2023年浙江高考化学选考试题及参考答案

化学试卷第化学试卷第10页〔12页〕20237可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 I127 Ba137〔25小题，每题2分，共50分。每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分〕水溶液呈酸性的是〔 〕NaCl B．NaHSO C．HCOONa D．NaHCO4 3A．A．B．C．D．以下物质在熔融状态下的是〔 〕NaOH B．CaCl C．HCl D．KSO2 2 4以下物质对应的组成的是〔 〕干冰：CO B．熟石灰：CaSO2HO2 4 2CCuSO5HO4 2A．乙烯的构造式：B．甲酸甲酯的构造简式：CHOA．乙烯的构造式：B．甲酸甲酯的构造简式：CHO2 4 2C2甲基丁烷的键线式：D．甲基的电子式：

DNaHCO3以下说法的是〔 〕自然气是不行再生能源用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C．煤的液化属于物理变化D．火棉是含氮量高的硝化纤维以下说法正确的选项是〔 〕35Cl和37Cl是两种不同的元素 B．单晶硅和石英互为同素异形体CHCOOH和HOCHCHO互为同系物2

D．H与Na在元素周期表中处于同一主族以下说法的是〔 〕Cl会破坏铝外表的氧化膜NaHCO的热稳定性比NaCO强3 2 3KMnO具有氧化性，其稀溶液可用于消毒4钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀9．以下说法的是〔 〕A．高压钠灯可用于道路照明BSiO可用来制造光导纤维2C．工业上可承受高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜DBaCO不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐3MnO4HCl(浓)2量之比是〔 〕

ΔMnClCl2HO中，氧化产物与复原产物的物质的2 2 2A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．4∶111．以下有关试验说法的是〔 〕萃取Br2

时，向盛有溴水的分液漏斗中参与CCl4

先将水层放出做焰色反响前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕马上塞紧瓶塞D．可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaClNaNO2和NaNO3以下说法正确的选项是〔 〕Na2O在空气中加热可得固体Na2O2Mg参与到过量FeCl3溶液中可得FeFeS在沸腾炉中与O反响主要生成SO2 2 3HO溶液中参与少量MnO粉末生成H 和O2 2 2 2 2能正确表示以下反响的离子方程式是〔 〕NH42

42

溶液与少量Ba(OH)

SO22 4

Ba2BaSO4电解MgCl2Cl2HO2 2乙酸乙酯与NaOH溶液共热：

通电 2OHClH 2 2CHCOOCHCH3 2

OH

COOCHCHOH3 3 2CuSO溶液中滴加稀氨水：Cu22OHCu(OH) 4 2以下说法的是〔 〕15．有关的说法正确的选项是〔〕一样条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C．依据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花15．有关的说法正确的选项是〔〕可以与氢气发生加成反响C．只含二种官能团1molNaOH

不会使溴水褪色D．1mol该物质与足量NaOH溶液反响，最多可消耗X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。以下说法的是〔 〕A．原子半径：ZYMZYMX2ZZX2易溶于水，其水溶液呈碱性X、Z和Q三种元素形成的化合物确定是共价化合物以下说法的是〔 〕 A．2.0107molL1的盐酸中cH 2.0107molL1将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质pH3的醋酸溶液中参与醋酸钠固体，溶液pH增大185mL0.1molL1KI溶液与1mL0.1molL1FeCl溶液发生反响：322Fe3(aq)2I(aq) 2Fe2(aq)I(aq)到达平衡以下说法的〔 〕2参与苯，振荡，平衡正向移动经苯2次萃取分别后，在水溶液中参与KSCN，溶液呈血红色，说明该化学反响存在限度参与FeSO4

固体，平衡逆向移动 该反响的平衡常数K=

c2 Fe2+ c2 Fe3+

c2 IN 为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是〔 〕A4MnO4

5HCHO12H

4Mn25CO2

11HO，21mol4MnO4

5HCHO完全反响转移的电子数为20NA用电解粗铜的方法精炼铜当电路中通过的电子数为N 时，阳极应有32gCu转化A为Cu2pH9的CHCOONa溶液中，水电离出的H数为105N3 AL浓度为0.100molL1的NaCO溶液中，阴离子数为0.100N2 3 A2NO(g)2

