高中化学必备基础知识点_第1页
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离子反应和离子方程考点一、离子方程式的正误判1是否符合反应物的用量及离子配比关系等因素。2在水溶液中全部以移动离子存在的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱、绝大多数可溶性盐。其他物质均用化学式，如单质、氧化物、弱电解质（弱酸、弱碱、水、加热氨气；②在铜与浓硫酸反应时，浓硫酸中溶质并不全部以离子形式存在，故不可H++SO42ˉ“=”应用于不可逆反应；“”应用于可逆反应，解程度不大的反应4“三大守恒”Fe3++Cu=Fe2++Cu2+（错误，其中电荷及 解析：A项，电荷及得失电子均不守恒，应为3Cu+2NO3ˉ+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，不符合题意；B 项符合反应原理及离子方程式的书写要求；C 项，考点二、与量有关的离子方程式的例如：AlCl3NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3AgNO3FeBr2、如向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH（碱不足反应的离子方程式为：Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓。Al3++4OHˉ=AlO2ˉ+2H2O2、酸式盐与碱反应涉及“量”例如：Ca(HCO3)2NaOHCa(HCO3)2NaOHFeBr2Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ。例如：①Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应，不可忽视Mg(OH)2MgCO3更难溶、更Ba(OH)2Al(OH)3的两性；③NH4HSO4溶液与足Ba(OH)2NH3•H2O也是弱电解质。H+（OHˉ）的复分解反应型。如：Ca(HCO3)2溶液中加入过量或不足的澄清石灰水，反应的离子方程式为：2nmolFeBr2Cl2xmol当x≤0.5nmol时，这一反应的离子方程式 当x≥1.5nmol时，这一反应的离子方程式 当x=n时，这一反应的离子方程式 解析：Cl2Fe2+Brˉ，但由于还原性：Fe2+>BrˉFe2+先被氧化，Brˉ后被FeBr2Cl2Cl2的量的变化而变化。具体可分为三个阶段：n=2xx=0.5n。x=nxmol2xmol，nmolFe2+nmol，因nmolBrˉnmol电子，对应的离子方程式为：2Fe2++2Brˉ+2Cl2=2Fe3++Br2+4Clˉ。答案：（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ（2）2Fe2++4Brˉ+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Clˉ（3）2Fe2++2Brˉ+2Cl2=2Fe3+Br2+4Clˉ。考点三、信息类离子方程式的书化还原反应的离子方程式，通常可先确定氧化产物、还原产物，再根据元素守恒确定其他产物。21/32/3ClˉS2ˉ、Iˉ、SO32ˉClˉ。Br2Br2Na2CO3NaBr、NaBrO3CO2Br2。写出有关反应的离子方程式： 用酸酸化混合液 。解析：根据题中信息知，Br2Na2CO3NaBr、NaBrO3

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