高三化学一轮总复习：第四章 常见的非金属及其化合物 第2讲 富集在海水中的元素卤素(89张)课件

第2讲富集在海水中的元素——卤素重难点：卤素的化学性质。【考纲要求】1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。知识梳理·题型构建富集在海水中的元素——卤素考点四卤素单质的工业制法

考点三卤素的性质及X－的检验考点二氯气的实验室制法

考点一氯及其化合物的性质和应用知识梳理·题型构建考点一I氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性

气体

比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl2注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)黄绿色刺激性知识梳理·题型构建考点一I氯及其化合物的性质和应用(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)与水反应(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的主要成分是

，有效成分是

。氯气与水反应的化学方程式：

。Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2知识梳理·题型构建考点一I氯及其化合物的性质和应用4．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸(HClO)①不稳定性：化学方程式为

。②弱酸性：③强氧化性：具有

性。(2)Ca(ClO)2的主要化学性质①Ca(ClO)2是

的有效成分，它的稳定性比HClO

。③与酸反应生成

，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为

。②水解显

性，其水解离子方程式：

。比碳酸酸性

，电离方程式为

。弱漂白漂白粉强碱HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓深度思考深度思考知识梳理·题型构建原因：氯水中的HClO见光易分解，氯水具有挥发性，易挥发出Cl2，漂白粉易吸收空气中的CO2和水蒸气生成HClO，HClO见光分解而使漂白粉失效。1．如遇到氯气泄漏应如何自救？答案

Cl2密度比空气大，因此要逆着风向往高处转移。由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。2．将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？答案

现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。3．如何保存氯水、漂白粉？说明原因。答案

应避光(棕色试剂瓶中)，密封保存。【递进题组】知识梳理·题型构建题组一12题组二3456题组三78知识梳理·题型构建题组一氯气的氧化性C题组一12题组二3456题组三78知识梳理·题型构建题组二氯水的成分及性质多重性的应用B题组一12题组二3456题组三78知识梳理·题型构建题组二氯水的成分及性质多重性的应用B题组一12题组二3456题组三78知识梳理·题型构建题组三有关氯水性质的实验探究题组一12题组二3456题组三78知识梳理·题型构建题组三有关氯水性质的实验探究溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的氯水中含有Cl－有气泡冒出溶液褪色置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上取一片淀粉­KI试纸，氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH题组一12题组二3456题组三78。知识梳理·题型构建题组三有关氯水性质的实验探究题组一12题组二3456题组三78(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份__________________________________________________。第二份__________________________________________________。(3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)________________________。知识梳理·题型构建题组三有关氯水性质的实验探究氯水中存在：

Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后，2HCl＋

CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO题组一12题组二3456题组三78由于饱和知识梳理·题型构建氯水成分寻找方法及氯水性质的探究1．氯水成分寻找方法氯水中存在三个平衡关系：(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)HClOH＋＋ClO－(3)H2OH＋＋OH－根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。2．氯水的多重性质(1)Cl2的氧化性——与还原性物质反应。如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)氯水的各种成分决定了它具有多重性质：知识梳理·题型构建SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(SO2和Cl21∶1混合物通入水中不再具有漂白性)Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4(除去水中的余氯)(2)HCl酸性和Cl－的性质向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是有白色沉淀生成。(3)HClO的氧化性在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊试液，先变红(H＋作用的结果)，后褪色(HClO作用的结果)。知识梳理·题型构建考点二I氯气的实验室制法知识梳理·题型构建考点二I氯气的实验室制法知识梳理·题型构建题组一氯气制备原理、装置的考查解析装置③的导气管长短错误，应长进短出。C题组一12题组二3知识梳理·题型构建题组一氯气制备原理、装置的考查B题组一12题组二3知识梳理·题型构建题组二氯气制备与性质实验的综合考查3．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(KI­淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。(1)A是氯气发生装置，其化学反应方程式是_______________________________________________________________。(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是_______________。饱和食盐水题组一12题组二3知识梳理·题型构建题组二氯气制备与性质实验的综合考查(6)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，起漂白作用，使红色褪去题组一12题组二3知识梳理·题型构建题组二氯气制备与性质实验的综合考查题组一12题组二3知识梳理·题型构建性质验证型实验题解题策略解性质验证型实验题的关键是结合题目要求和所给的仪器、装置以及所给的试剂，了解命题的意图。一般思路是：明确实验目的(该实验要求做什么)；明确题干、题图含义(认真理解实验的设计思路、每一个装置的设计意图)，理解题目给我们达成实验目的提供了什么依据和有效信息；明确解答问题的落点是什么？即试题给我们设置了什么样的问题情境，要求我们回答什么问题。1．已给出试剂或装置(仪器)的实验该类题目的关键是通读全题，结合题意或元素化合物的性质，弄清楚在某一仪器处发生的反应或该反应的现象，同时要理解设置的仪器或装置的目的。这样问题就能迎刃而解。2．已知反应或反应现象及仪器操作要求该类题目的关键是根据题目的现象或操作要求等，通过所学元素化合物的性质或化学实验的仪器使用和基本操作，确定此处缺少的试剂或缺少的装置或仪器。知识梳理·题型构建考点三I卤素的性质及X－的检验1．氯、溴、碘的存在及单质的物理性质(1)氯、溴以化合态的形式存在于海水和陆地的盐矿中。碘则主要存在于海草(如海带)中，也存在于海水和盐矿中。(2)溴、碘单质的物理性质Br2是一种

色

体，易挥发；I2是一种

色

体，易升华。Br2溶解在水中的颜色是

，I2溶解在水中的颜色是

，Br2溶解在CCl4中的颜色是

，I2溶解在CCl4中的颜色是

。深红棕液紫黑固黄色→橙色深黄色→橙色→橙红色紫色→深紫色褐色知识梳理·题型构建考点三I卤素的性质及X－的检验2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O2Na＋X2===2NaX>><<Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

Br2＋2I－===2Br－＋I2

2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋

知识梳理·题型构建考点三I卤素的性质及X－的检验3．卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法(2)置换——萃取法Br－I－蓝色白色淡黄色黄色知识梳理·题型构建深度思考深度思考1．请列举哪些物质能使溴水褪色？知识梳理·题型构建深度思考深度思考①②④知识梳理·题型构建深度思考深度思考3．淀粉­KI试纸常用于检验哪些物质？答案检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反应原理是I－被氧化成I2而使淀粉变蓝。4．请设计多种方案鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体。答案方法一：可用氯水鉴别。把这三种物质各取少量配成溶液，加入新制的氯水和汽油(或四氯化碳)，振荡，分层，使汽油层呈无色的是NaCl；使汽油层呈橙色的是NaBr；呈紫红色的是KI。方法二：可先用焰色反应将KI区分出来。然后再将另外两种物质各取少量配成溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有淡黄色沉淀生成的是NaBr。方法三：分别取少量固体配成溶液，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有淡黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。【递进题组】题组一12题组二34知识梳理·题型构建知识梳理·题型构建题组一卤素单质氧化性强弱比较题组一12题组二34知识梳理·题型构建题组一卤素单质氧化性强弱比较湿润的淀粉­KI试纸变蓝Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰原子半径逐渐增大打开活塞b，将题组一12题组二34知识梳理·题型构建题组一卤素单质氧化性强弱比较题组一12题组二34知识梳理·题型构建题组一卤素单质氧化性强弱比较

C题组一12题组二34知识梳理·题型构建题组二卤素性质的拓展与延伸——卤素互化物和拟卤素的性质D题组一12题组二34知识梳理·题型构建题组二卤素性质的拓展与延伸——卤素互化物和拟卤素的性质C题组一12题组二34知识梳理·题型构建卤素互化物和拟卤素1．卤素互化物由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。但应注意：卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。2．拟卤素有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。知识梳理·题型构建考点四I卤素单质的工业制法1．氯的提取——氯碱工业2．海水提取溴(1)流程(2)发生反应的化学方程式①

