2023学年山东省高考第二次模拟考试化学试题及答案

高考理科综合〔化学局部〕模拟试题本试卷分第III810090留意事项：答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。第I卷每题选出答案后，用2B动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。II0.5应的位置：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。可能用到的相对原子质量：12N14O16Na23Al27Cl35.5Mn55Fe56Cu64I(42143421．以下说法中，正确的选项是()A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质C．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸D．BaSO难溶于酸，所以可以用稀盐酸和Ba(NO)溶液检验SO2-4 32 42．N表示阿伏加德罗常数的值。以下说法中，正确的选项是( )A①常温下，15g甲醛〔 〕中含有的共用电子对总数为2NA②常温常压下，18gDO10N2 Al00mL0.1mol·L-1FeClFe(OH0.0lN3 3 AKIO+6HI===KI+3I+3HO3molI5N3 2 2 2 A⑤电解精炼铜时，当电路中转移N32gA⑥1.7g1.7g0.9NAA．①④ B．③④ C．②⑥ D．②⑤以下关于离子方程式的书写或有关溶液组成的描述中，正确的选项是()A．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：FeO+8H+==2Fe3++Fe2++4HO34 2铵明矾[NHAl(SO·12HOBa(OH4 42 2 2A13++2SO2-+2Ba2++4OH-==[Al(OH)]-+2BaSO↓4 4 4弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO-3Fe3+、K+、Cl-、SO2-4以下有关试验装置的说法中，正确的选项是()用图①装置，制取枯燥纯洁的NH3BFe(OH)2C．用图③所示试验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱DCu海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，以以下图为海水利用的局部过程。以下有关说法正确的选项是()过程①中除去粗盐中的SO2-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，参与的药品挨次为：4NaCO溶液→NaOHBaCl溶液→过滤后加盐酸2 3 2在过程③、④、⑤中，溴元素均被氧化MgCl·6HOHClMgCl2MgCl2己知甲、乙、丙三种X，其转化关系如下：

2溶液制取金属镁

2物质均含有同种元素以下说法不正确的()假设ANaOHXNaHCOCO3 2假设AX假设A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质7．以下说法中，正确的选项是()Na、Al、ClNa+、A13+、Cl-的离子半径也依次减小VIA(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也确定最高2D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其R非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．简洁阴离子的复原性：T＞Q短周期元素W、X、YZW原子是半径最小的原子，X3YW同主族，Z2四种元素在自然界中都有游离态B．X分别与W、Y、Z都可组成具有漂白性的物质，且它们的漂白原理一样C．元素W、Y8D．元素W可与元素XXCO与O的过程。反响过程的示意图如下：以下说法正确的选项是( )A．COOCO2B．在该过程中，CO断键形成C和OC．COOCO2D．状态I→IIICO与O2以下说法或表示方法不正确的选项是()A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的表达B．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=HO(1)△H=-57.3kJ．Mol-10.5molHSO

的浓硫酸2 2 4lmolNaOH57.3kJCC(石墨)==C(金刚石)△H=+1.5kJ．mol-1，可知，石墨比金刚石稳定D．H(g285.8kJ．mol-12HO(l)==2H(g)+O(g)△H=285.8kJ．Mol-12 2 2 2ll化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息推断，B．表中最稳定的共价键是H—FC．H(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol-12D．H(g)+F(g)=2HF(g)△H=-25kJ·mol-1

()2 2如图，a、b、d均为()Cu(OH2电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀当b3.2gd1.12L甲中b极上的电极反响式为：4OH--4e-===O+2HO