NO(g) H0NO的相对分子质量时，2 4 2以下条件中，测定结果误差最小的是〔 〕温度0℃、压强50kPa B．温度130℃、压强300kPaC．温度25℃、压强100kPa D．温度130℃、压强50kPa电解高浓度RCOONa〔羧酸钠〕的NaOH溶液，在阳极RCOO放电可得到RR〔烷烃。以下说法的是〔 〕电解总反响方程式：2RCOONa2HO2RCOO在阳极放电，发生氧化反响

通电 RR2COH 2NaOH2 22HO2e2

2OH

H 2电解CHCOONa、CHCHCOONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁3 3 2烷关于以下H的推断正确的选项是〔 〕CO2(aq)H(aq)3

HCO(aq) H3 1CO2(aq)H3

O(l)2

HCO(aq)OH(aq) H3 2OH(aq)H(aq) HO(l) H2 3OH(aq)CH

COOH(aq)3

CHCOO(aq)H3

O(l) H2 4ΔH<0 ΔH<0 B．ΔH<ΔH C．ΔH<0 ΔH>0 D．ΔH>ΔH1 2 1 2 3 4 3 4常温下，用0.1molL1氨水滴定10mL浓度均为0.1molL1的HCl和CHCOOH的3混合液，以下说法的是〔 〕HCl和CH

COOH的混合液中cCl cCH

COO310mL时，cNH+cNH4 3

HO=cCH2

COO+cCH3

COOH3当滴入氨水20mLcCH

COOH+cH+=cNH3

HO+cOH2 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c NH cCl4Ca

SiO3

是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法的是〔 〕Ca

SiO4NHClΔ CaSiO2CaCl4NH 2HO3 5 4 3 2 3 2具有吸水性，需要密封保存C．能与SO2反响生成盐D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4

Fe2

SO43

、CuCl2

KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。以下结论合理的是〔 〕A．X中含KI，可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl，Y中含有Fe(OH)2 3D．用HSO酸化溶液Z，假设有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2 4 2二、非选择题〔650分〕24分〕气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要缘由是 。CaCN是离子化合物各原子均满足8电子稳定构造CaCN的电子式 。2 2常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，缘由是 。2〔4分100mL0.200molCuSO溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反响。测得反4应前温度为20.1℃，反响后最高温度为30.1℃。：反响前后，溶液的比热容均近似为4.18Jg1℃1、溶液的密度均近似为1.00gcm3，无视溶液体积、质量变化和金属吸取的热量。请计算：反响放出的热量Q= J。反响Zn(s)CuSO4

(aq)

ZnSO4

(aq)Cu(s)的H kJmol1〔列式计算。2〔10分〕Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯洁物；取3.01gX 的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成1和A2两等份，完成如下试验〔白色沉淀C可溶于NaOH溶液：请答复：组成X的四种元素是NH和 〔填元素符号X的化学式 。溶液B通入过量CO得到白色沉淀C的离子方程式是 。2写出一个用化学方程式或离子方程式表示〕 。要求同时满足：①其中一种反响物的组成元素必需是X中除N、H外的两种元素；②反响原理与“HClNH NHCl”一样。3 4Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进展试验，如图。试验中观看到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中消灭白色沉淀。请答复：将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的缘由是 。烧杯中消灭白色沉淀的缘由是 。2〔10分〕争论CO氧化CH制CH对资源综合利用有重要意义。2 2 6 2 4相关的主要化学反响有：ⅠCH(g) CH(g)H(g) H136kJmol12 6 2 4 2 1ⅡCH(g)CO(g)2 6 2

CH(g)HO(g)CO(g) H177kJmol12 4 2 2ⅢCH(g)2CO(g)2 6 2CO(g)ⅣCO(g)H(g)CO(g)2 2

4CO(g)3H(g) H2 3HO(g) H41kJmol12 4：298K 时，相关物质的相对能量〔如图。可依据相关物质的相对能量计算反响或变化的H〔H随温度变化可无视。例如：HO(g)H2

