换反应，生成相应的盐和氢气。而（3）则不能发生置换反应。（2）金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。如（4）不能发生置换反应。2、金属跟盐：（1）在金属活动性挨次表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。因此（5）（8）可以发生置换反应生成相应的盐和新的金属。而（6）的反应中，Ag排在Zn的后面，反应不能发生。（7）的.反应不能发生是由于AgCl不溶于水。九班级化学主题的教学教案篇3教学目标⒈学问与技能：⑴明白化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，明白石油炼制几种主要产品及其用途。⑵了解化学反应中的能量改变，认识燃料充足燃烧的重要性。⒉过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。⒊情感看法与价值观：了解化石燃料的不行再生性，认识合理开采和节约运用化石燃料的重要性，及留意环保问题。教学重难点⒈煤、石油、自然气三大化石燃料⒉化学改变中能量的改变教学工具多媒体装备教学过程引入课题播放生活中的图片，设问：1、家庭中炒菜、做饭、洗浴等运用什么燃料？2、汽车、轮船、飞机、拖拉机等运用什么燃料？3、炼钢厂、热点厂等常运用什么燃料？（配以多媒体播放煤、石油、自然气的形成过程）边看边联系已有生活经验，思索：柴、煤、煤气。.。汽油、柴油。.。煤阅读教材，观看录像，答复问题。化石燃料：煤、石油、自然气等由古代生物的遗骸经一系列冗杂改变而形成的。使同学联系生活，关怀生活从已有的经验入手，引出新学问，强调在学习中要留意新、旧学问的联系。让同学了解生活，了解社会，明白燃料的种类、化石燃料的形成过程和用途。学问拓展1、煤是纯净物还是混合物？2、煤分解的产物有哪些？3、煤分解这个过程是物理改变还是化学改变？为什么？播放录像：煤的用途同学带着问题观看录像同学商量并答复问题：1、混合物2、焦碳、煤焦油、煤气3、化学改变，由于反应前是碳，反应后生成新物质：焦碳、煤焦油、煤气激发同学学习爱好，调动同学的思维1、石油可以直接用作燃料吗？为什么不把石油直接用作燃料？2、石油是纯净物还是混合物？为什么？3、石油是依据什么原理进行炼制的？播放录像：石油的用途介绍石油的用途。同学带着问题观看录像同学商量并答复问题：1、不行以，由于这样会铺张资源，不经济，不科学，应当综合利用。2、混合物，由于其中含有多种成分。3、依据石油中各成分的沸点不同来别离，是物理改变。让同学说出石油炼制的各产品与其用途用。激发同学学习爱好，调动同学的思维过渡投影图片：海上采油和自然起在燃烧引出自然气让同学明白：自然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。煤、石油、自然气都是由古代生物的遗骸经过几亿年冗杂的改变而形成的，所以被称为化石燃料，它们是不行再生的。1、人类大量开采，将使化石燃料最终被耗尽。2、化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；由于化石燃料的不行再生性，因此肯定要合理开采和节约运用化石燃料。提高同学的环保意识和节约能源，开发新能源。九班级化学主题的教学教案篇4教学目标：1、使同学了解铁的物理性质，化学教案－初三化学教案——铁的性质。2、要求同学初步把握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的试验现象和相应的化学反应方程式，使同学明白铁是一种化学性质比拟活泼的金属。3、使同学对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。4、通过我国钢铁工业生产进展的历史对同学进行爱国主义教育。教学重点：铁的化学性质教学难点：1、对“铁是一种化学性质比拟活泼的金属”的理解。2、铁与其他物质反应的化学方程式。教学方法：设疑、试验引探法媒体选择：实物，演示试验，投影仪，录像教学过程：引入新课：本节课，我们将重点研讨日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的进展和运用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早运用铁的国家之一，20XX年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研讨的是纯铁的性质。讲授新课：一、铁的物理性质展现：铁锭观看：锻面的颜色讲解：1、银白色，有金属光泽演示试验：请同学将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断设疑：从这个试验，说明铁的硬度如何？同学商量后小结：2、质软设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？讲解：3、铁有良好的延展性设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个试验说明铁的什么性质？讲解：4、铁有良好的导电和导热性能设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3讲解：大家都熟识水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度到达目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流淌的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。（投影仪）训练：填空：1、色、泽、硬度（）2、密度、熔沸点（）3、延性、展性（）4、导电、传热性（）（同学阅读课文填空后小结）我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的挨次去思索、记忆是非常有益的。（过渡）：以上我们探究了铁的物理性质，下面我们一起来探究铁的化学性质。二、铁的化学性质（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。1、铁跟氧气的反应（提问）回忆铁在氧气中燃烧的试验现象并写出相应的化学方程式。（请同学答复）（提问）镁条在空气中能猛烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？