江苏省连云港市灌云一中高三化学上学期第一次段考试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题

.2015-2016学年江苏省连云港市灌云一中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（共10小题，每题2分，满分20分）1．燃料电池能有效提高能源利用率，拥有广泛的应用远景．以下物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气2．以下有关化学用语的表示正确的选项是（）A．NH4Cl的电子式：B．S的结构表示图：C．中子数为21的钾原子：D．对硝基苯酚的结构简式：3．常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：+2+﹣2﹣Na、Mg、Cl、SO4B．0.1mol?L﹣1+2+﹣﹣NaHCO3溶液：Na、Ba、NO3、OHC．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、I﹣D．由水电离出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、NO3﹣、ClO﹣4．以下物质性质与应用对应关系正确的选项是（）A．二氧化锰拥有还原性，可用于实验室制备氯气B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂专业..C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒5．以下装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达实验目的是（）A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中少量水C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸取节余的氨气6．以下物质转变在给定条件下能实现的是（）232Al（OH）3①AlONaAlO（aq）②S324SOHSO③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤7．以下指定反应的离子方程式正确的选项是（）+﹣A．金属钠与水反应：Na+2HO=Na+2OH+H2↑B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：+2﹣2+﹣2H+SO+Ba+2OH=2HO+BaSO↓424D．电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O﹣2OH+H2↑+C12↑专业..8．以下有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2拥有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn拥有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极资料9．以下表达不正确的选项是（）A．溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B．热牢固性：Na2CO3＞NaHCO3C．与足量稀盐酸反应：Na2CO3比NaHCO3更激烈D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应：Na2CO3放出的CO2更多10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是到此刻发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的地址，W的单质广泛用作半导体资料．以下表达正确的选项是（）A．原子最外层电子数由多到少的序次：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的序次：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的序次：Z、W、XD．简单气态氢化物的牢固性由强到弱的序次：X、Y、W二、选择题（共5小题，每题4分，满分20分）11．化学在生产和平常生活中有重视要的应用．以下说法不正确的选项是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐化速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温资料专业..D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁12．化合物C是制备液晶资料的中间体之一，它可由A和B在必然条件下制得以下说法正确的是（）A．每个A分子中含有1个手性碳原子B．能够用酸性KMnO4溶液检验B中可否含有醛基C．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应D．C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应13．将金属钠投入到CuCl2溶液中，产物是（）A．NaOH和H2B．Cu（OH）2、NaCl和H2C．Cu和NaClD．NaCl、Cu（OH）2和HCl14．如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字．据此，以下说法正确的选项是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol?L﹣1B．1molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气C．该硫酸与等体积水混杂所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol?L