；②

；③

。2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO42HBr＋Cl2===2HCl＋Br2

Cl2

H2、NaOH海水―→粗盐――→精制饱和食盐水――→电解îíì阳极产物：阴极产物：知识梳理·题型构建考点四I卤素单质的工业制法3．海带中提取碘(1)流程(2)发生反应的化学方程式：

。Cl2＋2I－===I2＋2Cl－【题组训练】12知识梳理·题型构建知识梳理·题型构建题组训练卤素单质的工业制法溴化铁(或其他含Br－的盐类物质)分液漏斗12(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________________________________________——————————————————。(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是______________________________。(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：____________________________________________________——————————————————。知识梳理·题型构建将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低酸化可抑制Cl2、程，可提高效率，减少能耗，降低成本12题组训练卤素单质的工业制法Br2与水反应知识梳理·题型构建12题组训练卤素单质的工业制法知识梳理·题型构建BDE12题组训练卤素单质的工业制法知识梳理·题型构建取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)过滤蒸馏2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；苯与碘不反应12题组训练卤素单质的工业制法知识梳理·题型构建12题组训练卤素单质的工业制法探究高考·明确考向12345【考题训练】6探究高考·明确考向×√√解析火柴头中氯元素是以KClO3的形式存在，不存在Cl－。123456探究高考·明确考向√××解析

CCl4层显紫色，说明I2的溶解度在CCl4中比在水中的大，而不是KI3。123456探究高考·明确考向B123456探究高考·明确考向123456探究高考·明确考向123456答案

D选项C中，氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象；e处变红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，选项D正确。

探究高考·明确考向123456探究高考·明确考向ed

123456探究高考·明确考向123456探究高考·明确考向ACB123456(2012·福建理综，25)探究高考·明确考向装置内气体尚未冷却至室温残余清液中，n(Cl－)>n(H＋)(或其他合理答案)0.1100偏小Zn粒残余清液123456探究高考·明确考向123456本讲内容结束请完成练出高分练出高分1234567891011121314练出高分解析“84”消毒液的主要成分是NaClO。B1234567891011121314练出高分C1234567891011121314练出高分解析本题涉及卤素单质及其化合物的性质和用途。易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，以I－的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性；能与淀粉­KI溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等。C12345678910111213144．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是（）练出高分①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色1234567891011121314练出高分1234567891011121314答案

A练出高分C1234567891011121314练出高分C1234567891011121314练出高分A1234567891011121314练出高分B1234567891011121314练出高分C1234567891011121314练出高分密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、与酸性物质接触1234567891011121314练出高分11．下图是关于药物华素片(西地碘片)的使用说明书，以下为说明书的部分内容：1234567891011121314练出高分(1)根据上述说明和所学知识回答：①华素片中含有的活性成分是__________(写分子式)；②请推断华素片________(填“是”或“不是”)白色。(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，设计实验如下。请填空：①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水；向试管中再加入约2mL________(填选项字母)，并用力振荡。A．酒精(密度比水小，与水以任意比混溶)B．四氯化碳(密度比水大，不溶于水)②描述加入该液体后可能观察到的现象___________________________________________。③选用该液体的原因是_____________________________________________________________________________________________________。I2

不是B液体分层，下层呈紫红色，与水不互溶且分层，I2在CCl4中的溶解度上层几乎无色比在水中的大，且不与I2反应1234567891011121314(3)请再设计另一种方法，验证华素片中的成分(请叙述实验原理、操作方法和实验结论)____________________________________________________________________________________________________________________。练出高分将药片研成粉末，放在干燥试管中加热，观察试管口有无紫色蒸气产生，冷却后试管口是否有紫黑色固体产生解析本题是以I2的基本性质为载体的实验探究题，