（同学商量后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）（小结）铁是一种化学性质比拟活泼的金属。（拿出十天前组织同学做的课外试验）（图像略）（观看）：三只试管中铁钉的改变情况（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下简单生锈。（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。（3）在常温下，枯燥的空气中，铁很难跟氧气反应。试验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。（提问）如何防止铁生锈呢？（阅读）课文第120~121页。2、铁跟酸反应3、演示试验6~1（观看）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2（浅绿色）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（浅绿色）（投影仪上比拟以下试验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和猛烈程度。（商量）比拟金属活动性不同，Mg用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个试验说明铁的什么性质？讲解：4、铁有良好的导电和导热性能设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3讲解：大家都熟识水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度到达目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流淌的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。（投影仪）训练：填空：1、色、泽、硬度（）2、密度、熔沸点（）3、延性、展性（）4、导电、传热性（）（同学阅读课文填空后小结）我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的挨次去思索、记忆是非常有益的。（过渡）：以上我们探究了铁的物理性质，下面我们一起来探究铁的化学性质。二、铁的化学性质（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。1、铁跟氧气的反应（提问）回忆铁在氧气中燃烧的试验现象并写出相应的化学方程式。（请同学答复）（提问）镁条在空气中能猛烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？（同学商量后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）（小结）铁是一种化学性质比拟活泼的金属。（拿出十天前组织同学做的课外试验）（图像略）（观看）：三只试管中铁钉的改变情况（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下简单生锈。（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。（3）在常温下，枯燥的空气中，铁很难跟氧气反应。试验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。（提问）如何防止铁生锈呢？（阅读）课文第120~121页。2、铁跟酸反应3、演示试验6~1（观看）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2（浅绿色）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（浅绿色）（投影仪上比拟以下试验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和猛烈程度。（商量）比拟金属活动性不同，Mg通过课堂演示试验，了解二氧化碳的物理性质和用途；通过试验及试验分析，把握二氧化碳的化学性质；联系生活实际，了解石灰石的用途。力量目标学习通过试验认识物质性质的方法；提高试验探究力量。情感目标培育同学从生活视角观看二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其运用，体会化学与社会的关系；联系生命活动，认识二氧化碳的重要性；通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增加环境爱护意识。教学建议学问讲解指导1.二氧化碳的物理性质，建议以探究式学习为主，让同学依据试验现象，得出二氧化碳的性质，而不是老师先讲二氧化碳的性质，然后做试验验证给同学看。2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导同学观看，与同学商量每一点二氧化碳的详细性质。3.对二氧化碳的化学性质，在强调不行燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不行燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于同学理解灭火这一二氧化碳重要用途。4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，同学并不生疏。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加同学学习难度。课堂引入指导方法一：近来地球上气温正在渐渐上升，什么原因使能地球气温如此改变呢？这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。方法二：据纸报道，某农村一户农夫挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会显现这种悲关于二氧化碳性质的教材分析：二氧化碳作为气态化合物对于同学而言并不生疏。无论呼入的新奇空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然同学在现实生活中有了一些二氧化碳的学问，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将同学头脑中已有的学问系统化、网络化。与前面的物质学习联系起