﹣1专业..D．向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol15．恒温下，向容积为2L的密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：以下说法正确的是（）反应时间/minn（MgSO）/moln（CO）/moln（CO）/mol4202.002.00020.8041.20A．反应在0～2min内的平均速率为v（SO2）=0.6mol?L﹣l?min﹣lB．反应在2～4min内容器内气体的密度没有变化C．若高升温度，反应的平衡常数变为l．00，则正反应为放热反应D．保持其他条件不变，初步时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到达平衡时n（CO2）＞0.60mol三、解答题（共4小题，满分68分）16．我国化学家侯德榜改革外国的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示以下：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为．（2）积淀池中发生的化学反应方程式是．（3）写出上述流程中X物质的分子式．专业..（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主若是设计了（填上述流程中的编号）的循环．从积淀池中取出积淀的操作是．（5）为检验产品碳酸钠中可否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加．17．化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，能够经过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应种类是：．（3）写出同时满足以下条件的E的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不相同化学环境的氢（4）已知：RCH2CNRCH2CH2NH2，请写出认为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示比方图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．18．写出以下离子方程式Na2O2与H2O的反应②Na2CO3溶液中通足量的CO2Al和NaOH溶液反应：④Al2O3和NaOH反应：专业..⑤往AlCl3中加过分NaOH溶液：⑥往AlCl3中逐滴的滴加氨水：⑦往NaAlO2中通入过分的二氧化碳：．19．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．（1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其有关的热化学方程式以下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ?mol﹣13AlCl（g）═3Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ?mol﹣1①反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ?mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．②Al4C3是反应过程的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式．（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜藏的贮氢资料，可在氩气保护下，将必然化学计量比的Mg、Al单质在必然温度下熔炼获得．该合金在必然条件下完好吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．获得的混杂物Y（17MgH2+12Al）在必然条件下释放出氢气．①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是．②在6.0mol?L﹣1HCl溶液中，混杂物Y能完好释放出H2．1molMg17Al12完好吸氢后获得的混杂物Y与上述盐酸完好反应，释放出H2的物质的量为．③在0.5mol?L﹣1NaOH和1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中，混杂物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X﹣射线衍射谱图如1图所示（X﹣射线衍射可用于判断某晶态物质可否存在，不专业..同晶态物质出现衍射峰的衍射角不相同）．在上述NaOH溶液中，混杂物Y中产生氢气的主要物质是（填化学式）．（3）铝电池性能优越，Al﹣AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为：．【物质结构与性质】（共1小题，满分12分）20．一项科学研究成就表示，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）向必然物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得积淀经24高温灼烧，可制得CuMnO．①Mn2+基态的电子排布式可表示为．﹣（用文字描述）．②NO3的空间构型是（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO，HCHO被氧化为CO和HO．222①依照等电子体原理，CO分子的结构式为．②HO分子中O原子轨道的杂化种类为．2③1molCO2中含有的σ键数目为．专业..2015-2016学年江苏省连云港市灌云一中高三（上）第一次段考化学试卷参照答案与试题解析一、选择题（共10小题，每题2分，满分20分）1．燃料电池能有效提高能源利用率，拥有广泛的应用远景．以下物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气【考点】化学电源新式电池．【专题】电化学专题．【解析】依照物质燃烧产物解析判断，甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水．【解答】解：甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水，是最环保的燃料，应选D．【议论】本题观察燃料燃烧产物解析，含碳元素化合物燃烧易生成一氧化碳污染性气体，题目较简单．2．以下有关化学用语的表示正确的选项是（）A．NH4Cl的电子式：B．S的结构表示图：C．中子数为21的钾原子：D．对硝基苯酚的结构简式：专业..【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【解析】A．氯离子为阴离子，且电子式需要标出所带电荷；B．硫原子的原子结构是核外电子数和核内质子数相等；C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；D．硝基书写不规范，硝基正确表示应该为：O2N﹣．【解答】解：A．氯化铵为离子化合物，其正确的电子式为：，故A错误；B．硫原子的核电荷数为16，其原子结构表示图为：，故B错误；C．中子数为21的钾原子的质量数为40，该原子能够表示为：，故C正确；D．对硝基甲苯正确的结构简式为：，故D错误；应选C．【议论】本题观察了电子式、结构简式、原子结构表示图等化学用语的判断，题目难度中等，试题涉及的知识点很多，注意掌握常有的化学用语的看法及正确的表示方法．