高一化学试卷

6/62019高一化学试卷一、单项选择。(2分*20=40分)1、C146常用于测定动植物标本的年龄。关于C146原子的说法正确的选项是()A、中子数为6B、质子数为14C、核外电子数为8D、质量数为142、以下物质中只含有离子键的是()A、2MgClB、ClNH4C、2COD、OHNa高一化学试卷3、发现元素周期律并绘制了第一个元素周期律的科学家是()A、戴维B、阿伏加德罗C、门捷列夫D、道尔顿4、根据元素的核电荷数,不能确定的是()A、原子核内电子数B、原子核内中子数C、原子最外层电子数D、原子核外电子数5、以下说法中正确的选项是()A、但凡物质的化学变化都伴随着能量的变化B、但凡物质的化学变化就一定只伴随着化学能与热能C、但凡吸热反响都需要人为加热D、但凡加热反响都不需要人为加热6、以下各组元素中,属于同一主族的是()A、OSNaB、ClBrIC、MgAlOD、NaAlSi7、X元素能行成XH2和2XO两种化合物,那么该元素的原子序数是()A、5B、14C、17D、208、由铝、铁、铜、银和稀硫酸,可以构成原子电池的总数为()A、3种B、4种C、5种D、6种9、以下含有非极性键的共价化合物是()A、HClB、22ONaC、2COD、22HC10、在2L密闭容器内,某主体反响物在2s内由8mol变为7.2mol,那么用此反响物来表示的该反响的平均反响速率为()A、0.4mol/lsB、0.3mol/lsC、0.2mol/lsD、0.1mol/ls11、以下物质中化学键类型完全相同的是()A、NaClHClB、KClSNa2C、KOHHClD、ONa23NH12、以下变化过程中不能产生2CO的是()A、碳复原氧化铜B、碳酸钙加热分解C、碳酸钙和石灰水反响D、葡萄糖在人体内缓慢氧化13、以下四种有色溶液与S2O气体作用均能褪色,其实质相同的是()(1)品红溶液(2)酸性高锰酸钾溶液(3)溴水(4)滴有酚酞的氢氧化钠溶液A、(1)(4)B、(2)(3)C、(1)(3)D、(2)(4)14、将S2O和X气体分别通入2ClBa溶液,未见溶液沉淀生成,假设同时通入,有沉淀生成,那么X气体不可能是()A、2Br(蒸气)B、3NHC、2ClD、2CO15、盛有NO和N2O的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。那么该气体中NO和N2O的体积之比是()A、3：1B、1：3C、2：1D、1：216、将一定量的N2O气体充入量筒中,并将量筒倒置于水槽中,待量筒中液面不再上升时向量筒中缓慢通入氧气。当氧气的体积为18ml时水充满整个量筒,那么N2O气体的体积为()A、72mlB、36mlC、24mlD、18ml17、在含有1molHN3O和2mol42SOH的混合稀溶液中,参加1.5moluC,加热充分反响,产生的气体在标准状态下的体积约为()A、5.6LB、11.2LC、22.4LD、44.8L18、有关金刚石、石墨、木炭和60C的说法,以下选项中正确的选项是()A、由不同的元素组成B、与氧气充分反响都产生2COC、原子排列方式相同D、化学性质不一样19、对于可逆反响22SO+2O23SO,在混合气体中充入一定量的218O,足够长的时间后,O18原子()A、只存在于2O中B、只存在于2SO和2O中C、只存在于3SO和2O中D、存在于2SO、2O和3SO中20、化学反响速率受条件的影响很大,以下措施肯定可以加快化学反响速率的措施是()A、增大反响物的容量B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂二、填空题(每题两分,2分*10=20分)21、在原子符号XAZ中,质子数为,中子数为。22、X、Y、Z是三种短周期的原子数依次递增的非金属元素,它们的族序数之和为14,周期数之和是6,X、Y的最为层电子数之和等于Z的最为层电子数。那么X、Y的元素符号分别为,。23、氮化钠(NNa3)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可产生氢气。那么NNa3的电子式是;它与水反响属于反响。24、原子数大于4的主族元素A和B的离子分别为mA和nB,它们的核外电子数排布相同,据此推断A和B的核电荷数之差为族序数之差为25、含碳单质矿物燃烧的化学方程式为;海水吸收二氧化碳时,发生的化学方程式为。26、在3NH、HCl、NO、N2O、S2O五种气体中,能使品红褪色的有,能使紫色石蕊变红且不褪色的有。27、为了除去混入C2O中的S2O,最好将混合气体通入溶液中。28、某金属单质(显+1价)与一定浓度的硝酸反响,假设只生成单一复原产物。当参加反响的单质与被复原硝酸的物质的量之比为2：1时,复原产物是。29、原电池是指将转化为的装置。30、反响：2N(g)+gH23gNH32在2L的密闭容器中发生,5min内3NH的质量增加了1.7g,那么V(3NH)=,V(2H)=。三、推断题。(10分)31、在图中所示的转化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见物质。B、D都是淡黄色固体,且A与D可反响生成离子化合物I,B与I的相对分子质量相同。完成下题：写出物质的化学式(4分)：A,F,H;C。用电子式表示I的形成过程。写出B至C,E至F的化学反响式：(4分)四、实验探究题。(2分*10=20分)32、在浓硝酸中放入足量铜片。(1)开始反响的化学方程式为。(2)假设铜片有剩余,那么反响将要结束时的反响的离子方程式是。(3)待反响停止后,再加人少量的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是。(4)在100ml混合酸中,c(3HNO)=0.4MOL1L,c(42SOH)=0.2mol1L,向其中参加2.56g铜粉,微热,待充分反映后,溶液中2Cu的物质的量浓度为。31图33图33、如下图,在铁棒上用铜丝悬挂两把相同的废钥匙并保持平衡。针对不同的操作,请答复有关问题。(1)假设同时将两钥匙浸入同一杯稀硫酸溶液中,观察到的现象是。(2)假设同时将两钥匙浸入同一杯乙醇中,观察到的现象是。(3)假设同时将两钥匙浸入同一杯稀硫酸铜溶液中,那么铁棒向倾斜;原因是。(4)假设同时将两钥匙分别浸入两同浓度的稀硫酸铜溶液中(浸入的深度相同),那么铁棒向倾斜;原因是。五、计算题。(5分*2=10分)34、在反响32H+2N23NH