石墨电极，cMg电极，量)，以下说法正确的选项是2 2组模拟工业法对铝片外表进展氧化处理，依据如以下图装置连接，电解40min铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30min有关说法正确的选项是()A．电解时，电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正极B．在电解过程中，H+向铝片移动，SO42-向铅片移动C．电解过程阳极四周溶液的pHD2Al+6H+==2Al3++3H2↑5845815．(16a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下。请答复以下问题：(1)f元素在周期表中的位置为： 。(2)上述六种元素中，原子半径最大的是(写元素符号) 。f元素的非金属性比S 。由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反响：X溶液与Y溶液反响的离子方程式为 物质M中存在的化学键类型为 铜与确定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反响，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生lL1.8L-1H溶液和16.8LO体积已换2算成标准状况)，则两种气体的分子式及物质的量分别、 ，生成硫酸铜物质的量为 。16．(16MgAl(OH)(HO5 3 19 2 42MgAl(OH)(HO) 27HO↑+10MgO+3A1O5 3 19 2 4 2 23写出该化合物作阻燃剂的两条依据 。用离子方程式表示除去固体产物中A1O的原理 。23以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源A1OSiOFeO、FeO)，其制备试验流23 2 23程如下：用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可承受的装置为 (填选项编号)。验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 。(3假设用调整溶液的p“沉铁，则得到)，己知：3为保证产品的纯度，最好选用以下物质中的 调整pH(填字母)，调整pH的范围为 。a．A1O b．HSO c．NaOH d．NaCO23 2 4 2 3(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反响为：4[NH(SO)·12HO]1240℃2AlO+2NH↑+N↑+5SO↑+3SO↑+53HO，4 42 2

23 3 2

3 2 2将产生的气体通过以以下图所示的装置。①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。②KMnO溶液褪色，发生的离子反响方程式为 。417．(18(1)电解食盐水是氯碱工业的根底。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意通过，请答复以下问题：

子交换膜只允许阳离子①图中A极要连接电源的 (填“正”或“负”)极。②精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。(选填“ab”或“”)③电解总反响的离子方程式是 。(2)电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较NOxNO气2体进展模拟电解法吸取试验。NO2 。②假设有标准状况下2.24LNO被吸取，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为2 mol。(3)为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的外表镀铝。电解液承受一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、A1C1-AlCl-组成。2 7 4①钢制品应接电源的 极。②己知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反响，阴极电极反响式为 。电极反响式为 。318．(8CO转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制HHCO转化为甲醇2 2 2 2(CHOH)、二甲醚(CHOCH3 3 3甲醇合成反响：CO(g)+3H(g)===CHOH(g)+HO(g)△H=-49.0kJ·mol-12 2 3 2二甲醚合成反响：2CHOH(g)===CHOCH(g)+HO(g)△H=-24.5kJ·mol-13 3 3 2则由H

和CO制备二甲醚2CO(g)+6H(g)=CHOCH(g)+3HO(g)的△H kJ．Mol-12 2 2 2 3 3 2甲醇是一种可再生的清洁能源，具有开发和应用的宽阔前景。2℃1.0×1a时1.6g液态甲醇完全燃烧当恢复到原状态时放出的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。(3)污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进展处理，在硝化细菌的作用下，NH+NO-(2NH++3O=2HNO+2HO+2H+；2HNO+O=2HNO)。然后参与甲醇，甲4 3 4 2 2 2 2 2 3醇和NO3-反响转化为两种无毒气体。①上述方法中，1.0g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧气的质量为 g。②写出参与甲醇后反响的离子方程式： 。化学试题 参考答案〔14342〕题号1234567891011121314答案CACBCCBBDCDDBC二．非选择题〔此题包括4小题，共58分〕1516分〕〔1〕第3周期第ⅦA族 〔2〕Na 〔3〕NaS+Cl=2NaCl+S↓或HS+Cl=2HCl+S↓2 2 2 2〔4〕3NH+3HO+Al3+=Al(OH)+3NH+ 离子键、共价键3 2 3 4〔5〕NO0.6mol，NO1.2mol 1.5mol21616分Ⅰ〔〕反响吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气〔2〕AlO+2OH-+3HO=2[Al(OH)]-23 2 4Ⅱ〕B〔2〕静置，溶液澄清后，连续向上层清液中滴加K[Fe(CN)4 6中不含有铁离子，反之，则有〔其它合理答案〕〔3〕a 3.2≤pH<3.7〔4〕①N

②2MnO－+5SO+2HO=2Mn2++5SO