3．常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：+2+﹣2﹣4B．0.1mol?L﹣13+2+3﹣﹣NaHCO溶液：Na、Ba、NO、OHC．滴加KSCN溶液显红色的溶液：4++﹣、I﹣NH、K、ClD．由水电离出的+﹣12﹣1的溶液：++﹣﹣c（H）=10mol?LNa、K、NO3、ClO【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【解析】A．使甲基橙变红色的溶液pH＜3.1，呈酸性；专业..﹣﹣B．HCO3与OH反应；C．滴加KSCN溶液显红色的溶液含有Fe3+，拥有强氧化性；D．由水电离出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性．【解答】解：A．使甲基橙变红色的溶液pH＜3.1，呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；﹣﹣2+B错误；B．HCO3与OH、Ba反应生成积淀，不能够大量共存，故C．滴加KSCN溶液显红色的溶液含有Fe3+，拥有强氧化性，与I﹣发生氧化还原反应，故C错误；D．由水电离出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下ClO﹣不能够大量共存，故D错误．应选A．【议论】本题观察离子的共存，为高频考点，掌握习题中的信息及常有离子之间的反应为解答的要点，重视复分解反应及氧化还原反应的离子共存观察，题目难度不大．4．以下物质性质与应用对应关系正确的选项是（）A．二氧化锰拥有还原性，可用于实验室制备氯气B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒【考点】氧化还原反应；钠的重要化合物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【解析】A．二氧化锰与盐酸反应生成氯气和氯化锰，结合化合价变化判断；B．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂；C．碳酸氢钠可与碱反应不生成二氧化碳；D．用于杀菌、消毒的溶液应使蛋白质变性．【解答】解：A．二氧化锰与盐酸反应生成氯气和氯化锰，反应中Mn元素化合价降低，被还原，二氧化锰为氧化剂，故A错误；专业..B．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇的氧气的本源，常用作供氧剂，故正确；C．碳酸氢钠可作食品的膨松剂，原因是与酸反应生成二氧化碳，且加热不牢固，分解生成二氧化碳气体，故C错误；D．用于杀菌、消毒的溶液应使蛋白质变性，Na2SO4浓溶液不能够使蛋白质变性，故D错误．应选B．【议论】本题观察较为综合，涉及氧化还原反应、碳酸氢钠、过氧化钠等知识，为高频考点，重视于化学于生活、生产的观察，有利于培养学生的优异的科学涵养，难度不大．5．以下装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达实验目的是（）A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中少量水C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸取节余的氨气【考点】气体的净化和干燥．【专题】实验议论题．【解析】A．试管口应向下倾斜；B．浓硫酸与氨气反应；C．应用双孔塞；D．大肚瓶能防范发生倒吸．【解答】解：A．为防范试管炸裂，则试管口应向下倾斜，故A错误；B．浓硫酸与氨气反应，则不能够利用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C．应用双孔塞，收集气体不能够密闭，故C错误；专业..D．大肚瓶能防范发生倒吸，故D正确．应选D．【议论】本题观察化学实验方案的议论，为高频考点，掌握实验装置图的作用、物质的性质为解答的要点，重视干燥、物质制备、除杂等实验操作和原理的观察，注意实验的操作性、议论性解析，题目难度不大．6．以下物质转变在给定条件下能实现的是（）①AlONaAlO（aq）Al（OH）3232②S324SOHSO③饱和NaCl（aq）NaHCONaCO323④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．2A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤【考点】镁、铝的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【解析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．⑤氯化镁与石灰乳转变为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不牢固，加热分解生成氧化镁．【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；专业..②硫燃烧生成二氧化硫，不能够生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；3+3+④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe水解Fe+3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右搬动，得不到无水FeCl3，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转变为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不牢固，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①③⑤正确．应选：A．【议论】本题观察元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．7．以下指定反应的离子方程式正确的选项是（）+﹣A．金属钠与水反应：Na+2HO=Na+2OH+H2↑B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：+2﹣2+﹣2H+SO+Ba+2OH=2HO+BaSO↓424D．电解饱和MgCl溶液：2Cl﹣+2HO﹣2222【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【解析】A．2mol钠完好反应转变为1mol氢气，该反应不满足电子守恒；B．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸不能够翻开；C．