O(1) H286kJmol12

242kJmol1

44kJmol1。请答复：①依据相关物质的相对能量计算H kJmol1。3②以下描述正确的选项是 A．上升温度反响Ⅰ的平衡常数增大B．加压有利于反响Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动C．反响Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成D．恒温恒压下通水蒸气，反响Ⅳ的平衡逆向移动③有争论说明，在催化剂存在下，反响Ⅱ分两步进展，过程如下：【CH2 6

(g)CO2

(g)】【CH2 4

(g)H2

(g)CO2

(g)】【C2H4(g)CO(g)H2O(g)，且其次步速率较慢〔反响活化能为210kJmol1。依据相关物质的相对能量，画出反响Ⅱ分两步进展的“能量-反响【C2H6(g)CO2(g的能量477kJmol1，开头〔如图2。CO和CH1:1投料，在923K和保持总压恒定的条件下，争论催2 2 6化剂X对CO氧化CH制CH”的影响，所得试验数据如下表：2 2 6 2 4催化剂催化剂X

转化率CH 2 619.0

转化率CO 237.6

产率CH /%2 43.3结合具体反响分析，在催化剂X作用下，CO氧化CH的主要产物是 ，判2 2 6断依据是 。②承受选择性膜技术〔可选择性地让某气体通过而离开体系〕可提高CH的选择2 4性〔生成CH的物质的量与消耗CH的物质的量之比。在773K，乙烷平衡转2 4 2 6化率为9.1%，保持温度和其他试验条件不变，承受选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反响说明乙烷转化率增大的缘由是 。3〔10分〕硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用以以下图装置制备Na2S2O3 5H2O。SO

NaCO NaSOCO

2Na

S3SO 2NaSO

3S2 2 3

2 3

2 2 2 3NaSOSΔNaSO2 3 22 3滴定反响：I 2NaSO 2NaINaSO2 2 2 3 2 4 6NaSO5HO易溶于水，难溶于乙醇，50℃开头失结晶水。2 2 3 2试验步骤：Ⅰ. NaSO制备：装置A制备的SO经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、2 2 3 2搅拌，至溶液pH7时，停顿通入SO气体，得产品混合溶液。2Ⅱ. 产品分别提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥，得到NaSO22 3

O产品。2Ⅲ. 产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用NaSO5HO产品配制的溶液滴定碘标准2 2 3 2溶液至滴定终点，计算NaSO5HO含量。2 2 3 2请答复：步骤Ⅰ单向阀的作用是 装置C中的反响混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，缘由是 。步骤Ⅱ以下说法正确的选项是 。A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒B．蒸发浓缩至溶液外表消灭晶膜时，停顿加热C．冷却结晶后的固液混合物中参与乙醇可提高产率D．可选用冷的NaCO溶液作洗涤剂2 3步骤Ⅲ①滴定前，有关滴定管的正确操作为〔选出正确操作并按序排列：检漏→蒸馏水洗涤→〔 〕→〔 〕→〔 〕→〔 〕→〔 〕→开头滴定。A．烘干B．装入滴定液至零刻度以上C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出润洗液E.排解气泡F.23次G.记录起始读数②装标准碘溶液的碘量〔带瓶塞的锥形瓶在滴定前应盖上瓶塞目的是 。③滴定法测得产品中NaSO5HO含量为100.5% ，则NaSO5HO产品中2 2 3 2 2 2 3 2可能混有的物质是 。3〔12分〕某争论小组以邻硝基甲苯为起始原料，按以下路线合成利尿药美托拉宗。：请答复：以下说法正确的选项是 。反响Ⅰ的试剂和条件是Cl和光照2C．反响Ⅱ涉及到加成反响、取代反响

化合物C能发生水解反响D．美托拉宗的分子式是C H16 14

ClNOS3 3写出化合物D的构造简式 。写出B+EF的化学方程式 。设计以A和乙烯为原料合成C的路〔用流程图表示无机试剂任选。写出