反应后的溶液为中性，则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等；D．氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁积淀．+【解答】解：A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2HO=2Na+2OH﹣+H2↑，故A错误；专业..2+﹣B．醋酸不能够翻开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2↑+2CH3COO，故B错误；C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡依照物质的量2：1反应，反应的离子方程式为：+2﹣2+﹣424D．用惰性电极电解2溶液的离子反应为：2+﹣2222↑，MgClMg+2Cl+2HOMg（OH）↓+O↑+Cl故D错误；应选C．【议论】本题观察离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，题目难度中等，掌握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的要点，重视氧化还原反应、与量有关的离子反应、电解反应的观察．8．以下有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2拥有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn拥有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极资料【考点】盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质．【专题】化学计算．【解析】A．明矾在水溶液中能电离出Al3+，水解生成Al（OH）3胶体；B．Fe3+拥有氧化性，可与Cu发生氧化还原反应；C．SO2用于漂白纸浆是由于拥有漂白性；D．Zn为爽朗金属，可作原电池的负极．【解答】解：A．明矾在水溶液中能电离出Al3+，水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有较强的吸附能力，可用于净水，故A正确；B．Fe3+拥有氧化性，可与Cu发生氧化还原反应而用于蚀刻印刷电路，故B正确；C．SO2用于漂白纸浆是由于拥有漂白性，反应种类为化合反应，与氧化性、还原性没关，故C错误；专业..D．Zn为爽朗金属，拥有优异的导电性，易失去电子，可作原电池的负极，故D正确．应选C．【议论】本题观察较为综合，题目难度不大，注意掌握盐类水解的原理和应用，学习中注意常有元素化合物的知识．9．以下表达不正确的选项是（）A．溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B．热牢固性：Na2CO3＞NaHCO3C．与足量稀盐酸反应：Na2CO3比NaHCO3更激烈D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应：Na2CO3放出的CO2更多【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【解析】A．依照碳酸钠与碳酸氢钠溶解度解答；B．碳酸氢钠不牢固，受热分解，碳酸钠性质牢固；C．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳；D．依照碳原子守恒，判断等质量的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量多少．【解答】解：A．相同条件下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故A正确；B．碳酸氢钠不牢固，受热分解，碳酸钠性质牢固，所以牢固性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以和盐酸反应的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，故C错误；D．等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3物质的量很多，则与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3，故D错误；应选：CD．【议论】本题观察Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意掌握Na2CO3和NaHCO3性质，重视基础知识的积累．专业..10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是到此刻发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的地址，W的单质广泛用作半导体资料．以下表达正确的选项是（）A．原子最外层电子数由多到少的序次：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的序次：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的序次：Z、W、XD．简单气态氢化物的牢固性由强到弱的序次：X、Y、W【考点】真题集萃；地址结构性质的互有关系应用．【解析】Y是到此刻发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的地址，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体资料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，结合各个选项解答即可．【解答】解：Y是到此刻发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的地址，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体资料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，A、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，故A正确；B、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W＞X＞Y，故B错误；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F＞O＞Si＞Al，故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物的牢固性越强，即Y＞X＞W，故D错误，应选A．【议论】本题主要观察的是元素的推断，涉及元素非金属性强弱的比较、半径大小比较、气态氢化物牢固性比较等，难度不大．二、选择题（共5小题，每题4分，满分20分）11．化学在生产和平常生活中有重视要的应用．以下说法不正确的选项是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化专业..B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐化速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温资料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【考点】盐类水解的应用；金属的电化学腐化与防范；电解原理；金属冶炼的一般原理．【专题】热点问题；基本看法与基本理论．【解析】A、依照明矾净水的原理是氢氧化铝净水来解析；B、依照原电池的工作原理和应用来回答；C、依照氧化镁的物理性质来解析其应用；D、依照电解氯化镁溶液的反应原理及其产物来判断．【解答】解：A、明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故A正确；B、由于轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐化，镀上比铁爽朗的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐化，进而起到保护铁的作用，进而可减缓船体的腐化速率，故B正确；C、氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温资料，故C正确；D、电解MgCl2饱和溶液，发生的化学反应为：，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应，故错误．应选：D．【议论】本题主要观察了物质的水解反应以及水解反应的用途、常有物质在生产生活中的详尽用途、常有物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题目．12．化合物C是制备液晶资料的中间体之一，它可由A和B在必然条件下制得以下说法正确的是（）专业..A．每个A分子中含有1个手性碳原子B．能够用酸性KMnO4溶液检验B中可否含有醛基C．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应D．C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【解析】A．依照手性碳原子的定义判断；B．B中含有酚羟基和醛基，都可于酸性高锰酸钾反应；C．C中含有苯环和醛基，都可与氢气发生加成反应；D．C中含有酯基，可发生取代反应，含有醛基，可发生加成、氧化反应．【解答】解：A．分子中不存在含有连接4个不相同的原子或原子团的碳原子，不存在手性碳原子，故A错误；B．B中含有酚羟基和醛基，都可于酸性高锰酸钾反应，应用氢氧化铜浊液检验，故B错误；C．C中含有苯环和醛基，都可与氢气发生加成反应，则1molC分子最多可与4molH2发生加成反应，故C正确；D．C中含有酯基，可发生取代反应，含有醛基，可发生加成、氧化反应，不能够发生消去反应，故D错误．应选C．【议论】本题观察有机物的结构和性质，为高频考点，重视于学生的解析能力的观察，注意掌握有机物官能团的性质，难度不大．13．将金属钠投入到CuCl2溶液中，产物是（）A．NaOH和H2B．Cu（OH）2、NaCl和H2C．Cu和NaClD．NaCl、Cu（OH）2和HCl【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．专业..【解析】钠投入到盛有氯化铜溶液的烧杯里，发生反应有：2Na+2HO=2NaOH+H↑、2NaOH+CuCl=Cu（OH）2↓+2NaCl，既有Na与H2O反应现象，又有NaOH与CuCl2反应现象，然后依照产物推断产生哪些现象【解答】解：Na与水反应生成氢氧化钠，其反应的方程式为：2Na+2HO=2NaOH+H↑，氢氧化钠与氯化铜反应氢氧化铜积淀和氯化钠，其反应的方程式为：2NaOH+CuCl=2NaCl+Cu（OH）2↓，所以产物为：Cu（OH）2、NaCl和H2，应选B．【议论】本题观察的是钠的化学性质，在金属活动性序次表中，前边的金属能置换后边的金属，但钾、钙、钠三种金属金属性很强，能和水发生置换反应，所以与后边的金属盐溶液反应时，先和水反应生成碱，碱再和盐反应，所以不能够置换后边的金属．14．如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字．据此，以下说法正确的选项是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol?L﹣1B．1molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气C．该硫酸与等体积水混杂所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol?L﹣1D．向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol【考点】物质的量浓度的有关计算；化学方程式的有关计算．【解析】A．依照c=计算出该硫酸的物质的量浓度；B．该硫酸溶液为浓硫酸，与锌反应生成二氧化硫气体；C．该硫酸与水的密度不相同，混杂所得溶液的整体积不等于硫酸体积的二倍；D．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，金属铜和稀硫酸不反应．专业..【解答】解：A．该硫酸的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．该硫酸是浓硫酸，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，不会生成氢气，故B错误；C．硫酸与等体积水混杂后，所得溶液中硫酸的物质的量不变，则稀释前后，硫酸的物质的量不变，c1V1=c2V2，所以c2==，但是V2＜2V1，故所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L，故C错误；D．金属铜和稀硫酸不反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，不会反应放出二氧化硫，故被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol，故D正确；应选D．【议论】本题观察物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的看法及计算方法，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系，试题培养了学生的化学计算能力．15．恒温下，向容积为2L的密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：以下说法正确的选项是（）反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol02.002.00020.8041.20A．反应在0～2min内的平均速率为2﹣l?min﹣lv（SO）=0.6mol?LB．反应在2～4min内容器内气体的密度没有变化C．若高升温度，反应的平衡常数变为l．00，则正反应为放热反应D．保持其他条件不变，初步时向容器中充入1.00molMgSO和1.00molCO，到达平衡时n（CO）42＞0.60mol【考点】化学平衡的计算．专业..【专题】计算题．【解析】A．由表中时间可知，0～2min内CO的物质的量变化量为2mol﹣0.8mol=1.2mol，由方程式可知SO2的物质的量变化量也为1.2mol，依照v=计算v（SO2）；B．由表中数据可知，0～2min内CO的物质的量变化量为2mol﹣0.8mol=1.2mol，由方程式可知CO2的物质的量变化量也为1.2mol，即2min时到达平衡，据此解析；C．计算该温度时反应平衡常数，依照高升温度平衡常数的变化判断平衡搬动方向，据此解答；D．保持其他条件不变，初步时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，平衡向正方向搬动，据此解析解答．【解答】解：A．由表中时间可知，0～2min内CO的物质的量变化量为2mol﹣0.8mol=1.2mol，由方程式可知22﹣1SO的物质的量变化量也为1.2mol，则v（SO）==0.3mol?L?min﹣1，故A错误；B．由表中数据可知，0～2min内CO的物质的量变化量为2mol﹣0.8mol=1.2mol，由方程式可知CO2的物质的量变化量也为1.2mol，即2min时到达平衡，所以2～4min内处于平衡状态，气体的密度没有变化，故B正确；C．由表中时间可知，MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）开始（mol）：200变化（mol）：1.21.21.2平衡（mol）：0.81.21.2故该温度下平衡常数k==0.9，若高升温度，反应的平衡常数变为l．00，则平衡向正反应方向搬动，所以正反应为吸热反应，故C错误；D．保持其他条件不变，初步时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，平衡向正方向搬动，故到达平衡时n（CO2）＞0.60mol，故D正确；应选BD．专业..【议论】本题观察反应速率计算、影响化学平衡因素、化学平衡常数等，难度中等，注意基础知识的积累．三、解答题（共4小题，满分68分）16．我国化学家侯德榜改革外国的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示以下：（1）上述生产纯碱的方法称结合制碱法，副产品的一种用途为做化肥．（2）积淀池中发生的化学反应方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．（3）写出上述流程中X物质的分子式CO2．（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主若是设计了Ⅰ（填上述流程中的编号）的循环．从积淀池中取出积淀的操作是过滤．（5）为检验产品碳酸钠中可否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色积淀；．【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）．【解析】依照结合制碱法的原料为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠，反应式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；主要的副产物为氯化铵，需要考虑氯化铵的回收利用，要提高原料的利用率，能够用循环使用的方法，检验氯离子的方法为用硝酸酸化的硝酸银来检验，若出现氯化银积淀则说明有氯离子存在等知识点来解题．专业..【解答】解：（1）目前工业制碱方法有二：氨碱法和结合制碱法．题中方法由我们侯德邦所创，称为侯氏制碱法，也称为结合制碱法，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，获得一摩尔的碳酸氢钠同时获得一摩尔的氯化铵，故副产物为氯化铵，氯化铵可用来制作化肥，故答案为：结合制碱法，做化肥；2）积淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，故答案为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；3）在结合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，能够循环利用，故答案为：CO2；4）循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回积淀池中，从固液混杂物中分别出固体的方法为过滤．故答案为：循环Ⅰ，过滤；5）检验产品碳酸钠中可否含有氯化钠即检验可否含氯离子，能够用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色积淀则说明有氯化钠存在，故答案为：用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色积淀；【议论】本题主要观察了结合制碱法的原料、反应式以及副产物的回收利用，如何提高原料的利用率、检验氯离子的方法是要点．专业..17．化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，能够经过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为醚键和醛基（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应种类是：取代反应．（3）写出同时满足以下条件的E的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不相同化学环境的氢（4）已知：RCH2CNRCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示比方图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．专业..【考点】真题集萃；有机物的合成．【解析】A含有的官能团为醚键和醛基，比较A、C的结构简式可知B为，B与SOCl2发生取代反应生成，尔后与NaCN发生取代反应生成，经水解、还原，最一生成；以制备，可在浓硫酸作用下生成，尔后与HCl发生加成反应生成，与NaCN发生取代反应生成，在催化作用下与氢气反应可生成，以此解答该题．【解答】解：A含有的官能团为醚键和醛基，比较A、C的结构简式可知B为，B与SOCl2发生取代反应生成，尔后与NaCN发生取代反应生成，经水解、还原，最一生成，（1）由结构简式可知A含有的官能团为醚键和醛基，故答案为：醚键、醛基；专业..（2）B为，与NaCN发生取代反应生成，故答案为：；取代反应；（3）E的一种同分异构体含有3种不相同化学环境的氢，且含有2个苯环，且结构对称，则对应的结构有，故答案为：；（4）以制备，可在浓硫酸作用下生成，尔后与HCl发生加成反应生成，与NaCN发生取代反应生成，在催化作用下与氢气反应可生成，也可与HCl反应生成，再生成，专业..则流程为，专业..故答案为：．【议论】本题为2015年江苏卷第17题，涉及有机物的合成，重视于学生的解析能力的观察，答题时注意掌握提给信息以及官能团的性质，注意合成路线的设计，为解答该题的难点．18．写出以下离子方程式﹣Na2O2与H2O的反应2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑②Na2CO3溶液中通足量的CO22﹣﹣CO3+CO2+H2O=2HCO3③Al和NaOH溶液反应：﹣﹣+3H2↑2Al+2OH+2H2O=2AlO2④AlO和NaOH反应：﹣﹣+2HO232322⑤往AlCl中加过分NaOH溶液：Al3+﹣﹣+2HO322⑥往AlCl中逐滴的滴加氨水：3++3Al+3NH?HO=Al（OH）↓+3NH234专业..⑦往NaAlO2中通入过分的二氧化碳：﹣﹣．AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【解析】①Na2O2与H2O的反应生成氢氧化钠和氧气；Na2CO3溶液中通足量的CO2生成碳酸氢钠；③Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；④Al2O3和NaOH反应生成偏铝酸钠和水；⑤往AlCl3中加过分NaOH溶液生成偏铝酸钠和氯化钠；⑥往AlCl3中逐滴的滴加氨水生成氢氧化铝和氯化铵；⑦往NaAlO2中通入过分的二氧化碳氢氧化铝积淀和碳酸氢钠．【解答】解：①NaO与HO的反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为+﹣2NaO+2HO=4Na+4OH222222+O2↑；②Na2CO3溶液中通足量的CO2生成碳酸氢钠，离子方程式为2﹣﹣；CO3+CO2+H2O=2HCO3③Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO﹣+3H2↑；④AlO和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为﹣﹣+2HO；232322⑤往AlCl中加过分NaOH溶液生成偏铝酸钠和氯化钠，离子方程式为Al3+﹣﹣+2HO；322⑥往AlCl中逐滴的滴加氨水生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为3+3Al+3NH?HO=Al（OH）2+3↓+3NH4；⑦往NaAlO2中通入过分的二氧化碳氢氧化铝积淀和碳酸氢钠，离子方程式为﹣+CO2+2H2O=AlAlO2﹣（OH）3↓+HCO3；+﹣2﹣﹣﹣﹣+3H↑；22223223222﹣﹣+2HO；Al3+﹣﹣+2HO；Al3++﹣223222234+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．【议论】本题观察离子方程式的书写，为高频考点，明确离子性质及离子之间反应是解本题要点，知道离子方程式书写规则，注意氢氧化铝和氧化铝的两性，注意氢氧化铝不溶于弱碱溶液，题目难度不大．专业..19．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．（1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其有关的热化学方程式以下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ?mol﹣13AlCl（g）═3Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ?mol﹣1①反应AlO（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+b﹣1（用含a、b的代kJ?mol23数式表示）．②Al4C3是反应过程的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4↑．（2）镁铝合金（MgAl）是一种潜藏的贮氢资料，可在氩气保护下，将必然化学计量比的Mg、1712Al单质在必然温度下熔炼获得．该合金在必然条件下完好吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．获得的混杂物Y（17MgH2+12Al）在必然条件下释放出氢气．①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防范MgAl被空气氧化．②在6.0mol?L﹣1HCl溶液中，混杂物Y能完好释放出H2．1molMg17Al12完好吸氢后获得的混杂物Y与上述盐酸完好反应，释放出H2的物质的量为52mol．专业..③在0.5mol?L﹣1NaOH和1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中，混杂物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X﹣射线衍射谱图如1图所示（X﹣射线衍射可用于判断某晶态物质可否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不相同）．在上述NaOH溶液中，混杂物Y中产生氢气的主要物质是Al（填化学式）．（3）铝电池性能优越，Al﹣AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO+3Ag+H2O．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学方程式的有关计算；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题．【解析】（1）①依照热化学方程式和盖斯定律计算获得对应反应的焓变；②含氢量最高的烃为甲烷，尔后依照质量守恒来解答；（2）①镁、铝是亲氧元素，易被氧气氧化；②释放出的H2包括Mg17Al12吸取的氢，还包括镁、铝和盐酸反应生成的氢气；③由图象可知，在氢氧化钠溶液中，充分反应后，固体中存在大量的MgH2，说明Mg在